2022年云南省麻栗坡高考化学四模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号用填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、H2c204(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

A.由图可知，草酸的Ka=10,2

++

B.0.1mol•L-NaHCzO4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

2、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L」

B.ILOJmoPL-1的CuCL溶液中含有和C「的总物质的量为0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4~),则c(K+)=c(C「)

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到UTC时，它仍为饱和溶液

3、下列使月加碘盐的方法正确的有()

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

4、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入l.5molFe,充分反应(已知NO3•被还原为NO)。下列说

法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(FeJ+)=1:1

C.所得溶液中c(NOV)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSCh

5、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

试剂A厂7~1试剂A

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

6、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：

C.OH•的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

7、能用元素周期律解释的是()

A.酸性：H2sO3>H2cB.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>AI(OH)3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

8、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是()

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(AS2O3)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

9、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

A.分子内化学键B.共价键键能

C.分子的构型D.分子间作用力

10、下列说法中正确的是()

A.气体单质中，一定有。键，可能有几键

B.PCb分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.CIO』•的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

11、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉,，的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉%从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

12、200c时，11.6gC02和水蒸气的混合气体与过量的NaB充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCOf、S03\CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与NazOz反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO产的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO；的物质的量浓度减小，C（V-的物质的量浓度增大，但是HCOJ和CO32■的物质的量浓度之和基本保持不变

13、用下列装置能达到实验目的的是

水

龙

头

清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

a

装置制取金属镒

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

14、新型材料BK可用于制作切削工具和高温热交换器。关于BJC的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

C.B4c是一种原子晶体D.B4c的电子式为:B&B：

B

15、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是溟蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验CM+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出CM+

16、锡（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,秘酸钠（NaBiOj）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锌（MnSO。

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量锚酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实睑条件下，下列结论不正确的是（）

A.BiCh•的氧化性强于MnOf

B.H2O2可被高镒酸根离子氧化成O2

C.向锡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

17、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

18、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和

NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2（90.02%）、SOM4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。（已知:FeSOq+NOU[Fe（棕色），下列说法不正

确的是

a

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO?-+2MiiO21+4H+

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnCh不能吸收NO

19、将NaHCCh和Na2（h的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HC1的浓度0・2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

20、有一种线性高分子，结构如图所示。

HH00HH0OH3cH0H0

HHH

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种较酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，Imol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.S~^^>SO3H20Hs

"•公备剂、。2吃HNO3

Na

C.CU2（OH）2CO3HC1（aq）CuC12（aq）Xu（s）

D.饱和NaCl溶液NH3、CQNaHCCh®&NazCONs）

22、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3・15mol/L3*1.Omol/L

CuC1»送FeC1,漳演.

装j

NaBrKI淀粉

置流液斗）

1I式电声

图

1杵球

7

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>h

选项CD

6mol/L

2~3浦||再清入

1NaBr2~3滴

装溶液1

1Nai浓液

置P1IT

图

1Na.CO,N»：SiO,

2ml.AgCl惠*液希未溶液

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

C.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喽和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是°描述检验A的方法及现象0

（2）I中含氧官能团名称是。

（3）③、⑦的反应类型分别是一、o

（4）②的化学方程式为—o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO-、是基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（Q-NH2）易氧化。设计以"为原料制备

CHJCOOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香燃A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

（1）A物质的一氯代物共有种;

（2）B物质中含有的官能团名称;

（3）①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是:

（4）E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

（5）⑤的化学反应方程式为；

0

（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

（H3C-O—制备对甲氧基乙酰苯孜的合成路线。（其他试剂任选）

（合成路线常用的表达方式为：A整整B……黑招目标产物）。

ZUKJRTriXMMrr

25、（12分）碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（8）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为o

（2）分液漏斗中的液体最适合的是。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

（6）连在最后的装置起到的作用o

n,如果氮肥中成分是（NH8）2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NHs）2so8+6HCHO-（CH2）6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

（8）用差量法称取固体（NH8）2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无句泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响

26、(10分)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01molL",KM11O4溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2s。4

4niL0.01inobL-,KMnO4^S

无明显变化

b2mL0.3moiLH2c2。47

液，几滴浓NaOH

溶液

4mL0.01mobL_,KzCrzO7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01molL-,K2&2O7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：

(2)实验I试管a中KMnOj最终被还原为MM+,该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入Mn(h可促进

H2c与K20207的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点,

实验II实验HI实验IV

厂、0.0001molMnO：同体

0.0001mol、1nO：同体0.0001molMnO.冏体

实验f,

2mL0.3molL•H£jO,洛液42mL0.3molL1溶液2mL怂tS水

操作74ml.O.OImolL1K.CrjOri»iA44mLO.OlmolL«K,CrQ,溶液VJmLO.OImolLXjCr：。,溶液

pll-2pH-7pH2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中C「2O/浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MMh与H2c2。4反应生成了Mn2\

过程ii.o

①查阅资料：溶液中能被PbCh氧化为MnO］。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnO2加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbCh固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

27、（12分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

0+H2SO4卫上吧匚。fH2O

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入181nL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180C,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50c后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是。

(2)步骤2油浴加热的优点有o

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是o

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽漉时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

28、(14分)锐(V)为过渡元素，可形成多价态化合物，全帆液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如

下图：

全机液流电池

已知:

离子种类+2+y3+2+

vo2voV

颜色黄色蓝色绿色紫色

(1)全钢液流电池放电时V"发生氧化反应，该电池放电时息反应式是

（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是

（3）质子交换膜的作用是

（4）含帆废水会造成水体污染，对含钢废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钢资源的回收利用，流

程如下：

■►滤渣

含锐i.足量Fe

2

废水ii.NaO胃H2s。4含"2+1,萃取r含vo+

，漉液-►VO->V

溶液1ii.反萃取溶液225

已知溶液酸碱性不同钢元素的存在形式不同：

帆的化合

酸性碱性

价

+4价VO2+VO(OH)3

+5价VO2+VO43

①漉液中钢元素的主要存在形式为

②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程

③萃取、反萃取可实现钢的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：

（VO）2（SOOn+2aHA是取、2Vo人亦SCU

、一一一-

水层有机层有机层水层

萃取时必须加入适量碱，其原因是

④纯机可由熔盐电解法精炼，粗钢（含杂质）作一极.

29、（10分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO?）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）早期是利用NH3还原法，可将NO、还原为N2进行脱除。

已知：①4NH3（g）+5O2（g）0i4NO（g）+6H2O（g）△"=-905.9kJ/mol

②N2（g）+（Hg）^^2NO（g）△”=+180kJ/mol

@H2O（g）H2O（I）AH=-44k.J/mol

写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式：o

⑵以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NOo

①漂粉精溶液的主要成分是Ca（ClO）2,若吸收过程中，消耗的Ca（ClO）2与吸收的NO的物质的量之比为3：4,则脱

除后NO转化为o

②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示:

图中，40〜60CNO脱除率上升可能的原因为；60〜80*CNO脱除率下降可能的原因为。

⑶过硫酸钠（Na2s2。8）氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2s2。8氧化为NaNO2

第二步：NaNCh继续被辄化为NaNCh,反应为NOd+SzCV+ZOH。：^：NO3・+2SO/+此。。不同温度下，平衡时NC^

的脱除率与过硫酸钠（Na2s2。8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示：

，

二

芸

佳

N

C

Z

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为,原因是。

②若a点（0.1,40%）时,NO?•的初始浓度为amobL1,平衡时pH=13,则65c时，第二步反应的平衡常数K=

（用含a的代数式表示）

（4）利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：

-------A---------

_f

01H2O1-

B—>HNOJ

NO—>NO2-

某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4\3为C2Oro

L21L2

A.当pH为1.2时C(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5mol・L”,草酸的Ka=10,故A正确:

++

B.0.1moI・L/NaHC2O4溶液显酸性c(H)>c(OH),HC2O4-会发生水解和电离c(Na)>c(HC2O4),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确;

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和CzCh%且C(HC2O4-)=C(HC2O4，)，根据电荷守恒

+2++2

c(Na)+c(H-)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH),贝情c(Na)+c(H)=3c(C2O4-)+c(OH),故C正确;

(+(C+XC+22

cH)xcHC2O4)(H)(C2O4)c(H)xc(C2O4j

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kak'11'晨3\

c(H,CQjc(HCO)

94C(H2C2O4)

+2

根据图中C点得到cgcv•户以H2C2O4),所以，KaiXKa2=C(H),当pH为1.2时以H+)=l(ic(HC2()4一尸

121

C(H2C2O4)=0.5molL,草酸的Kai=10工当pH为4.2时c(H+)=l(T*21noi・L\C(HC2O4)=C(C2O4)=0.5molL,草

+-54=1027

酸的Ka2=1042；c(H)=xKa2==710-»c点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

2、D

【解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故HA3mo【・L”的CuCb溶液中含有CiP+的物质的量小于0.3moLCiP+和Cl-的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(N〃+)+c(〃+)=2c(S0：-)+c(CT)+c(0H-),由于溶

液呈中性，则c(/r)=c(O/r),所以c(K+)-c(M?)=2c(SO：-)+c(C/-),若c(Na+)=c(SO42)则

c(K+)=c(SO：)+c(CT),C错误;

D.10C时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选Do

3、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KKh,KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

4、B

【解析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++N(h-=Fe3++N0[+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25moL发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe\

【详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2*):c(Fe3*)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(Nth。，故C错误；

32

D.所得溶液中含有Fe?+、Fe\SO4.NO-故D错误；

答案为B。

5、R

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(NCh)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

I)正确。

答案选B。

6、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：；故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N：：N：＞将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

7、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确;

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

8、B

【解析】

A.砒霜有剧毒，AS2O3中珅元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确;

B.高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；

C.青蒿素易溶于乙醛，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；

D.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；

答案选B。

9、D

【解析】

A.冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；

B.化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；

C.物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；

D.冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。

答案选D。

10、D

【解析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCh分子中心原子P为sp?杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基笨甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；

D.C1O4-的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以CKVVSEPR模型为正四面体；中心原子。没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

11、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B."日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

12、A

【解析】

向足量的固体NazCh中通入U・6gCO2和H2O,固体质量增加3.6g,是因为生成根据质量守恒定律可知

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以nQ)=而荷=0.25m°l,设混合物中82和水蒸气的物质的量分别为xmoLyowl,

则：

2Na2O2+2C6=2Na2co3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量==2X2g/n，oh

0.1mol+0.4mol故人正确;

B.反应中生成氧气为0.25moL故转移电子为0・25molx2=0.5moL故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3，溶液中SO户的物质的量浓度减小，故(二错误：

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCQ,•和CO3?•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属铳时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属铳，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

14、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

••

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为:B：C：B：,D错误；

B

故合理选项是C。

15、D

【解析】

A.漠蒸气、二氧化氮均能氧化厂生成L,淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有FezCh,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；CM+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与C/+可形成蓝色配合物，D正确；

答案选D。

16、C

【解析】

向一定量的硫酸锌(MnSO。溶液中滴入适量钠酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mi?+被BiO3•氧化为MnO。再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4一把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为12；

【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，MM+被BQ一氧化为MnOG,Bi(h•的氧化性强于MnOl,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4•把H2O2氧化为02,故B正确；

C・例酸钠具有强氧化性，向例酸钠溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化为IOd,所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意I•被

强氧化剂氧化的产物不一定是12。

17、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

18、D

【解析】

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnCh,则A中反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO21+4HJ故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMiiO」吸收，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

物质性质的综合应用。

19、D

【解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2cO3)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh〜〜〜HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)x10-3L=0.2mol/L,A