2025年上教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高一化学下册阶段测试试卷125考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、由极性键形成的非极性分子的是A.CO2P4B.NH3C.H2OD.KCl2、下列过程中；共价键被破坏的是（）

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水。

⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A.①②④⑥⑦B.④⑥C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦3、实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A.950mL，78gB.500ml，80gC.1000mL，80gD.1000mI．，76g4、下列说法不正确的是（）A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.胶体一定是混合物D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体5、下列物质的体积一定是22.4L的是（）A.1mol水蒸气B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.0℃2×105Pa压强时2g氢气6、我国清代rm{隆露}本草纲目拾遗rm{隆路}中记叙无机药物rm{335}种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金rm{}其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指rm{(}rm{)}A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水7、将rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}rm{O_{2}}的混和气体rm{22.4L}通过稀硫酸后，溶液的质量增加rm{26.7}克，气体体积缩小为rm{4.48L(}气体体积均在标准状况下测定rm{)}剩余气体能使带火星的木条复燃，则混和气体的平均分子量是A.rm{28.1}B.rm{30.2}C.rm{33.1}D.rm{34.0}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：（1）SOCl2和水反应_____________。（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。9、同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等rm{.}物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定rm{.}表中的数据是破坏rm{1mol}物质中的化学键所消耗的能量：

。物质rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}rm{H_{2}}能量rm{(kJ)}rm{243}rm{193}rm{151}rm{431}rm{366}rm{298}rm{436}根据上述数据回答下列问题：

rm{(1)}下列物质本身具有的能量最低的是______．

A.rm{H_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{Br_{2}}D.rm{I_{2}}

rm{(2)}下列氢化物中最稳定的是______rm{.A.HClB.HBrC.HI}

rm{(3)Cl_{2}+H_{2}=2HCl}的反应是______反应rm{.A.}吸热反应rm{B.}放热反应．10、实验室需要配制240mL1.0mol·L－1的NaOH溶液。试回答以下有关问题：（1）该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为。（2）该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。（3）烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将。11、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________，________________________________。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：_________________________________________________________________。12、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④的最简单氢化物的电子式为____，结构式____。（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是____（填化学式）。（3）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为____。（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式____。（5）元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，互相靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式是____。（6）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____。（7）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X，其结构中原子的排列为正四面体，请写出X及其同素异形体的名称____、____。13、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。14、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解.请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液.正确的操作顺序是：___________________.(用以上序号填空)现实验室中有10mL，50mL，100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用_______mL的量筒.（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g，5%的氯化钠溶液.正确的操作顺序是：____________________________.(用以上序号填空)15、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:。元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价(1)写出A元素在周期表中的位置(2)写出C元素气态氢化物的电子式(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是____(填选项序号)。a.常温下D的单质和A的单质状态不同b.D的氢化物比A的氢化物稳定c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是____(写化学式)。16、有七种常见仪器：细口瓶；试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：

（1）可用于研磨固体的仪器是____．

（2）只有一个刻度线的仪器是____．

（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是____．

（4）在实验室中通常作为热源的仪器是____评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共5分)22、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、其他(共4题，共28分)23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、综合题(共4题，共16分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

30、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】氨气和水是极性键形成的极性分子，氯化钾是离子化合物。所以正确的答案是A。【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】解：①碘升华；破坏的为分子间作用力，故不选；

②溴蒸气被木炭吸附；破坏的为分子间作用力，故不选；

③酒精溶于水；不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；

④HCl气体溶于水；发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；

⑤冰融化；破坏的为分子间作用力，故不选；

⑥NH4Cl受热“升华”；发生化学变化，生成氨气和HCl，N﹣H共价键破坏，故选；

⑦氢氧化钠熔化；离子键被破坏，故不选；

⑧（NH4）2SO4溶于水；发生电离，离子键被破坏，故不选；

故选B．

【分析】发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答．3、C【分析】解：实验室没有950mL的容量瓶；应用1000mL的容量瓶进行配制；

则n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol；

m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g；

故选C．

实验室没有950mL的容量瓶；应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．【解析】【答案】C4、D【分析】【解答】解：A．丁达尔效应为胶体的特征性质；故A正确；

B．直径在1～100nm之间的分散系为胶体；浊液粒子直径大于100nm，溶液溶质直径小于1nm，故B正确；

C．胶体属于分散系；为混合物，故C正确；

D．制备氢氧化铁胶体；应将氯化铁浓溶液滴加到沸水中，故D错误．

故选D．

【分析】A．胶体具有丁达尔效应；

B．直径在1～100nm之间的分散系为胶体；

C．胶体属于分散系；为混合物；

D．制备氢氧化铁胶体，应将氯化铁浓溶液滴加沸水中．5、C【分析】解：A．水蒸气在标准状况下不是气体；所以体积1mol水蒸气在标准状况下不是22.4L，1mol水蒸气，具体温度和压强不知，无法判断体积一定是22.4L，故A错误；

B．17g氨气物质的量为1mol；但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；

C．标准状况下44g二氧化碳，n===1mol；所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；

D．0℃、2×105Pa时2g氢气物质的量是1mol；但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；

故选C．

气体的体积与温度压强；微粒的数目有关；气体摩尔体积指的是一定温度压强下，1mol任何气体的体积．在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，依据概念进行分析计算．

本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体，题目比较简单．【解析】【答案】C6、B【分析】【分析】

本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大。强水“性最烈，能蚀五金rm{}其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此回答。【解答】

A.氨水属于弱碱；和金属不反应，不符合条件，故A错误；

B.硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的rm{CaCO_{3}}发生反应；但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；

C.醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如rm{Cu}等金属；不符合条件，故C错误；

D.卤水其主要成份为氯化镁；氯化钠和一些金属阳离子；和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量的计算方法，明确摩尔质量与相对分子量之间的关系，正确分析最后剩余的气体为氧气为解答关键。【解答】该混合气体的物质的量为rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：rm{n=dfrac{V}{Vm}=

dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}若氨气过量，则过量的氨气会溶于水rm{2NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})_{2}SO_{4}(}rm{)}和rm{NO_{2}}在溶液中发生如下反应：rm{O_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}将两个反应方程式相加可得总反应方程式：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头复燃说明氧气过量，则剩余的rm{O_{2}+4NO_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}气体为rm{4.48L}剩余rm{O_{2}}的物质的量为：rm{n=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}则剩余的rm{O_{2}}的质量为：rm{n=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}

=0.2mol}所以原混合气体的质量为：rm{O_{2}}

所以原混合气体的平均摩尔质量为：rm{overline{M}=dfrac{m}{n}=dfrac{33.1g}{1mol}=33.1g/mol}则混合气体的平均相对分子质量为rm{m=n隆脕M=0.2mol隆脕32g/mol=6.4g}故C正确。

故选C。

rm{26.7g+6.4g=33.1g}【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【解析】【答案】（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2（2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO29、略

【分析】解：rm{(1)}根据表中数据可知，破坏rm{1mol}氢气中的化学键所消耗的能量最高；则说明氢气最稳定，具有的能量最低；

故选：rm{A}

rm{(2)}根据表中数据可知，破坏rm{1mol}氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明rm{HCl}最稳定；

故选：rm{A}

rm{(3)}根据反应rm{Cl_{2}+H_{2}篓T2HCl}可以计算反应的rm{triangleH=}反应物的键能和rm{-}生成物的键能和rm{=243KJ/mol+436KJ/mol-2隆脕431KJ/mol=-183kJ/mol}新键生成释放的热量大于旧键断裂吸收的热量，所以rm{1molCl_{2}}与足量的rm{H_{2}}完全反应时放出热量rm{183kJ}

故选：rm{B}．

rm{(1)}破坏rm{1mol}物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；物质具有的能量越低；

rm{(2)}破坏rm{1mol}物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；

rm{(3)}根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答．

本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，注意新键生成放热情况和旧键断裂吸热，题目难度不大．【解析】rm{A}rm{A}rm{B}10、略

【分析】试题分析：（1）中学中容量瓶的规格：100mL、250mL、500mL、1000mL，配制240mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，用250mL的容量瓶，m(NaOH)=250×10-3×1.0×40g=10.0g；（2）配制溶液时，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是250mL的容量瓶；（3）c=烧碱溶解后未冷却就转移，根据热胀冷缩，溶液的体积会减小，溶液浓度将增大；考点：【解析】【答案】（1）10.0g（2）250mL的容量瓶（3）偏大；偏大11、略

【分析】根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①N②F3③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar4⑨K⑩Br【解析】【答案】(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色12、略

【分析】【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。（1）④的最简单氢化物是水，其电子式为结构式是（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是HClO4。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，则④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为Al>Si>O。（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物是）NH4NO3或（NH4）2CO3。（5）氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵而冒白烟，反应的方程式是HCl+NH3＝NH4Cl。（6）CO2是含有共价键的共价化合物，则用电子式表示其形成过程是（7）金刚石是正四面体型结构，其同素异形体是石墨。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断【解析】【答案】（13分）（1）（2）HClO4（3）Al>Si>O（4）NH4NO3或（NH4）2CO3（各1分）（5）HCl+NH3＝NH4Cl（3分）（6）（3分）（7）金刚石；石墨（各1分）13、略

【分析】依次可知为钠、碳、氮、氧、硫、氯2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氧化物为CO2，G为铝，2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3【解析】【答案】（10分）(1)11.2L（2分）(2)（2分）(3)Al(OH)3（2分）NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）(或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3)AlN（2分）14、略

【分析】试题分析：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液.用固体和液体配制溶液，正确的操作顺序是计算、称量、溶解，因此代号是④①⑤；现实验室中有10mL，50mL，100mL等不同规格的量筒，配制溶液时仪器的规格越接近所配制的溶液的体积，则误差就越小，由于配制上述溶液时所需水的体积为47.5mL，接近50mL，所以最好选用50mL的量筒；（2）食盐不纯时，会使配制的溶液小于5%.因此，先要提纯，一般步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶.若量筒的量程过大，会造成误差：读数不准，残留在量筒内的液体较多.量程也不能小于液体体积，否则需要多次量取，同样造成误差。考点：考查考查质量分数的溶液的配制步骤、物质的分离、提纯的操作即仪器的选择与使用的知识。【解析】【答案】（1）④①⑤；50；（2）⑤②③④①⑤。15、略

【分析】【解析】【答案】16、研钵；容量瓶分液漏斗酒精灯【分析】【解答】（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器；配有钵杵，常用的为瓷制品，也有玻璃；玛瑙、氧化铝、铁的制品．用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和，故答案为：研钵；

（2）容量瓶只有一条刻度线；处于瓶颈位置，试管有的有刻度线有的无刻度线，有刻度线的刻度不止一条，细口瓶；分液漏斗通常没有刻度线，故答案为：容量瓶；

（3）汽油和水互不相溶；汽油和水的混合物静置后分层，可以采取分液操作，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置；因此在实验室中通常作为热源的仪器是酒精灯，故答案为：酒精灯．

【分析】（1）研钵是实验中研碎实验材料的容器；常用研磨固体；

（2）容量瓶只有一条刻度线；处于瓶颈位置；

（3）汽油和水互不相溶；可以采取分液操作；

（4）酒精灯是实验室最常用的加热装置．三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、结构与性质(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像如下：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。【解析】298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、其他(共4题，共28分)23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、综合题(共4题，共16分)27、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．28、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：（4）当被氧化的HCl为73克时