2025年人民版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B.某反应过程中的能量变化如图所示；可见催化剂能改变该反应的焓变。

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应可得2molNH32、用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A.托盘上B.纸上C.铁盒里D.玻璃器皿3、下列有机物中一定互为同系物的是（）A.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B.C2H6和C6H14C.C2H6和C4H8D.4、下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A.Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B.K+、Al3+、Cl-、S2-C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D.Fe3+、H+、ClO-、SO32-5、2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（）A.X射线B.天平C.质谱D.核磁共振6、在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)；若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-1，需反应的时间为A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s7、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A.酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液B.Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH38、温室下；将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

。实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A.x＞0.2B.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）C.实验①反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）9、某广告称某种品牌的八宝粥rm{(}含桂圆、红豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用rm{.}你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是rm{(}rm{)}A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O；CuI、CuCl、CuH等．

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为____，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为____．

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液；可能发生的反应有：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2

为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是____．

A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇。

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．

①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式____．

②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式____．

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中；完成下列化学方程式：

□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□____+□____．

（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=____．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）11、（2015秋•胶州市校级月考）按要求回答下列问题。

（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱；设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为____，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性____（填“强”或“弱”）．

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为____，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____（填“强”或“弱”）．

（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____，产生该物质可能的原因是____．

（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是____（填编号）

a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子。

b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子。

c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒。

d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中；能使品红褪色。

由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是____．

（4）配平并完成下列离子方程式。

____MnO4-+____H2O2+____=____Mn2++____O2+____H2O

每有1mol高锰酸根参加反应，生成____molO2．12、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率；在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

。时间（s）012345c（NO）

（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c（CO）

（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H____0（填写“＞”；“＜”、“=”）．

（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=____．

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=____．

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____．

A．选用更有效的催化剂。

B．升高反应体系的温度。

C．降低反应体系的温度。

D．缩小容器的体积。

（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H____（填“增大”“减小”或“不改变”）．13、（1）用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：____

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____

①定容是俯视刻度线观察液面。

②容量瓶使用时未干燥。

③定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度。

④容量瓶盛过H2SO4溶液；使用前未洗涤。

（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）____

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后；再用待配液润洗。

C．配制溶液时；如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．14、某化学研究性学习小组讨论rm{Fe^{3+}}和rm{SO_{3}^{2-}}之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：rm{2Fe^{3+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}二是发生双水解反应：rm{2Fe^{3+}+3SO_{3}^{2-}+6H_{2}O=2Fe(OH)_{3}(}胶体rm{)+3H_{2}SO_{3}.}为了证明是哪一种反应发生；同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：rm{Na_{2}SO_{3}}浓溶液、rm{BaCl_{2}}稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干rm{.}从选择的药品分析；作者设计这个实验的目的是______．

实验Ⅱ，取rm{5mLFeCl_{3}}浓溶液于试管中，逐滴加入rm{Na_{2}SO_{3}}浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入rm{Na_{2}SO_{3}}浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色rm{.}这种红褐色液体是______rm{.}向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是______rm{.}将溶液分成两等份，其中一份加入rm{KSCN}溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为______rm{.}另一份加入rm{BaCl_{2}}稀溶液；有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______．

实验Ⅲ，换用稀释的rm{FeCl_{3}}和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同rm{.}由上述实验得出的结论是______rm{.}若在rm{FeCl_{3}}浓溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}浓溶液；观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是______．

从形式上看，rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{3}}相似；但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．15、某课题组以苯为主要原料；采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．

已知：

回答下列问题：

（1）写出A→B反应类型____．E中所含官能团名称____．

（2）写出化合物F的结构简式____．

（3）写出B→C的化学方程式____．

（4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____（写出各种结构）．

①遇FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有二种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应．

（5）对于柳胺酚，下列说法正确的是____

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．分子式为C13H11O3N

C．可以发生加成反应和取代反应D．与Na2CO3反应生成气体．16、某课外活动小组的同学；在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲；乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____．

（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是____．

（3）①A中加入的试剂可能是____，作用是____．

②B中加入的试剂可能是____，作用是____．

③C中加入的试剂可能是____，装置E的作用是____．

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是____．17、（6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为；（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为；（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、含碳的化合物一定是有机化合物．____（判断对错）19、CH2Br-CH2Br的命名为1，2--二溴乙烷．____．（判断对错说明理由）20、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判断对错）21、铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判断对错）22、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)23、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物rm{.}商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图rm{1}

rm{(1)}实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}试管rm{b.}烧杯rm{c.}坩埚rm{d.}泥三角rm{e.}铁三脚架rm{f.}酒精灯。

rm{(2)}指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：rm{垄脵}______，rm{垄脹}______．

rm{(3)}提取碘的过程中；可选择的有机试剂是______

A.酒精rm{B.}苯rm{C.}乙酸rm{D.}食盐水。

选择该试剂的理由是______．

rm{(4)}为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液；实验室有烧杯；玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______、______．

rm{(5)}从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察图rm{2}中的实验装置图改正其中的错误之处：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．

rm{(6)}进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在______里聚集．24、羟基磷灰石（化学式为Ca10（PO4）6（OH）2；简称HA）是一种重要的生物材料．用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如图1：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是____．

（2）步骤②中适宜的加热方式是____．

（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是____．

（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是____．

（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如图2，需要严格控制滴定速率的阶段是____（用K的范围表示）．

（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是____．评卷人得分五、综合题(共2题，共10分)25、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。26、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

B．催化剂能降低活化能；

C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应；一般是非金属氧化物；

D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解析】【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃；结构相似，为同系物，故A正确；

B．催化剂能降低活化能；不改变焓变，故B错误；

C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应；一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；

D．氮气与氢气的反应是可逆反应；不能进行到底，故D错误．

故选A．2、D【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差．

故选D．3、B【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．【解析】【解答】解：A．二者含有的碳碳双键数目不同；所以结构不相似，不属于同系物，故A错误；

B．C2H6和C6H14为烷烃，具有相似结构，分子间相差1个CH2原子团；二者互为同系物，故B正确；

C．C2H6和C4H8；前者为乙烷，或者结构不能确定，二者结构不相似，一定不属于同系物，故C错误；

D．二者分子式相同；结构相同；属于同种物质，故D错误；

故选B．4、A【分析】【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解析】【解答】解：A．该组离子之间不反应；能大量共存，故A正确；

B．Al3+、S2-相互促进水解生成沉淀和气体；则不能大量共存，故B错误；

C．Ca2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀和水；则不能大量共存，故C错误；

D．H+、ClO-、SO32-发生氧化还原反应，Fe3+、SO32-发生氧化还原反应；不能大量共存，故D错误；

故选A．5、B【分析】试题分析：现代化学对物质结构进行研究的手段有：核磁共振、X射线、质谱法等，其中X射线常用于晶体与非晶体结构的判断，质谱法常用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱常用于氢原子种类的判断。天平常用于物质的称量，不属于现代化学对物质结构进行研究的手段，因此答案选B。考点：考查物质结构研究方法的分析判断。【解析】【答案】B6、C【分析】【解析】试题分析：反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，则该时间内反应速率是由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，所以＜0.002mol/(L·s)，解得t＞18s，答案选C。考点：考查反应速率的有关计算【解析】【答案】C7、D【分析】【分析】A．氯化铵为强酸弱碱盐；水解呈酸性；

B．Pb的化合价为+2价；+4价；不存在+3价；

C．氯化氢是共价化合物；熔融HCl不导电；

D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解析】【解答】解：A．氯化铵为强酸弱碱盐；水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；

B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2；故B错误；

C．氯化镁是离子晶体；可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电，故C错误；

D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3；推论正确，故D正确．

故选D．8、C【分析】【分析】A；等体积等浓度反应溶液呈碱性；说明酸为弱酸，若溶液呈中性，酸应过量；

B．酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐；盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；

C．依据混合后溶液pH=9恰好反应生成盐；结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；

D．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断．【解析】【解答】解：A；①可知等体积等浓度反应溶液呈碱性；说明酸为弱酸，若溶液呈中性，酸应过量，x＞0.2mol/L，故A正确；

B．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），HA为弱酸，溶液中A-离子部分水解，则：c（K+）＞c（A-），所以溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正确；

C．混合后溶液pH=9常温下呈碱性，恰好反应生成的是强碱弱酸盐，溶液中是KA的溶液，溶液中存在物料守恒得到，反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）=2c（K+）=0.1mol/L；故C错误；

D．混合后溶液pH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）；故D正确；

故选C．9、D【分析】解：rm{A.}这个广告有误导消费者的嫌疑；不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，故A正确；

B.不加糖不等于没有糖；糖尿病人食用需慎重，故B正确；

C.该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传；是否能够食用应询问医生，故C正确；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高；应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，故D错误；

故选D．

由题意分析八宝粥含桂圆；红豆、糯米等；其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，含糖量还是比较高的．

本题借助糖尿病人的饮食考查糖类的相关知识，难度不大rm{.}意在考查学生分析题意以及解决问题的能力．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)10、砖红色CuOB2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑NOH2O2.2×10-4【分析】【分析】（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O；黑色的物质的产生源于加热温度过高；

（2）碘水的颜色影响白色沉淀的观察；可以选用萃取剂把碘萃取出来；

（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物；

②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子，硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；

③发生氧化还原反应；还生成NO；水等；

（4）pH=6时，c（OH-）=10-8mol•L‑1，结合Ksp[Cu（OH）2]计算．【解析】【解答】解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O；如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜（CuO）和水；

故答案为：砖红色；CuO；

（2）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察；可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；

（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，其电子式为

故答案为：

②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑

故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；

③稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子2mol，与NO的物质的量之比是3：2，反应为6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；

故答案为：6、16、6、3、4NO、8H2O；

（4）pH=6时，c（OH-）=10-8mol•L‑1，由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3可知，c（Cu2+）==2.2×10-4mol•L‑1，故答案为：2.2×10-4．11、H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-弱2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O强BaSO4空气中的O2将SO32-氧化为SO42-acH2SO3或HSO3-或SO32-256H+2582.5【分析】【分析】（1）①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量；烧瓶内溶液变为无色，说明溴与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，证明溴的氧化性大于亚硫酸；

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2；溶液变为橙黄色，说明溴离子被双氧水氧化成溴单质，据此写出离子方程式；证明了双氧水的氧化成大于溴单质；

（2）白色沉淀不溶于稀盐酸；该沉淀只能为硫酸钡；可能原因为亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；

（3）根据品红溶液与品红的四氯化碳溶液的区别及二氧化硫的性质进行判断；

（4）根据氧化还原反应中得失电子数相等及质量守恒配平方程式；根据配平后的方程式计算出每有1mol高锰酸根参加反应生成氧气的物质的量．【解析】【解答】解：（1）①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，说明溴与亚硫酸发生反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；证明了亚硫酸的氧化性比溴弱；

故答案为：H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；弱；

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，溴离子被氧化成溴单质，变橙黄色反应的离子方程式为：2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，证明H2O2的氧化性比Br2的氧化性强；

故答案为：2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O；强；

（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，该白色沉淀为BaSO4，产生沉淀的原因可能为：空气中的O2将SO32-氧化为SO42-；硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

故答案为：BaSO4；空气中的O2将SO32-氧化为SO42-；

（3）二氧化硫与四氯化碳不反应；能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够电离出硫酸氢根离子；亚硫酸根离子；

将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，而将二氧化硫通入品红溶液会褪色，证明使品红溶液褪色的不是二氧化硫分子，可能为H2SO3或HSO3-或SO32-；该实验不能证明使品红溶液褪色的粒子，故ac正确；

故答案为：ac；H2SO3或HSO3-或SO32-；

（4）反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2；

O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；

根据反应可知，1mol高锰酸根离子完全反应生成氧气的物质的量为1mol×=2.5mol；

故答案为：2；5；6H+；2；5；8；2.5．12、＜1.88×10-4mol/（L•s）5000CD向左不变【分析】【分析】（1）依据反应自发进行的判断依据△H-T•△S＜0分析判断；

（2）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率；结合速率之比等于系数之比；

（3）根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；

（4）提高NO转化率；平衡正向进行；

（5）恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体系压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，使用催化剂不改变反应热大小．【解析】【解答】解：（1）2NO+2CO⇌2CO2+N2反应的△S＜0；反应自发进行△H-T•△S＜0，则反应焓变一定小于0，△H＜0，反应是放热反应，故答案为：＜；

（2）前2s内的平均反应速度v（NO）==3.75×10-4mol/（L•s），由v（N2）：v（NO）=1：2得到v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；

故答案为：1.88×10-4mol/（L•s）；

（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡；则。

2NO+2CO2CO2+N2；

开始（mol/L）1.00×10-33.60×10-300

转化（mol/L）9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡（mol/L）1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

则平衡常数K===5000；

故答案为：5000

（4）2NO+2CO⇌2CO2+N2反应中能提高NO转化率的选项分析为：

A．选用更有效的催化剂；只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；

B．反应时放热反应；升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；

C．反应时放热反应；降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；

D．缩小容器的体积；压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；

故答案为：CD；

（5）恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体系压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，对反应2NO+2CO2CO2+N2，平衡逆向移动，使用催化剂不改变化学平衡，即不改变反应热大小，故答案为：向左；不变．13、100mL容量瓶、量筒①④BC【分析】【分析】（1）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；根据c=计算不当操作对n或V的影响；如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；

（2）根据容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，在使用前要检查是否漏水，不能用待配溶液润洗．【解析】【解答】解：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释；冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、量筒；

①定容是俯视刻度线观察液面；溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故①正确；

②容量瓶使用时未干燥；对溶液的体积无影响，浓度不变，故②错误；

③定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，一旦滞留在刻度线以上的溶液下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故③错误；

④容量瓶盛过H2SO4溶液；使用前未洗涤，因容量瓶内壁占有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故④正确；

故答案为：①④；

（2）A；容量瓶在使用前要检查是否漏水；因配制后要摇匀，故A正确；

B；容量瓶用蒸馏水洗净后；不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；

C；容量瓶只能在常温下使用；不能用来稀释溶液，故B错误；

D；盖好瓶塞；用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确；

故答案为：BC．14、略

【分析】解：实验Ⅰ：该同学选择的药品中有rm{BaCl_{2}}稀溶液，用来检验硫酸根离子的存在，所以实验rm{I}的目的是检验rm{Na_{2}SO_{3}}是否变质rm{(}或检验rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中是否混有rm{Na_{2}SO_{4})}

故答案为：检验rm{Na_{2}SO_{3}}是否变质rm{(}或检验rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中是否混有rm{Na_{2}SO_{4})}

实验Ⅱ：rm{FeCl_{3}}浓溶液于试管中，逐滴加入rm{Na_{2}SO_{3}}浓溶液；铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；

加入rm{KSCN}溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}

加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}}

故答案为：氢氧化铁胶体rm{(}或胶体rm{)}先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒}

实验Ⅲ：换用稀释的rm{FeCl_{3}}和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了rm{Fe^{3+}}与rm{SO_{3}^{2-}}发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的，在rm{FeCl_{3}}浓溶液中加rm{Na_{2}CO_{3}}浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：rm{2Fe^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O篓T2Fe(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{Fe^{3+}}与rm{SO_{3}^{2-}}同时发生氧化还原反应和双水解反应；rm{2Fe^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O篓T2Fe(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

rm{垄脵CO_{3}^{2-}}离子中的rm{C}元素是rm{+4}价为最高价，无还原性，不可能与rm{Fe^{3+}}发生氧化还原反应；由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应；

故答案为：rm{SO_{3}^{2-}}有较强的还原性，rm{CO_{3}^{2-}}没有还原性；

rm{垄脷}铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体；与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大；

故答案为：rm{SO_{3}^{2-}}水解能力较rm{CO_{3}^{2-}}小rm{.}

实验rm{I}rm{Na_{2}SO_{3}}浓溶液中rm{+4}价的硫易被氧化成rm{+6}价，选择rm{BaCl_{2}}稀溶液；可用来检验硫酸根离子的存在；

实验rm{II}rm{Fe^{3+}}和rm{SO_{3}^{2-}}之间若发生氧化还原反应，则溶液的颜色由黄色逐渐变为亚铁离子的绿色，而实验现象证明未发生氧化还原反应，应该发生双水解反应，所以出现的红褐色的液体应是氢氧化铁胶体rm{(}或胶体rm{)}向胶体中加入电解质溶液，胶体会发生聚沉现象，所以有红褐色沉淀生成；继续滴加盐酸，因为盐酸与氢氧化铁沉淀反应，所以沉淀逐渐溶解最终消失，溶液变黄色，同时盐酸与亚硫酸钠反应有气体生成；rm{KSCN}溶液与铁离子发生络合反应，生成硫氰化铁；另一份加入rm{BaCl_{2}}稀溶液；有少量白色沉淀生成，因为亚硫酸根离子与盐酸反应了，所以溶液中不存在亚硫酸根离子，所以此时产生的白色沉淀应是硫酸钡沉淀；

实验rm{III}由以上实验现象分析，rm{Fe^{3+}}和rm{SO_{3}^{2-}}之间同时发生氧化还原反应和双水解反应；rm{FeCl_{3}}浓溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；则二者只发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；

rm{垄脵}从化合价上判断rm{CO_{3}^{2-}}离子中的rm{C}元素是rm{+4}价为最高价，无还原性，不可能与rm{Fe^{3+}}发生氧化还原反应；而rm{SO_{3}^{2-}}离子中的rm{S}元素是rm{+4}价，为中间价态，具有还原性，可与rm{Fe^{3+}}发生氧化还原反应；

rm{垄脷}从水解程度判断，碳酸的酸性比亚硫酸的酸性弱，所以rm{CO_{3}^{2-}}离子水解程度大于rm{SO_{3}^{2-}}离子的水解程度，rm{CO_{3}^{2-}}离子与rm{Fe^{3+}}发生双水解反应比较彻底．

本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，考查对实验原理、实验现象的分析判断，氧化还原反应、双水解反应的应用，离子方程式的书写，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度中等．【解析】检验rm{Na_{2}SO_{3}}是否变质rm{(}或检验rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中是否混有rm{Na_{2}SO_{4})}氢氧化铁胶体rm{(}或胶体rm{)}先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}rm{Fe^{3+}}与rm{SO_{3}^{2-}}同时发生氧化还原反应和双水解反应；rm{2Fe^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O=2Fe(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{SO_{3}^{2-}}有较强的还原性，rm{CO_{3}^{2-}}没有还原性；rm{SO_{3}^{2-}}水解能力较rm{CO_{3}^{2-}}小15、取代反应氨基、（酚）羟基（任选两种）BC【分析】【分析】由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为E为D生成E发生根中信息的反应，所以D为由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为A为A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为据此进行解答．【解析】【解答】解：由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为E为D生成E发生根中信息的反应，所以D为由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为A为A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为

（1）A→B反应在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯；E为其含有的官能团为氨基和羟基；

故答案为：取代反应；氨基；（酚）羟基；

（2）根据分析可知，F的结构简式为：故答案为：

（3）在加热条件下，对硝基氯苯和氢氧化钠发生取代反应生成对硝基苯酚钠和氯化钠，反应方程式为：

故答案为：

（4）①属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且②苯环上有二种类型的氢原子；③能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：

故答案为：（任选两种）；

（5）A．酚羟基及水解得到羧基均能与氢氧化钠反应；故1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应，故A错误；

B．根据柳胺酚的结构简式可知，其分子式为：C13H11O3N；故B正确；

C．柳胺酚中含有苯环；酚羟基；可以发生加成反应和取代反应，故C正确；

D．柳胺酚中含有酚羟基，酚羟基的酸性小于碳酸，所以柳胺酚不能与Na2CO3反应生成二氧化碳；故D错误；

故答案为：BC．16、Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑品红溶液检验二氧化硫浓硫酸吸收水蒸气CuO防止空气中的水蒸气进入D装置C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色【分析】【分析】（1）浓硫酸具有强氧化性；能被金属还原生成二氧化硫，则Zn和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸锌；二氧化硫和水；

（2）在金属活动性顺序表中；Zn位于H元素之前，所以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（3）①二氧化硫具有漂白性；能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫；

②浓硫酸具有吸水性；

③氢气具有还原性；能还原部分金属氧化物，同时生成水；空气中含有水蒸气，以防止干扰实验；

（4）氢气具有还原性，能还原部分金属氧化生成水，水可以用无水硫酸铜检验，从而检验氢气．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，能被金属还原生成二氧化硫，则Zn和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；

（2）在金属活动性顺序表中，Zn位于H元素之前，所以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

故答案为：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

（3）①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故答案为：品红溶液；检验SO2；

②酸性高锰酸溶液能氧化二氧化硫导致酸性高锰酸钾溶液褪色，水溶液中含有水蒸气，影响氢气检验，为防止水蒸气干扰，用浓硫酸干燥气体，所以C中盛放浓硫酸，目的是吸收水蒸气，故答案为：浓H2SO4；吸收水蒸气；

③氢气具有还原性；能还原部分金属氧化物生成金属单质同时生成水，水可以用无水硫酸铜检验，所以C中试剂是CuO，空气中含有水蒸气，干扰氢气的检验，所以E中盛放碱石灰，目的是吸收水蒸气；

故答案为：CuO；防止空气中的水蒸气进入D装置；

（4）氢气具有还原性，能还原部分金属氧化生成水，水可以用无水硫酸铜检验，根据元素守恒知，气体X中含有氢气，看到的现象是：C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色，故答案为：C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色．17、略

【分析】试题分析：根据题意可知A是Na；B是含有Al元素的盐溶液，C是H2；D是NaAlO2溶液；E是Al(OH)3。（1）E：Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（2）由于Na是特别活泼的金属，用一般的还原剂不能还原出来，所以在工业上冶炼Na是用电解熔融的NaCl的方法来制取的，化学反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）由于H2是可燃性气体，若点燃混合气体，在短时间内会放出大量的热，使气体的体积急剧膨胀发生爆炸，所以C在使用前需要检验纯度，操作方法是收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。考点：考查元素及化合物的推断、氢氧化铝的的两性、Na的冶炼方法、可燃性气体验纯的方法的知识。【解析】【答案】(1)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（2分）；2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。三、判断题(共5题，共10分)18、×【分析】【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解析】【解答】解：一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．19、√【分析】【分析】该有机物分子中含有2个溴原子，为乙烷的二溴取代产物，命名时需要指出官能团所处的位置及数目，据此对该有机物的命名进行判断．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；该有机物中含有官能团溴原子，相当于两个溴原子分别取代了乙烷中两个C原子的1个H形成的，该有机物名称为：1，2-二溴乙烷，所以该命名是正确的；

故答案为：√，符合有机物的命名原则．20、×【分析】【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；据此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式为：C12H22O12；其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质；纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故该说法错误；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成Fe2+离子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案为：×．22、×【分析】【分析】胶体有丁达尔效应，溶液没有；溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸．【解析】【解答】解：胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故答案为：×．四、实验题(共2题，共18分)23、略

【分析】解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作rm{垄脵}过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂rm{A}四氯化碳萃取出碘单质；再通过蒸馏提取出碘单质．

rm{(1)}焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜；用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚；带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角；

故选：rm{cdef}

rm{(2)}分离固体和液体用过滤，rm{垄脹}将碘水中的碘单质萃取出来；选择合适的萃取剂即可；

故答案为：过滤；萃取；

rm{(3)}萃取的基本原则两种溶剂互不相溶；且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯；

故答案为：rm{B}碘在苯中的溶解度比在水中大得