河北省石家庄市无极县2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题

河北省石家庄市无极县2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列典故中，主要体现了化学变化的是（）A．凿壁偷光 B．刻舟求剑 C．草木皆兵 D．火烧赤壁2．为测定铟、铱、锌等几种元素相对原子质量的新值做出杰出贡献的科学家是（）A．道尔顿 B．门捷列夫 C．张青莲 D．拉瓦锡3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．倾倒液体C．添加药品D．检查气密性4．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（）A．端午时节粽子飘香——分子在不停地运动B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快D．6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隔5．水是生命之源下列关于水的说法正确的是（）A．自然界中的水经过煮沸可得到纯水B．单一净水操作中净化程度最高是蒸馏C．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1D．用活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质6．元宵佳节，很多地方有放孔明灯（如图）祈福许愿的习俗，但孔明灯属于明火，极易引发火灾！孔明灯的灯芯燃烧时，火焰温度可达到300℃，但纸质灯罩却没被点燃，其原因是（）A．纸张不是可燃物不能燃烧 B．灯芯燃烧时灯罩不接触空气C．风吹灯罩降低了灯罩的着火点 D．热量散失温度低于纸的着火点7．下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是（）A．用水鉴别生石灰和碳酸钙B．用点燃的方法除去CO2中少量的COC．用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）D．用适量的铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl28．鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（）A．分别点燃后观察火焰的颜色B．分别检验三种气体燃烧后的产物C．分别闻三种气体的气味D．分别测三种气体的溶解性9．以下是初中阶段所学的常见实验和知识，能作为相应观点的证据的是（）

常见实验相应观点A铁、硫、磷与氧气反应是化合反应两种反应物反应都是化合反应B水和二氧化碳中都含氧元素，是氧化物含氧元素的物质都是氧化物C氢气、甲烧、一氧化碳可以在空气中燃烧所有气体都可以在空气中燃烧D氮气、氧气、氢气是由分子构成物质都是由微粒构成A．A B．B C．C D．D10．水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是（）A．硬水通过活性炭吸附后可变为软水B．过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等C．如果将无色透明水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质D．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用11．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（）

​​A．从反应类型看：该反应属于置换反应B．从微观构成看：四种物质均由分子构成。C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO12．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法错误的是（）A．Mg、Fe与氧气反应都会产生固体B．铁在I、Ⅱ两类反应中的产物相同C．H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性13．下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（）A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似B．元素周期表有7个周期，18个族C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加14．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等15．化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（）A．白磷不足会使测定结果偏小B．白磷燃烧会产生大量白烟C．注射器活塞最终停在16mL刻度处D．胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的16．下列实验现象说法中正确的是（）A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体17．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：水由氢原子和氧原子构成的B．转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似D．守恒观：10mL酒精与10mL水混合后总体积20mL18．下列说法完全正确的是（）A氖气的化学式——Ne1个硅原子——Si1个钠离子NB决定元素种类——质子数决定元素化学性质——最外层电子数决定元素在周期表中的周期序数——电子层数C铁——由分子构成二氧化碳——由原子构成硫酸铜——由离子构成D分子——化学变化中的最小粒子原子——保持物质化学性质的最小粒子离子——带电的原子或原子团A．A B．B C．C D．D19．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙20．接种疫苗是预防疾病的有效途径之一，疫苗生产时往往采用甲醛的水溶液进行灭活。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为（）A．25% B．47.5% C．65% D．75%二、填空题(共6题，总计35分)21．请用化学用语回答下列问题：（1）3个钙离子；（2）硫离子；（3）硝酸根离子；（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子；（5）碳酸钠；（6）硫酸铵；（7）氦气；（8）氢氧化铝中铝元素的化合价。22．三大化石燃料包括煤、、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是，乙醇完全燃烧的化学方程式为。23．碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。24．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和。（2）利用石油中各成分的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式。（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，请写出一种新能源。25．从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。（1）请在图一空白方框内画出相应的微粒模型图。（2）你对图二所示化学变化微观解释是。26．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。加热一段时间后，试管①中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；该实验证明了木炭具有性。

三、实验探究题(共3题，总计20分)27．实验室制取气体所需的装置如图所示。（1）写出仪器名称：a，b。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是（填序号），其验满方法为。（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是____（填序号）。A．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中B．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体C．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上D．排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为（填序号）。28．同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是。（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是，发生该变化的原因是。（3）实验3：其设计的目的是。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式。29．化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应化学方程式，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是，可能含有的物质是，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加没有气泡产生滤液中含有的金属离子可能是。①Mg2＋②Mg2＋、Fe2＋③Mg2＋、Fe3＋④Cu2＋、Fe2＋⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋四、计算题(共5分)30．将13.0g金属锌置于盛有100.0g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应。试计算：（1）产生H2的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】根据题意可知，凿壁偷光、刻舟求剑和草木皆兵，都没有新物质生成，都属于物理变化。而火烧赤壁中，物质燃烧肯定生成新物质，发生化学变化，故A、B、C不合题意，而D符合题意。

故选D。

【分析】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。2．【答案】C【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子学说，一切物质都是由原子构成，故不符合题意；

B、门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表，故不符合题意；

C、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量，故符合题意；

D、法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，故不符合题意。

故答案为：C.

【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答

A、根据道尔顿的原子学说来解答；

B、根据门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表来解答；

C、根据张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献来解答；

D、根据拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成来解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、闻气体的气味，用手轻轻地在集气瓶口扇动，让极少量的气体飘进鼻孔，不能直接把鼻孔凑近集气瓶口闻气体的气味，A不符合题意；B、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒下，B不符合题意；C、加入块状固体药品时试管要横放，用镊子夹起块状药品放置在试管口，再慢慢竖起试管，防止打破试管底，做固体和液体反应实验时，加入药品的顺序通常是“先固体后液体”，C不符合题意；D、检查装置的气密性，将导管的一端伸入水面下，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据正确闻气体气味要用扇闻法分析；

B、根据倾倒液体时瓶塞倒放、标签向着手心、试剂瓶口接触试管口分析；

C、根据块状固体取用要遵循“一横二放三直立”分析；

D、根据利用热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析。4．【答案】B【解析】【解答】A.端午时节粽子飘香，是因为分子在不停地运动，故正确，不符合题意；

B.干冰升华变为气体，所占体积变大，是因为气体分子间的间隔变大了，故错误，符合题意；

C.晴天湿衣服比阴天干得快，是因为晴天气温高，分子运动速率快，故正确，不符合题意；

D.6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压，分子间间隔变小，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、自然界中的水是混合物，含有大量的不溶于水的杂质和溶于水的少量杂质，故煮沸只能降低水的硬度，转换成软水，而软水中含有少量的杂质，故该说法错误，不符合题意；

B、蒸馏得到的纯水，净化程度最高的是蒸馏，故该说法正确，符合题意；

C、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，质量比是8：1，故该说法错误，不符合题意；

D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不能吸附杂质变成软水，故该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；

B、根据水的净化中，蒸馏程度最高来解答；

C、根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，质量比是8：1来解答；

D、根据活性炭具有吸附性来解答。6．【答案】D【解析】【解答】A.纸张是可燃物，可以燃烧，故错误；

B.灯罩能与氧气充分接触，故错误；

C.可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误；

D.纸质灯罩却没被点燃，是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，故正确；

故答案为：D。

【分析】根据物质的燃烧条件，结合题意分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、生石灰与水反应放出热量，碳酸钙难溶于水，可以用水鉴别生石灰和碳酸钙。A答案正确；

B、二氧化碳不支持燃烧，不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。B答案错误；

C、盐酸能与锌发生反应，用盐酸可以鉴别真假黄金，有气泡冒出的是假黄金，无明显变化的是真黄金。C答案正确；

D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，用适量的铁粉可以除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜。D答案正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据生石灰与水反应放出热量，碳酸钙难溶于水分析；

B、根据二氧化碳不支持燃烧分析；

C、根据盐酸能与锌发生反应，用盐酸可以鉴别真假黄金分析；

D、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.三种气体点燃时都会发出蓝色火焰，颜色差别不明显，不能鉴别出三种气体，A不符合题意；B.比较H2、CO、CH4三种气体燃烧的产物进行鉴别，H2燃烧的产物只有H2O，CO燃烧的产物只有CO2，而CH4燃烧的产物既有H2O又有CO2，因此可以通过检验燃烧的产物鉴别上述三种气体，B符合题意；C.三种气体都是无味气体，闻气体的气味不能鉴别出三种气体，C不符合题意；D.H2、CO、CH4这三种气体都不溶解于水，所以不能通过溶解性来分别，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据三种物质的性质选择试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别。9．【答案】D【解析】【解答】A、铁、硫、磷与氧气反应均是由两种物质参与反应生成另一种新物质的反应，属于化合反应；但两种反应物反应不一定是化合反应，例如，甲烷燃烧生成水和二氧化碳就不是化合反应，该说法错误，不符合题意；

B、水和二氧化碳是氧化物，原因是两种元素组成的纯净物并且有氧元素，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾、碱等物质就不是氧化物，该推理错误，不符合题意；

C、氢气、甲烷、一氧化碳具有可燃性，能在空气中燃烧，而二氧化碳、氧气、稀有气体就没有可燃性，不燃烧，该说法错误，不符合题意；

D、氮气、氧气、氢气均由分子构成，稀有气体由原子构成，氯化钠由离子构成，故物质由微粒构成，该说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据化合反应的概念是两种物质参与反应生成另一种新物质的反应来解答；

B、根据氧化物的概念是由两种元素组成的纯净物中，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答；

C、根据具有可燃性的气体才会燃烧来解答；

D、根据物质由分子、原子、离子等微粒构成来解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、硬水通过煮沸转化成软水，活泼性具有吸附性，可以吸附色素和异味，故该说法错误，不符合题意；

B、过滤除去不溶于水的物质，活性炭吸附色素和异味，故该说法错误，不符合题意；

C、如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质的说法正确，符合题意；

D、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附微溶于的细小的颗粒物使其沉降，并没有杀菌消毒的作用，故该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据硬水通过煮沸转化成软水，活泼性具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；

B、根据过滤除去不溶于水的物质，活性炭吸附色素和异味来解答；

C、根据无色溶液蒸发可以得到晶体来解答；

D、根据明矾在净水中是沉降微溶于水的物质使其沉降的缘故来解答。11．【答案】A【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应。A答案错误；

B、从题中所给微观示意图分析，四种物质均由分子构成。B答案正确；

C、该反应是将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可以获取清洁能源，延缓温室效应。C答案正确；

D、该反应的化学方程式为CO2+2H2O催化剂__光照C12．【答案】B【解析】【解答】A.Mg、Fe与氧气反应都会产生固体，故正确，不符合题意；

B.铁在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，铁缓慢氧化会生成氧化铁，故错误，符合题意；

C.H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确，不符合题意；

D.I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据氧气的性质，物质在氧气中燃烧现象分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.原子最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似，故A错误；

B.元素周期表有7个周期，16个族，故B错误；

C.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核外电子层数是3，位于第三周期，故C错误；

D.同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、原子最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似。

B、根据元素周期表的组成分析。

C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。

D、同族元素原子电子层数的变化规律判断。14．【答案】B【解析】【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等符合题意，故A不符合题意；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大不符合题意，因为温度不变，溶解度不变，故B符合题意；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液符合题意，因为加入了溶剂，故C不符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等符合题意，因为乙中的溶质不再溶解，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是一个定值，无论分几份，也是相等的。

B、因为温度不变，物质的溶解度不变。

C、实验2后，加入了溶剂后，甲中饱和溶液变成不饱和溶液。

D、实验2后，甲变成不饱和溶液，乙仍是饱和溶液，所以甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。15．【答案】C【解析】【解答】解：生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程放热，温度升高，达到试管中白磷的着火点，故试管中的白磷燃烧；磷燃烧消耗试管中的氧气，压强减小，注射器的活塞向左移动，氧气占空气体积的15，试管的体积是50mL，注射器中的水是20mmL，故试管中的氧气体积是50ml×15=10ml，那么进入到试管中的水是10mL，注射器的活塞向左移动到20ml-10ml=10ml位置。

A、白磷不足就没有完全消耗试管中的氧气，故会使测定结果偏小的说法正确，不符合题意；

B、白磷燃烧会产生大量白烟的说法正确，不符合题意；

C、注射器活塞最终停在16mL刻度处错误，应该停留在10mL处，氧气占空气体积的五分之一，故该说法错误，符合题意；

D、胶头滴管中的水作为反应物放出热量，注射器中的水是便于观察活塞移动的位置来却氧气占空气的体积分数，故二者中的水作用是不相同的，该说法正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，白磷不足，氧气剩余来解答；

B、根据磷在氧气中产生大量白烟来解答；

C、根据氧气占空体积的16．【答案】A【解析】【解答】解：化学变化的现象描述不能说出生成物的名称，说出生成物就是结论，而不是现象。

A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰并放热，该现象正确，符合题意；

B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾，烟是固体，雾是液体，故该说法错误，不符合题意；

C、木炭燃烧后生成有无色无味的气体，该现象描述错误，不符合题意；

D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；假如说生成二氧化硫是结论，不是现象，故该说法错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰并放热来解答；

B、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟来解答；

C、根据木炭燃烧后生成有无色无味的气体来解答；

D、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答。17．【答案】B【解析】【解答】A、水是由氢氧元素组成，由水分子构成，该说法错误，故不符合题意；

B、O2和碳在高温下反应生成二氧化碳，CO2在植物的光合作用产生氧气，故氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化的说法正确，符合题意；

C、氦原子的质子数是2，一个电子层，第一层的电子数是2，达到饱和状态，化学性质稳定；镁原子的质子数是12，电子数是12，原子核外3个电子层数，最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层2个电子带正电，故二者的化学性质不同，该说法错误，不符合题意；

D、10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，没有发生化学变化，故没有质量守恒定律的说法；质量守恒定律是化学变化的规律，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据水是由水分子构成来解答；

B、根据氧气和二氧化碳可以在一定条件下互相转换来解答；

C、根据原子结构没有达到饱和状态时，最外层电子数相同，化学性质相似来解答；

D、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化没有质量守恒定律来解答。18．【答案】B【解析】【解答】A、氖气的化学式为：Ne；1个硅原子表示为：Si；1个钠离子表示为：Na+，而离子带一个单位的电荷数不写，故该说法错误，不符合题意；

B、质子数决定元素的种类，在原子结构图中的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的电子层次决定元素的周期数，该说法正确，符合题意；

C、物质由分子、原子、离子构成。故铁由铁原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故该说法错误，不符合题意；

D、分子的是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中可分解成原子；原子是化学变化中的最小微粒；带电的原子或原子团就是离子；故该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据化学符号周围数字的含义来解答；

B、根据原子结构分析，质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，电子层数决定元素周期来解答；

C、根据物质由分子、原子、离子构成来解答；19．【答案】B【解析】【解答】解：甲乙的溶解度随温度成正比，甲随温度变化明显，乙随温度变化不明显；丙的溶解度随温度的升高而减小。

A、在常温下，物质的溶解度大于10克称为易容物质，故20℃时，甲乙的溶解度大于20克，故是易溶物质的说法正确，不符合题意；

B、t1℃时，甲丙的溶解度相等，甲和丙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，该说法没有说明饱和溶液的质量是否相等，故说法错误，符合题意；

C、任何物质的不饱和溶液均可以添加该物质达到饱和状态，将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法的方法正确，不符合题意；

D、若将t2℃时三种物质的溶解度是甲>乙>丙，等质量的饱和溶液中的溶质的质量大小关系是甲>乙>丙，现分别降温到t1℃，甲随温度变化明显，乙随温度变化小，故析出晶体质量是甲大于乙，丙由饱和变成不饱和溶液，没有晶体析出，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙的说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据在常温下，物质的溶解度大于10克称为易容物质来解答；

B、根据t1℃时，甲丙的溶解度相等，甲和丙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等来解答；

C、根据任何物质的不饱和溶液均可以添加该物质达到饱和状态来解答；

D、根据将t2℃时三种物质的溶解度是甲>乙>丙，降温高温下的饱和溶液析出甲和乙，丙的溶解度随温度的升高而降低来解答。20．【答案】A【解析】【解答】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；

因为氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，

则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数=1-10%-80%=10%。

则溶液中甲醛的质量分数=10%÷（121×2+12+16×100%）=25%。

故答案为：A。

【分析】根据该甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，结合甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，可计算出甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比；

进而可计算出氧元素的质量分数、碳元素的质量分数；

21．【答案】（1）3Ca2+（2）S2-（3）NO3-（4）Na+、Cl-（5）Na2CO3（6）(NH4)2SO4（7）He（8）Al【解析】【解答】（1）3个钙离子表示为3Ca2+。

（2）硫离子表示为S2-。

（3）硝酸根离子表示为NO3-。

（4）氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，保持氯化钠化学性质最小粒子Na+、Cl-。

（5）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。

（6）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，化学式为(NH4)2SO4。

（7）氦气化学式为He。

（9）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价，表示为Al+3(OH)3。22．【答案】石油；移走可燃物或清除可燃物；C【解析】【解答】三大化石燃料包括煤、石油和天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是移走可燃物或清除可燃物，乙醇在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃23．【答案】Cu【解析】【解答】碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3Δ__2CuO+CO224．【答案】（1）天然气（2）沸点（3）C（4）风能、太阳能等（答案合理即可给分）【解析】【解答】（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和天然气。

（2）石油属于混合物，利用石油中各成分沸点的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。

（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2点燃__CO25．【答案】（1）（2）碳原子的排列方式发生了改变【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，故图一的空白处是水分子的结构图，该图为：。（