2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷487考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、是Ａ．三种元素Ｂ．同位素Ｃ．同种核素Ｄ．同种原子2、人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇3、工业上常利用rm{Na_{2}SO_{3}}溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的rm{SO_{2}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.已知rm{NaHSO_{3}}溶液呈酸性，则：rm{c(mathrm{N}{{mathrm{a}}^{+}})>c(mathrm{HSO}_{3}^{-})>c({{mathrm{H}}^{+}})>c(mathrm{O}{{mathrm{H}}^{-}})>c(mathrm{SO}_{3}^{2-})}B.当吸收液呈中性时：rm{c(mathrm{N}{{mathrm{a}}^{+}})=2c(mathrm{SO}_{3}^{2-})+c(mathrm{HSO}_{3}^{-})}C.在分别含等物质的量的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}的溶液中，阴离子数目相等D.rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}都能抑制水的电离4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.

如图所示的是一个放热反应B.加入催化剂rm{v(}正rm{)}增大、rm{v(}逆rm{)}减小C.燃烧热是生成rm{1molH_{2}O}放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞5、北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（）A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃6、下列热化学方程式或叙述正确的是()A.rm{1mol}液态肼rm{(N_{2}H_{4})}在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出rm{642kJ}热量：rm{N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)篓T篓T篓TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{娄陇H=+642kJ/mol}B.rm{12g}石墨转化为rm{CO}时，放出rm{110.5kJ}热量：rm{2C(s}石墨rm{)+O_{2}(g)篓T篓T篓T2CO(g)}rm{娄陇H=-110.5kJ/mol}C.已知：rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)篓T篓T篓TH_{2}O(l)}rm{娄陇H=-286kJ/mol}则rm{2H_{2}O(l)篓T篓T篓T2H_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{娄陇H=+572kJ/mol}D.已知：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)}则在一定条件下向密闭容器中充入rm{娄陇H=-92.4kJ/mol}和rm{0.5molN_{2}(g)}充分反应放出rm{1.5molH_{2}(g)}的热量rm{46.2kJ}7、下列叙述正确的是A.rm{CO_{2}}rm{H_{2}S}都属于含极性键的非极性分子B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{CO_{3}^{2-}}的空间构型不相似C.并非所有的共价键都有方向性D.分子内形成氢键能使物质的熔点和沸点升高评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是____

（2）①的反应类型是____②的反应类型是____．

（3）反应③的化学方程式是____

（4）反应④的化学方程式是____．9、(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是。若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O。①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是。③用单线桥表示该氧化还原反应。（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：。10、已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为k1，0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2，NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式____，写出K2和K3的关系式____，写出K1和K3的关系式____．11、有下列几种有机物：rm{垄脵CH_{3}CH_{2}CH_{3}垄脷CH_{2}=CH-CH_{3}垄脹CH_{3}COOCH_{3}垄脺CH_{3}CHO垄脻H_{3}C-OH垄脼CH_{3}CH_{2}COOH}请把各物质的编号填入它们所属的类别，酯____________，羧酸____________，醛____________，醇____________，烯烃____________，烷烃____________．12、rm{20.}研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿rm{(}主要成分是不溶于水的rm{MoS_{2}}含少量重金属化合物rm{)}制备钼酸钠晶体rm{(Na_{2}MoO_{4}隆陇2H_{2}O)}的途径如图所示：

回答下列问题：Ⅰrm{.(1)}下列标志中，应贴在保存rm{NaClO}容器上的是___________。rm{(2)}为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有________________________________。rm{(3)}途径rm{垄脵}制备钼酸钠溶液，同时有rm{SO_{4}^{2-}}生成，该反应的离子方程式为_____________。rm{(4)}重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是__________________________。rm{(5)}“结晶”前测得部分离子浓度rm{c(MoO_{4}^{2-})=0.40mol/L}rm{c(SO_{4}^{2-})=0.04mol/L}需加入rm{Ba(OH)_{2}}固体除去rm{SO_{4}^{2-}}当rm{BaMoO_{4}}开始沉淀时，rm{SO_{4}^{2-}}的去除率为______rm{%}rm{(}保留三位有效数字rm{)[}已知：rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(BaMoO_{4})=4.0隆脕10^{-8}}加入rm{Ba(OH)_{2}}固体引起溶液体积变化可忽略rm{]}Ⅱrm{.}

rm{(1)}碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异；其原因可能是_____。

rm{(2)}若缓释剂钼酸钠rm{-}月桂酰肌氨酸总浓度为rm{300mg?L^{-1}}则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________rm{(}保留三位有效数字rm{)}13、(共8分)在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示NO2的变化的曲线是。(2)求2s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=(3)求达平衡时NO的转化率为(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器内的密度保持不变(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离出NO2气体b．增大O2的浓度14、(4分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。15、已知rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}隆眉}在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色rm{.}针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大rm{.}从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______的影响rm{.}若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入______rm{(}填字母序号rm{)}做对比实验。

A.硫酸钾rm{B.}硫酸锰rm{C.}氯化锰rm{D.}水评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)16、（1）某有机物含碳85.7%；氢14.3%；向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g．

①该有机物的分子式：______；

②经测定该有机物分子中有两个-CH3，写出它的结构简式：______，______．

（2）某烃的相对分子质量为92；该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色．回答下列问题：

①写出该烃与硝酸反应的化学方程式：______；

②该烃与氢气加成反应产物的1H核磁共振谱图中有______种不同化学位移的氢原子．17、分子式为rm{C_{3}H_{7}Br}的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：rm{(1)}若rm{B}能发生银镜反应，试回答下列问题：rm{垄脵}有机物甲的结构简式：______________；rm{垄脷}用化学方程式表示下列转化过程：甲rm{+NaOH}_________________________________________；rm{B+Ag(NH_{3})_{2}OH}____________________________________。rm{(2)}若rm{B}不能发生银镜反应，请回答下列问题：rm{垄脵A}的结构简式_________________________________；rm{垄脷}用化学方程式表示下列转化过程：甲rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}}______________________________________；rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}

}____________________________________________；rm{A隆煤B}______________________________________________。rm{C隆煤D}18、环戊二烯rm{(}rm{)}是一种重要的化工原料；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

rm{(1)}其中，反应rm{垄脵}的反应类型是______，反应rm{垄脷}的产物名称是______rm{.}工业上可由环戊二烯制备金刚烷rm{(}rm{)}途径如下：

请回答下列问题：

rm{(2)}环戊二烯分子中最多有______个原子共平面；

rm{(3)}金刚烷的分子式为______；其分子中的二氯代物有______种；

rm{(4)A}是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}符合以上信息的rm{A}的所有可能结构rm{(}不考虑立体异构rm{)}有______种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：______．19、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一种．已知E是LiCl．

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是______和______（填对应物质的化学式）．

（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为______（填序号）．①Br-②SO42-③CH3COO-④HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式______，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是______mol．20、能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源；具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①写出该反应的平衡常数表达式K=______．

②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是______．

a．再充入COb．将甲醇液化并及时分离出c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度。

③在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：______．

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：______；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为______mL（标况下）．21、为探索工业含铝；铁、铜合金废料的再利用；甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}的名称为______，沉淀rm{C}的化学式为______．

rm{(2)}在滤渣rm{B}中滴加稀硫酸时；发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是______．

rm{(3)}在滤渣rm{B}中滴加的硫酸可用rm{SO_{2}}制取；可按以下三步进行：

已知rm{25隆忙}rm{101kPa}时：

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH_{1}=-197KJ/mol}

rm{H_{2}O(g)篓TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-44KJ/mol}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)篓T2H_{2}SO_{4}(l)triangleH_{3}=-545KJ/mol}

则rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H_{1}=-197KJ/mol}与rm{H_{2}O(g)篓TH_{2}O(l)triangle

H_{2}=-44KJ/mol}反应的热化学方程式是______．

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)篓T2H_{2}SO_{4}(l)triangle

H_{3}=-545KJ/mol}设计实验方案，检测滤液rm{SO_{3}(g)}中含有的金属离子rm{H_{2}O(l)}试剂自选rm{(4)}______．

rm{D}常温下，乙同学将绿矾配成约rm{(}溶液，测得溶液的rm{)}请用离子方程式解释其原因______，该溶液中rm{(5)}______rm{0.1mol?L^{-1}FeSO_{4}}填近似数值rm{pH=3}．

rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}在滤渣rm{mol?L^{-1}(}中加入稀硫酸和试剂rm{)}制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂rm{(6)}为无色液体，则反应rm{E}的总反应化学方程式为______．rm{Y}22、有下列几种溶液：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}rm{b.NaAlO_{2}}rm{c.NH_{4}Cl}rm{d.NaHSO_{4}}

常温下呈碱性的溶液有______rm{(}填序号rm{)}

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的原因：______．23、在rm{2L}密闭容器内，rm{800隆忙}时反应：rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}体系中，rm{n(NO)}随时间的变化如表：

。时间rm{(s)}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{n(NO)(mol)}rm{0.020}rm{0.010}rm{0.008}rm{0.007}rm{0.007}rm{(1)}写出该反应的平衡常数表达式：rm{K=}______rm{.}已知：rm{K_{300^{circ}C}>K_{350^{circ}C}}则该反应是______热反应．

rm{(2)}如图中表示rm{NO_{2}}的变化的曲线是______；用rm{O_{2}}表示从rm{0隆芦2s}内该反应的平均速率rm{v=}______．

rm{(3)}能说明该反应已达到平衡状态的是______．

A.rm{v(NO_{2})=2v(O_{2})}rm{B.}容器内压强保持不变。

C.rm{v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})}rm{D.}容器内密度保持不变。

rm{(4)}为使该反应的反应速率增大；且平衡向正反应方向移动的是______．

A.及时分离除rm{NO_{2}}气体rm{B.}适当升高温度。

C.增大rm{O_{2}}的浓度rm{D.}选择高效催化剂．24、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品rm{.}例如：

rm{(1)HX(X}为卤素原子rm{)}与丙烯加成时rm{H}加在含rm{H}多的碳原子上，若有rm{H_{2}O_{2}}存在时则rm{H}加在含rm{H}少的碳原子上。

rm{(2)}苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代rm{.}工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质；该物质是一种香料．

请根据上述路线；回答下列问题：

rm{(1)A}的结构简式可能为______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}的反应类型分别为______；______、______．

rm{(3)}反应rm{垄脼}的化学方程式为rm{(}有机物写结构简式，并注明反应条件rm{)}______．

rm{(4)}工业生产中，中间产物rm{A}须经反应rm{垄脹垄脺垄脻}得rm{D}而不采取直接转化为rm{D}的方法；其原因是。

______

rm{(5)}这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：rm{垄脵}含有酚羟基rm{垄脷}苯环上的一溴代物有两种rm{.}写出符合上述条件的物质可能的结构简式rm{(}只写三种rm{)}______．评卷人得分四、原理综合题(共1题，共3分)25、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分五、解答题(共1题，共6分)26、某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．

反应原理是B2O3+2NH32BN+3H2O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水．）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为______．

（2）装置C能产生氨气的原因有______（答出其中一项即可）．

（3）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是______．

评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】解：甲醛是一种重要的有机原料；是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料；涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．

故选：A．

一些装饰材料；化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体；而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．

本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A.rm{NaHSO_{3}}溶液rm{pH<7}该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H_{2}SO_{3})}故A错误；

B.当吸收液呈中性时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中存在的电荷守恒为rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}得到rm{c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}故B正确；

C.含等物质的量的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{NaHSO_{3}}的溶液中；亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，溶液中氢氧根离子数目不同，溶液中阴离子数目不相等，故C错误；

D.rm{Na_{2}SO_{3}}和溶液显碱性是亚硫酸根离子水解促进水的电离，rm{NaHSO_{3}}都溶液显酸性；亚硫酸氢根离子电离大于水解，电离出的氢离子能抑制水的电离，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量；为吸热反应，故A错误；

B.加入催化剂rm{v(}正rm{)}增大、rm{v(}逆rm{)}也增大；故B错误；

C.燃烧热是指rm{1mol}纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；故C错误；

D.有效碰撞的条件：rm{垄脵}活化分子，rm{垄脷}有合适的取向；所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故D正确；

故选：rm{D}

A.根据吸热反应中：反应物的总能量小于生成物的总能量；

B.根据催化剂能同等程度改变rm{v(}正rm{)}rm{v(}逆rm{)}

C.根据燃烧热是指rm{1mol}纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；

D.根据物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：rm{垄脵}活化分子，rm{垄脷}有合适的取向；

本题主要考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A．丙烷的化学式为C3H8，分子中碳原子之间形成单键，其余价键为H原子饱和，为链烃，分子中不含双键、三键、苯环，故丙烷属于烷烃，符合通式CnH2n+2；故A正确；

B．烯烃通式为CnH2n，C3H8不符合；故B错误；

C．炔烃通式为CnH2n-2，C3H8不符合；故C错误；

D．芳香烃需要含苯环，C3H8不符合；故D错误；

故选A．

烷烃的结构特点为：碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）外，其余化合价全部为氢原子所饱和，通式为CnH2n+2；

烯烃的结构特点为：含有1个C=C双键，其余化学键为单键，为链烃，通式为CnH2n；

炔烃的结构特点为：含有1个C≡C，其余化学键为单键，为链烃，通式为CnH2n-2；

芳香烃为含有苯环的烃；

本题考查烃的分类，比较基础，注意掌握各类的结构特点以及通式是解题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的相关知识，难度不大。【解答】A.放热反应的rm{娄陇H}应小于rm{0}故A错误；B.rm{12g}石墨为rm{1mol}转化为rm{CO}时，放出rm{110.5kJ}热量，则rm{2C(s}石墨rm{)+O_{2}(g)篓T篓T篓T2CO(g)}rm{娄陇H=-221kJ/mol}，故B错误；C.正反应放热，则逆反应吸热，且物质的量是原来的rm{2}倍，因此数值也是原来的rm{2}倍，故C正确；D.该反应是可逆反应，rm{0.5molN_{2}(g)}和rm{1.5molH_{2}(g)}不可能完全反应，因此反应放出的热量小于rm{46.2kJ}故D错误。故选C。【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】本题考查了非极性分子和极性分子的判断方法、、离子的构型的判断、共价键的形成及性质、氢键对物质的性质的影响，题目难度中等，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断。【解答】A.rm{CO_{2}}中含有rm{C=O}键，属于极性键，分子结构对称，属于非极性分子；rm{H_{2}S}中含有rm{H-S}键，属于极性键，分子结构不对称，属于极性分子；故A错误；B.rm{CO_{3}^{2-}}的中心原子的价层电子对个数为rm{dfrac{4+2}{2}=3}则rm{C}采取rm{sp^{2}}杂化，离子中没有孤电子对，所以空间构型为平面三角形；根据rm{NO_{3}^{-}}的中心原子的价层电子对数为rm{dfrac{5+1}{2}=3}所以rm{N}原子杂化方式为rm{sp^{2}}杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；故B错误；C.rm{H_{2}}分子中rm{H}原子的rm{s}轨道为球形，无方向性，所以形成的rm{s-s}键没有方向性，故C正确；D.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点降低，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯；

（1）由上述分析可知，A为故答案为：

（2）反应①为取代反应；②为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；

（3）反应③的化学方程式为+Br2→故答案为：+Br2→

（4）反应④的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O．

【解析】【答案】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答．

9、略

【分析】试题分析：（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算【解析】【答案】(1)溶液由无色变为紫色；0.25(2)Cl2(3)①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3③（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O10、K1=K22|K2•K3=1|K1•K32=1【分析】【解答】解：由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2，K1和K2的关系式为K1=K22；由0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2、NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3，K2和K3的关系式为K2•K3=1；

由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为K1、NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3，K1和K3的关系式为K1•K32=1；

故答案为：K1=K22；K2•K3=1；K1•K32=1．

【分析】化学计量数为倍数关系，则K为指数关系，互为相反的两个反应的K互为倒数关系，以此来解答．11、③;⑥;④;⑤;②;①【分析】解：rm{垄脵CH_{3}CH_{2}CH_{3}}仅含rm{C}rm{H}两种元素；链状饱和，为烷烃；

rm{垄脷CH_{2}=CH-CH_{3}}仅含rm{C}rm{H}两种元素；链状，含有一个碳碳双键，是烯烃；

rm{垄脹CH_{3}COOCH_{3}}中含有酯基；故是酯；

rm{垄脺CH_{3}CHO}中含有醛基；故属于醛；

rm{垄脻H_{3}C-OH}中含有醇羟基；故属于醇；

rm{垄脼CH_{3}CH_{2}COOH}中含有羧基；故是羧酸。

故答案为：rm{垄脹}rm{垄脼}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脷}rm{垄脵}【解析】rm{垄脹;垄脼;垄脺;垄脻;垄脷;垄脵}12、I.rm{(1)B}rm{(2)}充分粉碎矿石。

rm{(3)MoS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

rm{(4)}母液中杂质的浓度增大；重结晶时会析出杂质，影响产品纯度。

rm{(5)97.3%}

rm{II.(1)Cl^{-}}有利于碳钢的腐蚀，rm{SO_{4}^{2-}}不利于碳钢的腐蚀；使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快。

rm{(2)7.28隆脕l0^{-4}mol?L^{-1}}【分析】【分析】本题通过制备钼酸钠晶体考查制备方案的设计；题目难度中等，注意分析题中图示是解题关键，最后一问有一定的难度，容易出错，需要合理应用题中数据，试题培养了学生的分析；理解能力及化学实验能力。

【解答】I.rm{(1)NaClO}是一种强氧化剂，所以贴在装有rm{NaClO}容器上的是rm{B}

故答案为：rm{B}

rm{(2)}提高焙烧效率；除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧；

故答案为：充分粉碎矿石或逆流焙烧；

rm{(3)}途径rm{垄脵}用rm{NaClO}在碱性条件下氧化rm{MoO_{3}}发生反应的离子方程式为：rm{MnS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

故答案为：rm{MoS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

rm{(4)}由于母液中杂质的浓度增大；重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，所以重结晶达到一定次数后必须净化处理；

故答案为：母液中杂质的浓度增大；重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；

rm{(5)BaMoO_{4}}开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：rm{c(Ba^{2+})=4.0隆脕10^{-8}/0.40mol/L=1隆脕10^{-7}mol/L}溶液中硫酸根离子的浓度为：rm{c(SO_{4}^{2-})=1.1隆脕10^{-10}/1隆脕10^{-7}mol/L=1.1隆脕10^{-3}mol/L}硫酸根离子的去除率为：rm{1-dfrac{1.1隆脕{10}^{-3}}{0.04}隆脕100拢楼=1-2.75%隆脰97.3%}

故答案为：rm{1-dfrac{1.1隆脕{10}^{-3}}{0.04}隆脕100拢楼

=1-2.75%隆脰97.3%}

rm{97.3%}由图示数据可知；碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度，硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；

故答案为：rm{II.(1)}有利于碳钢的腐蚀，rm{Cl^{-}}不利于碳钢的腐蚀；使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快；

rm{SO_{4}^{2-}}根据图示可知，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：rm{(2)}rm{150mg?L^{-1}}溶液中含有的钼酸钠物质的量为：rm{dfrac{150隆脕{10}^{-3}g}{206g/mol}隆脰7.28隆脕10^{-4}mol}所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：rm{1L}

故答案为：rm{dfrac{150隆脕{10}^{-3}g}{206g/mol}

隆脰7.28隆脕10^{-4}mol}

rm{7.28隆脕l0^{-4}mol?L^{-1}}【解析】I.rm{(1)B}rm{(2)}充分粉碎矿石。

rm{(3)MoS_{2}+9ClO^{-}+6OH^{-}=MoO_{4}^{2-}+9Cl^{-}+2SO_{4}^{2-}+3H_{2}O}

rm{(4)}母液中杂质的浓度增大；重结晶时会析出杂质，影响产品纯度。

rm{(5)97.3%}

rm{II.(1)Cl^{-}}有利于碳钢的腐蚀，rm{SO_{4}^{2-}}不利于碳钢的腐蚀；使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快。

rm{(2)7.28隆脕l0^{-4}mol?L^{-1}}13、略

【分析】（1）由表格所给数据知道平衡时△n(NO)=0.013mol，同时由化学方程式得出△n(NO2)=0.013mol，其浓度为0.0065mol·L-1，故图中表示NO2的变化的曲线是b；（2）υ(NO)==1.5×10-3mol·L-1·s-1（3）α（NO）==65%（4）本反应是一个气体系数变化的反应，所以在恒容情况下，容器内的密度是定值，不能做为平衡的判定标准。而总物质的量、总压强是个变量，可做为判定标志。而a没有说明正逆反应速率的关系，排除，c可推出正逆速率相等。（5）及时分离出NO2气体虽然可使平衡正向移动，但浓度降低，反应速率减小，不符合题意。【解析】【答案】(1)b(2)1.5×10-3mol·L-1·s-1(3)65%(4)b、c(5)b14、略

【分析】（1）NH是10电子的阴离子，其电子式为（2）由于是阴离子，所以N中含有的电子数是7×3＋1＝22。（3）根据电子是22个可知，化合物的化学式可以是CO2、N2O等。（4）CO2是直线型结构，所以根据等电子数的粒子往往具有相似的结构可知，N的空间构型是直线型。【解析】【答案】(1)(2)22(3)CO2、N2O(4)直线形15、略

【分析】【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素；为高频考点，题目难度中等，影响化学反应速率的外界条件除温度；浓度、压强、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率，如光辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、反应物颗粒大小等，探究单一条件对速率的影响时，要让此条件成为唯一变量。影响反应速率的因素除了浓度、温度外，催化剂也影响反应速率；根据反应方程式可知，反应产物中锰离子随着反应的进行，浓度变化较大，反应前加入硫酸锰，根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用。

【解答】

对化学反应速率影响最快的是催化剂；故猜想还可能是催化剂的影响；

反应方程式rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}隆眉}中；浓度变化较大的为锰离子，所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子，故只有B正确；

故答案为：rm{Mn^{2+}}的催化作用；rm{B}

【解析】rm{Mn^{2+}}的催化作用rm{B}三、简答题(共9题，共18分)16、略

【分析】解：（1）①某有机物含碳85.7%、氢14.3%，C、H质量分数之和为100%，故有机物只含C、H两种元素，则分子中C、H原子数目之比为=1：2，有机物实验式为CH2，溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，该烃属于烯烃，烃与Br2按物质的量之比1：1反应，则n（烯烃）=n（Br2）==0.025mol，液体增重为81.4g-80g=1.4g，为有机物的质量，则烃的相对分子质量为=56，故有机物分子式为C4H8；

故答案为：C4H8；

②经测定该有机物分子中有两个-CH3，它的结构简式：CH3CH=CHCH3和

故答案为：CH3CH=CHCH3和

（2）某烃的相对分子质量为92，则分子中最大C原子数目为=78，则烃分子式为C7H8，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色，则该烃为

①与浓硝酸发生取代反应生成反应方程式为：+3HNO3+3H2O；

故答案为：+3HNO3+3H2O；

②与氢气发生加成反应生成的1H核磁共振谱图中有5种不同化学位移的氢原子；故答案为：5．

（1）某有机物含碳85.7%、氢14.3%，C、H质量分数之和为100%，故有机物只含C、H两种元素，则分子中C、H原子数目之比为=1：2，有机物实验式为CH2，溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，该烃属于烯烃，烃与Br2按物质的量之比1：1反应，则n（烯烃）=n（Br2）==0.025mol，液体增重为81.4g-80g=1.4g，为有机物的质量，则烃的相对分子质量为=56，故有机物分子式为C4H8；

（2）某烃的相对分子质量为92，则分子中最大C原子数目为=78，则烃分子式为C7H8，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色，则该烃为．

本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物的结构与性质．【解析】C4H8；CH3CH=CHCH3；+3HNO3+3H2O；517、（1）①CH3CH2CH2Br②CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）①CH3CH（OH）CH3

②CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O【分析】【分析】本题考查了有机物的推断，以rm{B}为突破口采用正逆相结合的方法进行分析推断，明确有机物的官能团及其性质结合反应条件即可解答，注意卤代烃中卤元素检验方法，难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{B}能发生银镜反应，则说明甲的水解产物rm{A}中rm{-OH}所在的碳原子上有rm{2}个氢原子，则rm{A}为rm{1-}丙醇，即甲为rm{1-}溴丙烷，rm{B}为丙醛，rm{C}为rm{1-}丙醇的消去产物，为丙烯，rm{D}为聚丙烯．

rm{垄脵}由以上分析可知甲为rm{1-}溴丙烷，为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}

rm{垄脷}甲rm{+NaOH}，是rm{+NaOH}溴丙烷发生卤代烃的消去反应，故化学方程式为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}

rm{1-}为丙醛，能和银氨溶液rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}发生银镜反应，化学方程式为rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow{{脣庐脭隆录脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow{{脣庐脭隆录脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}

rm{B}若rm{Ag(NH_{3})_{2}OH}不能发生银镜反应，则说明甲的水解产物rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow{{脣庐脭隆录脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}中rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}所在的碳原子上只有rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow{{脣庐脭隆录脫脠脠}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}个氢原子，则rm{(2)}为rm{B}丙醇，即甲为rm{A}溴丙烷，rm{-OH}为丙酮，rm{1}为rm{A}丙醇的消去产物，为丙烯，rm{2-}为聚丙烯，rm{2-}的结构简式rm{B}rm{C}rm{2-}rm{D}rm{垄脵A}的结构简式rm{垄脵A}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{CH}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{CH}rm{CH}甲rm{3}rm{3}，故答案为：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH}rm{3}转化为rm{3}为醇的催化氧化，化学方程式为：rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}rm{CH}为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为

故答案为：rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}．

rm{CH}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{H}_{2}O}CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{脣庐脭隆录脫脠脠}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}rm{垄脷}rm{垄脷}

rm{垄脷CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}COCH_{3}+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{H}_{2}O}

CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+NaBr}18、略

【分析】解：rm{(1)}由合成路线可知，反应rm{垄脵}为光照条件下的取代反应，其产物名称为氯代环戊烷；反应rm{垄脷}卤素原子的消去反应；反应条件为氢氧化钠的醇溶液，生成物为环戊烯，故答案为：取代反应；环戊烯；

rm{(2)C=C}为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则rm{5}个rm{C}和rm{4}个rm{H}在同一平面内；

故答案为：rm{9}

rm{(3)}由rm{C}原子形成rm{4}个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有rm{6}个rm{CH_{2}}rm{4}个rm{CH}结构，分子式为rm{C_{10}H_{16}}金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含rm{4}个rm{-CH-}rm{6}个rm{-CH_{2}}共rm{2}种位置的rm{H}所以该物质的一氯代物有rm{2}种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有rm{3}种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有rm{3}种，共rm{6}种；

故答案为：rm{C_{10}H_{16}}rm{6}

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，所以可能的碳架结构为：共rm{6}种，苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：和

故答案为：rm{6}．

rm{(1)}由合成路线可知，反应rm{垄脵}为光照条件下的取代反应，反应rm{垄脷}为消去反应，反应rm{垄脹}为加成反应，反应rm{垄脺}为消去反应；

rm{(2)}由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；

rm{(3)}金刚烷的分子中有rm{6}个rm{CH_{2}}rm{4}个rm{CH}结构；据此判断其分子式；金刚烷的结构可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，据此判断二氯代物的异构体数目；

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色；应含有碳碳双键，其苯环上的一氯代物只有二种，说明苯环上只有两种氢．

本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．【解析】取代反应；环戊烯；rm{9}rm{C_{10}H_{16}}rm{6}rm{6}19、略

【分析】解：CO32-与Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存，OH-与Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存，则必有的两种物质记为A、B，A、B分别为K2CO3、Ba（OH）2，C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则A应为Ba（OH）2，C中含SO42-，则C为CuSO4，D为Al（NO3）3，E为FeCl3．

（1）由上述分析可知，必有的两种物质为K2CO3、Ba（OH）2；

故答案为：K2CO3；Ba（OH）2；

（2）由上述分析可知，C为CuSO4，C中X为SO42-；

故答案为：②；

（3）根据以上推断可知D中含有NO3-，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4；Cu逐渐溶解；

发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

则n（Cu）=mM==0.3mol；

有方程可知=

所以n（H+）=0.8mol；

所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol；

故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol．

CO32-与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，OH-与Fe3+、Cu2+、Al3+不能大量共存；则必有的两种物质记为A、B，A、B分别为K2CO3、Ba（OH）2，C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀为硫酸钡，则A应为Ba（OH）2，C中含SO42-，则C为CuSO4，D为Al（NO3）3，E为FeCl3；据此分析解答即可．

本题综合性较强，涉及无机物推断、离子检验、离子方程式的书写等，需要学生熟练掌握基础知识，有利于考查学生的推理能力，难度中等．【解析】K2CO3；Ba（OH）2；②；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；0.420、略

【分析】解：（1）①反应化学平衡常数是平衡时生成的浓度幂之积除以反应物浓度的幂之积，K=故答案为：

②a．再充入CO；反应速率加快，但CO的转化率降低，故a错误；

b．将甲醇液化并及时分离出，平衡正向移动，CO转化率增大，但反应速率减慢，故b错误；

c．增大压强；反应速率加快，平衡正向移动，CO转化率增大，故c正确；

d．加入催化剂；可以加快反应速率，但不影响平衡移动，CO转化率不变，故d错误；

e．降低温度；反应速率减慢，故e错误；

故选：c；

③将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时的浓度商Qc==小于0.27，故反应向正反应进行；

故答案为：向正反应方向进行；

（2）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；

故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，电解一段时间，溶液的pH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol/L，则n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据反应2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，n（Cl2）=0.01mol×=0.005mol，根据电子转移守恒有4n（O2）=2n（Cl2），所以n（O2）==0.0025mol；故原电池消耗氧气的体积为0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；56．

（1）①反应化学平衡常数是平衡时生成的浓度幂之积除以反应物浓度的幂之积；

②a．再充入CO；CO的转化率降低；

b．将甲醇液化并及时分离出；反应速率减慢；

c．增大压强；反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向移动；

d．加入催化剂；不影响平衡移动；

e．降低温度；反应速率减慢；

③依据浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；

（2）原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3OH反应生成碳酸根离子；根据电极反应判断氢氧根离子浓度的变化；

（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气．电解一段时间，溶液的pH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol/L，则n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol；据此计算生成的氯气的物质的量，根据电子转移守恒计算原电池消耗的氧气的物质的量，进而计算体积。

本题考查平衡常数的关系及应用、化学平衡及反应速率影响因素、电化学等，属于拼合型题目，（3）中注意根据电子转移守恒计算氧气体积，难度中等．【解析】c；向正反应方向进行；CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；2Cl--2e-=Cl2↑；5621、略

【分析】解：rm{(1)}依据题给信息得出操作rm{垄脵}后得到的是滤液和滤渣，故此分离操作为过滤，具体过程为合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气，即rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}金属铝溶解，过滤得滤渣rm{B}为铁、铜，滤液rm{A}中含偏铝酸钠，偏铝酸钠中通入二氧化碳，则可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，即rm{2H_{2}O+AlO_{2}^{-}+CO_{2}篓TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}所以通入足量的气体rm{X}为二氧化碳气体，得到沉淀rm{C}为氢氧化铝沉淀；

故答案为：过滤；rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}在滤渣rm{B}中有rm{Cu}和rm{Fe}在溶液中形成原电池，铁做负极，铜做正极，形成原电池能加快反应速率，故在滤渣rm{B}中滴加稀硫酸时；发现反应速率比一般的铁粉反应要快；

故答案为：形成铜铁原电池；加快了反应速率；

rm{(3)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH_{1}=}一rm{(3)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H_{1}=}

rm{2H_{2}O(g)=2H_{2}O(1)triangleH_{2}=-44kJ/mol垄脷}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)=2H_{2}SO_{4}(l)triangleH_{3}=}一rm{197kJ/mol垄脵}

利用盖斯定律：rm{(垄脹-垄脵+垄脷)隆脕dfrac{1}{2}}得rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangleH=-130kJ/mol}

故答案为：rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangleH=-130kJ/mol}

rm{2H_{2}O(g)=2H_{2}O(1)triangle

H_{2}=-44kJ/mol垄脷}亚铁离子可以和强碱反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，或用氯水先氧化，再用硫氰化钾溶液检验，故亚铁离子的检验方法：取少量滤液rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)=2H_{2}SO_{4}(l)triangle

H_{3}=}加入rm{545kJ/mol垄脹}溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，或取少量滤液rm{(垄脹-垄脵+垄脷)隆脕dfrac

{1}{2}}加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangle

H=-130kJ/mol}中有rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangle

H=-130kJ/mol}

故答案为：取少量滤液rm{(4)}加入rm{D}溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明rm{NaOH}中有rm{D}或取少量滤液rm{D}加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明rm{Fe^{2+}}中有rm{D}

rm{NaOH}溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为rm{D}根据电荷守恒有rm{Fe^{2+}}所以rm{D}

故答案为：rm{D}rm{Fe^{2+}}

rm{(5)FeSO_{4}}稀硫酸不能将铜氧化，故在滤渣rm{Fe^{2+}+2H_{2}O?Fe(OH)_{2}+2H^{+}}中加入稀硫酸和rm{2c(SO_{4}^{2-})-2c(Fe^{2+})=c(H^{+})-c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}}制胆矾晶体，是rm{(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=5隆脕10^{-4}}将rm{Fe^{2+}+2H_{2}O?Fe(OH)_{2}+2H^{+}}氧化为rm{5隆脕10^{-4}}rm{(6)}被还原为rm{E}稀硫酸只做酸，方程式为：rm{H_{2}O_{2}}或rm{H_{2}O_{2}}

故答案为：rm{Cu}或rm{Cu^{2+}}

合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣rm{H_{2}O_{2}}为铁、铜，滤液rm{H_{2}O}中含偏铝酸钠，通入足量的气体rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}+3H_{2}O篓TCuSO_{4}?5H_{2}O}为二氧化碳气体，得到沉淀rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+2H_{2}O}为氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀加盐酸溶解得到溶液rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}+3H_{2}O篓TCuSO_{4}?5H_{2}O}为氯化铝；滤渣rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+2H_{2}O.}加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，过滤，得到滤液rm{B}为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣rm{A}主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂rm{X}如双氧水等；得硫酸铜溶液，蒸发浓缩；降温结晶得到胆矾，据此分析．

rm{C}分离固体和液体的操作是过滤；金属铝可以和强碱发生反应生成偏铝酸盐和氢气；偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；

rm{F}形成原电池能加快反应速率，在滤渣rm{B}中滴加稀硫酸时；溶液中铜；铁与稀硫酸形成了原电池；

rm{D}利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，rm{(垄脹-垄脵+垄脷)隆脕dfrac{1}{2}}计算反应的焓变，得到rm{E}与rm{Y}反应的热化学方程式．

rm{(1)}滤液rm{(2)}中含有的金属离子是亚铁离子；根据亚铁离子的检验方法来回答；

rm{B}溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，根据电荷守恒可计算出rm{(3)}的值；

rm{(垄脹-垄脵+垄脷)隆脕dfrac

{1}{2}}双氧水是一种绿色氧化剂；可以实现金属铜和硫酸之间的反应，铜和硝酸；硫酸反应生成硫酸铜，据此书写化学方程式．

本题主要考查了怎样从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，试题培养了学生综合应用知识的能力，题目难度中等．rm{SO_{3}(g)}【解析】过滤；rm{Al(OH)_{3}}形成铁铜原电池，加快了反应速率；rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangleH=-130kJ/mol}取少量滤液rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)triangle

H=-130kJ/mol}加入rm{D}溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明rm{NaOH}中有rm{D}或取少量滤液rm{Fe^{2+}}加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，显血红色，则证明rm{D}中有rm{D}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}+2H_{2}O?Fe(OH)_{2}+2H^{+}}rm{5隆脕10^{-4}}或rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}+3H_{2}O篓TCuSO_{4}?5H_{2}O}rm{Cu+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+2H_{2}O}22、a、b；NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-【分析】解：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}属于弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子溶液显碱性，其电离方程式为：rm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}

rm{b.NaAlO_{2}}为强碱弱酸盐在溶液中水解生成氢氧根离子显碱性，其水解方程式为：rm{A