2025年苏教新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版高二化学上册月考试卷810考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下rm{垄脵-垄脺}的各方法中正确的是rm{垄脵}滴加浓硝酸rm{垄脷}滴加浓硫酸rm{垄脹}滴加酒精rm{垄脺}灼烧A.rm{垄脵}和rm{垄脷}B.rm{垄脹}和rm{垄脺}C.rm{垄脵}和rm{垄脺}D.rm{垄脵}和rm{垄脹}2、用两支惰性电极插入rm{250mlCuSO_{4}}溶液中，通电电解。当电解液的rm{pH}从rm{6.0}变为rm{2.0}时rm{(}电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略rm{)}则阴极增重rm{(}rm{)}A.rm{80mg}B.rm{160mg}C.rm{320mg}D.rm{640mg}3、近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件。据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后，可引起肝癌。常见的塑化剂rm{DEHP}分子结构如下：关于该塑化剂的说法错误的是rm{(}rm{)}rm{(}

A.塑化剂rm{)}分子中含有碳、氢和氧三种元素B.塑化剂rm{DEHP}分子中至少含有两种官能团C.塑化剂rm{DEHP}分子易溶于酒精D.塑化剂rm{DEHP}分子可发生取代反应和加成反应rm{DEHP}4、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度5、将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L(标准状况)H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为()A.B.C.CH3CH2CH2OHD.6、下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有7个δ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7、在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释8、下列试剂中，可以鉴别rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}五种溶液的是A.rm{HCl}溶液B.rm{H_{2}SO_{4}}溶液C.rm{NaNO_{3}}溶液D.rm{NaOH}溶液评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为rm{2H_{2}+O_{2;;;}篓T篓T篓T2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{(}rm{)}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目11、关于乙烯的化学性质；说法正确的是。

A.不能发生聚合反应B.能使溴水褪色。

C.可与rm{H_{2}}发生加成反应D.可与rm{HCl}加成12、下列各组物质中，组成元素完全相同的是A.红磷与白磷B.水银与汞C.水和双氧水D.青铜与黄铜13、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}14、下列化学用语的书写，不正确的是rm{(}rm{)}A.溴化钠的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.氢气分子的电子式：D.水的分子式为rm{H_{2}O}15、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}16、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

根据图形推测：

（1）P1______P2（填＞或＜）

（2）a+b______c（填＞或＜）18、烃rm{A}经李比希法测得其中含rm{C90.6%}质谱法分析得知rm{A}的相对分子质量为rm{106}利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中某些基团，现测得rm{A}分子的红外光谱如下图：已知：rm{A}分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，核磁共振仪测出rm{A}的核磁共振氢谱有rm{5}个峰，其面积之比为rm{1:2:2:2:3}试填空。rm{(1)A}的分子式为__________；rm{(2)A}的结构简式为__________；rm{(3)A}的芳香类同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱图显示有两组吸收峰的结构简式为______________________19、常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHO＋R′CH2CHOⅡ.醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：(1)A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_______________________。(2)A与合成B的化学方程式是____________________。(3)C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是____________。(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。a．①的反应试剂和条件是________。b．②的反应类型是________。c．③的化学方程式是_____________________________________。(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是________。(6)碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是___________________。20、（4分）（1）写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式____。（2）写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式。21、（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为；另一种只由B组成的离子与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为____。（5）D单质晶体堆积为____________________。用●表示D原子，在方框内画出其晶胞图。22、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是____（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是____（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式____．

23、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=______kJ•mol-1．评卷人得分四、原理综合题(共2题，共18分)24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。25、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)26、某有机物完全燃烧，生成CO2和水。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g；再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。求该有机物的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。评卷人得分六、简答题(共4题，共16分)27、A、rm{B}rm{C}三种强电解质；它们在水中电离出的离子如表所示：

。阳离子。

rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}

阴离子rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}如型rm{l}所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的rm{A}溶液、足量的rm{B}溶液、足量的rm{c}溶液，电极均为石墨电极rm{.}接通电源，经过一段时间后，测得乙中rm{c}电极质量增加了rm{16g.}常温下各烧杯中溶液的rm{pH}与电解时间rm{t}的关系如图rm{2}所示rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)M}为直流电源的______极，rm{b}电极上发生的电极反应为______．

rm{(2)}计算rm{e}电极上生成的气体在标准状况下的体积为______．

rm{(3)}写出乙烧杯中的总反应方程式：______．

rm{(4)}如果电解过程中rm{B}溶液中的金属离子全部析出；此时电解能否继续进行，为什么？______．

rm{(5)}要使丙烧杯中的rm{c}溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是______．28、在一定温度下；向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M（g）+2N（g）⇌3Q（g）+2R（s），△H＜0，达到平衡时生成了1.8molQ

（1）若维持容器的体积和温度不变；反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n（R）应满足的条件是：n（R）______mol。

（2）若升高平衡体系温度；当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：______。

（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为amol•L-1；现持续增大压强。

①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为mmol•L-1；测得m=1.5a；

②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为nmol•L-1；测得n＞10a；

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：______；

②10倍时：______。29、化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：

（1）（NH4）2CO3是一种重要的化学肥料，其中N、C原子的杂化方式分别是______、______，CO32-的空间构型为______．

（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是______．

（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是______（用化学式表示，下同），两种元素的简单气态氢化物中沸点更高的是______，原因是______．

（4）碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症．加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的．请写出碘原子的外围电子排布图______．30、我国新修订的《环境保护法》；使环境保护有了更严格的法律依据．

（1）下列措施不利于改善环境质量的是______（填字母）

A．利用太阳能；潮沙能、风力发电；以获取清洁能源。

B．将废电池深埋；以减少重金属的污染。

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料。

（2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______（填字母）

A．沉淀法B．中和法C．氧化还原法。

（3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是______（填字母）

A．废报纸B．过期药品C．渣土。

（4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】本题考查了真蚕丝、人造丝的鉴别，解题的关键是对两者性质不同的知识掌握，题目较简单。【解答】rm{垄脵}滴加浓硝酸，蚕丝是蛋白质，发生颜色反应，显黄色，而人造丝是一种丝质的人造纤维，含碳氢氧元素，加浓硝酸不变黄，故rm{垄脵}能鉴别；

rm{垄脷}滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”，都会被氧化变黑，故rm{垄脷}不能鉴别；

rm{垄脹}滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，没有明显现象，故rm{垄脹}不能鉴别；

rm{垄脺}灼烧，真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造丝没有，故rm{垄脺}能鉴别；故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}2、A【分析】略【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本题考查了有机物的结构，知道常见有机物官能团类型即可解答，题目难度不大。【解答】A.塑化剂rm{DEHP}分子中含有碳、氢和氧三种元素，故A正确；B.塑化剂rm{DEHP}分子中有一种官能团酯基，故B错误；分子中有一种官能团酯基，故B错误；rm{DEHP}C.该物质是酯，能溶于酒精，故C正确；塑化剂D.分子中有酯基，可发生取代反应rm{DEHP}水解反应rm{(}有苯环，可发生加成反应，故D正确。rm{)}故选B。【解析】rm{B}4、A【分析】【解析】试题分析：增大反应物氧气的浓度，可以加快正反应速率，A不正确；B是降低压强，反应速率降低；C是降低反应物浓度，正反应速率降低，同样降低温度反应速率也是降低的，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响【解析】【答案】A5、A【分析】0.5mol醇燃烧生成1.5molCO2，所以分子中的碳原子是3个。5.6L(标准状况)H2的物质的量为0.5mol醇生成0.25mol氢气，这说明醇中含有的羟基个数是1个，即为一元醇。所以其分子式为C3H80，又因为羟基氢外，还有两种不同的氢原子，所以该一元醇只能是2－丙醇，即答案是A。【解析】【答案】A6、C【分析】【解答】解：A．丙烯分子有8个δ键；1个π键，故A错误；

B．丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化；故B错误；

C．存在C﹣C非极性键；故C正确；

D．C=C为平面结构；最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；

故选C．

【分析】共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．7、C【分析】【解答】解：CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH；平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；

B；加入氯化钠固体；水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；

C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡逆向移动，溶液中的c（OH﹣）增大；故C正确；

D；加水稀释；水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；

故选C．

【分析】CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；

A、加入CH3COOH；平衡逆向移动；

B；加入氯化钠固体；水解平衡不会移动；

C、加入NaOH，c（OH﹣）增大；平衡逆向移动；

D、加水稀释，水解程度增大．8、D【分析】A.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}与盐酸混合均不反应；所以不能鉴别，故A错误；

B.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}与rm{H_{2}SO_{4}(aq)}混合均不反应；所以不能鉴别，故B错误；

C.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}与rm{NaNO_{3}(aq)}混合均不反应，所以不能鉴别，故C错误．D.加入氢氧化钠，rm{Na_{2}SO_{4}}无现象，rm{MgCl_{2}}生成白色沉淀，rm{FeCl_{2}}生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，rm{CuCl_{2}}生成蓝色沉淀；五种物质现象各不相同，可鉴别，故D正确；

【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)9、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}10、ABD【分析】【分析】本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单，依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后逐个分析即。

【解答】A.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B.根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C.化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D.根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}11、BCD【分析】【分析】本题考查乙烯的性质，注意碳碳双键的特点，难度不大。【解答】A.乙烯含有rm{C=C}双键；能发生聚合反应生成聚乙烯，故A错误；

B.乙烯含有rm{C=C}双键；通入溴水中发生加成反应，溴水褪色，故B正确；

C.乙烯含有rm{C=C}双键，可与rm{H_{;2}}发生加成反应；生成乙烷，故C正确；

D.乙烯含有rm{C=C}双键，可与rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正确。

故选BCD。

【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】【分析】本题考查物质的组成，题目难度不大。【解答】A.红磷与白磷是同素异形体，组成元素完全相同，故A正确；

B.水银与汞是同一种物质，组成元素完全相同，故B正确；

C.水化学式是rm{H_{2}O}双氧水化学式是双氧水化学式是rm{H_{2}O}组成元素完全相同，故C正确；rm{H_{2}O_{2}}

红铜D.青铜是是金属治铸史上最早的合金，在纯铜rm{(}红铜rm{)}中加入锡或铅的合金，中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，rm{(}rm{)}

组成元素不完全相同，故D错误。故选：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}13、BCD【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。

rm{100mL}故选BCD。【解析】rm{BCD}14、ABC【分析】解：rm{A}溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：故A错误；

B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为rm{16}硫原子的结构示意图为：故B错误；

C、氢气分子中存在rm{2}对共用电子对，氢气正确的电子式为：rm{H}rm{H}故C错误；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子，水的分子式为：rm{H_{2}O}故D正确；

故选ABC．

A；溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠；阴阳离子需要标出电荷；

B、硫原子的核电荷数rm{=}核外电子总数rm{=16}最外层为rm{6}个电子；

C、氢气为共价化合物，分子中存在rm{1}对共用电子对；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．【解析】rm{ABC}15、BC【分析】【分析】本题考查溶液中离子共存的判断，注意离子共存的条件，难度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}与rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸钙；碳酸钙难溶于水；不能大量共存，故A不选；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}离子间不反应；可以大量共存，故B选；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}离子间不反应；可以大量共存，故C选；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不选。rm{Ag}故选BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}16、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】解：（1）由图象可知P1曲线反应速率较大，说明P1压强较大；故答案为：＞；

（2）压强增大，A的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+b＜c；故答案为：＜．

由图象可知P1曲线反应速率较大，说明P1压强较大，压强增大，A的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+b＜c．

本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象的曲线变化，答题时注意体会．【解析】＞；＜18、（1）C8H10（2）（3）【分析】【分析】本题主要考察有机物分子式的计算和结构的确定，会用红外光谱和核磁共振氢谱是解题的关键。【解答】rm{(1)}由题意可知：烃rm{A}的相对分子质量为rm{106}其中含rm{C90.6%}故一个rm{A}分子中rm{C}原子的数目为：rm{dfrac{106隆脕90.6拢楼}{12}=8

}的相对分子质量为rm{A}其中含rm{106}故一个rm{C90.6%}分子中rm{A}原子的数目为：rm{dfrac{106隆脕90.6拢楼}{12}=8}一个rm{C}分子中rm{dfrac{106隆脕90.6拢楼}{12}=8

}原子的数目为：rm{dfrac{106隆脕9.4拢楼}{1}=10}所以烃rm{A}的分子式为rm{H}故答案为：rm{dfrac{106隆脕9.4拢楼}{1}=10

}rm{A}由红外光谱和rm{C_{8}H_{10}}为乙苯。故答案为：rm{C_{8}H_{10拢禄}}核磁共振氢谱有两组吸收峰，说明苯环上只有有一种等效氢，取代基有一种等效氢，符合条件的是对二甲苯。rm{(2)}核磁共振氢谱可知烃rm{A}为乙苯。【解析】rm{(1)C_{8}H_{10}}rm{(2)}rm{(3)}19、略

【分析】(1)由A的分子式C2H4O及核磁共振氢谱有两种峰可知A为乙醛(2)结合信息可知A到B需要的条件为稀氢氧化钠、加热，与信息中的条件一致，得出反应：【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】试题分析：浓盐酸与二氧化锰反应的方程式为：4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH―+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。考点：化学方程式的书写【解析】【答案】（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）Ba2+2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O21、略

【分析】由“D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构”，得：C、D位于相邻的周期，且C在上一周期，D在下一周期；由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，得：B、C的氢化物分子间可形成氢键；再结合后面的信息，得：B为N，C为O；则D为Mg，A为C，E是Cr；（1）同周期元素的I1由左到右呈增大趋势；（2）B的氢化物是NH3，N采用sp3杂化，其中三个轨道结合H，另一轨道只有一对孤电子；（3）等电子体：即所含的电子数相等；【解析】【答案】（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp3（3）N2ON3-（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）六方紧密堆积。如图：22、减小|不变|CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．【分析】【解答】解：催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H不变，反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应，由图可知，1mol甲醇和1mol水蒸气反应生成CO2和氢气吸收的热量为（a﹣b）kJ，反应热化学方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；

故答案为：减小；不变；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．

【分析】化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H不变．根据图象可知反应热=akJ/mol﹣bkJ/mol，所以CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式为CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．23、略

【分析】解：当10kg丁烷完全反应物质的量=mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，2mol丁烷完全反应放热==5800kJ，丁烷燃烧的热化学方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量；

①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；

②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

依据盖斯定律①×10+②得到：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol；

即：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；

故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680．

根据质量换算物质的量；结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，根据热化学方程式书写方法写出丁烷燃烧的热化学方程式；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，根据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．【解析】2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680四、原理综合题(共2题，共18分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC五、计算题(共1题，共5分)26、略

【分析】【解析】【答案】分子式：C3H8O(3分)[结构简式：CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH、CH3OCH2CH3(3分)六、简答题(共4题，共16分)27、负；4OH--4e-=2H2O+O2↑；5.6L；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水；加入4.5gH2O【分析】解：测得乙中rm{c}电极质量增加了rm{16g}由表可知乙中含有rm{Cu^{2+}}结合离子的共存可知，rm{B}为rm{CuSO_{4}}丙中rm{pH}不变，则rm{C}为硫酸钠或硫酸钾，甲中rm{pH}增大，则rm{A}为rm{KOH}或rm{NaOH}

rm{(1)c}电极析出rm{Cu}由铜离子在阴极得电子生成rm{Cu}可知rm{c}为阴极，则rm{M}为负极，rm{N}为正极；rm{b}与正极相连，则rm{b}为阳极，所以rm{b}电极上是氢氧根离子失电子生成氧气，其电极反应式为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案为：负；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(2)e}与电源负极相连为阴极，则rm{e}电极上是氢离子得电子生成氢气，已知rm{n(Cu)=dfrac{16g}{64g/mol}=0.25mol}由rm{n(Cu)=dfrac

{16g}{64g/mol}=0.25mol}可知生成标况下氢气的体积为rm{Cu隆芦2e^{-}隆芦H_{2}隆眉}故答案为：rm{0.25mol隆脕22.4L/mol=5.6L}

rm{5.6L}乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}故答案为：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}如果电解过程中rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液中的金属离子全部析出；此时溶液变成硫酸溶液，继续通电，溶液中电解的是水；

故答案为：能，因为rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液已转变为rm{(4)}溶液；反应变为电解水；

rm{CuSO_{4}}丙为硫酸钠或硫酸钾溶液，实质上为电解水，rm{CuSO_{4}}电极析出rm{H_{2}SO_{4}}质量增加了rm{(5)}级rm{c}转移电子rm{Cu}根据rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}消耗水的物质的量为rm{16g}质量为rm{0.25mol}故答案为：加入rm{0.5mol}

测得乙中rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}电极质量增加了rm{0.25mol}由表可知乙中含有rm{0.25mol隆脕18g/mol=4.5g}结合离子的共存可知，rm{4.5gH_{2}O.}为rm{c}丙中rm{16g}不变，则rm{Cu^{2+}}为硫酸钠或硫酸钾，甲中rm{B}增大，则rm{CuSO_{4}}为rm{pH}或rm{C}

rm{pH}电极析出rm{A}所以rm{KOH}为阴极，则rm{NaOH}为负极；rm{(1)c}为阳极；电极上是氢氧根离子失电子生成氧气；

rm{Cu}根据生成的rm{c}的量求出转移的电子的物质的量，再根据电子守恒求出rm{M}上生成的气体的量；

rm{b}乙烧杯中电解的是硫酸铜溶液；

rm{(2)}溶液中的水也可以被电解；

rm{Cu}根据电解质在电解以后要想复原；符合的原则是：出什么加什么，丙为硫酸钠或硝酸钾溶液，实质上为电解水结合电路上电子守恒计算．

本题考查了电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意利用乙推出各物质及电源的正负极是解答的突破口，题目难度中等．rm{e}【解析】负；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{5.6L}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}能，因为rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液已转变为rm{CuSO_{4}}溶液，反应变为电解水；加入rm{H_{2}SO_{4}}rm{4.5gH_{2}O}28、＞0.8mol当温度升高到一定温度以后，D渐渐转化为气体气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动【分析】解：（1）在一定温度下；向一固定容积的密闭容器中加入1molA和2molB，发生下述反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+2D（s）（放热反应）。达到平衡时生成了1.8molC。

A（g）+2B（g）⇌3C（g）+2D（s）

起始量（mol）1200

变化量（mol）0.61.21.81.2

平衡量（mol）0.40.81.81.2

反应从逆反应方向开始；按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol，依据化学方程式计算平衡状态下逆向进行生成0.4molA需要C物质的量1.2mol，需要D物质的量为0.8mol，反应达到平衡状态D物质的量大于0.8mol，D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）＞0.8mol；

故答案为：＞0.8mol；

（2）若降低原平衡体系温度；当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，形成这种结果的可能原因是D的摩尔质量和原平衡状态的平均摩尔质量相同，即M（D）=原平衡状态的相对分子质量，升高温度后D变化为气体；

故答案为：当温度升高到一定温度以后；D渐渐转化为气体；

（3）2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）；在一定温度和常压下，将1molA和2molB充入该容器中，建立平衡之后，A的物质的量浓度为amol/L；

①当压强为原来1.5倍时；A的平衡时物质的量浓度为mmol/L，测得m=1.5a，体积变化从a变化应1.5a，反应前后气体体积不变，压强减小，平衡不移动只是体积改变；

故答案为：气体物质两边的化学计量数相等；增大压强不改变平衡状态；

②当压强为原来10倍时；A的平衡时物质的量浓度为nmol/L，体积变化引起的浓度变化浓度应变化为10a，应为n=10a，而实际测定结果测得n＞10a，证明平衡逆向进行，只能是增大压强，结合反应前后气体变化可知，可能B变化为非气体才符合；

故答案为：B渐渐转化为非气态；增大压强平衡向左移动。

（1）在一定温度下；向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生下述反应：M（g）+2N（g）⇌3Q（g）+2R（s）（放热反应）。达到平衡时生成了1.8molQ。

M（g）+2N（g）⇌3Q（g）+2R（s）

起始量（mol）1200

变化量（mol）0.61.21.81.2

平衡量（mol）0.40.81.81.2

反应从逆反应方向开始；按不同的配比作为起始物质，达到平衡时Q仍为1.8mol，依据化学方程式计算；

（2）若升高原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，依据平均相对分子质量=分析；反应生成的R相对分子质量等于原平衡状态的相对分子质量；

（3）2M（g）+N（g）⇌3Q（g）+R（s）；在一定温度和常压下，将1mol