第二章《分子结构与性质》基础过关单元检测(学生版)

《分子结构与性质》基础过关单元检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关化学键类型的判断正确的是A．共价化合物中也可以存在离子键B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A．碘升华 B．氯化钠受热熔化C．金属汞汽化 D．氯化氢溶于水3．含有极性共价键的盐是A．KCl B． C． D．4．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者5．下列说法中不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；中4个N—H键的键能不相同6．下列表达方式正确的是A．基态原子价电子排布式为：B．的立体结构模型C．用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成D．的结构示意图：7．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是A．AsH3平面三角形sp3杂化 B．H3O+平面三角形sp2杂化C．H2SeV形sp3杂化 D．CO三角锥形

sp3杂化8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构9．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的π键C．C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成的σ键D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键10．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO211．下列叙述正确的是A．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对B．最外层电子排布式为ns1的原子一定属于ⅠA族元素，也一定属于S区C．(HO)2HPO为二元弱酸D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的12．下列叙述中正确的是A．能电离出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．非金属性越强，其对应的含氧酸的酸性越强C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸13．下列说法不正确的是A．的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子14．下列说法正确的是A．非极性分子中的原子上一定不含孤对电子B．平面三角形分子一定是非极性分子C．ABn型分子的中心原子满足8电子结构，则ABn分子不一定是非极性分子D．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28＇15．下列现象与氢键有关的是①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高②水分子高温下也很稳定③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④16．下列大小比较不正确的是A．沸点：；B．酸性：；C．还原性：D．键长：C—H＜N—H＜O—H二、填空题(4小题，共52分)17．（13分）I.有下列几种物质：①CH4②N2③CO2④CH3CH3⑤C2H4⑥H2O2。请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有____，既有σ键又有π键的有____。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___。II.2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：(3)基态Ga原子价电子排布式为____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有___个电子。(4)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的第一电离能比镓___(填“大”或“小”)。(5)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。(6)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，其中AsH3分子的VSEPR模型为____。(7)与砷同主族的氮容易形成三键，但砷却难以形成三键的原因是___。18．（13分）回答下列问题：(1)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。①分子中中心原子的价层电子对数为___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是若该反应中有4mol键断裂，则形成的键有___________mol。(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。19．（13分）如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。A．Cl2B．HClC．N2D．H2(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：CH2=CH2丙：①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。20．（13分）Ⅰ.回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。；___________；(共价分子)：___________。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。___________；___________。(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子：_______，三角锥形分子：________，正四面体形分子________。Ⅱ．是锂—磷酸氧铜电池正极的