期末模拟卷03(提分拔高卷)高一化学期末仿真演练卷(必修第二册)(原卷版)

2020-2021学年新教材人教版高一化学期末仿真演练卷03（考试时间：75分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教必修第二册难度：★★★★☆一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是A．金属活动性及冶炼的难易程度 B．金属的导电性C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量2．下列实验方案不合理的是（）A．可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳3．从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（）A．分子式为C10H14B．属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯C．与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应D．它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环4．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为11.2g5．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯A．②③④⑤B．②④⑤C．③④⑤⑥D．①②④⑤6．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A．密闭容器中氨气的体积分数不变B．1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均分子量不变7．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性8．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能9．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂10．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He11．下列过程不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴12．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B．海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C．正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D．糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应13．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-=NH3+H2OD．KHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+H+=H2O+CO214．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A．在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快15．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能C．锌锰干电池中，锌电极是负极D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。16．海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列说法不正确的是A．海水晒盐能实现溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr217．下列说法全部正确的一组是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色A．①②③④⑦ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥18．向如图所示电池中加入稀H2SO4酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是A．放电时，装置中n电极做正极B．充电过程中，m极附近pH增大C．充电过程中，n极发生的电极反应式为V3+＋e-=V2＋D．放电时，H＋从左槽迁移进入右槽19．将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是A．NO体积为0.56L B．原硝酸浓度10.0mol/LC．反应中失去电子数0.2mol D．体现酸性的硝酸为0.1mol20．某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A． B．C． D．第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、填空题：本题共4小题，共45分。21．甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。（1）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______________________________。②能够判断该反应达到平衡的是_____________________(填选项)。A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度为1：2：1B．密闭容器中混合气体的密度不再改变C．CO的体积分数保持不变D．相同时间内消耗lmolCO，同时消耗lmolCH3OHE．每生成1molCH3OH的同时有2molH—H键断裂（2）工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_____________________。A．高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑B．电解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑C．甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+COD．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

该电池工作时，CH3OH从___________(填“A”或“B”)通入，b极的电极反应式为_____________________，电池放电过程中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当6.4gCH3OH完全反应时，有___________mol电子发生转移。22．乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2＝CH2+HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于反应_______________（填反应类型）。②第二步反应的化学方程式为_______________________________________。（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇纤维素的化学式为____________________________，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于__________________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：①有机物A的结构简式为_____________________。②反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________________。③反应Ⅱ的反应类型为_____________________。23．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：（1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有_______________处错误。（2）在母液中通入氯气的离子方程式为_______________________________________________________，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是________________________；（3）操作③是___________________________________；（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a.溶解；b.依次加入过量的_______________溶液、NaOH溶液、_______________溶液；c.___________________________________；d.加适量盐酸；e._________________________(请补全缺少的试剂和实验步骤)②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为___________________________________；（5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为_________________________。24．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____________________________________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的_________进入（填“x”或“y”）。（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆