第六章-章末总结-(结)(人教版必修第二册)解析

第六章章末总结【网络构建】【高频考点】高频考点一化学反应与热能例1．一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是()A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】A【解析】本题考查了化学反应中的能量变化。火炬燃烧时化学能转化为热能和光能，A错;物质发生化学反应一定伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化却不一定是化学变化，如物质的“三态”变化、核变化也都伴随能量变化，B正确;可燃物的燃烧属于放热反应，放热反应反应物总能量大于生成物总能量，C正确;丙烷燃烧产物为CO2和H2O，无污染，D正确。【变式探究】已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ【答案】C【解析】设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ。首先写出化学方程式2H2+O22H2O，然后分析反应过程可知，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO=O键，吸收的能量为(2x+496)kJ;生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ=1852kJ，依据能量守恒定律可知，反应放出的能量484kJ=1852kJ-(2x+496)kJ，即可求出x=436。高频考点二化学反应与电能例2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有H2产生B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-==CuC.a和b用导线连接时，电子由a流向bD.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】D【解析】a和b不连接时，铁和Cu2+发生置换反应而析出铜，没有氢气生成，错误;B项，a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极，铁片上发生氧化反应:Fe-2e-==Fe2+，错误;C项，Fe比铜活泼，形成原电池时Fe为负极，则电子由b流向a，错误;D项，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，D正确。【变式探究】镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题:(1)放电时，还原反应在(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会(填“增强”或“减弱”)。

(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是

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【答案】(1)bCd-2e-+2OH-==Cd(OH)2增强(2)镍镉废旧电池中残留的Cd2+、Ni2+等重金属离子易对土壤和水源造成污染【解析】(1)由题给示意图知，镍镉电池中，电流方向是由b极流向a极，故a极为负极，b极为正极;放电时，正极发生反应NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-，是还原反应;镉在负极发生氧化反应，分两步:Cd-2e-==Cd2+，Cd2++2OH-==Cd(OH)2，负极反应式为Cd-2e-+2OH-==Cd(OH)2;正极附近电解质溶液的碱性增强，负极附近电解质溶液的碱性减弱。(2)镍镉废旧电池中残留的Cd2+、Ni2+等重金属离子易对土壤和水源造成污染。高频考点三化学反应的速率例3．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0~5min内此反应的平均速率为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1【答案】C【解析】0~5min内，Y的平均反应速率v(Y)=0.5mol2L×5min=0.05mol·L-1·min-1，物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(X)=0.15mol·L-1·min-1，v(Z)=0.10mol·L-1·min-1，v(W)=0.0017mol·L-1·s-1，【变式探究】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】解答该题目时可以先计算出v(C)，然后根据各物质化学计量数之比等于化学反应速率之比，解决相关计算问题。根据v=ΔcΔt，v(C)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1，则v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，v(B)=12v(C)=0.15mol·L-1·s-1。2s时，消耗A的物质的量为0.3mol·L-1·s-1×2L×2s=1.2mol，所以A的转化率为1.2mol4mol×100%=30%;2s时，c(B)=1mol·L高频考点四化学反应速率的影响因素例4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【答案】A【解析】A中Mg、Al性质不同，在相同外界条件下反应速率不同;B、C、D中增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。【变式探究】(双选)某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线B.曲线Ⅱ是N2O5的变化曲线C.N2O5的浓度越大，反应速率越大D.升高温度对该反应速率无影响【答案】BC【解析】结合表格中N2O5和O2的浓度变化可知，曲线Ⅱ是N2O5的变化曲线，A项错误、B项正确;由表格中数据可知，N2O5的浓度越大，反应速率越大，故C项正确;温度越高，化学反应速率越大，D项错误。高频考点五化学反应的限度化学反应条件的控制例5.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键【答案】C【解析】A项，由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态;B项，根据v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，可知CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态;C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态;D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2的同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。【变式探究】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)=v逆(D)⑥v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥ B.②③⑥C.②④⑤⑥ D.只有④【答案】A【解析】①容积恒定的密闭容器中，混合气体密度不变，也就是混合气体的质量不变，对于有固体参加或者有固体生成的气体反应来说，混合气体的质量不变说明反应已经达到平衡。②这是一个反应前后压强