2025年苏教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学下册阶段测试试卷839考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、电解法制取的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.铂极与电源的正极相连B.盐桥中向阴极迁移的主要是C.阳极池与阴极池中浓度均减小D.Fe极上主要反应为2、下列说法正确的是A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱B.pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度C.升高温度，0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱D.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等3、下列物质中，属于弱电解质的是A.CH3COOHB.H2SO4C.NaOHD.Na2CO34、下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC.在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2=NH＋HCOD.氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O5、下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（）A.（1,3,4三甲苯）B.（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）C.（2-甲基-3-戊醇）D.（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）6、下列各物质互为同分异构体的是（）A.淀粉和纤维素B.乙烯和聚乙烯C.2-甲基丁烷和异戊烷D.H2和D27、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8）悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法中正确的是A.丙烷分子中三个碳原子共直线B.丙烷和丁烷均为饱和烃C.丁烷的一氯代物有5种D.以上说法均不正确8、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)。选项实验目的玻璃仪器试剂A溴乙烷中溴元素的检验试管、量筒、胶头滴管、酒精灯溴乙烷、溶液、硝酸银溶液B的焰色试验酒精灯、蓝色钴玻璃溶液、稀硫酸C实验室制取氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯浓盐酸、溶液D葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水

A.AB.BC.CD.D9、某聚合物X的结构简式如图所示；下列说法不正确的是。

A.X可通过缩聚反应合成B.1molX最多可消耗2nmolNaOHC.X的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂D.化合物也可用于合成X评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列有关食醋总酸量测定过程中，不正确的是A.食醋的总酸量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度B.配制待测食醋溶液时，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液C.通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点D.为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温11、下列图示与对应的叙述相符的是。

A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～512、下列实验操作和现象与实验结论均正确的是。选项实验操作和现象实验结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色有淀粉没有水解B直接给石蜡油加热，气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br，发生了取代反应D常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液红色更深阴离子的水解常数Kh(CO)大于Kh(HCO)

A.AB.BC.CD.D13、下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是()A.标况下22.4LSO3分子数为1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子数为2NAC.60gSiO2含有Si—O化学键数为4NAD.15g葡萄糖与果糖混合物中，C原子数为0.5NA14、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应15、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质；其结构如图。下列叙述正确的是()

A.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应C.迷迭香酸含有五种官能团D.迷迭香酸属于芳香烃评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子

Na＋、Ba2＋、NH4+

阴离子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A；C溶液的pH均大于7；A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是__________。

（2）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。

（4）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。17、同时符合下列条件的C9H12O2的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为_______(写1种结构简式)。

a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2molNaOH。18、Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

请按要求用序号填空:

(1)属于同系物的是___________

(2)属于同分异构体是_________

(3)属于同位素的是_________

(4)属于同素异形体的是________

(5)属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式：

(6)________________________________

(7)2-乙基－1－戊烯_______________________________

(8)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃_________________19、一定条件下；乳酸可以缩聚得到聚乳酸(PLA)，在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染。乳酸的结构简式为：

(1)乳酸分子中的所含的官能团_______、_______。

(2)乳酸能和NaOH溶液反应，请写出反应的化学方程式：_______。

(3)标准状况下，2mol乳酸与足量Na反应生成的气体体积为_______L。20、二烯烃是有机化工中的重要物质；分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空。

(1)下列物质中含有共轭结构的是____。(填编号)

a.CH3CH2CH=CH2b.c.d.

(2)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3−丁二烯和苯乙烯共聚生成，写出一种该树脂可能的结构简式____(不考虑单体比例)。

(3)写出如图所示物质与溴单质发生1：1加成反应的产物：____(有几个写几个)。

(4)橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的双键通过硫键(—Sx—)打开彼此相连形成网状结构；以改善其性能。现有某橡胶硫化后的部分结构如图所示：

从结构看，合成这种橡胶的单体除1,3−丁二烯外还有____(写结构简式)。

(5)已知双烯加成的机理为：根据已知信息以1,3−丁二烯、Br2单质为原料合成单质为原料合成____。

(流程图表示为：AB目标产物)评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)21、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误22、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误23、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误24、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)25、S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te；还含有金；铂等)中回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO2具有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。

回答下列问题：

(1)Cu2Te中Te的化合价为_______。

(2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H2S_______(填“>”或“<”)H2Te，试解释其原因：_______。

(3)“滤液I”的主要成分是_______(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：_______。

(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。26、为了保护环境；充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。

请回答下列问题：

(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用；但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

③FeCl3净水的原理是：_________________（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_________（用离子方程式表示）。

(2)可用废铁屑为原料；按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的。

絮凝剂，处理污水比FeCl3高效；且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3b．KMnO4c．Cl2d．H2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择____________________（填标号）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液b．Na2SO3溶液c．KSCN溶液。

③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O⇌Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

a．加入NaHCO3b．降温c．加水稀释d．加入NH4Cl

(3)废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，维持电流强度为1A,a电池工作1小时，理论上消耗FeS2__________g。（已知1mol电子的电量为96500C）评卷人得分六、原理综合题(共2题，共4分)27、按要求回答下列问题：

(1)常温下向一定体积的0．1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________。

A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大；c(H+)亦增大。

C溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变D溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小。

(2)①常温下将0．15mol/L稀硫酸V1mL与0．1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_____________(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下；浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____

AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

ACH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

CCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O

(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

。离子。

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

(5)电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡；请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。28、据报道；化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。

（2）A的名称为____________

（3）写出D的结构简式：_____________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。

①含苯环结构；能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCl3发生显色反应；

③能发生银镜反应。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．Pt作阳极时，实际上是电解水，得不到故A错误；

B．溶液中浓度极小，向阴极迁移的主要是故B错误；

C．阴极反应为阴极池浓度增大；故C错误；

D．Fe作阳极，主要反应为故D正确；

故答案选D。

【点睛】

根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电极反应式；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合；溶液pH＞7，则BOH部分电离，为弱碱，A项错误；

B．酸碱恰好完全反应，说明二者等体积混合，则B项正确；

C．升高温度，c(OH-)不变；溶液碱性不变，C项错误；

D．pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH-)相等，由于未知溶液的体积，所以不能确定n(OH-)是否相等；D项错误；

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。4、C【分析】【详解】

A．HNO3具有强氧化性，会与FeS发生氧化还原反应，将FeS氧化成Fe3+、A错误；

B．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性；二者会发生氧化还原反应，B错误；

C．在稀氨水中通入过量二氧化碳，溶液显酸性，反应生成NH4HCO3；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；

D．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合，反应生成BaSO4、H2O的物质的量的比是1：2；不符合物质反应的微粒个数比，D错误；

故答案选C。5、D【分析】【详解】

A．正确名称是1；2，4-三甲苯，故A错误；

B．正确名称是2；2，3-三甲基戊烷，故B错误；

C．正确名称是4-甲基-2-戊醇；故C错误；

D．正确名称是2；3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正确；

故答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.淀粉；纤维素；因n值不同，因此不是同分异构体，故A不符合题意；

B.乙烯加聚产物为聚乙烯；因此不是同分异构体，故B不符合题意；

C.2-甲基丁烷和异戊烷；分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故C符合题意；

D.H2和D2都为氢气；是单质，不是同分异构体，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。7、B【分析】【分析】

A.烷烃碳原子为sp3杂化；碳原子之间锯齿形连接；

B.饱和烃也称为烷烃,是开链的饱和链烃,分子中的碳原子都以单键相连,其余的价键都与氢结合而成的化合物；

C.先碳链异构；在官能团位置异构去寻找同分异构体；

【详解】

A.丙烷分子中含有3个碳原子；碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，但是不在一条直线上，故A错误；

B.丙烷和丁烷只含C-C；C-H键；为饱和烃，故B正确；

C.丁烷的分子式为：C4H10；丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4，故C错误；

D.因为B正确；则D错误；

答案：B8、D【分析】【详解】

A．检验溴乙烷中的溴元素；需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解，硝酸调节溶液的pH值为酸性，再用硝酸银溶液检验，用到的仪器为试管；胶头滴管、酒精灯，A错误；

B．做焰色试验时需要用到铂丝；B错误；

C．实验室制氯气用和浓盐酸反应需要加热；所选仪器缺少酒精灯，C错误；

D．葡萄糖的银镜反应需热水浴加热；用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯；酒精灯、试管、胶头滴管、量筒，试剂有10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水，可以完成实验，D正确；

故选D。9、B【分析】【详解】

A．X可通过和缩聚反应合成；故A正确；

B．每个酯基消耗1molNaOH；1mol端基-COOH消耗1molNaOH，1molX含（3n-1）mol酯基，1mol端基-COOH，最多可消耗3nmolNaOH，故B错误；

C．X的水解产物之一是甘油（丙三醇）；具有吸水性，可作化妆品中的保湿剂，故C正确；

D．化合物是酸酐；也可用于合成X，故D正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．食醋的总酸量指每升食醋原液所含醋酸的质量；A项错误；

B．容量瓶为精密仪器；不能用于溶解固体和稀释溶液，B项错误；

C．达到终点时溶液为醋酸钠溶液；显碱性，应选择酚酞做指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点，C项正确；

D．配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温，消除CO2对实验的影响；减少实验误差，D项正确；

答案选AB。11、BD【分析】【详解】

A．Kw只与温度有关，由于温度不变，所以a点Kw的数值与b点Kw的数值相同；故A错误；

B．温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短。由图可知，T1＜T2；温度越高，C的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即该反应的△H＜0，故B正确；

C．0.1000mol•L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；所以滴定前醋酸溶液的pH大于1，当氢氧化钠溶液体积为20.00mL时，恰好完全中和生成醋酸钠，溶液显碱性，与图象不符，故C错误；

D．由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀，则除去CuSO4溶液中的Fe3+；可加入CuO调节pH至3～5，故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸pH＞1，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性。12、AD【分析】【详解】

A．淀粉水解后的溶液中加入碘单质；溶液呈蓝色说明有淀粉存在，溶液中有淀粉没有水解，A正确；

B．直接给石蜡油加热；气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，说明生成了不饱和烃，但不饱和烃不一定是乙烯，B错误；

C．将苯加入到橙色的溴水中；充分振荡后静置，下层液体几乎无色，是因为苯将溴从溴水中萃取出来了，并不是苯和溴发生取代反应，C错误；

D．常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液红色更深，说明碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，即水解常数Kh(CO)大于Kh(HCO)；D正确；

答案选AD。13、CD【分析】【详解】

A.标况下，三氧化硫不是气体，故22.4LSO3分子数不等于NA；A错误；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物质的量为1mol，故乙酸中O原子数为2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B错误；

C.60gSiO2的物质的量为1mol，含有Si—O化学键数为4NA；C正确；

D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，最简式均为CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”构成，则含的CH2O的物质的量为0.5mol，故含0.5NA个碳原子；D正确；

答案选CD。14、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A.1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基；1mol羧基、1mol酯基；4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故A正确；

B.该分子中含有苯环；碳碳双键；所以在一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有2mol苯环，2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；

C.该分子含有的官能团有酚羟基；羧基、酯基、碳碳双键4种官能团；故C错误；

D.有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃；迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，故D错误；

故选AB。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A；C溶液的pH均大于7；则一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，A、B的溶液中水的电离程度相同，说明B是可水解的盐，C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，是氨气，则C是氢氧化钡，B是氯化铵，D是硫酸钠，A醋酸钠；

（1）A是CH3COONa；

（2）根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒得c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），两式结合c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）=10a-14mol·L－1；

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，即氯化铵和氢氧化钡等物质的量混合，溶液中的溶质是NH3•H2O、Ba（OH）2和BaCl2，Ba（OH）2和BaCl2的浓度相等，NH3•H2O的浓度是Ba（OH）2和BaCl2浓度的2倍，c（OH-）最大，c（Ba2+）和c（Cl-）相等，NH3•H2O发生电离，则c（Cl-）大于c（NH4+），c（H+）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)；

（4）混合溶液的pH=11，则溶液中c（OH-）=10-3mol/L，设氢氧化钡的体积为a，盐酸的体积为b，c(OH－)=（0.005×2×a-0.00125b）/（a+b）=10-3mol/L，则a：b=1：4。

考点：无机推断，离子浓度大小比较，溶液pH的计算【解析】①.CH3COONa②.1×10a－14mol·L－1③.c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)④.1∶417、略

【分析】【详解】

同分异构体中：a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2molNaOH，根据分子式C9H12O2，共有4个不饱和度，苯环不饱和度为4，则剩余基团无双键或三键，还含有2个酚羟基和一个-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若两个酚羟基处于对位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1个位置，若两个酚羟基处于间位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3个位置，若两个酚羟基处于邻位，此时剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2个位置，因此共有（1+3+2）×2=12种结构，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的应具有高度对称性，可能为或【解析】12或18、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；据此解答。

（1）

和的结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，答案选④；

（2）

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同；属于同分异构体，答案选⑦；

（3）

质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同；质量数（或中子数）不同，互称同位素，答案选⑥；

（4）

O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，答案选①；

（5）

和组成和结构都相同；为同一物质，答案选⑤；

（6）

烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3；4号位；1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（7）

2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（8）

支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3；4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)19、略

【分析】【详解】

（1）由乳酸的结构简式可知；乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；

（2）乳酸分子中含有羧基，能和NaOH溶液发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为

（3）乳酸分子中的羟基和羧基均能和钠发生置换反应生成氢气，其关系式为2mol乳酸含有2mol羟基和2mol羧基，与足量Na反应均生成1molH2，即2mol乳酸与足量Na反应总共生成2molH2，则标准状况下，2mol乳酸与足量Na反应生成的氢气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L。【解析】(1)羟基羧基。

(2)

(3)44.820、略

【分析】(1)

a.CH3CH2CH=CH2分子中不存在单双键交替出现的结构，不含有共轭结构，故a不符合题意；b.分子中存在单双键交替出现的结构，含有共轭结构，故b符合题意；c.分子中不是单双键交替出现的结构，不含有共轭结构，故c不符合题意；d.分子中存在单双键交替出现的结构，含有共轭结构，故d符合题意；故答案为：bd。

(2)

耐热型ABS树脂由丙烯腈，1,3−丁二烯和苯乙烯共聚生成，三者发生加聚反应，则该树脂可能的结构简式故答案为：(其他答案正确均可)。

(3)

如图()所示物质与溴单质发生1：1加成反应，则可能有四种加成产物，分别为故答案为：

(4)

从结构看，从硫化橡胶的左上方和右下方得到合成这种橡胶的单体有从右上方得到合成这种橡胶的单体有1,3−丁二烯和丙烯，因此除1,3−丁二烯外，还有CH2=CHCH3；故答案为：CH2=CHCH3。

(5)

根据分析是由1,3−丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br发生加成反应得到，BrCH2CH=CHCH2Br由1,3−丁二烯和Br2发生加成反应得到，因此流程图为1,3−丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br故答案为：1,3−丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br【解析】(1)bd

(2)(其他答案正确均可)

(3)

(4)CH2=CHCH3

(5)1,3−丁二烯和BrCH2CH=CHCH2Br四、判断题(共4题，共40分)21、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误22、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。23、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。24、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。五、工业流程题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

根据回收碲的工艺流程可知，精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)和硫酸、空气反应生成了不溶于水的TeO2，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O，则反应过后水浸的滤液I的主要成分是CuSO4，滤渣的主要成分是不溶于水的TeO2，经过NaOH碱浸后，生成溶于水的Na2TeO3，然后在滤液中加入H2O2使其氧化成Na2TeO4，最后通过结晶分离出Na2TeO4，然后把Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3放在一起反应生成不溶于水的碲；经过沉碲操作得到粗碲粉，据此分析解答。

【详解】

（1）Cu2Te中Cu为+1价；则Te为-2价；

（2）同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，故H2S的稳定性强于H2Te；

（3）经分析，滤液I的主要成分是CuSO4，根据CuSO4的浸出率与温度关系图可知，浸出率先是随温度升高而升高，然后随温度升高而减小，其原因是温度升高，硫酸铜的溶解度增大，溶解速率会加快，则浸出率逐渐升高，当温度高到一定程度，由于TeO2具有强还原性，则和CuSO4发生氧化还原反应生成了难溶于水的Cu2TeO4，故后期温度升高，CuSO4的浸出率反而下降。

（4）经分析“碱浸”过程是不溶于水的TeO2，经过NaOH碱浸后，生成溶于水的Na2TeO3，故离子方程式为TeO2+2OH-=+H2O。

（5）根据题意可知25.00mLH2TeO3溶液和V2mLc2mol·L-1硫酸亚铁铵被V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液氧化，H2TeO3被氧化成H6TeO6，亚铁被氧化成+3价铁，K2Cr2O7被还原成+3价铬，根据电子守恒可得关系式c(H2TeO3)×25.00mL×2+c2×V2mL×1=c1×V1mL×3×2，解得c(H2TeO3)=mol·L-1，则100mL的H2TeO3溶液所含的n(H2TeO3)=mol·L-1×0.1L=mol，n(H2TeO3)=n(Te)=mol，则m(Te)=故mg粗碲粉中碲的质量分数为=若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，消耗K2Cr2O7溶液体积偏小，则测定结果偏低。【解析】(1)-2价。

(2)>同主族元素；原子序数越大，非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱。

(3)CuSO4随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，但温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4；出率降低。

(4)TeO2+2OH-=+H2O

(5)偏低26、略

【分析】【分析】

可用废铁屑为原料；硫酸酸浸后，过滤，所得滤液主要为硫酸亚铁，加入氧化剂；再加入水和硫酸，生成产品聚合硫酸铁（PFS）。

（1）

①利用ClO的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Cl－，利用化合价的升降法进行配平，即ClO＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O；

②根据电荷守恒，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Cl－)，代入数值，2×2×10－2＋3×10－3＋c(H＋)=5.3×10－2，解得c(H＋)=1×10－2mol·L－1；因此pH=2；

③FeCl3净水，利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；钢铁成分是Fe，与FeCl3发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；

（2）

①流程制备的是聚合硫酸铁；为了不引入新杂质，因此最适合的酸是硫酸；

②a、容易引入NO故a错误；

b、KMnO4作氧化剂，被还原成Mn2＋，引入新杂质，故b错误；

c、使用氯气，引入Cl－；故c错误；

d、H2O2作氧化剂，被还原成H2O；不引入杂质，故d正确；

选d。

检验Fe2＋是否完全被氧化，需要检验Fe2＋是否存在，需要用K3[Fe(CN)6]溶液，进行检验，如果出现蓝色沉淀，说明Fe2＋没有被完全氧化；故a正确；

③a、加入NaHCO3，HCO3－消耗H＋；减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，故a正确；

b、此反应属于盐类水解，盐类水解是吸热反应，降温，平衡向逆反应方向进行，故b错误；

c；加水稀释；离子浓度降低，平衡向正反应方向进行，故c正确；

d、加入NH4Cl；对此平衡的移动不产生影响，故d错误；

故选ac。

（3）

根据电池总反应，正极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－，维持电流强度为1A，电池工作1小时，因此转移电子的物质的量为因此消耗的FeS2的质量为=1.1g。【解析】(1)ClO＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O2Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

(2)硫酸daac

(3)1.1g六、原理综合题(共2题，共4分)27、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是弱电解质；加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

(2)①所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10-1mol•L-1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V1：V2的比值；

（3）①相同浓度的钠盐溶液；酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大；

②根据强酸制取弱酸判断；

（4）根据表格可知：Cu2+开始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；

（5）根据电离常数确定酸性强弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。

①酸性越弱；对应盐的水解能力越强，碱性越强；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液；酸性越弱的物质的量浓度越大，消耗NaOH越多。

【详解】

(1)A.醋酸是弱电解质；加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；

B.加水稀释；促进电离，但离子浓度降低，故B错误；

C.c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=Ka/Kw；电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故C正确；

D.无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小