5.1 金属的性质和利用

第5单元金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用一、单选题（共12题；共24分）1.下列金属中，熔点最高的是（

）A.

铜

B.

汞

C.

钨

D.

铝2.下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中错误的是（

）A.

金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关

B.

生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关

C.

金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关

D.

稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，与它们的水溶液中都含有H+有关3.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（

）A.

导热性

B.

延展性

C.

导电性

D.

光泽4.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是（

）A.

反应前后分子的种类、数目均不变

B.

反应前后各元素的化合价均不变

C.

该反应属于置换反应

D.

参加反应的甲和乙分子个数比为5:45.下列反应属于置换反应的是（）A.

3Fe+2O2QUOTEFe3O4

B.

CaCO3QUOTECaO+CO2↑

C.

2KMnO4QUOTEK2MnO4+MnO2+O2↑

D.

Cl2+2KI＝2KCl+I26.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（

）A.

完全反应所需时间：丙>甲>乙

B.

生成氢气的质量：甲>乙>丙

C.

相对原子质量：乙>丙>甲

D.

消耗硫酸的质量：甲>乙>丙7.实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（

）A.

39%

B.

74%

C.

61%

D.

26%8.我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（

）A.

合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高

B.

钢铁是使用最多的金属材料

C.

金属在常温下都是固体

D.

大多数金属为电和热的优良导体9.下列曲线表达错误的是（

）A.

KClO3与MnO2制氧气

B.

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

C.

硫在氧气中完全燃烧

D.

一定量的铜与过量的O2共热10.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是（

）A.

天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边

B.

有铁粉有剩余

C.

天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边

D.

只有锌粉有剩余11.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）A.

稀盐酸

B.

硫酸

C.

硫酸铜

D.

氯化亚铁12.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（

）A.

该反应是置换反应

B.

若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C.

X可能是Fe，R可能是Cu

D.

X的金属活动性比R强二、填空题（共1题；共4分）13.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）请回答下列问题：（1）黑色固体A的成分是________

(用化学式表示）．（2）流程图中操作①的名称是________

．（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式．（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是

．三、计算题（共2题；共10分）14.10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后，烧杯中混合物质量减少了0.2g(铜和稀硫酸不发生反应),求锌和铜混合物中铜的质量分数。15.10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4g，则生成铜多少克？四、实验探究题（共1题；共5分）16.请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为________

．（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应