2024年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册月考试卷109考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面下降，左边液面上升，则加入的物质是（）A.浓H2SO4B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠2、我国早在商代就能制造出精美的青铜器；到了战国时期已能冶铁和炼钢．人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系．由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（）

A.CuFeAlZn

B.CuZnFeAl

C.CuFeZnAl

D.AlZnFeCu

3、下列俗语或成语与物质的化学性质无关的是（）

A.釜底抽薪。

B.百炼成钢。

C.火上浇油。

D.只要功夫深；铁杵磨成针。

4、下列有关空气各成分的说法正确的是（）A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物5、下列情况一定属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.爆炸B.发光发热C.酒精挥发D.燃烧6、下列实验操作或过程不合理的是（）A.

检验CO2气体B.

监控气体的流速C.

称取10.5g的氯化钠固体D.

蒸发7、下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A.氧气用作火箭的高能燃料B.小苏打用于食品、医药工业C.盐酸用于金属表面除锈D.焦炭用于炼铁8、分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是()A.各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共同的性质B.有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D.碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、属于氧化物的是（）A.H2OB.K2CO3C.KMnO4D.SO210、下列方案合理的是（）A.验证碱能与酸反应：将H2SO4溶液滴入Cu（OH）2中B.检验氧气是否集满：将带火星木条伸到集气瓶口，观察是否木条是否复燃C.验证质量守恒定律：敞口试管中将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D.鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象11、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.

将水通电一段时间产生两种气体的体积B.

加热一定量的高锰酸钾C.

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气D.

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧12、下列说法错误的是（）A.通常不指明溶剂的溶液，一般是指的是水溶液B.50mL酒精与50mL水充分混合后可以得到100mL酒精溶液C.食盐溶于水得到食盐水是化合反应D.溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在的13、下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.

加热一定质量的高锰酸钾B.

一定温度下，向一定质量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C.

等质量的稀硫酸与足量的镁、锌、铁反应D.

将一定质量的镁在密闭的容器内燃烧14、下列括号内的气体气体是需要检验的杂质；检验方法正确合理的是。

①H2、CO2（CO）通过灼热的CuO，再通入Ca（OH）2溶液。

②H2（CO2、HCl）通过Ca（OH）2溶液，再通入AgNO3溶液。

③CO2（HCl）通入AgNO3溶液。

④CO（H2O、CO2）通过无水CuSO4，再通入Ca（OH）2溶液．A.①B.②C.③D.④评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图为：则该元素的原子序数为____．该原子核外有____个电子层，该元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．16、现有几种常见物质：其中D可作干燥剂；F为蓝色沉淀，M为黑色粉末，N为白色沉淀，X是实验室通常用来制取气体B的酸，Z是与X不同的酸．它们相互转化关系如图（部分反应物和生成物略）：

（1）写出下列物质的化学式：N；X．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①

③

④

（3）图中反应①属于基本反应类型中的反应，反应④属于基本反应类型中的反应．17、人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用“以及”寻找新的催化剂”研究性实验；引起了化学探究小组的兴趣．

【实验探究】

实验步骤实验现象Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象．Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a克．/Ⅳ．在装有a克氧化铁粉末的C试管、装有a克二氧化锰粉末的D中分别放入5mL5%过氧化氢溶液，观察现象．/实验Ⅰ的A试管中若伸入燃烧的硫，则产生明亮的____色火焰，实验Ⅲ中“将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤”时使用的玻璃棒，其作用是____．

【实验结论】实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe2O3）的____和____在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂．

写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的化学符号表达式____．

【实验评价】设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁的催化效果是否比二氧化锰的更好．

若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____．

【实验拓展】

查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是____（填序号）．

A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。

B．同一个化学反应可以有多种催化剂。

C．催化剂只能加快化学反应的速率。

D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．

若答对下列问题将奖励4分；但化学试卷总分不超过60分．为探究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解反应速率的影响”，小组同学在老师的指导下又进行了如下实验：

Ⅰ．按图甲组装实验仪器并进行气密性检测。

Ⅱ．取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器；塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）

Ⅲ．倾斜装置；使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。

Ⅳ．分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．

①写出步骤Ⅰ中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：____．

②实验中，小组同学用____来反映产生氧气的多少．

③该探究过程得出的结论是____．18、如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{a}______rm{b}______rm{c}______．

rm{(2)}该图中存在的三处明显错误是：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．19、如图；几种物质是常见的盐，请回答下列问题．

rm{(1)}在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液；现象是______．

rm{(2)}碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成rm{CO_{2}}是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______rm{(}写离子符号rm{)}．

rm{(3)}硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______．20、请用化学用语表示：

（1）三个氦原子____；（2）氧化铝中铝元素显+3价____；

（3）2个氢氧根离子____；（4）2个氢分子____；

（5）保持水的化学性质的微粒____；（6）过氧化氢分子式____；

（7）1个钠离子____；（8）活性炭的主要成分____．21、在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．请回答以下问题

（1）四种物质中，属于氧化物的是____（填图中字母）．

（2）该反应____（填“属于”或“不属于’）化合反应．

（3）物质A的化学式为____，其中氮元素的化合价为____．22、从H；C、O、Ca四种元素中；选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：

（1）最常见的溶剂____；（2）具有还原性的气态氧化物____；

（3）汽水中的酸____；（4）常用来改良酸性土壤的碱____；

（5）可用作补钙剂的盐____；（6）红糖的主要成分____．23、化学无处不在；下面让我们走进某校学生小林的美好暑假的一天．

（1）今天小林和父母外出旅游，他们准备了丰富的早餐，其中富含蛋白质的是____（填字母）．

A．鸡蛋B．苹果C．稀饭D．馒头。

（2）购买的熟菜中使用了加碘食盐没事为了预防____（填字母）．

A．佝偻病B．甲状腺肿大C．贫血D．食欲不振。

（3）车厢内弥漫着饭菜的香味，主要是因为____（填字母）．

A．分子很小B．分子可分C．分子在不断运动D．分子是由原子构成的。

（4）小林不小心把油溅到衣服上，下列物质洗去油污没有用到乳化原理的是____（填字母）．

A．洗衣液B．洗洁精C．肥皂液D．汽油。

（5）小林了解到高铁列车的主体建造需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是____；而雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是____．

（6）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．某品牌的空气净化剂含过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2X+O2，则该反应中生成物X的化学式是____．

（7）小林还知道，修建铁路需要大量钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为____，利用了一氧化碳的____性．

（8）小林一家下午到达海滨城市．该城市盛产食盐，实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤有溶解、过滤、蒸发，其中除去难溶性杂质的步骤是：____．在蒸发过程中，使用玻璃棒，作用是____．工业上除去精盐中一些可溶性杂质时，可先将粗盐粉碎，然后用常温下氯化钠的饱和溶液充分浸泡，其化学原理是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)24、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）25、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．26、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)27、某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究；请你分析并填空．

[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液；稀盐酸四种溶液的鉴别．

[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液；稀盐酸]和紫色石蕊试液．

[实验仪器]试管；胶头滴管等．

[设计并实验]

甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

。实验操作和步骤实验现象与结论（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液．一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是____溶液．（2）另取3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是____溶液（3）另用两支试管____，____一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是____溶液，反应的化学方程式为____，另一支试管溶液中无现象，则原溶液____溶液．乙组同学经过讨论认为；不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：

。同学实验操作实验现象结论小峰用3支试管；各取少量三。

种溶液，分别滴加另一种溶液．一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是稀盐酸小伟一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是Na2CO3溶液所滴加的溶液是Na2CO3溶液小明三支试管溶液中都无现象．所滴加的溶液是NaOH溶液．所滴加的溶液是NaOH溶液．乙组三位同学经过交流后发现____同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是____溶液；由此鉴别出了四种溶液．

[反思与体会]①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质；评卷人得分六、简答题(共3题，共15分)28、镁将成为21世纪重要的轻型环保材料；我国含有非常丰富的镁资源．

（1）占地球表面积7O%的海洋是天然的镁元素宝库；从海水中提取镁的流程如下：

海水中的MgCl2Mg（OH）2MgCl2•6H2OMgCl2Mg

其中在进行过滤操作时除用到玻璃棒，还用到的玻璃仪器有____．

（2）燃烧不一定需要氧气参加．金属镁是一种较活泼金属，在氮气中燃烧生成一种淡黄色固体--氮化镁，其中氮元素的化合价为-3，氮化镁的化学式为____．

金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体．该黑色固体不溶于水和盐酸，但能在氧气中燃烧而成为气体，该黑色固体的化学式为____．金属镁在二氧化碳气体中燃烧的反应类型属于．

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应。

若白色固体为纯净物，其成分有两种可能，你的猜想是：①____，②____．

请你设计一种证明白色固体成分的最简单易行的得实验方法：

。实验操作实验现象结论____________29、请用所学化学知识解释下列原理．

（1）盐酸废液不能直接倾倒铁制下水管道____．

（2）如何鉴别硫酸铵和硝酸铵两种不同氮肥（写化学方程式即可）．

（3）用生石灰作干燥剂在空气中放置一段时间后，白色颗粒黏在一起成为块状____、____．

（4）燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为____．三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是____．30、你能用化学符号来表示下列物质吗？

①硫____；②双氧水____；③二氧化碳____；④四氧化三铁____；⑤氮气____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管右边液面下降，左边液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小．【解析】【解答】解：U形管右边液面下降；左边液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小．

A、浓H2SO4溶于水放出大量的热；溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误．

B；硝酸铵溶于水时吸收热量；溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项正确．

C；氯化钠溶于水时温度几乎不变；不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误．

D；氢氧化钠溶于水放出大量的热；溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误．

故选：B．2、C【分析】

在金属活动性顺序中；Cu；Fe、Al、Zn的活动性强弱顺序为Al＞Zn＞Fe＞Cu；由于越活泼的金属开发利用的时间越晚，所以人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是Cu、Fe、Zn、Al．

故选C．

【解析】【答案】根据金属的性质进行分析；金属越活泼，冶炼的程度越困难，开发利用的越晚；据此根据金属的活动性进行分析判断即可．

3、D【分析】

A；釜底抽薪比喻在可燃物燃烧时将可燃物抽掉；根据物质燃烧的条件可知火会熄灭，物质燃烧是化学变化，所以该说法与化学性质有关，故A错；

B；百炼成钢是利用在高温的条件下生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳；散失到空气中，从而降低了生铁中的含碳量，成为钢，所以该说法与化学性质有关，故B错；

C；火上浇油；由于油是很易燃烧的物质，所以火上浇油后，火会越着越旺，燃烧属于化学变化，所以该说法与化学性质有关，故C错；

D；只要功夫深；铁杵磨成针，是通过磨使铁杵变细没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据所叙述的成语的具体过程来看是否与化学性质有关；化学性质是通过化学变化表现出来的性质．

4、B【分析】【分析】A；氧气的化学性质比较活泼；能支持燃烧，但其本身不能燃烧；B、氮气的化学性质不活泼，可以用于食品防腐；C、途空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差；D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物；故选B。

【点评】本题考查了空气中主要成分的性质及其用途。注意二氧化碳不是大气污染物。5、D【分析】解：rm{A}爆炸可能属于物理变化；例如锅炉爆炸．

B；发光发热可能属于物理变化；例如灯泡发光发热．

C；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；燃烧过程中一定有新物质生成；属于化学变化．

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】A；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

B；根据氧气既不易溶于水又不与水反应分析解答；

C；根据天平称量时左物右码分析解答；

D、根据蒸发基本操作分析解答．【解析】【解答】解：A；检验二氧化碳气体；把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，故A合理；

B；氧气既不易溶于水又不与水反应；可以用水检测氧气气流速度，故B合理；

C；天平称量要左盘放物体；右盘放砝码，物体不能直接放在天平上称量，故C不合理；

D；蒸发要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅；故D合理；

故选C．7、A【分析】【分析】A；氧气不能燃烧；不能做燃料；

B；小苏打可以用于面包制作；治疗胃酸过多等；

C；盐酸可以与铁锈（主要成分氧化铁）反应；除去铁锈；

D、碳具有还原性．【解析】【解答】解：A；氧气不能燃烧；不能做燃料，故A错误；

B；小苏打可以用于面包制作；治疗胃酸过多等，故B正确；

C；盐酸可以与铁锈（主要成分氧化铁）反应；除去铁锈，故C正确；

D；碳具有还原性；可以用于炼铁，故D正确．

故选A8、A【分析】酸溶液中都含有氢离子(H+)，所以酸溶液具有许多共同的性质；含碳元素的如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等都属于无机物；含有不同种元素的纯净物才是化合物；碳酸钠溶液的pH>7，但它属于盐不是碱。【解析】【答案】A二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】根据氧化物的特点分析：氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：A、H2O含有两种元素；且其中一种元素是氧元素，故正确；

B、K2CO3虽然含有氧元素；但由三种元素组成，故错误；

C、KMnO4虽然含有氧元素；但由三种元素组成，故错误；

D、SO2含有两种元素；且其中一种元素是氧元素，故正确；

故选AD．10、AB【分析】【分析】A；根据氢氧化铜难溶于水；与硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断．

B；根据氧气的验满方法进行分析判断．

C；根据锌与稀硫酸反应生成氢气；进行分析判断．

D、区别三种无色气体，要根据三种气体性质差的别，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能鉴别三种气体．【解析】【解答】解：A；氢氧化铜难溶于水；与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，说明碱能与酸反应，故选项方案合理．

B；检验氧气是否收集满时；应将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否木条是否复燃，故选项方案合理．

C；锌与稀硫酸反应生成氢气；反应后氢气逸出，通过比较混合前后溶液的质量不能验证质量守恒定律，故选项方案不合理．

D；分别将燃着的木条伸入集气瓶内；三种气体均能燃烧，产生淡蓝色或蓝色火焰，不能鉴别，故选项方案不合理．

故选：AB．11、CD【分析】【分析】A；根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；

B；根据加热高锰酸钾放出氧气；锰元素的质量不变，质量分数变大分析；

C；根据根据催化剂的作用分析分析；

D、根据质量守恒定律分析．【解析】【解答】解：A；电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1；不能正确反映对应变化关系；

B；加热高锰酸钾放出氧气；锰元素的质量不变，质量分数变大，不能正确反映对应变化关系；

C；用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气；加入催化剂只能改变反应的速率不影响生成氧气的质量．能正确反映对应变化关系；

D；红磷在密闭容器中燃烧质量不变；能正确反映对应变化关系．

故选CD．12、BC【分析】【分析】A、大多数溶液中的溶剂是水，通常不指明溶剂的溶液，一般是指的是水溶液；B、根据分子之间有间隔考虑；C、根据食盐溶于水属于物理变化考虑；D、根据溶液中溶质的存在状态考虑．【解析】【解答】解：A；大多数溶液中的溶剂是水；通常不指明溶剂的溶液，一般是指的是水溶液，故A说法正确；

B；分子之间有间隔；所以50mL酒精与50mL水充分混合后可以得到小于100mL酒精溶液，故B说法错误；

C；食盐溶于水属于物理变化；化合反应属于化学变化，故C说法错误；

D；溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在的；故D说法正确．

故选BC．13、BD【分析】【分析】A；根据加热高锰酸钾的反应原理进行分析；

B；根据饱和溶液及溶质的质量分数分析；

C；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素；因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，因为镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，故镁的反应速率比锌快，锌比铁快；

D；根据质量守恒定律可知；元素在反应前后种类不变；

根据金属活动顺序和金属与酸的反应原理进行分析【解析】【解答】解：A；高锰酸钾受热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的逸出使固体质量减少，但是最后剩余锰酸钾和二氧化锰，固体减少到一定的程度，就不再减少了，故A错误；

B；氯化钠饱和溶液是指该条件下不能继续溶解氯化钠；但仍可以继续溶解其它的溶质，因此随着蔗糖的加入，氯化钠的溶质质量分数逐渐变小，但当蔗糖溶液也达到饱和时，溶液质量不变，则氯化钠的溶质质量分数也不变，故B正确；

C；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素；因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气量相等，反应速度应该是镁比锌快，锌比铁快，故此选项错误；

D；一定质量的镁在密闭的容器内燃烧；根据质量守恒定律可知，元素在反应前后种类不变，图象正确，故D正确；

故选项为：BD．14、CD【分析】

A、能使灼热的CuO发生变化的是CO和H2，二氧化碳可使Ca（OH）2溶液变浑浊；但二氧化碳是原有的，还是生产的无法确定，故不合理；

B、Ca（OH）2溶液可以与CO2、HCl都发生反应，当通过Ca（OH）2溶液时；二氧化碳是其变浑浊，HCl又使沉淀消失，故不合理；

C、AgNO3溶液与HCl反应，生产沉淀，不与CO2反应；故合理；

D、无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在，CO2不与无水CuSO4反应，H2O不与Ca（OH）2溶液反应；故合理．

故选CD

【解析】【答案】A、能使灼热的CuO发生变化的是CO和H2，二氧化碳可使Ca（OH）2溶液变浑浊；

B、Ca（OH）2溶液可以与CO2；HCl都发生反应；

C、AgNO3溶液与HCl反应，不与CO2反应；

D、无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】

根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；

故答案为：20；4；金属．

【解析】【答案】在原子中；原子序数=质子数=核外电子数；根据核电荷数确定是哪种元素，然后确定元素的种类．

16、略

【分析】

（1）由“D可作干燥剂”可以判断D为CaO，则①为：CaCO3CaO+CO2↑，那么A为CaCO3，B为CO2，那么②应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由图示D+H2O→E为：CaO+H2O=可知，E为Ca（OH）2；B+YC应为：CO2+C2CO↑；故C为CO；

（3）由M为黑色粉末可知，M为CuO，故③应为：CO+CuOCu+CO2，则H是Cu；则M+酸Z=G应为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，那么G为CuSO4；则④应为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，属于复分解反应；F为蓝色沉淀，则F为Cu（OH）2，N为CaSO4．

故答案为：（1）CaSO4，HCl；（2）CaCO3CaO+CO2↑；CO+CuOCu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．（3）分解；复分解．

【解析】【答案】欲正确解答本题；须知干燥剂有哪些，再根据后面的反应情况确定，然后从条件最多的一项开始分析，层层深入，即可正确解答．

17、蓝紫引流质量化学性质2H2O22H2O+O2↑二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂B用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气容器内压强的大小二氧化锰的质量对反应速率的影响【分析】【分析】【实验结论】（1）根据氧气具有助燃性；能使带火星木条复燃进行解答；

（2）根据实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；

（3）根据氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；

【实验评价】根据若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快；由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；

【实验拓展】根据催化剂的含义进行解答．

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

容器内压强越大；说明产生的氧气越多；

根据图中数据可以判断相关方面的问题．【解析】【解答】解：【实验结论】（1）氧气具有助燃性；能使带火星木条复燃，所以有实验现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，过滤过程中玻璃棒的作用是引流；

（2）实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；

（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

【实验评价】若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快；由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；

【实验拓展】A．MnO2不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂；还可以作其他反应的催化剂，故A错误；

B．根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂；故B正确；

C．催化剂不只是加快化学反应的速率；还能减慢化学反应的速率，故C错误；

D．用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物；例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D错误；

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶；导管口出现气泡，说明装置不漏气．

②实验中；容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．

③由图中数据可知；二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．

故答案为：【实验结论】（1）蓝紫；引流；（2）质量；化学性质；（3）2H2O22H2O+O2↑；【实验评价】二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；【实验拓展】B．①用手捂住锥形瓶；导管口出现气泡，说明装置不漏气．

②容器内压强的大小．

③二氧化锰的质量对反应速率的影响．18、略

【分析】解：rm{(1)a}为固定整套装置的仪器铁架台，rm{b}为支撑过滤层--滤纸的仪器漏斗，rm{c}为盛放滤液的烧杯；rm{(2)}防止滤纸被直接倾倒的液体冲破；要求液体应沿玻璃棒流下，图中倾倒液体时没按要求进行；防止液面过高，从滤纸边缘漏下去，要求液面低于滤纸边缘，而题图所示操作犯有此错误；过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失，要求漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁，题图中此点没有做到；

故答案为：rm{(1)}铁架台；漏斗；烧杯；

rm{(2)}没有用玻璃棒引流；漏斗内液面超过滤纸边缘；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．

过滤是一种将不溶或难溶性固体与液体分离开的基本操作；操作时要注意做好“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液边缘低于滤纸边缘；

三靠：玻璃棒一端紧靠滤纸三层处；烧杯嘴部紧靠玻璃棒；漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁．

过滤时的“一贴二低三靠”是完成操作的保证，明确基本操作即可正确解答．【解析】铁架台；漏斗；烧杯；没有用玻璃棒引流；漏斗内液面超过滤纸边缘；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁19、略

【分析】解：rm{(1)}根据复分解反应发生的条件rm{(}有气体、有沉淀或有水生成rm{)}在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液会反应：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{CaCO_{3}}沉淀为白色沉淀；故答案为：白色沉淀。

rm{(2)}碳酸盐与酸都能反应因；rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}有气体生成；故答案为：rm{CO_{3}^{2-}}

rm{(3)}根据复分解反应的概念；相互交换成分生成另外两种化合物和质量守恒定律写出它的化学方程式：rm{CuSO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}根据复分解反应发生的条件rm{(}有气体、有沉淀或有水生成rm{)}因硫酸铜与氯化钠是两种盐，若能反应交换成分必须有沉淀，否则不能；故答案为：没有沉淀生成。

rm{(1)Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{(2)2H^{+}+CO_{3}^{2-}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)CuSO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}根据复分解反应发生的条件来判定；

本题考查了复分解反应发生的条件：有气体、有沉淀或有水生成以及书写化学方程式、电离方程式的一些知识．【解析】产生白色沉淀；rm{CO_{3}^{2-}}rm{CuSO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}没有沉淀生成20、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）三个氦原子就是在氦元素符号的前面加上数字3；故填：3He；

（2）氧化铝中铝元素显+3价就是在氧化铝化学式中铝元素符号的正上方加上+3，故填：2O3；

（3）2个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2，故填：2OH-；

（4）2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，故填：2H2；

（5）保持水的化学性质的微粒是水分子，故填：H2O；

（6）过氧化氢的化学式为：H2O2，故填：H2O2；

（7）1个钠离子的符号为Na+，故填：Na+；

（8）活性炭的主要成分是碳，故填：C．21、略

【分析】

（1）根据物质的分子构成可得知：物质A化学式为NH3，物质B化学式为O2，物质C化学式为N2，物质D化学式为H2O；其中物质D由H；O两种元素组成的氧化物；

故答案为：D；

（2）该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；不是化合反应；

故答案为：不属于；

（3）根据物质的分子构成可得知：物质A化学式为NH3；其中H元素为+1价，设N化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=-3价；

故答案为：NH3；-3．

【解析】【答案】（1）氧化物是指由两种元素组成且含有氧元素的化合物；

（2）化合反应是指由两种或两种以上物质发生反应生成一种物质的化学变化；

（3）根据分子的构成可推断物质的组成并写出物质的化学式；根据化学式可计算未知元素的化合价．

22、略

【分析】

（1）水是最常见的溶剂，所以本题答案为：H2O；

（2）一氧化碳是具有还原性的气态氧化物；所以本题答案为：CO；

（3）汽水中的酸是碳酸，所以本题答案为：H2CO3；

（4）氢氧化钙具有碱性，常用来改良酸性土壤，所以本题答案为：Ca（OH）2；

（5）碳酸钙是常见的补钙剂，所以本题答案为：CaCO3；

（6）红糖的主要成分是蔗糖，所以本题答案为：C12H22O11．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；水是最常见的溶剂，一氧化碳具有还原性，汽水中的酸是碳酸，氢氧化钙具有碱性，常用来改良酸性土壤，碳酸钙是常见的补钙剂，红糖的主要成分是蔗糖．

23、ABCD铝表面有一层致密的氧化膜铁与氧气、水接触反应生锈Na2CO33CO+Fe2O32Fe+3CO2还原过滤防止因局部过热液滴或晶体飞溅饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出【分析】【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

（2）根据碘的生理功能进行分析判断即可．

（3）根据分子的基本特征进行分析；

（4）根据去污的原理来分析；

（5）关键铝的性质进行分析；根据铁生锈的条件进行分析；

（6）根据质量守恒定律：在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答；

（7）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；根据一氧化碳的性质进行分析；

（8）根据过滤的原理进行分析；根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；饱和氯化钠溶液对于氯化钠来说，溶解量得到了最大，但是还可以溶解其他的物质．【解析】【解答】解：（1）鸡蛋中富含蛋白质；

故填：A；

（2）碘是合成甲状腺激素的重要物质；所以国家在缺碘地区强制推广加碘食盐，这是为了预防大脖子病；

故填：B；

（3）车厢内弥漫着饭菜的香味；是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜的香味．

故填：C；

（4）洗衣液；肥皂液和洗洁精除去油污是利用了乳化作用；汽油是利用了油污可以溶解在汽油中；

故填：D；

（5）铝是一种活泼的金属；在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属表面起到了保护作用；雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是：铁与氧气；水接触反应生锈；

故填：铝表面有一层致密的氧化膜；铁与氧气；水接触反应生锈；

（6）根据质量守恒定律：在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；

反应前反应后。

Na40

O82

C20

可推断化学反应2X中含有4个钠原子，6个氧原子，2个碳原子，则X为Na2CO3；

故填：Na2CO3；

（7）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，利用了一氧化碳的还原性；该反应的化学方程式为；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；还原；

（8）过滤可以除去难溶性杂质；蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅；饱和的氯化钠溶液中；氯化钠的溶解量到了最大量，但是对于其他的物质来说，也还会继续溶解，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出．

故填：过滤；防止因局部过热液滴或晶体飞溅；饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出．四、判断题(共3题，共21分)24、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．25、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．五、实验题(共1题，共2分)27、略

【分析】【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸变红，Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，盐酸滴加到Na2CO3溶液中有气泡放出的特性进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸变红；可以确定该试管中原溶液是稀盐酸；故答案为：稀盐酸；

（2）将稀盐酸滴加到剩余三种溶液中有气泡放出的试管中原溶液是Na2CO3溶液；故答案为：Na2CO3溶液。

（3）Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，与NaOH溶液不反应，利用现象即可区分剩余两种溶液．根据四种溶液相互混合产生的反应有所差异，在不使用紫色石蕊溶液的情况下也可以鉴别出四种溶液．由于Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象，与NaOH溶液不反应，所以小伟的结论是错误的，所滴加的溶液是Na2CO3溶液．

故答案为：。实验操作和步骤实验现象与结论一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是稀盐酸溶液．一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是Na2CO3溶液（3）另用2支试管；各取少量未确定的二种。

溶液；分别滴加步骤（2）检验出的溶液．