三轮冲刺卷1-高考化学模拟卷(浙江专用)(原卷版)

【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(浙江专用)三轮冲刺卷1(本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1Li-7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—64Ag—108I—127Ba—137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．水溶液呈碱性的盐是()A．NaHCO3 B．Ba(OH)2 C．FeCl3 D．NaHSO32．下列物质能导电且属于电解质的是()A．KOH固体 B．熔融NaCl C．SO3 D．CH3COOH3．下图中仪器在蒸馏实验中不需要用到的是()A． B． C． D．4．下列物质对应的组成正确的是()A．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2 B．硝化纤维：C．生石灰：CaSO4•2H2O D．氯仿：CHCl35．下列有关化学用语表达正确的是()A．35Cl-和37Cl的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：U6．下列说法不正确的是()A．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化B．工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯C．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似D．氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调pH使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小7．下列说法正确的是()A．和互为同分异构体 B．乙二醇和丙三醇互为同系物C．16O和18O为不同核素 D．35Cl2和37Cl2互为同素异形体8．下列说法正确的是()A.镁着火不能用CO2灭火B.钠只有在加热条件下才能与氯气反应C.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性9．下列说法正确的是()A．铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化B．生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D．铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料10．关于反应N2H4+HNO2=2H2O+HN3，下列说法不正确的是()A．HNO2中氮元素被还原 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为C．N2H4中氮原子失去电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为11．下列有关实验操作的说法，不正确的是()A．减压过滤中的转移，先开大水龙头，再用倾析法转移溶液至布氏漏斗中，待溶液快流尽时再转移沉淀B．酸式滴定管的润洗，从滴定管上口加入3~5mL所要盛装液体，倾斜着转动滴定管，然后轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中C．振荡分液漏斗中的混合溶液，用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡D．焰色反应检验Na+，取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molNa3A晶体中含有的阳离子总数目为4NAB．28g硅晶体中含硅硅键的数目为2NAC．标准状况下，molC5H12中含C—H键的数目一定为12NAD．=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.1NA13．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6B-+5Cl2=4Fe3+3B2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.mol∙L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-14．下列说法不正确的是()A．在淀粉溶液中加入硫酸，加热5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出固体C．在蛋白质溶液中滴入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体D．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药15．一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是()A．分子中含12个碳原子B．不可能存在分子中含有苯环的同分异构体C．能使酸性KMO4溶液和溴水褪色D．1mol该有机物可与含5molNaOH的水溶液反应16．如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是()A．原子半径()：(Z)(Y)(X)B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低C．WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素17．常温下，下列说法一定正确的是()A．pH相同的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，后者的c(NH4+)大B．CH3COONa溶液，随温度升高，溶液中c(OH−)增大，c(H+)减小C．在pH=11的氨水中滴加NaOH溶液，会抑制NH3·H2O电离D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等18．已知：C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=akJ⋅mol−1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=bkJ⋅mol−1H2O(l)=H2O(g)

ΔH=ckJ⋅mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=dkJ⋅mol−12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=ekJ⋅mol−1根据上述反应的焓变及物质循环图，下列判断不正确的是()A．ΔH1-ΔH3=ΔH2+ΔH4 B．ΔH1=2a+b-cC．

ΔH2=2d+b-c-e/2 D．ΔH4=2d-2a19．为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：实验编号所加药品控制温度/℃生成氧气平均速率(mL·min-1)第1个3min第2个3min第3个3min①1mL1.0mol·L-1CuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3下列有关说法不正确的是()A．Cu2+对H2O2分解有催化作用B．Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高C．实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为2.4mol·L-1·min-1D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO42-21．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98%，工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．溶液R中溶质的主要成分为HClB．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜C．a极的电极反应式为2H2O-2e-=2OH-+H2↑D．每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g22．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是()A．Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu和S也能直接化合生成CuSB．MnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制Br2C．加热FeCl3溶液，低温蒸发至干，最终产物为Fe(OH)3，则加热Fe2(SO4)3溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到Fe(OH)3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成23．常温下，向二元弱酸H2A溶液中加入NaOH固体，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1的混合溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．Ka1=10Ka2B．M点溶液中，c(Na+)=0.01mol·L-1C．M点溶液中由水电离出的c(H+)小于N点溶液中由水电离出的c(H+)D．NaHA溶液中，c(H2A)小于c(A2-)24．某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示。下列有关该反应机理的说法不正确的是()A．③和④是反应的中间产物B．①和②可为本反应的催化剂C．物质④转化为物质①发生加成反应D．总反应的化学方程式为CH3CN+H2OCH3CONH225．下列实验的现象及相应的结论都正确的是()结论选项实验操作和现象A用甘埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后无液滴滴落金属铝的熔点很高B取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液20mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液40mL，第一只试管中褪色时间长混合后KMnO4浓度不等，且生成的锰离子可作为催化剂，此现象不能确定浓度越大，反应速率越快C铜粉加入稀硫酸中加热，无明显现象，再加少量硝酸钾固体，振荡后溶液变蓝硝酸钾起催化作用D无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色有乙烯生成，乙烯和溴水发生加成反应二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．(4分)回答下列问题(1)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式为___________。(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式___________。(3)H2O、CH3OH的沸点如下表：物质H2OCH3OH沸点/°C10064.7H2O的沸点比CH3OH高的原因是________________。27．(4分)在无氧的条件下以干燥的钠汞齐(以Na-Hg表示)和干燥的二氧化硫一起振荡，得固态化合物A。已知：A中钠元素的质量分数为26.44%，氧元素的质量分数为36.78%，其余为S元素。1molA暴露在潮湿空气中易吸收氧气而氧化，其氧化产物需2molNaOH反应生成正盐。(1)试确定A的化学式______________。(2)若将A加热到402K时能产生一种刺激性气味的气体，固体质量减轻了18.39%。分析得到的固体残渣，发现是与A含有相同元素的两种物质(记为B和C)。试写出A分解的化学方程式____________________________。28．(10分)固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：(1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。(2)加入NaNH2固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。(3)生成F的离子方程式_________________________。(4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式________________________________。(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：_________________________。29．(10分)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98kJ•mol-1。回答下列问题：(1)SO2在催化剂V2O5表面反应生成SO3的历程表示如下：①V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)△H1=+24kJ•mol-1②V2O4(s)+2SO3(g)2VOS4(s)△H2=-399kJ•mol-1③___________完成反应③的热化学方程式___________。(2)下列关于工业用SO2和O2反应合成SO3的理解不正确的是___________。A．该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂B．当温度压强一定时，反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C．反应过程中可将SO3液化移去，有利于提高正反应速率D．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化(3)SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图。①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是___________。②将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，温度t、压强p条件下进行反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(用含m、α、p的代数式表示)。(4)在恒温恒压下，向1L体积可变的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应，SO2的平衡转化率α(SO2)随n(O2)的变化关系如图所示。其他条件不变，若改为在1L体积不变的容器中发生反应，请在下图中画出SO2的平衡转化率α(SO2)随n(O2)的变化关系图___________。30．(10分)高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究。已知：①软锰矿的主要成分为MO2，主要含有的杂质为SiO2、、。②碳酸锰难溶于水、乙醇，潮湿环境下长时间放置易被空气氧化，100℃开始分解：MOH)2开始沉淀的。③25℃时碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11I．软锰矿中锰的浸出：(1)①用下图装置可以没出锰。通过装置A可观察通入SO2与N2速率快慢，则A中最适合加入的液体是___________。②锰浸出率与温度、时间的关系如下图：下列说法正确的是___________。A．若实验中将氮气换成空气，则SO2的消耗量增加B．在气体总流速一定情况下，增加氮气比例，能提高SO2的利用率C．最佳浸锰条件为浸锰温度约60℃，浸锰时间约2.5小时D．通入的SO2气体，实验室常用Na2SO3固体和98.3%的硫酸制备E．过滤后的浸出液中含有的杂质金属离子主要是和③为使SO2尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是___________。II．浸出液的净化：反应结束后在装置B中加入除杂试剂，过滤后获得纯硫酸锰溶液。III．制备高纯碳酸锰固体：(2)①选择下列选项合适操作可由硫酸锰溶液制备高纯碳酸锰，则合理的顺序是___________。a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量NaHCO3溶液b．保温熟化lh再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2~3次c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2~3次d．检验SO42-是否被洗涤除去e．70~80℃干燥f．控制温度65℃，边搅拌边加入足量NH4HCO3溶