版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
第1章原子结构与性质单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分,共21题,满分100分,考试时间75分钟。2.卷I为选择题,请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上,卷II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16Mg-24Cl-35.5Br-80I-127I卷(选择题部分共50分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)1.某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y,其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大,且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高,基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是(▲)A.第一电离能:Z>RB.电解Z的熔融氯化物可以得到Z的单质C.最简单氢化物稳定性:Y>RD.Z是元素周期表中电负性最大的元素【答案】C【详解】A.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势(ⅡA族、VA族反常),Al、Si同周期,分别处于ⅢA族、ⅣA族,则第一电离能Al<Si,故A错误;B.氯化铝为共价化合物,熔融氯化铝不导电,工业上通过电解熔融氧化铝来冶炼铝,故B错误;C.非金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,元素非金属性:O>Si,则简单氢化物稳定性:H2O>SiH4,即Y>R,故C正确;D.Z为Al元素,元素周期表中电负性最大的元素为F,故D错误;故答案选C。2.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是(▲)ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>EB.元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C.元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子结构的化合物D.与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【答案】D【详解】A.非金属性:Cl<O<F,所以三者简单氢化物的稳定性:HCl<H2O<HF,A项错误;B.碳原子最高能级轨道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子,B项错误;C.元素S、Cl之间可以形成化合物SCl2,最外层均达到8电子,C项错误;D.与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na,它能与H2O发生置换反应,D项正确;故选D。3.下列化学用语表达正确的是(▲)A.基态氮原子的轨道表示式:B.Cl-的结构示意图:C.中子数为32、质子数为26的核素符号:D.基态V2+离子的价电子排布式:3d3【答案】D【详解】A.基态氮原子的轨道表示式:,A错误;B.Cl-的结构示意图:,B错误;C.中子数为32、质子数为26的核素符号:,C错误;D.基态V2+离子的价电子排布式:3d3,D正确;答案选D。4.下列各组元素的性质正确的是(▲)A.最高正价:F>S>Si B.原子半径:P>N>CC.第一电离能:B>Al>Ga D.电负性:F>N>O【答案】C【详解】A.F没有最高正价,A错误;B.电子层越多,原子半径越大,同周期由左到右原子半径减小,故原子半径:P>C>N,B错误;C.同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,C正确;D.非金属性越强,电负性越大,则电负性F>O>N,D错误;故选C。5.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是(▲)选项实验操作和现象实验结论A将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁B向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀,过滤、洗涤,然后再向沉淀上加入稀盐酸,沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色沉淀非金属性:Cl>C>SiD将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫红色褪去乙烯具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色,说明溶液中未见Fe3+,可能是Fe2O3与HCl反应产生FeCl3,反应产生的FeCl3与Fe反应产生FeCl2,因此不能说该废铁屑中不含三价铁,A错误;B.向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液,二者发生复分解反应产生BaSO3白色沉淀,过滤、洗涤,然后再向沉淀上加入稀盐酸,BaSO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2,因此看到沉淀溶解,若变质为Na2SO4,Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4,BaSO4是白色不溶于水和盐酸的物质,因此向产生的沉淀中加入盐酸,沉淀不能溶解,说明Na2SO3溶液已经变质,B正确;C.产生的气体中可能混入了挥发出来的氯化氢,另外盐酸也不是氯的最高价氧化物对应的水化物,故不能通过该现象证明酸性的强弱,C错误;D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫红色褪去,是因为乙烯被KMnO4溶液氧化,不是因为乙烯有漂白性,D错误;故选B。6.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(▲)A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.基态Y原子的电子跃迁到较高能量的激发态时,会形成发射光谱【答案】C【详解】A.X元素的氢化物的水溶液显碱性(NH3)或中性(H2O),A不正确;B.若W是氯元素,则氯离子电子层数比镁离子多,所以离子半径大于镁离子半径,B不正确;C.镁既能和氮气反应生成氮化镁,也能和氧气反应生成氧化镁,C正确;D.基态Y原子的电子跃迁到较高能量的激发态时,会形成吸收光谱,D不正确;答案选C。7.下列说法正确的是(▲)A.2p能级有3个轨道B.1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同C.p轨道呈哑铃形,因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D.同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量【答案】A【详解】A.任何能级的p能级都有3个p轨道,故A正确;B.不同能级的s轨道的形状都是球形,只是球的半径不同,故B错误;C.p轨道呈哑铃形,因此p轨道上电子云密度分布呈哑铃形,不是电子的实际运动轨迹,故C错误;D.同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量,故D错误;故选A。8.如图所示是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是(▲)XYZWA.四种元素的原子都含有两种形状的电子云B.W原子的成对电子数最多C.四种元素的最高正化合价都等于其族序数D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价含氧酸中【答案】D【详解】A.四种元素的原子都含有s、p两个能级,有球形、哑铃型两种形状的电子云,故A正确;B.C原子有2对成对电子,N原子有2对成对电子,Al原子有6对成对电子,S原子有7对成对电子,故B正确;C.C、N、Al、S四种元素的最高正化合价都等于其族序数,故C正确;D.Al(OH)3能溶于强酸,碳酸是弱酸,Al(OH)3不溶于碳酸,故D错误;选D。9.a~e为短周期元素,其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(▲)A.第一电离能:b>cB.c与e的原子半径:c<eC.气态氢化物的稳定性:a<dD.d和e都不存在同素异形体【答案】A【详解】A.由分析可知,b、c分别为Mg、Al元素,Al的最外层电子排布为3s23p1,失去的是能量较高的3p上的电子,所以第一电离能:Mg>Al,A正确;B.c与e分别为Mg、Cl,二者为同周期元素,Mg在Cl的左边,原子半径:Mg>Cl,B不正确;C.a、d分别为N、P,二者为同主族元素,非金属性N>P,则气态氢化物的稳定性:NH3>PH3,C不正确;D.d为P元素,存在白磷、红磷、黑磷、紫磷等同素异形体,D不正确;故选A。10.下列说法错误的是(▲)A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+【答案】C【详解】A.因为4s轨道最多容纳2个电子,电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理,故A正确;B.因为4s轨道能量比3d轨道能量还低,所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理,应该为1s22s22p63s23p63d34s2,故B正确;C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p,故C错误;D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D正确;答案选C。二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W位于s区,其基态原子的电子层数和未成对电子数相等;X的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是(▲)A.W分别与X、Y、Z结合,均能形成10电子分子B.X、Y的单质分别与Z2发生化合反应均能获得两种不同的产物C.化合物YZ中Y的化合价为+2价D.W2Z和YZ2反应能生成强酸,因此YZ2是酸性氧化物【答案】BD【详解】A.H分别与C、N、O结合,均能形成10电子分子CH4、NH3、H2O,A项正确;B.C与O2发生化合反应能获得CO、CO2两种不同的产物,但是N2与O2发生化合反应只能获得NO一种产物,B项错误;C.化合物NO中N为+2价,C项正确;D.H2O和NO2反应能生成强酸HNO3,但是会同时生成NO,且反应过程中N的化合价发生变化,因此NO2不是酸性氧化物,D项错误;故选BD。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是(▲)A.简单氢化物的还原性:Y<ZB.非金属性:Y>Z>XC.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D.化合物中既存在离子键,又存在共价键【答案】AB【详解】A.元素的非金属性越强,其氢化物的还原性越弱,非金属性Y>Z,所以简单氢化物的还原性:Y<Z,选项A正确;B.非金属性:O>S>H,即Y>Z>X,选项B正确;C.Z的简单阴离子为S2-,硫离子核外有3个电子层、为18电子粒子,Mg2+离子核外有2个电子层、为10电子粒子,所以S2-和Mg2+电子层结构不同,选项C错误;D.化合物MgH2中只存在离子键,不存在共价键,选项D错误;答案选AB。13.金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(▲)A.钛元素在周期表中处于第4周期第ⅡB族 B.钛原子中,中子数不可能为22C.钛的3种同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素价电子排布为3d24s2【答案】AC【详解】A.第三周期稀有气体的原子序数为18,22-18=4,则钛在周期表中处于第四周期IVB族,故A错误;B.钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,其中子数分别为:48-22=26,49-22=27,50-22=28,22为质子数,中子数不可能为22,故B正确;C.钛的3种同位素的核电荷数相同,质子数相同,在周期表中处于相同的位置,故C错误;D.钛的原子序数为22,其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,则钛原子的外围电子层排布为3d24s2,故D正确;故选AC。14.现有四种元素基态原子的电子排布式如下:①②③④。则下列有关比较中正确的是(▲)A.第一电离能:④>③>②>①B.电负性:④>③>①>②C.原子半径:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①【答案】AB【详解】A.同主族元素,从上到下元素的第一电离能依次减小,同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序为F>N>P>S,故A正确;B.同主族元素,从上到下元素的电负性依次减小,同周期元素,从左到右电负性依次增大,氮元素的电负性大于硫元素,则元素的电负性由大到小的顺序为F>N>S>P,故B正确;C.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则氟原子的原子半径小于氮原子、硫原子的原子半径小于磷原子,故C错误;D.氟元素的非金属性强,无正化合价,故D错误;故选AB。15.如图所示是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(▲)A.W单质和氯气反应可生成两种空间结构相同的分子B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>XD.第一电离能:R>W>Y【答案】AD【详解】A.W是P元素,其单质与Cl2反应可生成PCl3、PCl5两种物质,它们是分子结构不同的两种物质,A正确;B.Y是S,其生成的S2-核外电子排布是2、8、8,离子核外有3个电子层,与Ar原子相同,而Z是Br,其形成的离子Br-核外电子排布是2、8、18、8,离子核外有4个电子层,其电子层结构与Kr相同,与Ar不相同,B错误;C.同一主族元素,原子序数越小,元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强,其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性:N>P,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性:X(HNO3)>W(H3PO4),C错误;D.一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大,当当元素处于第ⅤA时,原子核外电子处于轨道的半充满的稳定状态,其第一电离能大于同一周期相邻元素,所以元素的第一电离能:R(Ar)>W(P)>Y(S),D正确;故合理选项是AD。Ⅱ卷(综合题部分共50分)三、填空题(本题包括6小题,共50分)16.(8分)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_______(填元素符号)(2)某元素的价电子排布式为nSnnPn+1,该元素为_______(填元素符号),该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_______。(3)基态③原子中电子占据最高能级的符号是_______,占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态③原子中,核外存在_______对自旋相反的电子。共有_______种不同运动状态的电子。(4)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______(5)元素④⑤⑥的电负性:_______>_______>_______(填元素符号)(6)元素⑨(设为字母Y)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据(用I1,I2,I3表示)如表:元素XY电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比较两元素的I2,I3可知,气态X2+,再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难,请解释原因:_______【答案】(1)Fe(2)
N
(3)
2p
纺锤
2
5(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(5)
O
N
C(6)Mn2+的价电子排布式为3d5,3d轨道半充满,再失去一个电子困难,Fe2+的价电子排布式为3d6,3d轨道再失去一个电子半充满,则失去一个电子容易【详解】(1)在元素周期表中,ⅠB、ⅡB族元素为ds区元素,镧系和锕系元素为f区元素,其它过渡元素都属于d区元素,则d区元素是Fe。答案为:Fe;(2)某元素的价电子排布式为nSnnPn+1,则其价电子排布式为2s22p3,该元素为N,该元素与元素①(H)形成的最简单化合物为NH3,电子式为。答案为:N;;(3)基态③原子为硼(B),价电子排布式为2s22p1,电子占据最高能级的符号是2p,占据该能级电子的电子云轮廓图为纺锤形。基态③原子中,核外存在2对自旋相反的电子(1s、2s)。共有5种不同运动状态的电子。答案为:2p;纺锤;2;5;(4)②的氧化物为BeO,与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水,化学方程式:BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O。答案为:BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O;(5)元素④⑤⑥分别为C、N、O,非金属性依次增强,电负性依次增强,则电负性:O>N>C。答案为:O;N;C;(6)25号元素X为Mn,Y为Fe,从Mn2+、Fe2+的价电子排布可推断Mn2+稳定,原因是:Mn2+的价电子排布式为3d5,3d轨道半充满,再失去一个电子困难,Fe2+的价电子排布式为3d6,3d轨道再失去一个电子半充满,则失去一个电子容易。答案为:Mn2+的价电子排布式为3d5,3d轨道半充满,再失去一个电子困难,Fe2+的价电子排布式为3d6,3d轨道再失去一个电子半充满,则失去一个电子容易。17.(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素。已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;B元素质子核外p电子数比s电子数少1个;C原子的第一至第四电离能为I1=738738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol;D原子核外所有p轨道为全充满或半充满;E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置_______;D元素的原子的核外电子排布式_______。(2)某同学概括题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布图为,该同学所画的轨道式违背了_______。(3)已知BH5为离子化合物,写出其电子式_______。(4)在DE3分子中电子对更偏向_______(用元素符号表示)原子,用电负性知识进行解释_______。【答案】(1)
第三周期ⅦA族
1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)
Cl
Cl元素的电负性大于P元素,PCl3中Cl原子对共用电子对的引力大于P原子【详解】(1)氯元素的原子序数为17,位于元素周期表第三周第ⅦA族;磷元素的原子序数为15,原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,故答案为:第三周第ⅦA族;1s22s22p63s23p3;(2)镁元素的原子序数为12,由能量最低原理可知,镁原子的核外电子排布图为,则电子排布式违背了能量最低原理,故答案为:能量最低原理;(3)由题意可知,NH5为NH离子与H—离子形成的离子化合物,电子式为,故答案为:;(4)氯元素的电负性大于磷元素,三氯化磷分子中氯原子对共用电子对的引力大于磷原子,所以共用电子对偏向氯原子一方,故答案为:Cl元素的电负性大于P元素,PCl3中Cl原子对共用电子对的引力大于P原子。18.(8分)氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素,其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题:(1)NaNO2是一种重要的化工原料,有毒,NaNO2也是一种食品添加剂,使用时须严格控制用量。已知:HNO2有强氧化性,酸性H2SO3>HNO2>CH3COOH。①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体,每个原子最外层都达到8e-结构,则其电子式为___,其水解会生成两种酸,写出水解的化学方程式____。②往冷的NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液,该物质是____(填序号)。a.稀硫酸
b.二氧化碳
c.二氧化硫
d.醋酸(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要,技术成熟度最高的半导体材料之一,我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____,最高能级的电子云形状为____,As元素在元素周期表中的位置为____,N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是____。(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体,自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN,在氨气流中于1050~1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN,同时得到一种单质,请写出对应的化学方程式____。【答案】(1)
NOCl+H2O=HNO2+HCl
a(2)
4s24p3
哑铃型
第四周期第ⅤA族
N>As>Ga(3)2Ga+2NH32GaN+3H2【详解】(1)①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体,则形成分子晶体,每个原子最外层都达到8e-结构,则N原子在O、Cl原子的中间,N与O原子间形成2对共用电子,其电子式为;NOCl水解会生成两种酸,则水解产物为HNO2和HCl,化学方程式:NOCl+H2O=HNO2+HCl。②a.由信息可知,酸性H2SO3>HNO2,而硫酸的酸性强于H2SO3,所以稀硫酸能与NaNO2溶液反应制得HNO2稀溶液,a正确;b.因为酸性HNO2>CH3COOH>H2CO3,所以二氧化碳通入NaNO2溶液中不能发生反应,不生成HNO2稀溶液,b不正确;c.因为HNO2具有强氧化性,而二氧化硫具有较强的还原性,所以二氧化硫通入NaNO2溶液中不能生成HNO2稀溶液,c不正确;d.因为酸性HNO2>CH3COOH,所以醋酸加入NaNO2溶液中不能生成HNO2稀溶液,d不正确;故选a。答案为:;NOCl+H2O=HNO2+HCl;a;(2)As为33号元素,与N同主族,基态As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,则其外围电子排布式为4s24p3,最高能级为4p,电子云形状为:哑铃型,As元素在元素周期表中的位置为:第四周期第ⅤA族,N、Ga、As中,N与As同主族且N在As的上方,Ga与As同主族且Ga在As的左侧,非金属性N>As>Ga,则第一电离能由大到小的顺序是:N>As>Ga。答案为:4s24p3;哑铃型;第四周期第ⅤA族;N>As>Ga;(3)工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN,在氨气流中于1050~1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN,同时得到H2,对应的化学方程式:2Ga+2NH32GaN+3H2。答案为:2Ga+2NH32GaN+3H2。19.(8分)根据有关知识,回答下列问题。(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。A.轨道上有3个电子B.第三电子层轨道有三个空间伸展方向C.电子云有3个空间伸展方向D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道(2)核外电子的运动状态有_______种。(3)短周期主族元素中,第一电离能最小的元素是_______(填元素符号,下同),电负性最大的元素是_______。(4)铜的原子序数是29,其价电子排布式为_______。(5)元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性:元素BCFHNOPK电负性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。①请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)::_______、:_______。②表中符合“对角线规则”的元素有和、B和,它们的性质分别有一定的相似性,写出与溶液反应的离子方程式:_______。【答案】(1)D(2)10(3)
F(4)(5)
I
【解析】(1)3px所代表的含义是第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道,故选D,故答案为:D;(2)O2-核外有10个电子,每个电子的运动状态均不相同,则O2-核外电子的运动状态有10种,故答案为:10;(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则短周期的主族元素中,第一电离能最小的元素是Na;同周期元素从左向右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则短周期的主族元素中,电负性最大的元素是F,故答案为:Na;F;(4)铜的原子序数是29,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故其价电子排布式为3d104s1,故答案为:3d104s1;(5)①Na的电负性比H的电负性小,则NaH中Na显正价;I的电负性比Cl的电负性小,则ICl中I显正价,故答案为:Na;I;②Al(OH)3为两性氢氧化物,与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水,已知元素Be和Al符合“对角线规则”,性质有一定的相似性,则Be(OH)2也为两性氢氧化物,能与NaOH溶液发生类似的反应,则Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式:Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O,故答案为:Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。20.(8分)科学研究发现,铬的化合物有毒,对环境有很大的危害。Cr(Ⅵ)有致癌作用。其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100倍。某科研小组采用如图方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水CrCl3。已知:①在酸性介质中用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价Cr。②铬和铝及其化合物具有相似的化学性质。无水三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)难溶于乙醚,易溶于水和乙醇,易水解。(1)Cr原子的基态电子排布式为_______。(2)“还原”阶段所发生反应的离子方程式为_______;用离子方程式表示调节溶液pH不能超过8的原因_______。(3)“过滤Ⅰ”得到的Cr(OH)3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_______。(4)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是_______。(5)用如图装置制备无水CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①_______;②_______。【答案】(1)[Ar]3d54s1(2)
Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O
(3)取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液,没有沉淀生成,说明洗涤干净(4)水浴加热(5)
排净装置中氧气
鼓气使反应物进入管式炉中进行反应【详解】(1)基态Cr原子为24号元素,电子排布为[Ar]3d54s1;(2)亚硫酸氢钠具有还原性、六价铬具有氧化性,已知:①在酸性介质中用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价Cr。由流程可知,“还原”阶段Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ),发生反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O;铬和铝及其化合物具有相似的化学性质,则溶液pH超过8,碱性增强会导致Cr(OH)3溶解生成CrO,反应为;(3)“过滤Ⅰ”得到的Cr(OH)3沉淀表面残液中含有硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是:取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液,没有沉
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024路面铺装工程测量与放样服务合同
- 2025年度智慧社区物业管理服务合同规范文本3篇
- 2025年度殡葬墓地销售及售后服务协议书3篇
- 2025年度数据中心建设承包合同参考范文4篇
- 2025年度智能车位共享平台代理销售合同模板4篇
- 2024栽树合同范本:生态湿地栽树项目合同3篇
- 2025年度智能储藏室资产交易合同4篇
- 2025年度智能化仓储储藏室租赁及运营管理协议范本4篇
- 2025年度医疗设备代工制造合同4篇
- 2025年度个人车辆购置税连带担保协议4篇
- GB/T 11072-1989锑化铟多晶、单晶及切割片
- GB 15831-2006钢管脚手架扣件
- 有机化学机理题(福山)
- 医学会自律规范
- 商务沟通第二版第4章书面沟通
- 950项机电安装施工工艺标准合集(含管线套管、支吊架、风口安装)
- 微生物学与免疫学-11免疫分子课件
- 《动物遗传育种学》动物医学全套教学课件
- 弱电工程自检报告
- 民法案例分析教程(第五版)完整版课件全套ppt教学教程最全电子教案
- 7.6用锐角三角函数解决问题 (2)
评论
0/150
提交评论