2025年苏人新版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版高三化学下册阶段测试试卷736考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是（）A.丙烯的结构简式：C3H6B.Al3+能水解成Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥2、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到（标准状况下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列说法正确的是（）A.一定有乙烯B.可能有乙烯C.一定没有甲烷D.可能有乙烷3、下列各组物质中，前者一定包括后者的是（）A.化合物、氧化物B.单质、化合物C.混合物、化合物D.化合物、纯净物4、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）A.明矾常作为消毒剂B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等5、下列反应属于放热反应的是（）A.镁条在氧气中燃烧B.煅烧石灰石C.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D.灼热的碳与CO2的反应6、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；可通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的（）A.乙醇B.面粉C.海带D.食盐7、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.18g水所含电子数为NAB.8g氦气所含分子数为NAC.3.2g氧气所含氧原子数为0.1NAD.24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达到平衡后，加压体系颜色变深评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是____．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解。

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是____；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是____；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是____（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时，须先从____管通入____气体，再从____管中通入____气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：____．10、（2015•邹城市校级模拟）铁；铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3molFeS2，参加反应，转移____mol电子．

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为____；从腐蚀废液同收得到金属铜；还需要的试剂是。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____

（4）己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．

目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH-+H2O

①正极反应式为____．

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀；这是该电池目前未能推广使用的。

原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为____．

（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是____．是（用离子方程式表示）．

（6）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au；某实验小组查阅了有关资料如下表：

。编号常温下反应化学平衡常数反应甲Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5反应乙Au3++4Cl-⇌[AuCl4]-＞105从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因____．11、根据图①；图②回答下列问题：

（1）A和B反应的化学方程式为____．

（2）四氯化碳是____色，比水____的液体．

（3）F中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____．

（4）分离F中的两种液体通常应在____中进行（填仪器名称）．12、按要求完成以下各题：

（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H=____，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是____．

（2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式____（不必写反应条件）

（3）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间；研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

。实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择____（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择____（填实验编号）．写出该反应的离子方程式：____．13、（2014春•温州校级期中）如图所示的装置中电极a、b均为碳棒；两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L．

（1）A为____（填“原电池”或“电解池”），其中Ag电极的电极反应式为：____；发生____反应（填“氧化”或“还原”）．

（2）B装置中的电极b极为____极，电极反应式为____，总反应的化学方程式为____．

（3）工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积____L．14、已知在一定条件下，2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ；请回答下列问题：

（1）反应物的总能量____（填“＞”；“＜”或“=”）生成物的总能量；

（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为____kJ；

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．15、（1）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1；用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象．

①请解释形成喷泉的原因____；

②用方程式表示酚酞变红的原因：____；

（2）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验．

步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：____．

步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：____；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：____．16、实验室里需要纯净的氯化钠溶液；但手边只有混有硫酸钠；碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

如果此方案正确；那么：

（1）操作①可选择的仪器是____．

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？____；理由____．

（3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是____．

（4）操作③的目的是____．

（5）操作④的目的是____．17、某同学配置100ml浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液；并进行有关实验，请回答下列问题：

（1）需要称量碳酸钠的质量为____g

（2）配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____、____．

（3）在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将____（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）

（4）在定容这一操作中，应在距刻度线____处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的____与刻度线保持水平．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体____（判断对错）19、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol•L-1、Mg2+的浓度为0.25mol•L-1、Cl-的浓度为0.2mol•L-1、则SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1____（判断对错）．20、判断对错：在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同____．21、实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应____（判断对和错）22、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）23、当温度高于0时，1mol的任何气体体积都大于22.4L．____．（判断对错）24、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比____．（判断对错）25、能电离出H+的化合物叫做酸____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)26、（2012秋•徐州期中）如图是常见的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下；D；F、K均为无色无刺激性气味的气体，C为活泼的金属单质，B是最常见的无色液体，A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）K的分子式为____．

（2）物质A的常见用途为____（任写一种即可）．

（3）反应①的离子方程式为____；反应②的化学方程式为____．27、如图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解；生成红棕色粉末E．

（1）请写出下列物质的化学式：A____，B____，C____，D____；

（2）写出相应反应的离子方程式A→B____：，B→C：____；

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为____，发生上述变化的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A；烯烃中的碳碳双键不能省略；

B、Al3+能水解成Al（OH）3胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性；

C；在海轮外壳上镶入锌块；能形成原电池，在原电池中锌做负极；

D、被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂能够传递电荷．【解析】【解答】解：A、烯烃中的碳碳双键不能省略，故丙烯的结构简式为CH2=CHCH3；故A错误；

B、Al3+能水解成Al（OH）3胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性，能除去水中的杂质，故明矾能净水，故B正确；

C；在海轮外壳上镶入锌块；能形成原电池，在原电池中锌做负极，对轮船起到保护的作用，即牺牲阳极的阴极防护法，故C正确；

D；被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂能够传递电荷；所以可用作原电池的盐桥，故D正确；

故选A．2、B【分析】【分析】根据n=计算7.2克水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，以此解答该题．【解析】【解答】解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水；

7.2克水的物质的量为=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：=4；

6.72L二氧化碳的物质的量==0.3mol，平均分子组成C原子数目为：=1.5；

故该混合烃的平均分子式为C1.5H4；

根据C原子可知，该烃一定含有CH4；另一种烃含有4个H原子，可能为乙烯；丙炔等，只有B符合．

故选B．3、A【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物．【解析】【解答】解：A；氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，故A正确；

B；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；因此单质和化合物属于并列关系，故B错误；

C；混合物、化合物属于并列关系；故C错误；

D；化合物属于纯净物；后者一定包括前者，故D错误；

故选A．4、D【分析】【分析】A；明矾常用作净水剂；

B；根据碳酸钠以及碳酸氢钠的性质和用途知识来回答；

C；二氧化硅广泛用于制作光导纤维；

D、金属钠具有还原性，可以用于冶炼金属．【解析】【解答】解：A；明矾不具有氧化性；不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故A错误；

B；碳酸钠的碱性太强；不能用来中和胃酸，碳酸氢钠可以用来中和胃酸，故B错误；

C；二氧化硅广泛用于制作光导纤维；单质硅用作半导体材料，故C错误；

D；金属钠具有还原性；可以用于冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确．

故选D．5、A【分析】【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解析】【解答】解：A．镁条在氧气中燃烧是放热反应；故A正确；

B．煅烧石灰石是吸热反应；故B错误；

C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应；故C错误；

D．灼热的碳与CO2的反应是吸热反应；故D错误．

故选A．6、A【分析】【分析】根据白色食品的含义判断，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．【解析】【解答】解：A；乙醇是通过微生物发酵制得的；是白色食品，故A正确；

B；面粉是小麦种子研磨而成的；没有经过微生物发酵，是绿色食品，故B错误；

C；海带是海洋植物；直接从海洋获取，是蓝色食品，故C错误；

D；食盐直接从海洋获取；是蓝色食品，故D错误；

故选A．7、D【分析】【分析】A、根据n=计算出水的物质的量及含有电子的物质的量和数目；

B、根据n=计算出氦气的物质的量及含有的分子数；

C、根据n=计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目；

D、根据n=计算出镁的物质的量及变成镁离子失去的电子数．【解析】【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，所含电子数为10NA；故A错误；

B、8g氦气的物质的量为2mol，所含分子数为2NA；故B错误；

C、3.2g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所含氧原子数为0.2NA；故C错误；

D、24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子时失去2mol电子，失去的电子数为2NA；故D正确；

故选D．8、D【分析】【分析】A．食盐水中氯离子抑制氯气与水的反应；

B．温度高；促进碳酸根离子水解；

C．加入固体KSCN；离子浓度增大，平衡正向移动；

D．加压时，平衡不移动．【解析】【解答】解：A．氯气中溶液中存在溶解平衡；在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好；因温度高，促进碳酸根离子水解，水解平衡正向移动，能解释，故B不选；

C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，因SCN-浓度增大；生成络离子浓度增大，反应正向移动，能解释，故C不选；

D．对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D选；

故选D．二、填空题(共9题，共18分)9、c饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤aNH3bCO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等【分析】【分析】（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（Ⅲ）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）根据氨气易溶于水；从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解答．【解析】【解答】解：（1）a．碳酸氢钠易溶于水；故错误；

b．碳酸氢钠受热易分解；与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；

c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以在溶液中首先结晶析出，故正确；

故答案为：c；

（2）①（I）利用盐酸制取二氧化碳时；因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；

（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；b；CO2；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率解；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠，故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．10、322Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体HO2-+2e-+H2O=3OH-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气，2H++2e-=H2↑浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的[AuCl4]-离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中【分析】【分析】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中；Fe；S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；

（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；利用置换反应得到Cu；

（3）酸性废水中抑制铁离子的水解；

（4）①依据电池反应分析负极反应和正极反应；

②原电池中铝做负极失电子；在碱溶液中生成偏铝酸盐；

（5）氯化铝溶液中电解氢离子得到电子能力强于铝离子；电解得不到镀铝的结果；

（6）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的[AuCl4]-离子，使反应甲平衡向右移动．【解析】【解答】解：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应；由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，故答案为：32；

（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铁粉；稀盐酸（稀硫酸）；

（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；

（4）①H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在，Al-H2O2燃料电池，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，失电子的再原电池负极发生氧化反应，正极上是得到电子发生还原反应，依据电池反应也是化合价变化判断，正极上的反应物质为HO2-，得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：HO2-+2e-+H2O=3OH-；

故答案为：HO2-+2e-+H2O=3OH-；

②原电池中铝在碱溶液中生成偏铝酸盐和氢气；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是溶液中氢离子得到电子能力强于铝离子；不能实现度铝的目的；

故答案为：氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气，2H++2e-=H2↑；

（6）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的[AuCl4]-离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中，故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的[AuCl4]-离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中．11、Cl2+2KI═2KCl+I2无大油状紫红KCl分液漏斗【分析】【分析】（1）碘化钾与新氯水反应；实质是氯气能将碘置换出来；

（2）四氯化碳是无色；密度比水大的液体；

（3）F中利用碘单质在四氯化碳中溶解度大；四氯化碳比水重，上层为氯化钾；

（4）将两种互不相溶的液体分离，用分液的方法主要仪器为分液漏斗．【解析】【解答】解：（1）碘化钾与新氯水反应，实质是氯气能将碘置换出来，化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2，故答案为：Cl2+2KI═2KCl+I2；

（2）四氯化碳是无色；密度比水大的油状液体，故答案为：无；大油状；

（3）四氯化碳不溶于水；比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾，故答案为：紫红；KCl；

（4）将两种互不相溶的液体分离，用分液的方法主要仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗．12、-1294.8KJ/mol2589.6KJ①②和④③①④S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O【分析】【分析】（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；

（2）乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成六元环状酯；

（3）要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验；依据化学方程式写出离子方程式．【解析】【解答】解：（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，则26g（1mol）乙炔燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为：1294.8KJ，所以其燃烧热△H=-1294.8KJ/mol，依据26g（1mol）乙炔燃烧生成液态水和CO2；放出的热量为：1294.8KJ，可知2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是2589.6KJ；

故答案为：-1294.8KJ/mol；2589.6KJ；

（2）乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式：

故答案为：

（3）要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，所以应选择①②和③④；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以应选择①④；Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

故答案为：①②和③④；①④；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．13、原电池Cu2++2e-═Cu还原阴2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2.24【分析】【分析】由装置图可知，A为锌、银原电池，锌为负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，B为电解池装置，其中a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，结合电极方程式解答该题．【解析】【解答】解：（1）A为原电池，其中Ag为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu；

故答案为：原电池；Cu2++2e-═Cu；还原；

（2）B为电解池装置，其中a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），为电解食盐水装置，总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：阴；2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，即0.1mol，则转移电子0.2mol，a极发生2Cl--2e-=Cl2↑，可生成0.1molCl2；标准状况下的体积为2.24L．

故答案为：2.24．14、＞143＜【分析】【分析】（1）反应热与反应物和生成物总能量有关；反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热；

（2）1mol水含2molO-H键；

（3）物质的聚集状态不同，反应热不同，气态物质变为液态物质放热，反之吸热．【解析】【解答】解：（1）反应放热；则生成物的总能量小于反应物的总能量，故答案为：＞；

（2）1mol水含2molO-H键；生成含1molO-H键的水有0.5mol，2mol氢气燃烧生成2mol水时放热572kJ，生成0.5mol水放热143kJ，故答案为：143；

（3）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，但液态水变为气态水要吸热，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于572kJ，故答案为：＜．15、氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2形成喷泉【分析】【分析】（1）①关闭K2，打开K1；用手捂热圆底烧瓶，氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；

②氨气与水反应生成一水合氨；一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性；

（2）步骤1：白烟为氯化铵；则氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气；

步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶内压强减小，水上升，只有氮气不溶于水．【解析】【解答】解：（1）①关闭K2，打开K1；用手捂热圆底烧瓶，氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡，外压大于烧瓶内压，则形成喷泉；

故答案为：氨气受热碰撞；与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；

②氨气溶于水后，氨气和水反应生成一水合氨，再电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，反应为NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；

故答案为：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；

（2）步骤1：白烟为氯化铵，则氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶内压强减小，水上升，观察到形成喷泉，只有氮气不溶于水，则设烧瓶容积为8V，由8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，则后来氮气的体积为V，所以实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是=，故答案为：形成喷泉；．16、坩埚不能改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽除去过量的Ba2+除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸【分析】【分析】（1）操作①将固体混合物加热；根据给固体加热常用仪器进行选择；

（2）除杂不能引入新的杂质；

（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；

（4）加入碳酸钠溶液；除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；

（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．【解析】【解答】解：（1）根据图示；操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚；故答案为：坩埚；

（2）加入硝酸钠溶液；硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；

故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-；以后操作中无法除去；

（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子；检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；

故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽；

（4）操作③加入碳酸钠溶液；碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；

故答案为：除去过量的Ba2+；

（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．17、10.6100ml容量瓶玻璃棒偏小1-2cm凹液面最低处【分析】【分析】（1）根据m=nM=cvM计算；

（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

（3）根据实验操作的步骤的要求；【解析】【解答】解：（1）实验室配制100ml1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g；

故答案为：10.6；

（2）反应操作步骤有称量；溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；

（3）未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线；会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案：偏小；

（4）定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面最低处与刻度线保持水平，故答案为：1-2cm；凹液面最低处．三、判断题(共8题，共16分)18、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故答案为：√．19、√【分析】【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），据此计算判断．【解析】【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的浓度正确，故答案为：√．20、×【分析】【分析】标况下，SO3不是气体，与相同物质的量的氧气体积不相等．【解析】【解答】解：标况下，SO3不是气体，与相同物质的量的氧气体积不相等，故错误，故答案为：×．21、×【分析】【分析】有离子参加的化学反应是离子反应，离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行，据此解答即可．【解析】【解答】解：实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反应是在大试管中进行，无溶液，故不属于离子反应，答案为：×．22、×【分析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：由于反应前后；气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；

而恒温恒压条件下；混合气体的密度增大，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：×．23、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，气体的物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，气体的物质的量一定，温度、压强会影响气体的体积，当温度高于0时，1mol的任何气体体积可能等于、小于或大于22.4L，与压强有关，故错误，故答案为：×．24、×【分析】【分析】在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，据此分析解答．【解析】【解答】解：在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据m=nM知，参加反应的各物质的质