2022年安徽省高考化学专题复习：推断题

2022届安徽省高考化学专题复习：推断题

1.现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色。A为单质，B为淡黄色粉末，A、

B与水反应都有C生成，C与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D.试推断：

（1）BNa2O2,CNaOH,DNa2c03，ENaHCO3<1（写化学式）

（2）写出有关反应的化学方程式。

①A和水反应：2Na+2H2O=NaOH+2H2t。

②C和过量的CO2反应：CO2+NaOH=NaHCO3。

A

③E受热分解反应：2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2（。

解：（1）由以上分析可知B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2co3,E为，故答案为：Na2O2；

NaOH；Na2co3：NaHCCh；

（2）①钠和水反应上层氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=NaOH+2H2t,

故答案为：2Na+2H2O=NaOH+2H2t；

②碳酸钠和过量二氧化碳反应上层碳酸氢钠，反应的方程式为CO2+NaOH=NaHCO3,

故答案为：CO2+NaOH=NaHCO3;

△

③E受热分解反应方程式为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,故答案为：

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2to

2.A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D

还是实验室常用的•种燃料•，它们之间的转化关系如图所示：

试回答:

（1）写出上述有关物质的化学式：AH2O；BCO2；DCH3cH20H。

太酹光

（2）写出反应①和②的化学方程式：6H2O+6CO2-C6Hl2O6（葡萄糖）+6021、

叶绿素

点燃

CH3cH2OH+3O272co2+3H2O。

解：（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H20、C02、CH3cH2OH,

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故答案为：H20；CO2：CH3CH2OH：

（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2-C6Hl206（葡萄械）+602

叶绿素

t;反应②是酒精燃烧，反应的化学方程式为CH3cH2OH+3O2,2CO2+3H2O,

太昭光点燃

故答案为：6H2O+6CO2tC6Hl2。6（葡萄糖）+602t、CH3cH20H-302T2co2+3H2O。

叶绿素

3.己知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D

是一种盐，受热易分解。有如图转化关系，部分产物未标出。

一|c的溶液

红褐色沉淀

[0h-

儒国逗

端

♦同弋:川I色沉淀

试回答：

(1)写出下列物质的化学式：XC12、YSO2、MFe、DNH4cl。

(2)写出下列反应的离子方程式①C12+SO2+2H2O=2cl+SO42+4H+,②

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+，③Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3I+3NH4+。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式

催化剂

4NH3+5O2-；-4NO+6H2O。

△

解：（1）由以上分析知，X、Y、M、D分别是C12、S02、Fe、NH4CI,

故答案为：Ch；SO2；Fe；NH4CI；

（2）X是氯气、Y是二氧化硫，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离

子方程式为Ch+SO2+2H2O=2Cr+SO42'+4H+,

C是氯化铁、Y是二氧化硫，氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和

硫酸，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+,

Z是氨气、C是氯化铁，二者反应生成氢氧化铁和氯化较，离子方程式为：Fe

+

3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3I+3NH4,

故答案为：C12+SO2+2H2O=2C1+SO42+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+；

Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3I+3NH4+：

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(3)Z为氨气，在催化条件下可被氧化生成NO,反应的方程式为

催化剂

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,

△

催化剂

故答案为：4NH3+5O2—：—4N0+6H20。

A

4.A为金属单质，B、C均含有氯元素，E为红褐色沉淀。

(1)B是一FeC12，E是Fe(OH)3。(填化学式)

(2)写出D-E的化学方程式4Fe(OH)2+2H2O+C>2=4Fe(OH)3。

(3)同学甲欲用酸性高钵酸钾溶液检验B溶液中的金属阳离子。请判断同学甲实验方

案的可行性，并说明理由.

解：(1)由以上分析可知B为FeC12,E为Fe(OH)3,故答案为：FeCh；Fe(OH)3；

(2)D-*E的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

(3)B为氯化亚铁，氯离子可被酸性高锌酸钾氧化，一般不能用酸性高镭酸钾检验，否

则无法确定Fe?+的存在，

答：不可行，C「可使酸性高铳酸钾溶液褪色，无法确定Fe?+的存在。

5.在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的

金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色元味液体，D是淡黄色

的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、C代表的物质分别为Al、H20(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是一2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2f、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3,G、H物质的量之比为I：1；

(4)反应④的离子方程式为2AKh-+CO2+3H2O=2Al(OH)3l+CO32-。

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则A为Al,B为非

金属单质，一般是黑色粉末，则B为碳，C是常见的无色无味液体，C为H20,D是淡

黄色的固体化合物，则D为Na2O2,由反应①可知甲为NaAKh,E、F分别为5和H2

中的一种，B能与F反应生成G与H,且G能与过氧化钠反应生成F与K,可推知F为

02,E为H2,G为CO2,H为CO,K为Na2c03,由反应④可知L为Al(OH)3,溶

液乙为NazCTh溶液，

(1)由上述分析，可知A为Al,C为H20,

故答案为：Al；H20；

(2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A1完全反应，该反应的化学

方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2t,

故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

(3)由上述分析可知，G为C02,H为CO,反应②中若C与O2物质的量之比为4：3,

则n(C)：n(0)=2：3,根据原子守恒可知[n(CO2)+n(CO)]：[2n(CO2)+n(CO)]

=4：6,整理得n(CO2)：n(CO)=1：1,

故答案为：I：1；

(4)反应④为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应的离子

方程式为：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO32',

故答案为：2A10案+CO2+3H20=2Al(OH)3I+CO32'«

6.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中，A为黑色固

体；C、D为金属单质，且D为红色：H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

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(1)写出物质H的化学式Fe2O30

(2)写出下列反应的离子方程式，反应⑵2Fe2+vi2=2Fe+2C「：反应③Fe3\~3OH

=Fe(OH)3I。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2。

(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F

溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作氧化(填“氧化”或“还原”)剂，写出该

反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++CP°

(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下

实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振荡。当观察到红色褪去现象时,证明F完全转化为E。

解：C、D为金属单质，且D为红色，则D为Cu；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和

涂料，则H为Fe2O3：结合转化关系可知，F为FeCh,G为Fe(OH)3,E为FeCEC

与B反应生成D(Cu)和E(FeC12),则C为Fe,B为C11CI2；A为黑色固体，A与盐

酸反应生成CuC12,则A为CuO。

(1)根据分析可知，H的化学式为Fe2O3,

故答案为：Fe2O3；

(2)反应②为FeC12与C12生成FeC13的反应，该反应的离子方程式为：2Fe2++C12=

2Fe+2Cl-；

反应③为FeC13溶液与NaOH生成Fe(OH)3的反应，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案为：2Fe2++C12=2Fe+2C「；Fe3++3OH-=Fe(OH)3I；

(3)E为FeCh,向FeC12溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色，沉淀由白色变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)2,

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2；

(4)D为Cu,F为FeCh,FeCh溶液作为“腐蚀液”，与Cu反应生成CuC”和FeCE

该该反应的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++CP,该反应中FeC13为氧化剂，

故答案为：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E为FeCh,F为FeCh,铁离子能够与KSCN溶液反应生成硫氨化铁，溶液变红，

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若溶液红色消失，证明FeC13完全转化为FCC12,该实验方案为：取少量FeC13于试管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振荡，当观察到红色褪去时，证

明FeC13完全转化为FeCh,

故答案为：红色褪去。

7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间

可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子个数比为2：3.请回答下列问题：

（1）元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA,丙分子的电子式为

H：N：II

ii。

（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为

催化剂

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2—4NO+6H2O。

△

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比

1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为二（选填序号）。写出戊与烧碱

的浓溶液加热时反应的原子方程式NH4++OFT=NH31+H2O。

a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键

（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧

瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的最浓度为0.045mol・L।。（保留两位有

效数字）。

（5）X与Y两种兀素之间可形成一种18d微粒的分子，此分子是快疗上常用的消毒剂，

请写出此分子的结构式。

II：,N：H

解：（1）Y为0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的电子式为H，故

II：,N：II

答案为：第二周期VIA；H.

（2）由上述分析可知，甲为NO,丙为NH3,丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程

催化剂

式为4NH3+5O2-4NO+6H2O,

△

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催化剂

故答案为：NO；4NH3+5O2-----4NO+6H2O；

A

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3,丙为NH3,

将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3,NH4NO3晶体中既含离子

键，又含共价键，戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式为NHJ+OH—NH3t+H20,

故答案为：c；NH4++OH—NH3t+H2O；

（4）假设烧瓶体积为1L,则气体的物质的量为则所得溶液的物质的量浓度为

22.4

—1—moZ,1

-:----=----mol,Ll?^0.045mol>L1»

IL22.4

故答案为：0.045mol*L'；

（5）X与Y两种元素之间可形成一种18/微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

为过氧化氢，结构式为H-O-O-H,故答案为：H-0-0-Ho

8.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如

下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、NaB、AlC、Fe乙C12

（2）写出下列反应化学方程式：反应①2Na列反O=2NaOH+H2t；反应③

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

（3）写出下列反应离子方程式：反应⑤2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一。

解：（1）由以上分析可知A为Na,B为Al,C为Fe,乙为。2,故答案为：Na；Al；

Fe；Ch；

（2）反应①为Na和水的反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t，反应③为NaOH

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和Al的反应，化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

2+3+

⑶反应⑤的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故答案为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

9.由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的转

化，其中B的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答：

(1)C的化学式是B式04,组成A的三种元素是K、S、O。

隔绝空气

(2)A加热分解的化学方程式是2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2。

△

(3)E可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质SOQ2和另一种常见气体，反应

的化学方程式是一SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的

转化，C是不溶于酸的白色沉淀，则C为BaSO人说明B中含有硫酸根离子，B的焰色

反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，则B中含有钾离子，所以B为K2so4；结合转化关系

可知，固体E为SO3,A只含有3种元素，则F为SO2或02；4.66gBaSO4的物质的量为：

,华=0.02mol,则n(K2SO4)=n(SO3)=n(BaSO4)=0.02moL生成气体F

233g/mol

的质量为：5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,则M(F)=

=32g/moL则F为O2,即5.40g固体A分解生成0.02molK2so4、0.02molS03

22AL/mol

和0.01mol02,结合质量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(0)=0.02molX2：

(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：1：4,A的实验式为

KS04,KS04的式量为135,而A的式量在200〜300之间，则A的化学式为K2s2。8。

(1)结合分析可知，A为K2s208,C为BaSCU,A中含有的三种元素为K、S、0,

故答案为：BaS04；K、S、0；

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54（7

（2）5.40gK2s2。8的物质的量为：27Qg^mol=0.02moL0.02molK2s2。8在隔绝空气加热

条件下分解生成0.02molK2so4、0.02molS03和0.01mol02,该反应的化学方程式为：

隔绝空气

2K2s208—：——.2K2so4+2SO3+O2，

A

隔绝空气

故答案为：2K2s208—：—.2K2so4+2SO3+O2;

△

（3）E为E为SO3,S03可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一

种常见气体，S0C12中S的化合价为+4,S03中+6价S转化成S0CI2,S元素化合价降

低2价，SC12中+2价S转化成S0C12,S元素化合价升高2价，结合电子守恒可知该反

应中S03和SC12的物质的量相等，再根据质量守恒可知另一种气体为SO2,该反应的化

学方程式是：SQ3+SC12=SOCl2+SCh,

故答案为：SO3+SC12=SOC12+SO2.

10.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气

体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物

和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

H

H：N：H[H：N：H]^Cl：r

（i）B、E的电子式为口、H。

（2）工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：

通电

2NaCl+2H20—2NaOH+H2f+。2t;阴极产物为H2、NaOH。

A

（3）A和E加热条件下反应的化学方程式NaOH+NH4。-NaQ+H2O+NH3t、

高温、高压

（4）乙和丙反应的化学方程式N2+3H2•2NH3

催化剂

（5）B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：

催化剂

4NH3+5O2—：—4NO+6H20。

A

（6）固态的A和C晶体类型分别属于离子晶体、分子晶体；固态的A熔融时

需要克服的微粒间作用力为将C溶于水需要克服的作用力为

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键。

解：由分析知：甲为Al＞乙为N2、丙为H2、丁为C12,A为NaOH、B为NH3、C为HCK

D为NaCl、E为NH40；则

H：N：H

(1)B为NH3,是共价化合物，其电子式为口;E为NH4C1,是离子化合物，其电

[H：N：忒轲

子式为H,

H

H：N：H[H：N：H^Cl：r

故答案为：ii；H.

(2)工业上常用电解饱和NaCl溶液来制备C12,发生反应的化学方程式为

通电

2NaCI+2H2O—2NaOH+H2t+CI2t；阴极上发生电极反应为2H2O-2e=H2t+2OH',

则产物为H2、NaOH,

通电

故答案为：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+C12t；H2、NaOH；

(3)NaOH溶液和NH4C1溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为

△

NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t,

A

故答案为：NaOH+NH4CI—NaCl+H2O+NH3t；

(4)N2和H2在高温、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为

高温、高压高温、高压

N2+3H2-2NH3,故答案为：N2+3H2.2NH3;

催化剂催《匕剂

(5)NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为

催化剂催化剂

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,故答案为：4NH3+5O?—：~4NO+6H2。；

△△

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（6）固态的NaOH为离子晶体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键；固态HC1

晶体类型为分子晶体，将HC1溶于水需要克服的作用力为极性共价键，

故答案为：离子晶体；分子晶体：离子键；极性共价键。

11.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都

呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx与足量

的A2c反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中

充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表

所示。

物质TGW

lOmim时，c/(mol•L1)0.50.80.2

20mim时,c/(mol*I.1)0.30.20.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为

（或NH4NO2）。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为r（S2-）>r（M半（。2-）

>r（M*）。（用具体的离子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激

性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的禽子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是NH4HSO3（填化学式）。

（4）B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为N2性+40丁

-4e=N2f+4H20；正极附近溶液的DH增大（填“增大”“减小”或“不变

（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件

和产物已省略）如图所示：

H：N：H

①丫是Mg（OH）2（填化学式）；W的电子式为：。

@B的最高价氧化物对应的水化物为Q,X与足量的Q溶液反应的化学方程式为

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Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO30

③ImolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为3.01X1024.

解：短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电

子层数的3倍，则C为O：C和E位于同主族，则E为S；A、B、C的单质在常温下都

呈气态，且原子序数依次增大，则A为H,B为N；A的单质为G,B的单质为T,则G

是H2、T为N2,化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，再结合

题给表格数据可知：3G+T=2W,则W为NH3,ImolDAx与H2O反应生成44.8LH2气体，

448L

氢气的物质的量为：—7：-7=2mol,DAx中H显7价，失电子，则x=2,D显+2

22AL/mol

价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。

(1)由分析可知，A为H,B为N,C为O,H、N、O三种元素组成既含有离子键又含

共价键的化合物，该化合物为离子化合物，应该为锈盐,则该化合物可能为NH4NO3.

NH4NO2,

故答案为：NH4NO3(或NH4NO2);

(2)B为N,C为O,D为Mg,D为Mg,四种元素的简单离子分别为N3\O2\Mg2+.

S2-,S?-有3个电子层，离子半径最大，N3-、02、Mg2+三种离子的核外电子排布相同，

核电荷数越大在半径越小，则离子半径大小顺序为：r(S2')>r(N3J>r(O2)>r

(Mg2+),

故答案为：r(S2')>r(N3')>r(O2)>r(Mg2+)；

(3)四种元素组成化合物为酸式盐，即铁盐，该铉盐化学式为NH4HSO4.NH4HSO3,

+

NH4HSO4、NH4HSO3溶液发生的离子方程式为：HSO3+H=SO2t+H2O：

NH4HSO3中S的化合价为+4价，具有较强还原性，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，

故答案为：HSO3+H+=S02t+H2O；NH4HSO3；

(4)B2A4为N2H4,C2为02,N2H4与02反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O,负极

N2H4失去电子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2t+4H2O；

正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,正极附近产生OFT,溶液的pH增大，

故答案为：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O：增大;

(5)F为红棕色气体，则F为NO2,K为NO,联系氨的催化氧化反应可知，W为NH3,

乙为02,甲为H20,M为耐高温的物质，M可能为A12O3,也可能为MgO,根据转化

关系可知，X为Mg3N2,Y为Mg(OH)2,Z为MgO。

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H：N：H

①Y为Mg(OH)2,NH3的电子式为H,

H：N：H

故答案为：血；

②氮化镁与足量的HNO3溶液反应生成硝酸镁和硝酸核，化学方程式为：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,

故答案为：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

催化剂

③NH3的催化氧化发生的反应方程式为：4NH3+5O2—；—4NO+6H20,氮元素由-3

△

价上升到+2价，lmolNH3完全反应转移5mol电子，转移的电子数约为：5molX6.02X1023

=3.01X1024,

故答案为：3.01X1()24。

12.方法与规律提炼：

稀硫酸加入稀H.SO,和HQ葩液

©

回A加热

中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属

单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为AFe,GFeS；

(2)用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是一C去；

(3)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相

同的是C(填字母)；

A.C+2H2s04（浓）一CO2f+2SO2t+2H2OB.Fe+H2SO4-FeSO4+H2t

C.Cu+2H2so4(浓)—CuSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2so4-FeSO4+H2。

(4)写出反应E+H2O2-F的离子反应方程式：SO2+H2O2—2H+SO42；

(5)写出B-C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(6)若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1,

则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3°

学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出解答本题的突破口：A

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和稀硫酸反应生成B,B和稀琉酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为变价金属

以及D是淡黄色固体单质.

解.：由A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,说明A为

变价金属，可推知A为Fe,B为FeS04,C为Fez（S04）3,由F-C可推知F为H2so4,

D是淡黄色固体单质，进而推出D为S,E为SO2,G为FeS,故F+D-E为2H2so4（浓）

+S=3SO2t+2H2O,

（1）由上述分析可知，A为Fe,G为FeS,故答案为：Fe；FeS；

（2）用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是利用硫单质易溶于二硫化碳洗涤，

故答案为：CS2；

（3）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，

A.选项中浓硫酸只体现强氧亿性，无酸性体现，故A错误；

B.选项中硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氧化性，故B错误；

C.选项中生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；

D.选项中硫酸体现酸性，无意思化合价变化，无强氧化性体现，故D错误；

故答案为：C；

（4）E+H2O2-F的反应是利用过氧化氢的氧化性和二氧化硫的还原性，发生氧化还原反

应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2—2H++SO42,

故答案为：SO2+H2O2—2H++SO42'；

（5）B-C的反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，本身被还原为水，

2++3+

结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

故答案为：2Fe24H2O2+2H'=2Fe3i+2H2O;

（6）若足量A为Fe与少量F为浓硫酸在加热条件下反应，得到E为二氧化硫和另一种

气体为，浓硫酸随反应进行浓度减小，最后生成的是氢气，溶液中的盐为硫酸亚铁，其

△

体积比为1：1,则分数反应的化学方程式为：2Fe+3H2s04（浓）-2FeSO4+SO2t+H2

t+2H2O,故则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3；

解答本题的突破口为：A和稀疏酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生

成C,说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质；

故答案为：2：3；A和稀硫酸反应生成B,B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C,

说明A为变价金属以及D是淡黄色固体单质。

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13.已知V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，U为地壳中含量最高的过

渡金属元素。V与Y同主族，W与X同周期，X与Z同主族，且X与Y的原子序数之

和为20,X单质能与常见的无色无味液体m反应置换出W单质，Y单质也能与m反应

置换出V单质，V、W、X均能与Y形成离子化合物。

（1）Z在元素周期表中的位置是一第三周期第VHA族。

（2）V和Y的单质可反应生成化合物n,请用电子式表示其形成过程上士

（3）写出X单质与液体m反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+〉2。

（4）已知A是Y的单质，C是U的单质，甲是V的单质，乙是Z的单质。根据图回答

下列问题：

①反应⑶的氧化剂是H2O.

②向物质F中加入足量的物质D,可观察到的主要现象是一生成白色沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色，对应的化学反应方程式是FeC12+2NaOH=2NaC式是（OH）

2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

③将O.lmolY的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

A.将Y的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

B.将E溶液逐滴加入到Y的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是（填序号），多0.025mol。

解：根据分析可知，U为Fe,V为H,W为O,X为F,Y为Na元素，Z为C1元素。

（1）C1的原子序数为17,位于周期表中第三周期第VHA族，

故答案为：第三周期第VIIA族；

（2）H、Na形成的化合物为NaH,NaH为离子化合物，用电子式表示NaH的形成过程

故答案为：2GHi小”；

（3）X的单质为F2,n为H2O,F2与H2O反应生成HF和02,该反应的化学方程式为

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2F2+2H2O=4HF+O2,

故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

(4)A是Y(Na)的单质，C是U(Fe)的单质，甲是V(H)的单质，乙是Z(C1)

的单质，则A为金属Na,C为Fe,甲为氢气，乙为氯气，结合转化关系可知，物质D

为NaOH,气体丙为HCL物质E为盐酸，物质F为FeC12,物质G为FeC3沉淀H为

Fe(OH)3,金属B为Al。

①反应③为AI与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是AI与水反应生成氢氧化

铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，所以该反应中AI为还原剂，

H2O为氧化剂，

故答案为：H2O；

②F为FeC12,物质D为NaOH,向FeC12溶液中加入足量的物质NaOH,二者反应生成

氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，则观察到的现象为：生成白色

沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应为：FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe

(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③A.将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应为Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2

t,生成CO2为0.15molx2=0.075moL

B.将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应为：Na2CO3+HCl=NaHC03+NaCI,

剩余0.05molHCl、生成0.1molNaHCO3,然后发生反应：NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2

t,生成0.05molCO2,

所以理论上产生气体比较多的是A,多产生的CO2为0.075mol-0.05mol=0.025mol,

故答案为：A；0.025。

14.如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反

应，它们之间有如图转化关系(反应中生成的水已略去)。

海攀回■回

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请问答以下问题：

(1)B是CO2，D是CaC12,G是.HC1O,H是€>2(填化学式工

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：2C12+2Ca(0H)2=

CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、

杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO。

(3)A中元素的原子结构示意图为二

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是」(填写序号)。

解:反应①是重要的工业反应,A是气体，应为C12,与石灰乳反应生成CaCh和Ca(ClO)

2,G在光照下反应，应为HC1O,生成气体H为02,则F为HC1,所以C应为Ca(CIO)

2,D为CaC12,无色气体B应为CO2,沉淀E为CaCO3,

(1)由以上分析可知B为CO2,D为CaC12,G为HCIO,H为02,故答案为：CO2,

CaCh,HC10,O2：

(2)反应①为C12和Ca(OH)2的反应，生成CaC12和Ca(CIO)2,反应的方程式为

2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,由于HCIO的酸性比碳酸弱，漂白粉在

空气中可发生：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10,

故答案为：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3

I+2HC1O：

(3)A为C12,Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7,原子结构示意图为

故答案为:

(4)反应①⑤中，有单质参加反应，肯定属于氧化还原反应，故答案为：①⑤。

15.A\B+、C\D、E、F2'6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有

B+和F?为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C,

D+E,据此回答下列问题：

(1)写出D的结构式4,E的结构式H-O-H。