2025年鲁教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A.它们结合其他原子的个数相同B.它们的质子数不同C.它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同2、将溶质质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g；然后取出10g，则取出溶液中溶质的质量分数为（）

A.0.2%

B.0.5%

C.1%

D.2%

3、某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g；则其中可能混有（）

A.Fe

B.Al

C.Zn

D.Cu

4、NO是大气污染物之一；但少量NO在人体内具有扩张血管；增强记忆的功能．NO密度比空气大，难溶于水，通常条件下极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（）

A.只能用排水法。

B.既能用排水法又能用向上排空法。

C.只能用向上排空法。

D.既能用排水法又能用向下排空法。

5、下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中；不正确的是（）

A.金刚石、石墨和C60都是碳单质。

B.CO2可用于灭火；CO可用作燃料。

C.室内放一盆水；不能防止一氧化碳中毒。

D.金刚石和石墨中；碳原子的排列方式相同。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、小明和他的伙伴们对科学探究抱有浓厚兴趣；下面是他们的一项研究．

研究课题：啤酒瓶打开后逸出气体的主要成分是什么？

实验准备：用集气瓶收集满3～4瓶从刚打开的啤酒瓶中逸出的气体．

实验步骤：

（1）将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是____气体；

（2）向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，则可证明该气体中一定大量含有____气体．7、化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质rm{(}请选择合适物质的序号填空rm{)}

rm{垄脵}稀硫酸rm{垄脷}甲烷rm{垄脹}小苏打rm{垄脺}熟石灰。

rm{(1)}工业上通常用来除铁锈的是______；

rm{(2)}生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是______；

rm{(3)}可以用来做建筑材料的是______；

rm{(4)}天然气的主要成分是______。8、数字在化学式不同部位可表示不同的意义：rm{垄脵}表示微粒的数目；rm{垄脷}表示元素的化合价；rm{垄脹}表示离子的电荷数。

请你判断下列化学式中的“rm{2}”分别可以表示上述哪种含义？rm{(}填序号rm{)}

rm{(1)Mg^{2+}}______；rm{(2)2CO}______；rm{(3)overset{+2}{Ba}CO_{3}}______．rm{(3)

overset{+2}{Ba}CO_{3}}9、用化学用语填空：

（1）硫元素____；

（2）氢分子____；

（3）被称为“绿色能源”的有机物____；

（4）氧化镁中镁元素显正二价____；

（5）天然气的主要成分____；

（6）2个氯离子____；

（7）生石灰溶于水发生的化学反应后产物的化学式____．10、如图是实验室制取氧气时常用的两套装置；回答下列问题．

（1）写出装置B中标有序号的仪器的名称．①____；②____；③____；④____．

（2）若检验集气瓶中是否装有氧气，应把带火星的木条____；若检验集气瓶中是否集满氧气，应把带火星的木条____．还可以用图中____（填C或D）收集氧气．

（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气可采用的装置组合是____，其中二氧化锰的作用是____．

（4）用B装置进行实验时，试管口应放____，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．11、如图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；请回答下列问题：

（1）A中x=____；

（2）B与C形成化合物的化学式是____；

（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是____（填字母代号）评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．13、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）14、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）15、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）16、原子是不能再分的最小微粒____．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)17、瘦肉精；学名盐酸克伦特罗；是一种平喘药．该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂．

化学式为：C12H18Cl2N2O；计算：

（1）求瘦肉精的相对分子量______；

（2）该物质中碳；氢、氧元素的质量比：______；

（3）该物质中氯元素的质量分数为：______．

18、为研究黄铜（铜锌合金）的组成；某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：

（1）10g样品中锌的质量是多少克？

（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

19、如图所示；为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体．高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯．待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）．

请回答下列问题：

（1）图中小衢采用______法收集氧气；收集到氧气的质量约______克（保留2位小数）．

（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？

（3）下列有关本实验的描述正确的是______．

A；酒精灯加热时间过短；会导致所测高锰酸钾质量分数偏小。

B；橡皮管不伸入量筒底部；气体无法顺利进入量筒。

C；橡皮管伸入量筒底部；可使测得的氧气体积更准确。

D；橡皮管伸入量筒底部；可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．

评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共20分)20、化学用语可准确；简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填写：

（1）氮气____（2）2个钠离子____（3）-2价的硫元素____．21、小璐一家人到郊区游玩；自备了一些常用物品．

（1）妈妈准备了鱼罐头、面包、黄油、黄瓜和玉米，其中能提供丰富蛋白质的是____．

（2）小璐发现工厂为延长食品的保质期采取了一些措施．有的食品采用真空包装，其目的是____；有的采用充气包装，该气体可能是____．

（3）爸爸带来木柴准备烧烤．

①小璐发现捆绑木柴的铁丝生锈了．铁生锈的条件是____．

②爸爸将木炭架空，该做法的原因是____．22、将硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急制冷作用．干冰也可作制冷剂．请简述两者的制冷原理．23、图表是整理数据；发现其中规律的一种重要工具；1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图

试回答：

（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是____．

（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因____．

（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．图中依次填写：____，____，____．

（4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．

甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2；

你认为____同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因____．评卷人得分六、简答题(共2题，共16分)24、根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）

请回答下列问题：

（1）实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为______，氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室制取和收集氨气必须选用上述仪器中的______（填序号）．

（2）若用B装置实验室制取CO2，其反应化学方程式为______．将B、F装置连接，观察到的现象是______，其反应方程式为______，用______装置收集满一瓶CO2，将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______．

（3）若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由______口进入；检查O2已经收集满的方法是______，若在装置中充满水，则O2应由______口进入．25、阅读下面科普短文rm{(}原文作者：杨骏等，有删改rm{)}

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状rm{.}专家认为这很可能与臭氧rm{(O_{3})}有关．

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面rm{25}公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收rm{99%}以上的太阳紫外线；为地球上的生物提供了天然的保护屏障，为何它又成了危害健康的污染物？

地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品rm{(}如汽油rm{)}等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物rm{(}如二氧化碳rm{)}与空气中的氧气结合而形成的；强烈的阳光照射会加速这一化学反应．

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过rm{180}微克rm{/}立方米的环境中，会产生上述不良症状，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加rm{100}微克，人的呼吸功能就会减弱rm{3%}对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩．

自rm{2013}年中国执行新rm{隆露}环境空气质量标准rm{隆路}监测rm{6}种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，如图为某地夏季某日昼时rm{(7}rm{00隆芦18}rm{00)}臭氧、二氧化氮rm{(NO_{2})}浓度随时间的变化图．

rm{(1)}请在方框中用图示表示rm{1}个臭氧分子的微观构成。

rm{(2)}地表空气中的臭氧是由______rm{(}填物质名称rm{)}直接转化生成的．

rm{(3)}如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{8}rm{00隆芦10}rm{00}rm{B.10}rm{00隆芦12}rm{00}rm{C.12}rm{00隆芦14}rm{00}rm{D.14}rm{00隆芦16}rm{00}

rm{(4)}下列说法正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.臭氧是一种无色无味气体。

B.臭氧层具有吸收紫外线的作用。

C.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关。

D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响。

rm{(5)}为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的提倡______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出：它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．【解析】【解答】解：A、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同；最外层电子数也不同，所以化学性质不同，它们结合其他原子的个数不相同．故A说法不正确；

B；它们是同种元素形成的微粒；核电荷数相同，则质子数相同．故B说法不正确；

C、因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe2+、Fe3+带电荷不同；则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数不同，故C说法不正确；

D；由以上分析可知；它们的核外电子数不同，故D说法正确．

故选D．2、A【分析】

根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=×100%=0.2%

故选A．

【解析】【答案】根据溶液的均一性；取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，因此，计算出加水稀释后的溶液的溶质质量分数即中所取出溶液中溶质的质量分数；根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，可由加水前的溶液计算出稀释至250g时溶液的溶质质量分数．

3、B【分析】

A、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；假设是2.4克纯净的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故A不可能；

B、根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；假设是纯净的铝2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气大于0.2克，故B可能含有；

C、根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；假设是2.4克纯净的锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故C不可能；

D；铜与酸不反应；故D不可能含有．

故选B．

【解析】【答案】根据化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，假设是纯净的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2克；说明含有的杂质，生成等质量的H2，所需要的金属的质量比镁少，每生成1gH2；需要Fe为28g，Al为9g，Mg为14g，Zn为32.5g，铜不反应．所以，某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则其中可能混有铝．

4、A【分析】

A；NO难溶于水；可以用排水法收集，NO极易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故A正确；

B；NO极易与空气中的氧气反应；不能用排空气法收集，故B错；

C；NO极易与空气中的氧气反应；不能用排空气法收集，故C错；

D；NO密度比空气略大；不能用向下排空气法收集，极易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故D错．

故选A．

【解析】【答案】气体的收集方法包括排水法和排空气法；排水法适用于不易溶于水或难溶于水的气体．排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，气体的密度比空气的密度大就用向上排空气法，气体的密度比空气的密度小就用向下排空气法．

5、D【分析】

A、金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质；故A说法正确；

B、CO2的密度比空气大；不燃烧；不支持燃烧，可用于灭火，CO能燃烧，可用作燃料，故B说法正确．

C；一氧化碳难溶于水；因此室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故C说法正确．

D；金刚石和石墨的碳原子排列方式不同；故D说法错误．

故选D．

【解析】【答案】根据碳和碳的氧化物的性质回答；碳有还原性，二氧化碳有氧化性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳有多种同素异形体．

二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】根据氧气的助燃性和二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊的特点分析．【解析】【解答】解：（1）氧气能够助燃；可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是氧气；

（2）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；所以向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，则可证明该气体中一定大量含有二氧化碳．

故答案为：（1）氧气；（2）二氧化碳．7、略

【分析】解：

rm{(1)}酸能与金属氧化物反应；故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；

rm{(2)}生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打碳酸钠；

rm{(3)}常用作建筑材料的是熟石灰；

rm{(4)}天然气的主要成分是甲烷。

故答案为：rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脺}rm{(4)垄脷}

分析生活应用中所需要物质具有的性质；结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。

掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础。【解析】rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}8、略

【分析】解：rm{(1)}中的数字“rm{2}”在镁的元素符号的右上角，因此表示rm{1}个镁离子带有rm{2}个单位的正电荷，所以选rm{垄脹}．

rm{(2)}中的数字“rm{2}”在一氧化碳的化学式的前面，因此表示rm{2}个一氧化碳分子，所以选rm{垄脵}．

rm{(3)}中的数字“rm{2}”在碳酸钡的化学式中钡的元素符号的正上方，因此表示碳酸钡中钡元素的化合价为rm{+2}价rm{.}所以选rm{垄脷}．

故答案为：rm{(1)垄脹}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脷}．

化学符号前面的数字表示粒子个数．

元素符号右上角的数字表示rm{1}个离子所带的电荷数；且数字在前，正负号在后．

元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数．

元素符号正上方的数字表示元素的化合价；且正负号在前，数字在后．

本题主要考查粒子个数的表示、离子所带电荷数的表示和元素化合价的表示，难度较小．【解析】rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脷}9、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）硫元素的元素符号为S；

（2）氢分子就是用氢气的化学式表示；

（3）被称为“绿色能源”的有机物是酒精；

（4）氧化镁中镁元素显正二价写在氧化镁化学式中镁元素符号的正上方；

（5）天然气的主要成分是甲烷；

（6）2个氯离子就是在氯离子的前面加上数字2；

（7）生石灰溶于水发生的化学反应后产物是氢氧化钙；

故填：（1）S；（2）H2；（3）C2H5OH；（4）；（5）CH4；（6）2Cl-；（7）Ca（OH）2．10、略

【分析】【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途判断；

（2）根据氧气可使带火星的木条复燃和氧气的密度比空气大解答；

（3）根据装置的选取标准进行选择；二氧化锰在过氧化氢反应中起催化作用；

（4）利用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花．【解析】【解答】解：（1）根据常用仪器的名称和用途可知；这些仪器分别是：酒精灯；试管、铁架台、集气瓶；

故答案为：①酒精灯；②试管；③铁架台；④集气瓶；

（2）检验是否有氧气；应将带火星的木条伸入瓶内，验满要放在瓶口，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；

故答案为：伸入集气瓶中；看是否复燃；放在集气瓶口，看是否复燃．C；

（3）过氧化氢和二氧化锰混合常温即可生成氧气；属于“固液常温型”，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，二氧化锰在此反应中起催化作用，加快化学反应速率；

故答案为：A；催化作用；

（4）高锰酸钾制取氧气时；试管口要放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

故答案为：一团棉花．11、2Al2O3AD【分析】【分析】（1）根据原子核外电子排布规律及原子中质子数=核外电子数；进行计算解答；

（2）先判断B与C元素种类；再根据化学式的书写原则书写即可；

（3）根据阴离子的质子数＜电子数，阳离子的质子数＞电子数来分析解答．【解析】【解答】解：

（1）根据原子核外电子排布规律结合图形可知：第一层为2个电子；故x=2

（2）有图可知：B与C分别为铝元素、氧元素，铝原子易失去3个电子从而铝元素显+3价，氧原子易得到2个电子，氧元素显-2价，故它们形成化合物的化学式是Al2O3；

（3）A中的质子数=16＜电子数=18；故为阴离子；D中的质子数=9＜电子数=10，故为阴离子．

故答案为：

（1）2；（2）Al2O3；（3）AD．三、判断题(共5题，共10分)12、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．14、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√15、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．16、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．四、计算题(共3题，共27分)17、略

【分析】

（1）由瘦肉精的化学式为C12H18Cl2N2O；

则相对分子质量为12×12+1×18+35.5×2+14×2+16=277；

故答案为：277；

（2）由瘦肉精的化学式为C12H18Cl2N2O；

则碳；氢、氧元素的质量比为12×12：1×18：16=72：9：8；

故答案为：72：9：8；

（3）由瘦肉精的化学式为C12H18Cl2N2O；

则氯元素的质量分数为×100%=25.6%；

故答案为：25.6%．

【解析】【答案】根据物质的化学式为C12H18Cl2N2O；利用相对原子质量来进行计算解答．

18、略

【分析】

（1）设10g样品中锌的质量是X；滴加的硫酸溶液中溶质的质量是y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65982

Xy0.1g

解得：X=3.25g

解得：y=4.9g

（2）滴加的硫酸溶液质量是：=50g

答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克．

【解析】【答案】根据锌与硫酸反应的化学方程式；由图中最多生成的氢气质量0.1g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；

19、略

【分析】

（1）图中小衢采用排水法收集氧气；收集到氧气的质量约为：1.4克/升×0.23升=0.32克．

故填：排水；0.32．

（2）设该样品中高锰酸钾的质量为X；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

31632

X0.32克。

=

X=3.16克；

样品中高锰酸钾的质量分数是：×100%=79%；

答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%；

（3）A；酒精灯加热时间过短；高锰酸钾不能完全分解，生成氧气的质量偏小，计算出的高锰酸钾质量也偏小，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小．正确．

B；橡皮管不伸入量筒底部；气体也能够顺利进入量筒．不正确．

C；橡皮管伸入量筒底部；可使测得的氧气体积更准确．正确．

D；橡皮管伸入量筒底部；可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．正确．

故填：ACD．

【解析】【答案】（1）氧气不易溶于水；密度比空气小，可以用排水法或向上排空气法收集；

（2）根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量分数；

（3）操作得当；可以使实验结果更准确．

五、科普阅读题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】根据名称书写要求的化学式、离子和离子符号．化学用语是比较难而繁琐的，该题给出文字要以化学用语来表达，其中①是考查分子②考查离子的写法③考查化合价的表达，都是微观的意义；其中离子和化合价写法要注意区别．【解析】【解答】解：（1）氮气常见的物质书写；由一个氮分子（双原子分子组成的物质）组成

（2）首先写出钠离子；钠元素的右上方表示正电荷，因为1个电子故省略然后前面加2

（3）写出硫元素的符号；然后在其的正上方表明-2即可

故正确答案：（1）N2（2）2Na+（3）21、略

【分析】【分析】（1）需了解六大营养素与食物的关系；蔬菜水果中含有丰富的维生素，鸡蛋肉类含蛋白质较多，谷类富含糖类，各种油中富含油脂．

（2）食物变质主要是食物与氧气发生化学反应；氮气的化学性质不活泼；在一般情况下不和其它物质反应．

（3）铁生锈的条件是：与氧气和水接触；从促使燃烧的条件来分析即可．【解析】【解答】解：（1）蔬菜水果中含有丰富的维生素；鸡蛋肉类含蛋白质较多，谷类富含糖类，各种油中富含油脂；故富含蛋白质的是鱼罐头．

（2）因为食物变质主要是食物与氧气发生化学反应；所以有的食品采用真空包装，主要是与氧气隔绝．氮气或惰性气体的化学性质不活泼，故也可在包装袋中充入这样的气体．

（3）铁生锈的条件是：与氧气和水接触；故铁易在潮湿的空气中生锈．

促进燃烧条件有两个：增大氧气浓度；增加可燃物与氧气的接触面积，小晋将木炭架空，增大了木炭与空气的接触面积．

故答案为：

（1）鱼罐头；

（2）隔绝氧气（不与氧气接触等）；氮气或惰性气体；

（3）①潮湿的空气；②让木炭与氧气充分接触，使其充分燃烧．22、略

【分析】【分析】利用硝酸铵溶于水时会吸热，干冰易升华吸收大量的热的知识进行分析解决．【解析】【解答】解：同样能制冷但原理不一样；硝酸铵溶于水时吸收热量；而干冰易升华气化时吸收大量的热，从而作制冷剂．

故答案为：硝酸铵溶于水时吸收热量；而干冰易升华气化时吸收大量的热，从而作制冷剂23、略

【分析】【分析】根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化，解答本题．【解析】【解答】解：（1）在元素周期表中；随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律，故答案为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；

（2）稀有气体元素的化学性质都是比较稳定的；一般不与其他物质发生化学反应，这与它们最外层电子数都是8（氦2个）的稳定结构有关，故答案为：最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；

（3）在原子中；质子数=核外电子数，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到稳定结构，故答案为：11；失；NaCl；

（4）在化学反应中，各元素在化合物里的正负化合价的代数和为零，元素的化合价有升有降，故答案为：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．六、简答题(共2题，共16分)24、略

【分析】解：（1）实验室常用固体NH4Cl和Ca（OH）2加热制得NH3，因此需要加热；固体NH4Cl和Ca（OH）2加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；AE；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；D；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；

（3）若直接用如图甲所示装置收集氧气，氧气应由长管进入，因为氧气的密度比空气大；检查O2已经收集满的方法是：用带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明氧气已满；若在装置中充满水，则O2应由短