2024年牛津译林版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年牛津译林版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的一组是（）A.碳酸、乙醇（C2H5OH）、NaCl、H2OB.硫酸、纯碱、KNO3、干冰C.硝酸、熟石灰、大理石、水银D.醋酸、苛性钠、纯碱、生石灰2、吸烟有害健康，被动吸入二手烟危害更大，因此，我国政府规定：从今年5月1日起，公共场所禁止吸烟．你认为被动吸入二手烟的原因是（）A.分子的质量和体积都很小B.分子在不断运动C.分子间有间隔D.分子由原子构成3、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成了如图所示的实验rm{.}关于该实验；有如下说法：

rm{垄脵}两个实验都能验证质量守恒定律：

rm{垄脷}实验二证明水是由氢元素和氧元素组成的：

rm{垄脹}两个实验的微观本质相同；

rm{垄脺}用燃着的木条可区分玻璃管rm{a}rm{b}中产生的气体：

rm{垄脻}玻璃管rm{b}中的气体具有可燃性．

其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脺垄脻}4、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

倾倒液体C.

称量固体D.

给液体加热5、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图；下列说法中正确的是（）

A.a点表示氯化钠的饱和溶液B.t1℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C.t2℃硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等D.t3℃两种物质的饱和溶液降温至t2℃，析出溶质多的是硝酸钾6、下列有关粒子的叙述中正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不可以再分C.氯化钠是由离子直接构成的物质D.分子之间有间隔，而原子之间没有间隔7、用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是（）A.花香四溢--分子不停地运动B.酒精挥发--分子间间隔变大C.食物腐败--分子本身发生变化D.热胀冷缩--分子的大小随温度变化而变化8、下列化学实验基本操作正确的是（）A.

测定白磷燃烧前后质量B.

加热液体C.

量取液体D.

滴加液体9、下图所示实验操作中正确的是评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、实验是科学家探究的重要手段．

（1）实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水；再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：

①细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是____（填序号）．

a．三脚架b．铁架台c．泥三角d．漏斗架。

②实验中加入的沸石（或碎瓷片）____催化剂（填“是”或“不是”）．

③实验时冷凝管中冷水的进、出向应该是b进a出，不能a进b出的理由是____．

（2）课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时；用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃．于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃．（图中的铁架台均已略去）请回答：

①分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：____．

②老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据①推测的原因，分析浓硫酸的作用：____．

（3）为了进一步研究“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”；某研究性学习小组进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．

【进行实验】图二是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是____．

【实验记录】。实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是____．

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后____和____是否改变．11、（2013秋•张掖校级月考）小刚和小洁以“化学反应中；反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写以下探究过程中的空格：

【信息提示】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【确定研究方法】分析推理查阅资料；实验探究．

【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，他们在反应前后者进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．”（如A图所示）反应过程中，看到的现象____．

【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量____．你认为____的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因．____．

【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的原因．____．

【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是____．12、利用化学知识填空：

（1）食品包装袋中长填充氮气，利用了氮气的性质是____．

（2）喝了冰镇汽水爱打嗝，说明气体的溶解度与____有关．

（3）过生日时，点燃生日蜡烛许愿，然后大家一起将蜡烛吹灭，灭火原理是____．

（4）塑料的不合理使用会带来白色污染，塑料属于____材料．13、角美龙佳生态园休闲山庄有采摘水果；泡温泉、烧烤等游玩项目．请回答下列问题：

（1）百果园中的各种水果含有丰富的营养素是____（填序号）．

①维生素②蛋白质③油脂。

（2）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是____（填序号）．

①分子②原子③元素④单质。

（3）在烧烤区，到处可以闻到烧烤美食发出的诱人香味．用分子知识解释其原因：____．烧烤结束时，必须将火熄灭，可采用的一种方法是____．14、课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上；在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．

（1）铁和硫的反应是____（填“放热”或“吸热”）反应．

（2）气体X的化学式为____．

（3）对比老师的实验结果；小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余．

老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．

①小科依次连接各装置的导管口：e→____→b→a（填“c→d”或“d→c”）．

②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：____．

于是小科改进了实验设计，继续进行实验15、A；B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：

（1）写出下列物质的名称：B：____E：____

（2）写出下列反应的化学方程式：B→C____，其基本反应类型为____，C+E→B+D____．16、根据如图所示实验；回答问题。

（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有______的性质。

（2）实验B中反应的化学方程式为______；该实验证明水是由______组成的。

（3）实验C中观察到的实验现象是______。17、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质；请计算：

（1）一个乙酸乙酯分子中含有____个原子；

（2）乙酸乙酯中氢、氧元素质量比为____；

（3）乙酸乙酯中氧元素的质量分数为____（计算结果精确到0.1%）；

（4）____g乙酸乙酯中含碳元素96g．18、如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是____．

A．氢氧化钠B．生石灰C．冰块D．硝酸铵．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）20、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．21、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）22、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）23、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）24、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)25、某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液；全部操作过程如下图所示，据此回答下列问题：

（1）称量时；应称取______g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取______mL水．如果有10mL；50mL和100mL的量筒，最好选取______mL的量筒．

（2）实验中使用玻璃棒的目的是______．

（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%；你认为可能的原因有（写一条）：______．

26、（2009•湘潭）为了验证鸡蛋壳的成分里含有碳酸盐；小红和小娟进行了如下探究。

（1）实验装置如图：

（2）实验方案见下表；请你帮助她将表中内容填写完整。

。实验操作可观察到的实验现象结论、解释向装有鸡蛋壳的A试管中加入足量的试剂X试管A里有大量气泡产生。

试管B中的溶液变浑浊①试剂X是______（从“稀盐酸”；“氢氧化钠溶液”、“碳酸钠溶液”中选择）；

②产生的气体是______，B试管中溶液是______．

27、A；B、C三种物质属于常见的酸、碱、盐．它们在溶液中有如下转化关系：

①C+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓②A+C=BaSO4↓+2H2O③A+2B=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

根据上述信息回答：

（1）推断化学式：B______；C______；

（2）写出②的化学方程式：______．

评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)28、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量；

（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．29、某校自然科学研究性学习小组，在查阅课外资料时，发现过氧化钠（Na202）的化学性质有：

①2Na202+2H20═4NaOH+02↑、②2Na202+2C02═2Na2C03+O2．为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物；设计了如下图所示的实验装置．根据实验装置做了如下实验：

（一）关闭夹子1；打开夹子2，向A中慢慢加入稀盐酸，用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃．

（二）打开夹子1；关闭夹子2，向C中慢慢加入稀盐酸，反应一会儿后把生成的气体通入装置D中，发现澄清石灰水变浑浊．

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____．

（2）实验（二）中，打开夹子1的目的是____．

（3）根据上述事实，过氧化钠的用途有____（写出一种即可）．30、（2007•青岛）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数；某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？

[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠；另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．

[设计方案]

（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水；根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸；根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

[进行实验]

甲组同学：称取12.00g样品；加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤；洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．

乙组同学：称取12.00g样品；加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．

[解决问题]请你任选一组同学的实验结果；帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

[交流反思]

（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质____（填一种具体物质）的溶液与样品反应；通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．

（2）乙组的小雨同学认为；所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取18.45g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水；氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

。加入稀盐酸次数1234567烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05分析表中实验数据的变化规律，获取反应生成气体的质量，通过有关计算，即可求出稀盐酸的溶质质量分数．问题：请你在右边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．31、晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应）；向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L）．试计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量为____g；（精确至0.1g）

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程；结果精确到0.1%）

（3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____．评卷人得分六、推断题(共4题，共20分)32、如图表示物质间的相互关系，其中rm{B}是铁锈的主要成分，rm{X}可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：

rm{(1)Y}的化学式______。

rm{(2)}通常情况下，rm{A}转化为rm{B}的条件是______；

rm{(3)}和rm{X}溶液反应的化学方程式______。33、等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定产生的气体体积rm{(V)}与时间rm{(t)}的关系如图rm{1}所示。。组别盐酸的溶质质量分数rm{/%}温度rm{(隆忙)}rm{垄脵}rm{7}rm{30}rm{垄脷}rm{10}rm{50}rm{垄脹}rm{7}rm{20}rm{垄脺}rm{10}rm{30}图rm{1}rm{(1)}请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式____。rm{(2)}图rm{1}中rm{a}rm{d}分别表示第rm{垄脷}rm{垄脹}两组实验的曲线，则表示第rm{垄脺}组实验的曲线是____。rm{(3)}由实验____rm{(}填组别rm{)}可知，温度对金属与酸反应速率的影响是____。【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的镁、铝、铁三种金属分别与rm{20ml10%}的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系rm{(}产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比rm{)}甲乙丙rm{垄脵}实验中你认为还需控制的变量是____。rm{垄脷}由图乙，你得出的结论是____。rm{(}写一点即可rm{)}rm{(}如果你能正确回答下列问题，你将得到rm{4}分奖励，但本卷满分不超过rm{60}分rm{)}【拓展提高】图丙为测得的室温下足量的镁片与rm{20ml10%}的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请你分析可能的原因rm{(}答两点rm{)}rm{垄脵}____。rm{垄脷}____。34、实验室有一包白色粉末；可能含有氯化钠；硫酸钠、碳酸钠、氯化铜、氯化钙中的一种或几种物质．为探究其成分，某兴趣小组同学设计了如下实验方案：

（1）取少量该白色粉末；加水溶解后得到无色透明溶液；

（2）向所得的溶液中加入足量硝酸钡溶液；产生白色沉淀；

（3）取产生的白色沉淀；滴加稀硝酸溶液，沉淀部分溶解．

由此判断：该粉末中一定含有____，一定不含有____．35、有限的元素可组成各类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

。元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为____．

（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是____，可能含有的元素是____．

（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是____．

（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解析】【解答】解：A；碳酸是酸；乙醇不属于酸、碱、盐、氧化物；氯化钠是盐；水是氧化物；故错误；

B；硫酸属于酸；纯碱是盐；硝酸钾是盐；干冰是固态的二氧化碳；是氧化物，故错误；

C；硝酸是酸；熟石灰是碱；大理石的主要成分是碳酸钙；属于混合物；水银是单质，故错误；

D；醋酸是酸；苛性钠是氢氧化钠；是碱；纯碱是碳酸钠，是盐；生石灰是氧化钙，是氧化物，故正确．

故选D．2、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：被动吸入二手烟；是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们被动吸入二手烟而危害健康．

A；由分子的性质可知；被动吸入二手烟的主要原因与分子的质量和体积都很小无关，故选项错误．

B；由于分子是在不断的运动的；这是造成被动吸入二手烟的主要原因，故选项正确．

C；由分子的性质可知；被动吸入二手烟的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．

D；由分子的性质可知；被动吸入二手烟的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误．

故选：B．3、C【分析】解：rm{垄脵}质量守恒定律只适用于化学变化；而水的沸腾属于物理变化，不适用于质量守恒定律来解释，故错误；

rm{垄脷}电解水生成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；

rm{垄脹}水的沸腾中；水分子的种类没有改变，而电解水的过程中水分子分解为氢原子；氧原子，然后两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故错误；

rm{垄脺}将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，rm{a}管的气体被点燃，发出淡蓝色火焰，是氢气，rm{b}管的气体使燃着的木条燃的更旺；是氧气，故正确；

rm{垄脻b}管中是氧气；具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故错误．

故选C．

水的沸腾没有生成新物质；属于物理变化；电解水生成了氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，结合两种变化的区别；电解水的现象、结论来分析解答．

本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的区别、电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}点燃酒精灯不能引燃；要用火柴点燃，否则会引起火灾，故A错；

B；试管应倾斜；瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，故B错；

C；称量时要左物右码；故C错；

D、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈rm{45}度角要进行预热rm{.}故D正确．

故选D．

本题主要考查实验基本操作；要严格按照正确的操作去做实验．

要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作rm{.}否则会带来一些不安全因素．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】A；a点在氯化钠溶解度曲线下面；所以是氯化钠的不饱和溶液，故A错误；

B、通过溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；故B错误；

C、t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；所以两者饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；

D、t3℃两种物质的饱和溶液降温至t2℃；溶液质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故D错误．

故选：C．6、C【分析】【分析】A；根据由分子构成的物质；分子是保持其物质性质的最小粒子进行解答；

B；根据在化学变化中原子是最小的粒子；不可以再分进行解答；

C；根据物质的微粒构成进行解答；

D、根据微粒的性质进行解答．【解析】【解答】解：A；由分子构成的物质；分子是保持其物质性质的最小粒子，故A错误；

B；在化学变化中原子是最小的粒子；不可以再分，故B错误；

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故C正确；

D；分子、原子之间都有间隔；故D错误．

故选：C．7、D【分析】【分析】根据分子的基本性质回答，利用分子在不断运动，分子间有间隔来解释AB选项；因为在化学变化中，分子可分，由此可说明C项；用物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化来解释D项．【解析】【解答】解：A；花香四溢是因为分子不停地运动；花的香气分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，正确．

B；酒精挥发是因为分子不断运动；造成分子间间隔变大，正确．

C；食物腐败发生了化学变化；生成了其他物质，构成物质的分子本身发生变化，正确．

D；热胀冷缩是因为分子的间隔随温度变化而变化；分子本身大小不变，此项说法错误．

故选D8、B【分析】【分析】A；使用托盘天平；应“左物右码”；

B；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

C；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管．【解析】【解答】解：A；测定白磷燃烧前后质量；使用托盘天平，应“左物右码”，故A错误；

B、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的；防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故B正确；

C；取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上；会污染瓶塞，从而污染药品，故C错误；

D；胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，故D错误．

故选B．9、D【分析】A、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故A错误；B、读取量筒内液体的体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，俯视和仰视都会使读数不准确，故B错误；C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故C错误；D、向试管内加固体粉末时，先横放试管，用药匙将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，故D正确．故选D【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）①根据固定装置的仪器来分析；②蒸馏时；加入碎瓷片可防止液体暴沸；③根据冷凝的效果来分析；

（2）①根据两个装置的不同点考虑；②根据浓硫酸的性质来分析；

（3）可以根据实验现象和催化剂的性质及其反应物的浓度等方面的知识，联系控制变量法来进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）①冷凝管应该用铁架台来固定，故填：b；

②蒸馏时；加入碎瓷片可防止液体暴沸，而不是催化剂，故填：不是；

③水应从冷凝管的最下方接口进入；而且确保出水口在组装仪器的高处，否则冷凝效果不好，故填：冷凝效果不好；

（2）①根据两个装置的不同点考虑；故填：水蒸气冷凝；得到干燥的氧气；

②浓硫酸具有吸水性；可以除去氧气中含有的水蒸气；故填：干燥；

（3）因为排水法容易准确地判断收集满氧气的时间．故填：排水法；

根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g水泥粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和35s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．故填：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；

根据催化剂的概念可知；催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质．

答案：

（1）①b；②不是；③冷凝效果不好；

（2）①水蒸气冷凝；得到干燥的氧气；②干燥；

（3）排水法；H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；质量；化学性质．11、略

【分析】【分析】【设计并进行实验】A图采用的是石灰石与稀盐酸反应；生成氯化钙；水和二氧化碳，据此进行分析解答．

【实验结论】小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出；小洁的实验中稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有物质逸出，据此进行分析解答．

【结论分析】根据化学变化的实质是分子分成原子；原子重新组合成新分子，进行分析解答．

【结论应用】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示；他们在反应前后者进行了规范的操作；准确的称量和细致的观察．”，石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，故反应过程中，看到的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，天平不平衡．

【实验结论】由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶；所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律．

小洁的实验中稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；没有物质逸出，可得出在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等的结论．

【结论分析】化学反应的实质是分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．

【结论应用】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式I2O5+5CO=I2+5X，反应前碘、氧、碳原子个数分别为2、10、5，反应后的生成物中碘、氧、碳原子个数分别为2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则5X分子中含有5个碳原子和10个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．

故答案为：【设计并进行实验】锥形瓶内有大量气泡产生；天平不平衡；

【实验结论】相等；小洁；小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶；

【结论分析】化学反应前后；原子的种类不变，数目没有增减，质量也不发生变化．

【结论应用】CO2．12、略

【分析】【分析】根据已有的知识结合物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）食品包装袋中长填充氮气；利用了氮气化学性质很稳定的性质，故填：化学性质稳定；

（2）喝汽水后汽水的温度升高；此时打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；

（3）吹灭蜡烛利用的是降低温度到着火点以下的性质；故填：降温到着火点以下；

（4）塑料书友有机合成材料，故填：有机合成．13、略

【分析】

（1）在水果蔬菜中含有丰富的维生素；

（2）“钙；镁、钠、硫”是指这一类原子的总称；属于元素，并不是单指或分子或原子；

（3）由于分子在不断运动；不断地运动到空气中，构成食物的分子运动到空气中与人的嗅觉细胞接触；灭火的方法有隔绝空气；降低温度、隔离可燃物，所以用水浇灭主要起到降低温度的作用．

故答案为：

（1）①；

（2）③；

（3）分子在不断运动；构成食物的分子运动到空气中与人的嗅觉细胞接触；用水浇灭．

【解析】【答案】（1）根据各种食物中所含营养素的种类考虑；

（2）根据元素的定义考虑；

（3）根据分子的特点来解释和灭火的方法考虑．

14、放热SO2c→d反应前锥形瓶中含有空气【分析】【分析】拿掉玻璃棒后；反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；

硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．【解析】【解答】解：（1）在其中插入烧红的玻璃棒；反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应．

故填：放热．

（2）气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2．

故填：SO2．

（3）①依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；

②因为反应前锥形瓶中含有空气；加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出．

故填：c→d；反应前锥形瓶中含有空气．15、二氧化碳四氧化三铁C+CO22CO化合反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【分析】【解答】（1）A的原子核外有6个电子；说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳；二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；

（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．

【分析】解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．16、不燃烧、不支持燃烧；密度大于空气2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热【分析】解：（1）实验A中的现象是蜡烛由下而上熄灭；说明二氧化碳具有的性质是不燃烧不支持燃烧，密度比空气大。

故填：不燃烧；不支持燃烧；密度大于空气；

（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；

（3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射、生成黑色固体；放出大量的热；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

（1）根据实验现象分析二氧化碳的性质；

（2）根据反应的原理以及实验结论来分析；

（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析。

本题主要考查了化学的基本实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题。【解析】不燃烧、不支持燃烧；密度大于空气2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热17、略

【分析】【分析】（1）根据1个乙酸乙酯分子的构成；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（4）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子；8个氢原子和2个氧原子构成的；则它的一个分子中含有14个原子．

（2）乙酸乙酯中氢；氧元素质量比为（1×8）：（16×2）=1：4．

（3）乙酸乙酯中氧元素的质量分数为100%≈36.4%．

（4）需要乙酸乙酯的质量为96g÷（100%）=176g．

故答案为：（1）14；（2）1：4；（3）36.4%；（4）176．18、略

【分析】

向试管里的水中加入某种物质后；U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶内压强减小，即物质溶于水后温度降低，物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰；氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，冰块溶于水温度也降低．

故选C；D

【解析】【答案】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑；要由物质溶于水的整个过程来分析．

三、判断题(共6题，共12分)19、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．20、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．24、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共30分)25、略

【分析】

（1）食盐的质量=40g×9%=3.6g

水的质量=40g-3.6g=36.4g即36.4mL

故答：3.6；36.4；

需要量取36.4mL水所以在“10mL；50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒．

故答：50

（2）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌；可以加快食盐的溶解，直到固体物质全部溶解．

故答：搅拌；加快食盐的溶解速度。

（3）造成食盐量不足3.6g的原因有：称取食盐的质量＜3.6g或将食盐移入烧杯时未全部倒入或溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解；

造成量水的体积＞36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等．

故答：量取水时仰视（合理即可）

【解析】【答案】（1）根据“溶质的质量=溶液的质量×溶洞质的质量分数”计算配制溶液所需食盐的量及“溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量”计算出水的量并换算成体积；并根据“量程稍大于所量液体体积”的原则选择量筒；

（2）明白溶解时玻璃棒的作用；为加快溶解需要使用玻璃棒；

（3）分析结果偏小的原因：一是食盐量偏少；二是水的量偏多．找出造成上述两种可能的错误操作．

26、略

【分析】

①要验证鸡蛋壳中是不是含有碳酸盐；根据碳酸盐的检验方法，我们可以知道实验操作中的X应该是稀盐酸．

故本题答案为：稀盐酸。

②根据实验现象我们可以验证这一点；同时根据B中所出现的现象，我们可以判断出产生的气体时二氧化碳，那么B试管中的溶液就是澄清的石灰水．

故本题的答案为：二氧化碳澄清的石灰水。

【解析】【答案】如果某物质与稀盐酸反应生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体；那么在该物质中含有碳酸根离子，在这里我们要验证鸡蛋壳里含有碳酸盐就可以根据这种方法来验证．

27、略

【分析】

（1）C能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，故C为氢氧化钡，A能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，A+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；故A为硫酸，硫酸能与B反应生成硫酸钠；水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，可以判断B为碳酸氢钠，所以本题答案为：

NaHCO3，Ba（OH）2；

（2）A为硫酸，C为氢氧化钡，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，所以本题答案为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

【解析】【答案】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析；C能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，故C为氢氧化钡，A能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故A为硫酸，硫酸能与B反应生成硫酸钠；水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，可以判断B为碳酸氢钠．

五、实验题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．在本题中，分析题目信息和数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：（1）生成CO2的质量：50g-30.2g=19.8g

答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．

（2）设50g样品中含CaC03的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

10044

x19.8g

x=45g

×100%=90%

答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%29、略

【分析】【分析】（1）根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳写出化学反应式；

（2）从装置内的压力考虑；

（3）从过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气考虑．【解析】【解答】解：（1）石灰石与稀盐酸反应的化学式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑；

（2）因在实验（一）中A装置中已发生反应，生成二氧化碳气体，关闭夹子2后，生成的气体无法向外排放，聚集到装置内，达到一定的压力会有危险，所以要打开夹子1使装置A中生成的C02及时排出．

故答案为：使装置A中生成的C02及时排出；防止装置内压力过大而发生危险（叙述合理酌情给分）．

（3）根据实验可知过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气；所以过氧化钠可用于呼吸面具（或潜水艇）中氧气的来源．

故答案为：呼吸面具（或潜水艇）中氧气的来源（其他合理答案也给分）．30、略

【分析】【分析】（1）由题分析可知甲组同学采用的是方案一；即先让碳酸钠转化成沉淀，再根据沉淀质量求出碳酸钠质量，进而求出碳酸钠的质量分数．那么让碳酸钠转化为沉淀就要依据盐的性质以及碳酸盐的溶解度表来选择试剂；

（2）认真分析表格就可以得到每次加稀盐酸后所得的二氧化碳的质量，然后根据题意在坐标纸上把生成气体质量与所加稀盐酸质量的关系曲线绘制出来即可．【解析】【解答】解：[解决问题]①如果选甲组同学的实验结果则有：设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

106100

x10.00g

x=10.6g

所以样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%

②如果选择乙组同学的结果则有：设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.40g

x=10.6g

所以样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%

[交流反思]（1）碳酸钠除了可以和石灰水反应生成沉淀外；还可以和盐类物质反应生成沉淀，因为碳酸钙；碳酸钡等都是沉淀，所以碳酸钠可以和氯化钙、氯化钡等盐反应．

（2）由表格中数据可知前4次实验每次加入20g稀盐酸后；烧杯中溶液总质量比前一次增加了18.9g，即前4次实验每次生成二氧化碳气体1.1g；第5次加入20g稀盐酸后，产生的二氧化碳气体只有0.55g，说明此时碳酸钠已完全反应，即稀盐酸量在80g～100g之间时，产生的二氧化碳气体量=1.1g×4+0.55g=4.95g，且以后无论再加多少稀盐酸，二氧化碳的量保持此值不变．据以上分析可在在坐标纸上画出生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线图为：

31、略

【分析】【分析】（1）根据物理公式质量=密度×体积计算即可；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式；得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

（3）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g．

故答案为：2.2g．

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

∴100：44=x：2.2g

解之得：x=5g；

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%．

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

（3）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．故答案为：稀盐酸中溶质的质量分数．六、推断题(共4题，共20分)32、略

【分析】解：rm{B}是铁锈的成分，故B是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳高温反应生成rm{A}rm{A}能生成氧化铁，故A可能是铁，rm{X}溶液能用于配制波尔多液，能与铁反应生成红色固体，故rm{X}是硫酸铜，得到的浅绿色溶液rm{C}是硫酸亚铁，rm{Y}能与铁反应生成硫酸亚铁和气体，故rm{Y}是硫酸；带入框图，推断合理；

rm{(1)Y}是硫酸，故填：rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(2)}铁在与水和氧气并存时能生成氧化铁；故填：与水和氧气并存；

rm{(3)}铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

根据题干提供的信息进行分析解答，rm{B}是铁锈的成分，故B是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳高温反应生成rm{A}rm{A}能生成氧化铁，故A可能是铁，rm{X}溶液能用于配制波尔多液，能与铁反应生成红色固体，故rm{X}是硫酸铜，得到的浅绿色溶液rm{C}是硫酸亚铁，rm{Y}能与铁反应生成硫酸亚铁和气体，故rm{Y}是硫酸；据此解答。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】rm{H_{2}SO_{4}}与水和氧气并存；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}33、（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）b（3）①③（或②④），相同条件下，温度越高金属与酸反应越快【进一步探究】①金属的颗粒大小②金属越活泼，与同质量分数的同种酸反应越快（或足量的不同金属分别与同体积、同质量分数的同种酸充分反应，生成氢气质的量相等）【拓展提高】①反应放热，使气体膨胀②氢气中混入了氯化氢气体【分析】【分析】根据铁与稀盐酸反应生成物，书写化学方程式分析；根据设置实验对照组分析影响金属与酸反应速率的因素分析；根据第rm{垄脺}组实验溶质质量分数大，并且温度低，所以反应速率比rm{垄脷}慢比rm{垄脵}快分析；根据影响化学反应速率因素有反应物接触面积大小，反应物浓度以及量分析；会正确分析坐标系所表示的意义，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为rm{Fe+2HCl=FeCl}