2025年苏科新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版高一化学上册月考试卷466考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为A.1.25molB.2molC.2.5molD.4mol2、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断，正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变3、下列由美国rm{隆露}科学rm{隆路}杂志评出的rm{2008}年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是rm{(}rm{)}A.观测太阳系外行星B.绘制癌症基因图谱C.研制高温超导材料D.计算物质世界重量4、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2.4g}金属镁所含电子数目为rm{0.2N_{A}}B.rm{1molCH_{4}}所含质子数目为rm{10mol}C.rm{0.2N_{A}}个硫酸分子与rm{19.6g}磷酸含有相同的氢原子数D.rm{18gNH_{4}^{+}}所含电子数目为rm{10N_{A}}5、下列粒子半径之比小于1的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是rm{(}rm{)}

。选项实验操作实验目的或结论rm{A}将rm{Al_{2}(SO_{4})_{2}}rm{NaOH}溶液相互滴加鉴别rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NaOH}溶液rm{B}向某溶液中滴加氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有rm{Fe^{2+}}rm{C}向rm{NaHS}溶液中滴入酚酞，溶液变红色rm{HS^{-}}水解程度大于电离程度rm{D}向蛋白质溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴rm{.}不能进行的实验操作是rm{(}rm{)}A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏8、下列离子方程式中，错误的是rm{(}rm{)}A.将氨通入盐酸中：rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入几滴rm{NH_{4}Cl}溶液：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}隆眉+H_{2}O}C.将少量铜屑放入浓硝酸中：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.将稀硫酸滴在铜片上：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}9、W粒子的结构如图所示；下列关于它的说法不正确的是（）

A.Y=2B.若X=18，则Z=8C.若X=17，它的最高价氧化物化学式为W2O7D.若X=14，它的氢化物的化学式为H2W10、有关石油和石油炼制的下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物B.减压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.催化重整使链状烃转化为环状烃，目的是提高汽油等轻质油的品质11、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示rm{.}若rm{Y}原子的最外层电子是内层电子数的rm{3}倍，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{W>Z>X}B.非金属性：rm{Z>Y}C.最高化合价：rm{Z>X}D.最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{W>Z}12、配制rm{0.1mol?L^{-1}NaCl}溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是rm{(}rm{)}A.称量时，左盘低，右盘高B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶质的物质的量浓度为。14、(9分)填写下列表格：。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol-1氮气14H2SO43.01×1023H2O215、（8分）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）16、（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），用原子结构知识解释，可以验证该结论的实验是（填编号）。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，17、（8分）(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：①、计算机芯片的主要成分是____，(填名称)②、光导纤维的主要成分是____；(填名称)(2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；_________________________________________________________，②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液____。18、如图所示，当关闭rm{K}时，向rm{A}中充入rm{2molX}rm{7molY}向rm{B}中充入rm{4molX}rm{14molY}起始时rm{V_{(A)}=V_{(B)}=mL}在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)triangleH<0}达到平衡rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)triangle

H<0}Ⅰrm{(}时rm{)}试回答：

rm{V_{(B)}=0.9mL}中rm{(1)B}的转化率rm{X}为______．

rm{娄脕(X)_{B}}中rm{(2)A}和rm{W}中rm{B}的物质的量的比较：rm{Z}______rm{n(W)_{A}}rm{n(Z)_{B}}填rm{(}rm{<}或rm{>}

rm{=)}打开rm{(3)}过一段时间重新达平衡rm{K}Ⅱrm{(}时，rm{)}的体积为______升rm{B}用含rm{(}的代数式表示，连通管中气体体积不计rm{m}

rm{)}要使rm{(4)}容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是______rm{B}选填rm{(}

rm{)}升高温度rm{a.}降低温度rm{b.}充入稀有气体．rm{c.}19、（2015秋•东阳市校级月考）实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是____．评卷人得分四、结构与性质(共1题，共3分)20、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)21、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解析】试题分析：产生的四种取代物的物质的量相等，则根据碳原子守恒可知，其物质的量都是0.25mol，所以生成的氯化氢的物质的量分别是0.25mol、0.25mol×2、0.25mol×3、0.25mol×4，共计是2.5mol，答案选C。考点：考查甲烷和氯气发生取代反应的有关计算【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】

本题考查化学科学的主要研究对象；了解化学探究的领域，明了化学学习的意义，为学生学好化学，树立为化学科学奋斗的目标，激励学生的社会责任感都有重要的意义。

【解答】

A.观测太阳系外行星；属于天文学研究的内容，故A错误；

B.绘制癌症基因图谱；属于生物研究的内容，故B错误；

C.研制高温超导材料是化学研究的范畴；故C正确；

D.计算物质世界重量是物理学研究范畴；故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。【解答】A.rm{2.4g}镁的物质的量为rm{0.1mol}而镁中含rm{12}个电子，故rm{0.1mol}镁中含rm{1.2N_{A}}个电子；故A错误；

B.甲烷中含rm{10}个质子，故rm{1mol}甲烷中含rm{10N_{A}}个质子；故B正确；

C.硫酸分子中含rm{2}个rm{H}原子，故rm{0.2N_{A}}个硫酸分子中含rm{0.4N_{A}}个rm{H}原子；rm{19.6g}磷酸的物质的量为rm{0.2mol}而磷酸分子中含rm{3}个rm{H}原子，故rm{0.2mol}磷酸中含rm{0.6N_{A}}个rm{H}原子；故C错误；

D.rm{18g}铵根离子的物质的量为rm{1mol}而铵根离子中含rm{7}个中子，故rm{1mol}铵根离子中含rm{7N_{A}}个中子；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、A【分析】【解答】解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则＜1；故A正确；

B、同种元素阴离子半径大于原子半径，则＞1；故B错误；

C、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1；故C错误；

D、电子层数越多半径越大，则＞1；故D错误；

故选A．

【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．二、双选题(共7题，共14分)6、rBD【分析】解：rm{A.NaOH}不足，生成沉淀，rm{NaOH}过量时沉淀溶解；则不利用其它试剂相互滴加可鉴别，故A正确；

B.滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加rm{KSCN}无现象；再加氯水检验亚铁离子，故B错误；

C.酚酞遇碱溶液变红，则向rm{NaHS}溶液中滴入酚酞，溶液变红色，可知rm{HS^{-}}水解程度大于电离程度；故C正确；

D.蛋白质溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}饱和溶液；分别发生变性；盐析，均有沉淀生成，故D错误；

故选BD．

A.rm{NaOH}不足，生成沉淀，rm{NaOH}过量时沉淀溶解；

B.滴加氯水；可氧化亚铁离子；

C.酚酞遇碱溶液变红；

D.蛋白质溶液中加入rm{CuCl_{2}}或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}饱和溶液；分别发生变性；盐析．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、鉴别、盐类水解、蛋白质的性质、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BD}7、rCD【分析】解：rm{A}蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；这些仪器都有，故A不选；

B；萃取必须使用分液漏斗和烧杯；这些仪器都有，故B不选；

C；过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等；这些仪器中没有滤纸，故C选；

D；蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等；这些仪器中没有冷凝管，故D选；

故选CD．

根据蒸发；萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．

本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识．【解析】rm{CD}8、rBD【分析】解：rm{A.}将氨通入盐酸中的离子反应为rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}故A正确；

B.在稀rm{NaOH}溶液中滴入几滴rm{NH_{4}Cl}溶液的离子反应为rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}.H_{2}O}故B错误；

C.将少量铜屑放入浓硝酸中的离子反应为rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故C正确；

D.将稀硫酸滴在铜片上；不发生反应，故D错误；

故选BD．

A.反应生成氯化铵；

B.反应生成氯化钠和一水合氨；

C.反应生成硝酸铜；二氧化氮和水；

D.rm{Cu}与稀硫酸不反应．

本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．【解析】rm{BD}9、B|D【分析】解：A．微粒有3个电子层；第一电子层填充满电子，第一电子层容纳2个电子，故Y=2，故A正确；

B．W粒子为中性原子；若X=18，则Z=8，但W也可能是阴离子或阳离子，质子数不等于核外电子数，故B错误；

C．若X=17，则W为氯元素，最高价氧化物是Cl2O7，符合W2O7；故C正确；

D．若X=14，则为Si元素，氢化物的化学式为SiH4，不符合H2W；故D错误；

故选BD．

A．第一电子层容纳2个电子；故Y=2；

B．W粒子可能是阴离子；阳离子或中性原子；

C．若X=17，则W为氯元素，最高价氧化物是Cl2O7；

D．若X=14，则为Si元素，氢化物的化学式为SiH4．

本题考查核外电子排布规律、微粒中质子数与电子数关系、结构位置性质关系等，比较基础，注意W粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：rm{A}石油是碳原子数在rm{1-50}的烃类的混合物，而碳原子rm{leqslant4}的为气态烃；随着碳原子数的增大，逐渐变为液态和固态，故石油中含气态；液态和固体烃，故A正确；

B；重油需要减压蒸馏；轻质油常压分馏即可获得汽油、煤油和柴油，故B错误；

C；石油的催化裂化的目的是获得轻质油；提高汽油、煤油和柴油等轻质油的质量和产量，故C正确；

D；催化重整的目的是为了获得芳香烃；即获得苯、甲苯等有机物，故D错误．

故选BD．

A、石油是碳原子数在rm{1-50}的烃类的混合物；

B；重油需要减压蒸馏；

C；石油的催化裂化的目的是获得轻质油；

D；催化重整的目的是为了获得芳香烃．

本题考查了石油的综合利用；难度不大，应注意的是石油额裂化；裂解和催化重整的目的掌握．

【解析】rm{BD}11、rCD【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期元素，rm{Y}原子的最外层电子数是内层电子数的rm{3}倍，则rm{Y}原子有rm{2}个电子层，所以rm{Y}为氧元素，根据rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相对位置可知，rm{X}为氮元素，rm{Z}为硫元素，rm{W}为氯元素。

A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：rm{Z>W>X}故A错误；

B.同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性rm{Y>Z}故B错误；

C.rm{Z}的最高正化合价为rm{+6}rm{X}的最高正化合价为rm{+5}故C正确；

D.同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性rm{W>Z}非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以rm{W}的最高价氧化物对应水化物的酸性比rm{Z}的强；故D正确；

故选：rm{CD}

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期元素，rm{Y}原子的最外层电子数是内层电子数的rm{3}倍，则rm{Y}原子有rm{2}个电子层，所以rm{Y}为氧元素，根据rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相对位置可知，rm{X}为氮元素，rm{Z}为硫元素，rm{W}为氯元素；结合元素性质的递变规律分析解答．

本题考查位置结构性质的应用，rm{Y}是推断的突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．【解析】rm{CD}12、rAB【分析】解：rm{A.}称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，rm{n}偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高；故A选；

B.定容时俯视读取刻度，rm{V}偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高；故B选；

C.原容量瓶洗净后未干燥；对实验无影响，故C不选；

D.定容时液面超过了刻度线，rm{V}偏大；导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；

故选AB．

结合rm{c=dfrac{n}{V}}及不当操作对rm{n}rm{V}的影响可知，rm{n}偏大或rm{V}偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高；以此来解答．

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、浓度公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不当操作对rm{n}rm{V}的影响，题目难度不大．【解析】rm{AB}三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】试题分析：溶质的物质的量为28g÷56g/mol=0．5mol，物质的量浓度为0．5mol÷0．25L=2mol/L．考点：物质的量和质量的换算，物质的量浓度的计算。【解析】【答案】0．5mol，2mol/L．14、略

【分析】【解析】试题分析：根据计算。（1）n（N2）==0.5mol，N（N2）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023。（2）n（H2SO4）=N/NA==0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g。（3）N（H2O）=n?NA=2mol×6.02×1023=1.204×1024，m（H2O）=2mol×18g/mol=36g。考点：化学计算【解析】【答案】。3.01×10230.528490.5981.204×1024361815、略

【分析】【解析】试题分析：水作为氧化剂，则应该是其中的H元素化合价降低，生成H2，应该选B；作为还原剂，则是水中氧元素化合价升高，产物是氧气，选A；既是氧化剂又是还原剂的则同时生成氧气和氢气，选D；既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的两元素化合价没有变化，选C。考点：考查对氧化剂、还原剂概念的理解。【解析】【答案】B、A、D、C16、略

【分析】各种元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、P,金属性最强的为钠，非金属性最强的为氧。同一周期中从前到后原子半径逐渐变小，最外层排布相同的核电荷数越多半径越小。Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-(2分)C＋SiO22CO↑＋Si【解析】【答案】（1）(各1分)MgAlO,O2-Mg2+Al3+（2）(各1分)H2O,SiH4（3）(1分)2:1（4）(2分)Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-（5）(2分)C＋SiO22CO↑＋Si(6)(1+1+2分)镁，镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强，bcd（7）(2分)Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋17、略

【分析】（1）考查常见物质的用途。（2）工业上用焦炭在高温下还有SiO2来生产硅单质，方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。玻璃中含有二氧化硅和强碱反应生产硅酸钠，硅酸钠具有很强的粘性，是玻璃塞和瓶口粘合在一起不易打开。【解析】【答案】1）①单晶硅(或硅单质)②二氧化硅（2））①2C+SiO2Si+2CO↑②SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O（各2分）18、略

【分析】解：rm{(1)}达到平衡rm{(}Ⅰrm{)}时，rm{B}中密度变为原来的rm{dfrac{10}{9}}混合气体总质量相等，则rm{B}的体积为rm{0.9aL}气体的体积之比等于物质的量之比，故平衡后rm{B}中气体的物质的量rm{=(2mol+7mol)隆脕dfrac{0.9aL}{aL}=8.1mol}则：

rm{=(2mol+7mol)隆脕dfrac

{0.9aL}{aL}=8.1mol}物质的量减小。

rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)}rm{2}

rm{1.8mol(2mol+7mol)-8.1mol=0.9mol}

故B中rm{1}的转化率rm{=dfrac{1.8mol}{2mol}隆脕100%=90%}

故答案为：rm{1.8mol

(2mol+7mol)-8.1mol=0.9mol}

rm{X}为恒温恒容，rm{=dfrac

{1.8mol}{2mol}隆脕100%=90%}为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，rm{90%}中压强减小，rm{(2)A}中所到达的平衡等效为在rm{B}的平衡基础上降低压强，rm{A}中的平衡向逆反应方向移动到达rm{A}中的平衡，故A中转化率较小，rm{B}中rm{B}的量为rm{A}中的rm{A}倍，rm{X}的化学计量是rm{B}的rm{2}倍，则rm{W}故答案为：rm{Z}

rm{2}打开rm{n(Z)_{A}<n(W)_{B}}为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡rm{<}Ⅱrm{(3)}与原rm{K}容器的平衡为等效平衡，rm{(}的转化率相同，则参加反应的rm{)}的物质的量rm{B}则：

rm{X}物质的量减小。

rm{X}rm{=(4mol+2mol)隆脕90%=5.4mol}

rm{2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)}rm{2}

故平衡时反应混合物的总物质的量rm{1}体积之比等于物质的量之比，故平衡后总体积rm{=mL隆脕dfrac{24.3}{14+4}=1.35mL}则rm{5.4mol}的体积为rm{2.7mol}

故答案为：rm{=4mol+14mol+2mol+7mol-2.7mol=24.3mol}

rm{=mL隆脕dfrac

{24.3}{14+4}=1.35mL}反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故rm{B}正确；

rm{1.35mL-mL=0.35mL}反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，气体体积减小，不可以恢复原来体积，故rm{0.35m}错误；

rm{(4)a.}充入稀有气体，压强减小，平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故rm{a}正确；

故答案为：rm{b.}．

rm{b}根据密度变化计算平衡时rm{c.}的体积，利用气体的体积之比等于物质的量之比计算平衡后rm{c}中气体的物质的量，再利用差量法计算rm{ac}中参加反应rm{(1)}的物质的量；进而计算转化率；

rm{B}为恒温恒容，rm{B}为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，rm{B}中压强减小，rm{X}中所到达的平衡等效为在rm{(2)A}的平衡基础上降低压强，再结合rm{B}rm{A}中rm{A}的转化率大小进行解答；

rm{B}打开rm{A}为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡rm{B}Ⅱrm{X}与原rm{(3)}容器的平衡为等效平衡，rm{K}的转化率相同，计算平衡时反应混合物的总物质的量，利用气体的体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算rm{(}的体积；

rm{)}依据化学反应是气体体积减小的放热反应；结合影响化学平衡影响因素和平衡移动原理分析．

本题考查了化学平衡影响因素，平衡计算分析，等效平衡理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．rm{B}【解析】rm{90%}rm{<}rm{0.35m}rm{ac}19、117g【分析】【解答】实验室中没有950mL的容量瓶；在配制950mL2mol/L的氯化钠溶液，实际上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液；

1000mL2mol/L的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol；需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g；

故答案为：117g．

【分析】配制950mL2mol/L的氯化钠溶液，实际上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液，根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氯化钠的质量．四、结构与性质(共1题，共3分)20、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；