2025年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷674考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法不正确的是()A.发展太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.光合作用是光能转化为化学能的有效途径C.煤属于生物质能，沼气属于可再生能源D.氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下，使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一2、反应在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，不能作为反应达到化学平衡状态的标志的是A.反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化B.反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化C.反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化D.反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等3、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－146360436431176347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A.＋412kJ·mol－1B.－412kJ·mol－1C.＋236kJ·mol－1D.－236kJ·mol－14、下列实验操作或方案或解决问题的方法不正确的是A.用稀疏酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有C.为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，比较实验现象5、对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变移走NO使压强减小C.体积不变充入He气使压强增大D.增大体积使压强减小6、对下列物质的化学用语书写正确的是A.丙烷的结构式为：B.羟基的电子式为：C.Ca2+的结构示意图：D.乙醇的分子式：CH3CH2OH7、如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色；c处得到液体，则X气体是。

A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(气)8、下列说法正确的是A.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键C.液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D.干冰升华时，共价键发生断裂9、关于基本营养物质，下列说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都只由H、O三种元素组成B.所有的油脂兼有酯和烯烃的性质C.多糖、油脂和蛋白质都是高分子D.很多蛋白质与浓硝酸作用会显黄色评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。

（1）下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___（填“流出”或“流入”）的一极,发生___反应。11、（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=___；若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。

（2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化；P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

12、在人类社会的发展进程中；金属起着重要的作用。请回答下列问题：

(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是___________(填元素符号)。

(2)铝热反应可用于野外焊接钢轨，实际操作时常用Fe2O3和铝粉为原料，在高温条件下，生成熔融的铁。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一无色透明溶液中，阳离子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入金属钠有无色无味的气体放出；同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：

①原溶液中一定含有___________。

②图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为___________。13、请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：

(1)阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。

(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。14、在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO4；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01mol/L的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3；通直流电，实验现象如下图所示，则：

(1)断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。

(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________。

(3)断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________15、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号；下同)，属于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．(1)写出下列有机物的结构简式：

①2；4−二甲基−3−乙基己烷__________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

(2)对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。16、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误20、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误21、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误22、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误23、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)26、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol；有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。27、将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO2混合气体5.6L（标准状况下）。计算：

（1）反应过程中共转移电子__NA；

（2）反应消耗硝酸的物质的量__（写出计算过程）。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)28、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料可以减少温室气体排放；能够有效减少环境污染，A正确；

B．光合作用；通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物的过程，因此光合作用是光能转化为化学能的有效途径，B正确；

C．生物质能是以生物质为载体的能量；煤属于化石能源，不是生物质能，沼气是可再生能源，C错误；

D．氢能是重要的清洁能源；在蓝藻；微生物和太阳光作用下，使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一，D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各组分的浓度；百分含量等变量不再变化，据此判断。

【详解】

A．反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A不选；

B．正反应是气体分子数增大的反应；压强是变量，因此反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，B不选；

C．气体的质量是变化的；容器的容积不变，因此密度是变量，所以反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C不选；

D．反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等；不能说明正逆反应速率是否相等，因此不一定处于平衡状态，D选；

答案选D。3、C【分析】【详解】

由信息可知，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236kJ•mol-1；故选C。

【点睛】

把握键能与反应热的关系为解答的关键。本题的易错点为认识并理解晶体硅的结构，要注意1molSi晶体中共价键的数目为2mol。4、C【分析】【详解】

A．向稀疏酸中加入几滴CuSO4溶液，再加入锌粒，Zn与Cu2+发生反应生成的Cu与Zn；稀硫酸构成原电池；Zn作负极，从而加快反应速率，A正确；

B．某溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，从而表明原溶液一定含有B正确；

C．二氧化硫具有杀菌和抗氧化功能；可保持葡萄酒的天然果香味，但二氧化硫有毒，使用时需控制二氧化硫的用量，C不正确；

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响，做对比实验时，两份溶液的温度、压强应相同，H2O2的浓度应相同，只是一份加入FeCl3溶液作催化剂；D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．缩小体积；反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；

B．体积不变移走NO使压强减小；NO的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C．体积不变充入He气使压强增大；反应物的浓度不变，反应速率不变，故C错误；

D．体积增大；反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；

故答案为A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．丙烷的结构式为A项错误；

B．羟基的电子式为B项错误；

C．Ca为20号元素，最外层有2个电子，失去两个电子形成Ca2+，Ca2+的结构示意图：C项正确；

D．乙醇的分子式为C2H6O；D项错误；

答案选C。7、D【分析】【分析】

持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。b处变蓝；说明反应中还有水生成。c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。据此分析解答。

【详解】

A；氢气还原氧化铜生成水和铜；A错误；

B、CO还原氧化铜生成铜和CO2；B错误；

C；氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气；C错误；

乙醇还原氧化铜生成铜；水和乙醛；D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以常见气体与氧化铜的反应为载体，重点考查常见物质的性质，包括物理性质和化学性质。该题的答题关键是熟练掌握氢气、CO、氨气及乙醇与氧化铜反应的生成物判断，难点是乙醇发生催化氧化的原理。8、B【分析】A.能够电离的化合物不一定是离子化合物，H2SO4是共价化合物，故A错误；B.Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH－之间存在离子键，OH－内存在共价键；故B正确；C.液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C错误；D.干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选B。

点睛：分子晶体发生物理变化时，共价键无变化，分子间作用力发生变化；发生化学变化时，共价键断开，形成新的化学键。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．糖类；油脂都只由C、H、O三种元素组成；而蛋白质的组成元素中含有C、H、O、N等多种元素；A错误；

B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯。若是烃基中含有碳碳双键；则兼有酯和烯烃的性质；若是饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，则该油脂只有酯的性质，B错误；

C．油脂不属于高分子化合物；C错误；

D．很多蛋白质分子结构中含碳苯环；与浓硝酸会发生颜色反应而会显黄色，D正确；

故合理选项是D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）铝—空气—海水电池中；铝为负极，碳为正极，海水为电解质溶液；

（2）负极铝发生氧化反应；Al失去电子生成铝离子。

【详解】

（1）铝—空气—海水电池中；铝为负极，碳为正极，海水为电解质溶液，所以能体现海水电池工作原理的是C；

（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为Al-3e-==Al3+；原电池工作时；电子从负极经外电路流向正极，铝是电子流出的一极，发生氧化反应。

【点睛】

本题考查了原电池原理，侧重于分析能力的考查，明确活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，电子由负极流出，经导线流入正极。【解析】CAl-3e-=Al3+流出氧化11、略

【分析】【分析】

打开A；B容器间的活塞K；两容器内的气体相通，此时气体的压强等于大气压强，与B容器的压强相同。只要我们求出B容器中气体的起始物质的量与平衡时气体的体积关系，就可求出A、B相通时气体的总体积，从而求出A、B相通后B容器的体积。

【详解】

（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量1.2mol/L2.2mol/L00

变化量0.4mol/L1.2mol/L0.4mol/L0.4mol/L

平衡量0.8mol/L1.0mol/L0.4mol/L0.4mol/L

ν(CO2)==0.1mol·L-1·min-1；

答案为：0.1mol·L-1·min-1；

若在1min时，曲线I变为曲线II，达平衡的时间缩短，但c(CH3OH)未变；说明反应速率加快，但平衡未发生移动，则改变的条件为加入催化剂；

答案为：加入催化剂；

K==0.2；

答案为：0.2。

（2）在B容器中，1.2molCO2和4.8molH2混合气；共6mol，反应达平衡时，体积变为0.9aL；

维持相同的压强，将A、B连通，混合气共11mol，反应达平衡时，体积为L；容器B的体积为1.65aL-aL=0.65aL；

答案为：0.65aL。【解析】①.0.1mol·L-1·min-1②.加入催化剂③.0.2④.0.65a12、略

【分析】【分析】

（1）

人类最早使用的合金材料是青铜；青铜的主要成分是铜，故答案为：Cu；

（2）

题给铝热反应为铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）

铜离子在溶液中为淡蓝色；则无色透明溶液中一定不含有铜离子；向溶液中加入的金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由图可知，溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有铝离子和镁离子，铝离子和镁离子先与反应生成的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，当加入的钠过量时，两性氢氧化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀部分溶解，则无色透明溶液中一定含有铝离子和镁离子，一定不含有铜离子，可能含有钾离子；

①由分析可知，无色透明溶液中一定含有铝离子和镁离子，故答案为：Al3+、Mg2+；

②由分析可知，图中沉淀量减小时段对应的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，两性氢氧化物氢氧化铝与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O。【解析】(1)Cu

(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(3)Al3+、Mg2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O13、略

【分析】【分析】

饱和食盐水中含有大量的Na+和Cl-，还有少量的H+和OH-；在外加电流的作用下可以发生电解反应。根据放电顺序，阳极上Cl-要先与OH-失电子，Cl-失电子生成Cl2，阴极上H+得电子生成H2，此时溶液中剩余Na+和OH-。因此，在电解过程中阳极的电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极方程式为2H++2e-=H2↑，电解过程的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；据此回答。

【详解】

(1)电解过程中电源的正极与电解池的阳极相连；电源的负极与电解池的阴极相连；根据分析阳极产生氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，在氯气的作用下，碘离子被还原为碘单质，使试纸变蓝，故检验氯气的现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

(2)阳极上发生失电子的反应，为氧化反应；阴极上发生得电子的反应，为还原反应。【解析】阳氯气湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝氧化还原14、略

【分析】【分析】

A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后，倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3；通直流电，AB；CD处是电解原理的应用。

(1)依据A、B中气体体积变化分析，电解的是水，A端产生氧气，电解池的阳极；B端产生是氢气，为电解池的阴极，则a为电源的负极，b为电源正极；

(2)C；D为夹在滤纸两端的铂夹；与电源也构成了电解池，C与电源负极相连，为阴极，D与电源正极相连，为阳极，据此解答；

(3)断开K1，闭合K2、K3；通直流电，发生的电解反应，电解KOH溶液实质上是电解水，根据溶液中OH-的浓度与溶液的pH关系分析判断；

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1；A；B中形成的氢氧燃料电池，依据原电池原理分析判断。

【详解】

(1)切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得H2，A极上得到O2，所以B极是阴极，A极是阳极，则a是负极，b是正极；

(2)浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子K+向阴极C电极区域移动，阴离子MnO4-向阳极D区域移动；所以D极附近的溶液呈紫色；

(3)切断K1，合闭K2、K3，电解较长一段时间，A、B中均有气体包围电极，电解KOH溶液，实质上是电解H2O，H2O不断电解消耗，使得KOH的浓度逐渐增大，则溶液中c(OH-)增大；因此一段时间后溶液的pH会变大；

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，燃料氢气所在的B电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；氧气所在的A电极为正极，O2获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】

本题考查了原电池、电解池工作原理。根据A、B两个电极产生的气体体积多少判断电源的正负极是本题解答根据。书写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，【解析】H2紫色向D处移动变大O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

(1)结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；比例模型就是原子紧密连起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

Ⅱ．(1)先写出主链；再写支链；

(2)①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子；

②将合并的结构简式改写成分开的结构简式。

【详解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦属于有机物的结构简式；⑤属于有机物的比例模型，⑥属于有机物的球棍模型，⑧属于有机物的结构式；

故答案为：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但结构不同，属于同分异构体；

故答案为：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4−二甲基−3−乙基己烷的结构简式为2−甲基−2−戊烯，可以先写出C−C＝C−C−C，再在2号碳原子上引入甲基，最后把氢原子补齐，即结构简式为

故答案为：

(2)①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子；编号从离官能团近的一端编号，故名称是3，3−二乙基−1−己烯；

故答案为：3；3−二乙基−1−己烯；

②将合并的结构简式改写成分开的结构简式：主链是五个碳原子，编号从离支链最近的一端开始，因此名称是2，2，3−三甲基戊烷；

故答案为：2，2，3−三甲基戊烷。【解析】①②③④⑦⑤②⑥3，3−二乙基−1−己烯2，2，3−三甲基戊烷16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于发生反应A+B═C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为放热；

(2)由于A+B═C+D的反应为吸热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为高；

(3)化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为热能；

(4)化学反应中旧键断裂吸收能量；新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。

(5)若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1。【解析】放热高化学反应热能低CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。20、B【分析】略21、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。23、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小