2023-2024学年河北省永年某中学高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年河北省永年二中高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

6/

叵

豉

/

r过

亶

晅

an

妾

咨

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2sO。=1.0x10。mol・L4・s」

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与Cb在光照下反应生成的ClhCl分子数为1.0NA

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cOj溶液加以区别

B.异丁烷的一氯代物有3种

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4.二氯甲苯

4、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl2=FeCl2

2++

B.往8@(1^03)2溶液中通入少量的5。2：Ba+H2O+SO2=BaSO31+2H

++

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H=2Ag+H2?

D.0.1mol-L-'Ba(OH)2溶液与0.1molL-iNaHCO,溶液等体积混合：OFT+HCO；+Ba?=BaCO?J+H?O

5、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的

变化全部正确的是()

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入(正)催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

6、分子式为C4H8B「2的有机物共有(不考虑立体异构)()

A.9种B.10种C.11种D.12种

7、世界第一条大面积硫化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.硝化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

8、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(VV)>r(Z)>r(Y)

9、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

10、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是

CO.HPAOH

B.生产甲醇燃料MoSs

TiOSCCCU

D,太阳能空间发电

11、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使溪水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化剂，Imol《〃最多能与5moiHz加成

LJCHjOM

D.C3H6BrCI的同分异构体数目为6

12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.OmobL-1Fe2(S(h)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

A.“碘盆”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

17、设L为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeb与足量氯气反应时转移电子数为0.4N,、

B.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成N,、个SO2分子

18、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2、O2

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

20、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=Agll

3+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2AI4-3S-=AI2S31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCOj；+H2O

21、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

+

①HzO②CCh?③AF+@CH3COOH@NH4@H2N-CH2COOH

A.(2X3)B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

22、下列说法正确的是()

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4C1固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

D.将25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸馆水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非铅体抗炎药，其合成路线如下：

OO

Q四号6c…

HII

CHCH,CH>

A.B

y_^^926

谢柩陪HteN隼L

II

CH,CH,

《^-CHiCOON*(CH\,80t3000cHiCH,^^~CC1.

CH,CCHi

G.H|QN・N]H-CH,-^^C^^-CH,COON«

T

CH,

回答下列问题：

(1)化合物C中含氧官能团的名称是____O

(2)化学反应①和④的反应类型分别为____和o

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是____。

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7molH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应(1.与溟充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有_____o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物C^CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

0

1axX；H,的合成路线图。---

24、(12分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

CHzOH①I____I△②II加琳③"^^C00NH4△IEI

AD

⑤酸化

已知:

i.R・HC=CHR+R”CCOH」

一」条件

R、R

ii.R・HC=CH・R”一H条性YY（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

"RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是一。

（2）写出反应②的化学方程式是_。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是__。

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与12在一定条件下反应生成G的化学方程式是__；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是一0

,、RiCHO

(7)已知：RCHzBr------------R-CH=CH-Ri

一定条件

M5

以乙烯起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成口,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。

25、（12分）亚硝酸钠（NaN（h）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNCh并探究其性质。

浓硝酸

己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空气氧化，NO能被酸性高锌酸钾溶液氧化为NO/；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2;HNO3+2NO+H2O。

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-o

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高铳酸钾溶液，充

分反应后用0.001草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液n5.00niLo则水中NaNCh的含量为

mg・LL若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

26、（10分）COCL・6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、CO（OH）3,还含少量FdCh、

AI2O3、MnO等）制取COC12-6H2O的工艺流程如下：

丸酸适量NaClOs、.「小萃取利

水:矿偿叫漫:液|出?1鲤一|嬴卜|率,后余液匕KCoC12,6H2°

7I版J②过滤「L丁J----------------IM1由品）

NajSO^沉淀萃取液

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AP+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL・6H2O熔点为86C,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

（1）写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

（2）写出NaCIOs发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaClOj时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式O

⑶“加NazCCh调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、和过滤。制得的COCW6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是__________________°

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________;其使用的最佳

pH范围是_________。

123456PH

A.2.0-2.5R.3.0~3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

（6）为测定粗产品中C0CM6H2C）含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoClr6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_______________________。

（答一条即可）

27、（12分）POCh是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCh的原理

为：PCb+Ch+SOz=POCh+SOCL某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCh。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点rc沸点rc密度/g・mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为.与自来水进水管连接的接口编号是________________0（填"a”或"b”）。

（2）装置C的作用是___________________,乙中试剂的名称为o

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

（4）D中反应温度控制在60-65C,其原因是________________o

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是。

②反应中POCh的百分含量为o

28、（14分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

⑴氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH=-93kJ/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化

剂，控制温度773K、压强3.0xl07pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________O

A.可以加快反应速率B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________O

A.原料气中N2过量，是因Nz相对易得，适度过量有利于提高%的转化率

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N:和Hz的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得Nz,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

⑵胱(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是__________________________O

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=LOxlO《mol/L,则l.Omol/LNaQO溶液的pH=。

③肿与204氧化反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)AH=-19.5kJ/mol

N2H4⑴+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.2kJ/mol

请写出朋和N2O4反应的热化学反应方程式o

+

⑶在NH4HCO3溶液中，反应NH4+HCO3+H2O-NHyH2O+H2CO3的平衡常数K=0(已知常温下NHyH2O

7

的电离平衡常数Kb=2xl0-5,H2c03的电离平衡常数Kai=4xl0-)o

29、(10分)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

I.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO,CO会损坏燃料电池的交

换膜。相关反应如下：

反应①CH30H(g)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)AHi

反应②Ph(g)+CO2(g)wCO(g)+HzO(g)△H2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5molCH30H(g)和0.5molIhO(g)转化率达80%时的能量变化。

(1)计算反应①的ko

(2)反应①能够自发进行的原因是________。升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是o

⑶恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的Hz和CO2,能判断反应CH3OH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3HMg)处于

平衡状态的是____________。

A.体系内压强保持不变

B.体系为气体密度保持不变

C.CO?的体积分数保持不变

D.断裂3moiH・H键的同时断裂3molH・O键

(4)250℃,一定压强和催化剂条件下，LOOmoICH30H和1.32molHQ充分反应，平衡测得Hz为2.70mol,CO为

().03()mol,则反应①中CH30H的转化率,反应②的平衡常数是(以上结果均保留两位有效数字)。

n.如图是甲醇燃料电池工作示意图:

(5)当内电路转移ISmolCO.*•时，消耗甲醇的质量是!

(6)正极的电极反应式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,3361nl氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015mol,则b点

对应的反应速率为v(H2s04)=0.()15molV150s=1.0x1O'niolf1-s*,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

2、B

【解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据煎气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的Fe(。H)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；

B、标准状况下22.4L氨气的物质的量是Imol,氨气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确;

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是ImoL其中含有羟基数是3NA,C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烧不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

3、A

【解析】

A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以区别，选项A正确；

B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CQCH3共2种，选项B错误；

C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；

D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4.二氯甲

苯，选项D错误；

答案选A。

4、D

【解析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与NO3•在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钢沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCCh混合时OH-过量，故D正确；

答案：D

【点睛】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

5、C

【解析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

6、A

【解析】

Q-C-C

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与&2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

Q-C-C

②骨架占上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为Cg-Brz的有机物共有9种，

故选:A。

7、C

【解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确,但不符合题意：

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.谛化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：Cc

8、B

【解析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、So

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物NazO2,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，CI非金属性强于S,所以HQOj是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

9、D

【解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.供铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

11、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与溟水发生加成反应，而苯与溟水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溟水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4mol%加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个滨原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

,J

BrCH2CH2CH3CHsCHBtCH；则C3H6BrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【点睛】

苯在溟化铁的催化作用下与液溟发生取代反应生成溟苯和澳化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溟水发生加成反应,

但溪更易溶于苯中，澳水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溪的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

12、D

【解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu4-2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误：

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确;

故合理选项为Do

13、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn・21=/!?+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

14、C

【解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7TisOi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生缸化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

15、C

【解析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化铉在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸优和氯化优，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、ALO3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

16、A

【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐就是适量的碘酸钾（KKR与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

17、B

【解析】

A.FeL与足量氯气反应生成氯化铁和硬单质，0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA,故A错误；

46e

B.NO2和N2O4的最简式都是NO2,46gN0,和混合气体含有的原子数­）3义N.=3NA,故B正确；

46g/mol

C.标准状况下CCL是液体，2.24LCCL的物质的量不是0.hnoL故C错误；

D.常温下，铁在浓H2sO,中钝化，故D错误。

18、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化钱，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

19、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的Hz。，该分子中的氢原子一个是笊(D)即；H,一个是晁(T)即；H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.lgDTO的物质的量

)〃21

〃二77=-；mcl=0.1mol,则O.lnwl水中含有质子数为INA,A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为。6小2。6,冰醋酸的分子式为C2H4。2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的CH2O,其物质的量为〃=2■=U^nmol,则其氢原子的个数为2闻\,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6xg=2

个碳原子.所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5M、.C项错误：

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3C>4,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCLa,所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

20、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板；Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCI(s)+C(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

3+2-

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2A1+3S+6H2O=2Z11(OH)31+3H2ST，故C错误；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3'=CaCO3l+2H2O+COj,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

21>B

【解析】

凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为Bo

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

22、B

【解析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4CI固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaC12+2NHjt+2H2O,所以不能用加热的

方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuSO4・5H2。溶于100mL蒸馈水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

二、非选择题(共84分)

O

23、酯基取代反应加成反应de3y川+NaOH一)

00Kl+CH3OH(),,2N

16H^D^CH

I

CH,

<>

/~\........men

—，H»♦H(<MXII

()

【解析】

根据合成路线分析：(、.)与CH3I发生取代反应①转变为'发生反应②，在邻位引入醛基转变为：CH(\

HCH,CH,CH,

〈N〉"ICH3NO2发生反应生成qAdHW,与氢气发生加成反应④生成、,H<H、二

CH,CH,CH,CH1

发生反应⑤将YH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成》CH：(\反应⑥中-CN碱性水解转变成

II

CH,CH,

-COONa,得到、X'H，80Na,QscooNa反应生成Q，结合分子式G6HgN,Q",800"

caCH,CH>CH>

O

与CH_y-\J1发生取代反应生就OH

C('"H在碱性条件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH,C()ONa,据此作答。

I

CH,

【详解】

(1)化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和段基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6mol%,故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碳碳双键和臻基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

d.与滨充分加成后碳碳双键消失，引入了滨原子，故官能团种类数不变，故正确；

O

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，？为TS^Y^H,COONa

,故正确；故答案为：de；

I