2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷722考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关化学知识应用的叙述正确的是（）

A.用催化剂可以将水变成汽油。

B.用过滤的方法把硬水变成软水。

C.用洗涤剂可以除去餐具上的油污。

D.用泡沫灭火器熄灭由图书馆资料着的大火。

2、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30B.t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数3、下列知识归纳中，完全正确的一组是（）。A、化学知识B、化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性。

②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病。

④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C、化学与生活D、化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用。

⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染。

⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A.AB.BC.CD.D4、下列各组物质（或主要成份）对应的化学式都完全正确的是（）A.干冰[H2O]、石灰水[Ca（OH）2]B.熟石灰[Ca（OH）2]、赤铁矿石[Fe3O4]C.磁铁矿石[Fe2O3]、石灰石[CaCO3]D.生石灰[CaO]、天然气[CH4]5、下图为甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.在t1℃时，溶解度甲＝乙＞丙B.从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法C.等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙D.t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃,乙溶液的质量分数增大，丙溶液的质量分数减小6、下列过程中没有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.

白糖溶解于水B.

气焊C.

用过氧化氢制取氧气D.

点燃蜡烛7、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铁锅用于炒菜B.氢氧化钠用作干燥剂C.天然气用作燃料D.铜用于制造导线8、不会加剧酸雨；臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）

A.使用太阳能淋浴器。

B.燃烧煤作主要能源。

C.超音速飞机尾气排放。

D.使用氟利昂作制冷剂。

9、（2007•黄冈）化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A.碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有可燃性和还原性，用焦炭可冶炼铁B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C.铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D.CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、现有A；B、C、D四种物质；其中A、B常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素，C、D为常见的无色气体。一定条件下四种物质存在下图所示的转化关系：

请根据以上事实回答下列问题：

（1）写出有关物质的名称或化学式：A____，B____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①____；

反应②____。11、如图是元素周期表的一部分，请回答：rm{(1)垄脵}处元素和rm{垄脷}处元素形成常见化合物的化学式为______，该化合物中rm{垄脷}处元素的化合价为_________；rm{(2)}表示表中_____rm{(}填表中序号rm{)}的原子结构示意图，该原子易______rm{(}填“得”或“失”rm{)}电子，形成的离子符号为_______。rm{{,!}}12、敞口放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色物质，这说明空气中含有____气体；酥脆的饼干放在空气中一段时间后不再酥脆，说明空气中含有____．13、（2012•香洲区校级二模）如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线图．回答下列问题：

（1）____的溶解度受温度的影响变化较大（填“A”或“B”）

（2）20℃时，A物质的溶解度是____g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是____；

（3）20℃时，B物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是____；

（4）温度____时；A的溶解度大于B的溶解度；

（5）当大量A物质中混有少量B物质时，可采用____法提纯A．14、2007年12月22日；沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪，它既为海上丝绸之路提供了实证，又推动了中国水下考古学科的建设．据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器；宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品．

（1）中国的陶瓷举世闻名，陶瓷材料属于____材料；

（2）在发掘过程中，发现有许多破碎的瓷片与淤泥混杂在一起．为使这些宝贵的文物不流失，请你设计一种可行的方法获得这些碎瓷片：____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）16、用双氧水制氧气是分解反应____．17、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．18、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）19、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）20、铁是混合物．____（判断对错）评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)21、化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液；它们分别是碳酸钠；氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：

ABCDEF

Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中；A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。

Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中；BCD均显红色；

根据上述实验现象；完成下列填空：

（1）写出下列物质的化学式或名称：

B____，D____，E____，F____。

（2）写出A与C反应的化学方程式____。

（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是____。

（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是____。评卷人得分五、简答题(共4题，共8分)22、小琴同学设计了如图的两个实验：

（1）实验时，她用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是____．

（2）A实验目的是____；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是____；所发生反应的化学方程式为____．

（3）B实验中，烧杯内盛有____溶液时，可验证Fe、____、Ag三种金属活动性强弱．23、通过一年的化学学习；我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，请根据所学知识回答下列问题：

（1）图1是实验室常用的制取气体的装置：

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，所选用的发生和收集装置是____（填序号）．

（2）小丽欲使用图2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从____（填“a”或“b”）端通入．

（3）小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，你能观察到的现象是____．24、写出下列化学反应的符号表达式；并注明反应条件．

（1）铜在氧气中加热____；____．

（2）钠在氯气里燃烧____；____．

（3）浓氨水和浓盐酸的反应____；____．

（4）镁在空气中燃烧____；____．25、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生反应，根据下列实验图示分析问题：

（1）上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，镁带燃烧时发生的现象是____；

（3）做铁丝燃烧实验时要预先在集气瓶里装少量水，其作用是____；反应的化学方程式为：____．

（4）观察比较与归纳是学习化学的重要方法．通过比较，发现上述三个反应有许多共同特点，上述三个实验的共同点有____（至少填两点）；

（5）从化学反应前后氧元素化合价的变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是____．评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)26、一定量的铜锌合金样品与80g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应．计算：

（1）样品中锌的质量．

（2）将上述稀硫酸80g加水稀释至200g，所得溶液溶质的质量分数．27、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法；为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：

。部分物质溶解性（室温）OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为____、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____、____．

（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和。

②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为____．

（3）X的化学式为____．

（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____，Y的化学式为____，写出Y的一种用途____．28、某学生在实验室发现一瓶NaOH固体没有盖好瓶盖；他将这一问题告诉了老师．老师让同学们分成两组对这瓶NaOH的成分进行讨论．有的同学认为它可能变质了，有的同学认为没有变质，为此他们进行了探究．

①提出NaOH变质的理由是____．

②实验论证

。实验步骤实验现象实验结论取少量NaOH固体样品，溶于水中，再滴加____．____NaOH已变质③在上述实验的基础上有同学提出这瓶NaOH到底是否全部变质；为证明这一问题，请你完成下列空格．

。实验步骤实验现象实验结论取少量NaOH固体样品溶于水中，再加足量____溶液，过滤．____该瓶NaOH已全部变质在上述滤液中滴加____试液____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A；汽油中含有碳元素；水中不含碳元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类不变，故用催化剂不可能将水变成汽油，故选项说法错误．

B；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；用过滤的方法把硬水变成软水，故选项说法错误．

C；用洗涤剂具有乳化作用；可以除去餐具上的污垢，故选项说法正确．

D；图书馆资料着火时可用二氧化碳灭火器扑灭；故选项说法错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据质量守恒定律进行分析判断．

B；根据过滤的原理进行分析判断．

C；根据洗涤剂的乳化作用进行分析．

D；根据常用灭火器的适用范围进行分析判断．

2、B【分析】试题分析：A．溶解度的单位为克；B．是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来溶液的质量，不一定是甲大于乙；D．t2℃时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为两种溶液不一定是饱和溶液考点：溶解度概念即相关计算。【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】A；根据活性炭具有吸附性；合金属于金属材料，塑料、橡胶都属于合成材料解答；

B；根据人体缺乏维生素C易患坏血病；甲醛有毒解答；

C；根据用汽油清洗油污属于溶解；羊毛中含有蛋白质解答；

D、根据使用无磷洗衣粉可减少水污染，使用可降解塑料可减少“白色污染”解答．【解析】【解答】解：A；活性炭具有吸附性；合金属于金属材料；不是合成材料，塑料、橡胶都属于合成材料，故错误；

B；人体缺乏维生素C易患坏血病；甲醛有毒；不能浸泡海鲜，故错误；

C；用汽油清洗油污属于溶解；不是乳化；羊毛中含有蛋白质，燃烧时，有烧焦羽毛的气味，用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维，故错误；

D；使用无磷洗衣粉可减少水污染；使用可降解塑料可减少“白色污染”；故正确．

故选：D．4、D【分析】【解答】解：A、干冰是固体的二氧化碳，其化学式为：CO2；石灰水是氢氧化钙的水溶液，其主要成分的化学式为：Ca（OH）2；该组物质（或主要成份）对应的化学式有错误．B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；赤铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；该组物质（或主要成份）对应的化学式有错误．

C、磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；该组物质（或主要成份）对应的化学式有错误．

D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；该组物质（或主要成份）对应的化学式都完全正确．

故选D．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、主要成分、化学式进行分析判断即可．5、C【分析】【分析】A；根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

B；根据溶解度曲线；选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶)；

C；根据溶解度曲线可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡；析出的晶体就越多)．

D；根据乙的溶解度随温度升高而增大；丙的溶解度随温度升高而减小分析．

【解答】A、根据溶解度曲线可知：t1℃时甲；乙、丙三种物质的溶解度关系是甲=乙＜丙；故A错误；

B；根据溶解度曲线可知：乙的溶解度随温度的升高逐渐增大；但变化不大，所以从乙饱和溶液中析出较多量的晶体最好采用蒸发结晶法，故B错误；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大的幅度大，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃；析出晶体（无结晶水)的质量甲＞乙，故C正确；

D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小；故t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃；乙溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，丙溶液有溶质析出，质量分数减小，故D错误；

故选C．

【点评】掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用；了解溶质的质量分数和溶解度的关系即可正确解答．6、A【分析】解：rm{A}白糖溶于水的过程中；没有生成新物质，属于物理变化；

B；气焊过程中；燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；

C；利用过氧化氢制取氧气时；过氧化氢分解生成水和氧气，属于化学变化；

D；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化。

故选：rm{A}

有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】铁锅用于炒菜，是铁锅的导热性，导热性属于物理性质；氢氧化钠具有吸水性，用作干燥剂，吸水性属于物理性质；天然气用作燃料，具有可燃性，属于化学性质；铜用于制造导线，铜具有导电性，属于物理性质．【解析】【解答】解：A；铁锅用于炒菜；是铁锅的导热性，导热性属于物理性质，故选项错误；

B；氢氧化钠具有吸水性；用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故选项错误；

C；天然气用作燃料；具有可燃性，属于化学性质，故选项正确；

D；铜用于制造导线；铜具有导电性，属于物理性质，故选项错误；

故选C8、A【分析】

A；使用太阳能淋浴器是利用太阳光的辐射能量；不会产生二氧化碳、二氧化硫、氟利昂等有害气体．故A适合；

B；燃烧煤可产生二氧化碳等有害气体；故B不适合；

C；超音速飞机尾气含有二氧化硫、氮氧化物等有害气体；故C不适合；

D；使用氟利昂作制冷剂可导致臭氧层空洞．故D不适合．

故选A．

【解析】【答案】温室效应温室气体的排放；二氧化碳，甲烷等；

酸雨二氧化硫；氮氧化物的排放；以及一些工业气体的排放；

臭氧层空洞氟利昂的排放．

9、B【分析】

A、碳可以和氧气反应C+O2CO2，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应C+2CuO2Cu+CO2↑，CO2+C2CO，3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；具有还原性，并可用于炼铁，所以A正确．

B、氢氧化钠溶液可以酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物；不能和氢氧化钠溶液反应，所以B错误．

C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，如Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；所以C正确．

D；由于三种物质都可以燃烧；且来源广泛，所以生活经常用于燃料，所以D正确．

故选B

【解析】【答案】A；主要考查碳的单质形态；及碳单质的主要化学性质和用途．

B；非金属氧化物是指有两种元素组成一种是非金属元素；一种是氧元素的化合物；氢氧化钠溶液一般可以吸收酸性氧化物．

C；铁在金属活动顺序表H之前；属活泼金属．

D；来源比较充分的可燃性物质一般可用于燃料．

二、填空题(共5题，共10分)10、H2O2H2O2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑【分析】【解答】题中A、B常温下都是一种无色液体，具有相同的组成元素，我们可以想到过氧化氢和水，A可以转化为B和C，这与过氧化氢转变成水和氧气相对应，B在一定条件下可以转化成C和D，C、D为常见的无色气体，这与水分解成氧气和氢气相对应，C和D在一定条件下转化为B，这与氢气与氧气反应生成水相对应。故答案为：（1）A：H2O2，B：H2O；（2）反应①的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应②的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

【分析】推断题的解题关键在于找出突破口。一些独特的现象、性质等都是关键信息。11、（1）Al2O3+3

（2）④得Cl-【分析】【分析】本题考查元素周期表的应用、原子结构示意图、离子的形成与离子符号的写法，正确掌握这些基础知识是解答此题的关键。【解答】rm{(1)}根据已知条件可知rm{垄脵}处的元素是氧元素，rm{垄脷}处的元素是铝元素，故二者形成的化合物是氧化铝，故填：rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}价，故填：；在该化合物中铝元素的化合价是rm{+3}价，故填：rm{+3}由原子结构示意图可知，该元素核内质子数是rm{+3}故其在元素周期表中的位置是rm{+3}故填：rm{(2)}又因该元素原子最外层电子数是rm{17}大于rm{垄脺}故其在化学变化中易得到电子，而形成离子，符号是rm{垄脺}故填：得到；rm{7}rm{4}rm{Cl^{-}}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3;;}+3}rm{(2)垄脺}得rm{Cl^{-}}12、略

【分析】【分析】根据空气的成分及各成分的性质分析回答，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，酥脆的饼干能吸收水蒸气．【解析】【解答】解：敞口放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色物质；说明空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜的成分是碳酸钙．

酥脆的饼干在空气中敞口放置一段时间后不再酥脆；说明空气中含有水蒸气，酥脆的饼干能吸收水蒸气；

故答为：二氧化碳；水蒸气13、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①看出物质的溶解度受温度影响情况，从而选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法；②查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断其饱和溶液中溶质、溶剂的质量比；饱和溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据物质的溶解度曲线可知；A的溶解度受温度的影响变化较大；

（2）在20℃时；A物质的溶解度是25g，即100g水中最多溶解A的质量是25g；

（3）由于在20℃时，B物质的溶解度是25g，所以B物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是×100%=20%；

（4）有两物质的溶解度曲线可知；在＞20℃时，A的溶解度大于乙的溶解度；

（5）根据物质的溶解度曲线可知；A的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小；故当大量A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A；

故答案为：

（1）A；

（2）25；1：4；

（3）20%；

（4）＞20℃；

（5）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）．14、略

【分析】

（1）陶瓷材料属于无机非金属材料；所以本题答案为：无机非金属；

（5）碎瓷片的颗粒比淤泥的颗粒大；可以使用类似“筛子”用的原理，采用合适的仪器进行分离，所以本题答案为：网眼小于碎瓷片的铁丝筐将混有淤泥的瓷片浸入水中旋转，然后取出（用类似过滤的方法即可）．

【解析】【答案】材料可分为有机材料和无机材料；无机材料有金属材料和非金属材料，要把瓷片与淤泥分离，可以使用“筛子”的原理．

三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．16、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．19、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．20、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．四、推断题(共1题，共3分)21、Na2CO3NaOH酚酞NaCl2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O有气泡产生，溶液由红色变为无色NaCl、CaCl2、HCl（有无酚酞均可）【分析】【解答】（1）结合题干中的六种物质的性质；根据“将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色”，可推测：BCD呈碱性，E为酚酞；再根据“将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象”，可推测：A为盐酸，B为碳酸钠，C为氢氧化钙，则D为氢氧化钠，剩余的氯化钠为F。

（2）故A与C反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O。

（3）由当酚酞滴入碳酸钠中显红色后；再将盐酸逐滴滴入混合液中，因为碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠；水和二氧化碳，故有气泡产生，同时碱性减弱，直至消失，故溶液由红色变为无色。

（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液为酸性，即盐酸有剩余；而盐酸与碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠能反应，则溶液中的溶质可能是生成的NaCl、CaCl2和剩余的HCl。

【分析】本题属于物质的推断及鉴别题，在鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，根据相互间反应出现不同的现象即可鉴别。五、简答题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物；进行分析解答．

（2）在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．【解析】【解答】解：（1）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物；用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物．

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（3）在金属活动性顺序中；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序是Fe；Cu、Ag．

故答案为：（1）除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物；（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）CuSO4；Cu．23、略

【分析】【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；根据药品的状态及反应条件选择发生装置、根据氧气的水溶性和密度选择收集方法．

（2）根据排水法收集的原理可知集气瓶中的水必须排出瓶外；以得到收集气体的目的，进行分析．

（3）根据氧气的助燃性和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质回答．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

因为反应物为固体；反应条件为加热，所以发生装置选A

因为氧气不溶于水；所以可用排水法收集，可选装置E；又因为氧气密度大于空气，所以可用向上排空气法收集，选择装置C

故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE

（2）根据排水法的原理，可知气体应该从b进入，瓶内压强增大，将水通过导管a压出瓶外，气体保留在集气瓶内；反之若气体从a进入，气体将从水中逸出，通过导管b逸出；不能达到收集气体的目的．

故答案为：b

（3）因氧气有助燃性；将燃着的木炭伸入盛氧气的集气瓶中，木炭燃烧更旺发出白光；由于反应生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以集气瓶中二氧化碳和表面的澄清石灰水接触，在表面生成一层白色不溶物碳酸钙；

故答案为：木炭燃烧发出白光，放热，澄清石灰水表面、液面上集气瓶内壁出现一层白膜．24、2Cu+O22CuO化合反应2Na+Cl22NaCl化合反应NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O复分解反应2Mg+O22MgO化合反应【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜．该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．故填：2Cu+O22CuO；化合反应；

（2）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl22NaCl，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．故填：2Na+Cl22NaCl；化合反应；

（3）氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，方程式为NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O；复分解反应；

（4）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故答案为：2Mg+O22MgO；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；故答案为：2Mg+O22MgO；化合反应．25、略

【分析】【分析】（1）根据镁条在空气或氧气中燃烧的现象进行分析解答．

（2）铁能够在氧气中剧烈地燃烧；生成的高温熔融物是--四氧化三铁，容易溅落．

（3）都属于化合反应；也属于氧化反应，并且都是在点燃的条件下才能燃烧，反应都放出热量等；

（4）根据氧化反应中氧化剂中的元素化合价的变化回答．【解析】【解答】解：（1）镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．

（2）集气瓶里要预先装少量的水或在瓶底铺一层细沙；是为了防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．

铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

（3）根据图中所发生的化学反应；进行总结归纳，它们的共同点为：①反应物都有氧气；②反应条件为点燃；③都为化合反应；④都是氧化反应等；

（4）氧元素在上述反应中；化合价由0变成了-2，都降低了．

故答案为：（1）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．（2）防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；3Fe+2O2Fe3O4；（3）①反应物都有氧气；②反应条件为点燃；③都为化合反应；④都是氧化反应等（4）氧元素的化合价降低．六、实验题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】（1）依据反应的硫酸的质量利用方程式可求