2022届江西省高考化学专题复习：推断题（附答案解析）

2022届江西省高考化学专题复习：推断题

1.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛

的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红

色。

（1）物质A的化学式为；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程

式为;

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为,A可以作为呼吸面具的剂；

（5）W和T反应的离子方程式。

2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙（黄绿色）、丙及物质D、E、F、G、H,它们之

间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）金属C的化学式：。

（2）向F的溶液中滴加D溶液后的现象是：。

（3）写出下列反应离子方程式：反应①,反应③,反应⑤。

（4）工业上由黄绿色乙气体制备漂白粉的化学方程式o

3.如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常

温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白

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色沉淀，H为红褐色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回

答下列问题：

（1）写出①的化学方程式。

（2）写反应②的离子方程式o

（3）写出将A通入石灰乳的亿学方程式。

（4）将NaOH溶液加入到E中的现象为。

（5）写出反应⑥的化学反应方程式.

4.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系:

黑色八。体

HJEJ

02)21出色阳体

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A,B,D,E。

（2）写出③、④、⑧的离子方程式。

③；

④;

®。

（3）写A出在高温下与水蒸气反应的化学方程式：。

5.A、B、C、D、E五种物质所含元素有两种相同，旦焰色反应均为黄色，B比A相对更

稳定，B是一种淡黄色的固体。C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，

C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它

们的部分转化关系如图（部分反应物或生成物省略）。

（1）B的化学式,C的俗名为o

（2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是o

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(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：

(4)写出D转化为C的化学方程式：。

6.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中，A为黑色固

体；C、D为金属单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

(1)写出物质H的化学式

(2)写出下列反应的离子方程式：反应②；反应③

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式o

(4)印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F

溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作(填“氧化”或“还原”)剂，写出该反

应的离子方程式。

(5)某同学通过实验实现了反应FE的转化，为了检验F是否完全转化为E,设计如下

实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振荡。当观察到现象时，证明F完全转化为E。

7.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间

可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子个数比为2：3.请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置是,丙分子的电子式为o

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为。

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丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为O

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比

1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为（选填序号）。写出戊与烧

碱的浓溶液加热时反应的离子方程式o

a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键

（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧

瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为。:保留两位有效数字）。

（5）X与Y两种元素之间可形成一种18/微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，

请写出此分子的结构式O

8.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如

下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、B、C、乙

（2）写出下列反应化学方程式：反应①:反应③

（3）写出下列反应离子方程式：反应⑤o

9.由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的转

化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答:

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（I）C的化学式是,组成A的三种元素是。

（2）A加热分解的化学方程式是.

（3）E可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一种常见气体，反应

的化学方程式是。

10.下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气

体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物

和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

（1）B、E的电子式为、o

（2）工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：：阴

极产物为。

（3）A和E加热条件下反应的化学方程式。

（4）乙和丙反应的化学方程式。

（5）B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：。

（6）固态的A和C晶体类型分别属于、；固态的A熔融时需要克服的

微粒间作用力为，将C溶于水需要克服的作用力为O

11.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都

呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx与足量

的A2c反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中

充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T-W（未配平），测得各物质的浓度如表

所示。

物质TGW

lOmim时，c/(mol*L1)0.50.80.2

20mim时，c/(mol*L1)0.30.20.6

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回答下列问题：

（DA.B-.C能组成既含离子健又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为.

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为o（用具体的离子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激

性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式;J、L中能使酸性高镒酸

钾溶液褪色的是（填化学式）。

（4）B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为；正极

附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变

（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件

和产物已省略）如图所示：

一|"7j屈鹿

催化京加热红棕色气体

①Y是（填化学式）；W的电子式为。

②B的最高价氯化物对应的水化物为Q,X与足量的Q溶液反应的化学方程式为

@lmolW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为°

12.方法与规律提炼：

加入稀和赭液

H.SO,HQ©

A加热

加入HQ济液.浓缩

中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）。A是一种生活中常见金属

单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为A,G：

（2）用物理方法洗去试管内壁的D,应选择的试剂是；

（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相

同的是（填字母）；

△

A.C+2H2so4（浓）一CO2f+2SO2t+2H2OB.Fe+H2so4-FeSO4+H2t

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C.Cu+2H2so4（浓）—CuSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（4）写出反应E+H2O2-F的离子反应方程式：；

（5）写出B-C的离子反应方程式：；

（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1,

则参加反应的A与F的物质的量之比为o

学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出解答本题的突破口：

13.已知V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，U为地壳中含量最高的过

渡金属元素。V与Y同主族，W与X同周期，X与Z同主族，且X与Y的原子序数之

和为20,X单质能与常见的无色无味液体m反应置换出W单质，Y单质也能与m反应

置换出V单质，V、W、X均能与Y形成离子化合物。

（1）Z在元素周期表中的位置是0

（2）V和Y的单质可反应生成化合物n,请用电子式表示其形成过程o

（3）写出X单质与液体m反应的化学方程式o

（4）己知A是Y的单质，C是U的单质，甲是V的单质，乙是Z的单质。根据图回答

下列问题：

①反应③的氧化剂是o

②向物质F中加入足量的物质D,可观察到的主要现象是,对应的化学反应方程

式是o

③将0.1molY的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

A.将Y的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

B.将E溶液逐滴加入到Y的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是（填序号），多mole

14.如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反

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应，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）。

请回答以下问题：

（1）B是,D是,G是,H是（填化学式）。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：,漂白粉溶于水

后,受空气中的C02作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（3）A中元素的原子结构示意图为。

（4）上述反应中属于氧化还原反应的是（填写序号）。

15.A\B+、C\D、E、F26种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，其中只有

B+和F?为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-

D+E,据此回答下列问题：

（1）写出D的结构式,E的结构式。

（2）实验室制备D物质的反应方程式。

（3）上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表

示）。

（4）B、F两元素组成的原子数目比为1：1的化合物的电子式、该物质中存在

的化学键有。

16.已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕

色气体，B与C同主族，则：

（1）C元素在周期表中的位置O

（2）画出D元素的简单离子结构示意图<,

（3）将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化

学方程式来解释：。

（4）AB2与水反应的化学方程式为,在一定温度和压强下，将一个容积为15mL

的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，

相同条件下再通入02,若要使武管液面仍保持在原高度，则应通入的02为mLo

（5）甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转

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化关系（反应条件及部分产物已略去）甲T乙T丙

①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电

子数目。

②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化

学式o

17.N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：

阻-N?fNOfNO?-»HNO3

回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置为,画出N原子结构示意图o

（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式。

（3）实验室可以利用氢氧化的固体和氯化银固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式

18.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,

E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E

均含另外同一种元素。请回答：

（1）A是,Y是。

（2）当X是强酸时，B是。写出C生成D的化学方程式：.

（3）当X是强碱时，B是,写出D生成E的化学方程式：o

团上回二一同上回3回

19.固体正盐A,可以发生如图所示反应，其中E、1为中学常见的两强酸，则：

①A为；②F-G的化学方程式为；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式。

④若CO2气体中混有少量C,欲除去C时，最好选用试剂；

20.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知在常温常压下，

A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色

固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E反应

生成•种刺激性气味的气体。

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请I可答下列问题:

（1）E和J的化学式分别是和。

（2）写出F和CO2反应的化学方程式：o

（3）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方

程式为。

（4）标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为

△—4S

21.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应

①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,

则反应①的化学方程式是O

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在

水溶液中进行）的离子方程式是。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中蓄有水生成，反应②需

要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是,反应③的化学方程

式是。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的

原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的

结构式是，反应④的化学方程式是o

F

A

22.已知X是某单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化:

（1）写出下列物质的化学式：A,Co

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（2）写出以下反应的离子方程式：

②:

©O

①人

NaOH溶液

八----------------------D<----1

稀盐酸③-J⑤卜二溶液

23.由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C,在一定条件下有如下反应：

A+B一甲（气），B+C-乙（气）

请根据不同情况回答下列问题：

（1）若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产

生。

①丙的化学式是丙中含有的化学键类型为

②工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式

（2）若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可

生成乙。

①乙的化学式是

②向氢氧化钠溶液中通入过量的乙，所发生反应的离子方程式是

③将乙与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是一

24.三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体，在适当条

件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C

分子中多一个。

请回答下列问题：

（1）元素x的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；

（2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：

（3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。

（4）一定条件下，将盛有lOmLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚

好充满试管,写出反应的化学方程式;通入相同状况下气体Y的体积为。

（5）用电子式表示B的形成过程。

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25.关键环节训练A、B、C、D四物质有如下转化关系（反应条件和部分产物己略去）:

02o2H20

ATBTCTD

回答下列问题：

（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，贝IJ：

①简述检验A气体的方法；

②写出D制备B的离子方程式；

③写出由A生成R的化学方程式：

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚儆的水做喷泉实验，能观察到美

丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因;

（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B-C的化学方程式；

（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式说出C的一种用

途O

。2。2口2。

（4）学法题：结合ATBTC：D转化关系总结出连续氧化的物质有（至少写

出三组物质）。

26.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之

间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分

子中含有X元素的原子个数比为2：3。

请回答下列问题：

（1）元素X的名称是。

（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为°

（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比

1：1混合后所得物质戊中含有的化学键为（选填序号）。

a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键

27.中学常见反应的化学方程式是A+B-X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B

的物质的量之比为1：4.请回答:

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（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的

溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是o

28.无机物A是一种固体，熔点178℃,30℃以下为浅黄色。经测定A含两种元素，原子

个数比为1：1.36.8g固体A隔绝空气迅速加热发生爆炸，爆炸后生成25.6g呈淡黄色单

质B和一种常见的气体单质E.Mr（A）介于160〜200之间。液体X由两种短周期元素

组成，在一定条件下，6.18g液体X和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42

克化合物D.加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7.已知气

体C在标准状况下的密度为0.76g・L”o

（1）A的化学式为,C的电子式o

（2）写出X和气体C反应的化学方程式o

（3）ImolX能与2moi乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化

学方程式.

（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断

理由是o

（5）请设计检验物质D的实验方案。

29.某物质A由三种常见的元素组成，取3.48g物质A隔绝空气加强热，生成标况下0.224L

气体B,和盐C、盐D.A的焰色为黄色，盐C和盐D的组成元素和A相同，气体B能

使品红褪色，加热后又恢复。向盐C和盐D中加足量的盐酸，生成淡黄色沉淀0.32g和

标况下0.448L气体B.所得溶液颜色反应呈黄色。

又知：①②处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。

（1）A的化学式：

（2）写出②中产生黄色沉淀反应的离子反应方程式；

（3）A的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的

量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式;

（4）A可用来除去废水（pH28）中的Cr（VI）,所得产物中含A某元素的价态以（N）

存在.写出反应的离子方程式。

30.A、B、C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和

D原子序数之和的"C元素的单质与A元素最高价氧化物中燃烧，甲和丙是D元素的

4

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两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，1L0.005moi・1/1戊溶液中含

H+0.01moL它们之间的转化关系仍如图所示（部分反应物省略），B.C的元素符号分别

是、，其甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为o

0-1p00

Zl-H3

31.如图转化关系所示（部分反应物略去）：组成单质丁的元素存在三种核素，其中一种核

数没有中子。三种核素中质量数最大的原子可表示为。由组成单质丁的元素与另

一种元素形成的三核10电子微粒所构成的物质的用途o乙为NaOH,若戊为不

溶于强酸，但溶于强碱的沉淀物，则甲乙反应时作氧化剂的是,丙一戊反应的化

学方程式为,若戊为既能溶于强酸又能溶于强碱的沉淀物，则甲和乙反应的离子

方程式为。

Snr0®

43

32.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中

A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应

为浅紫色（透过蓝色钻玻璃）。请回答下列问题：

（1）写出化学式：AC

（2）写出下列反应的离子方程式：

A_B：o

B-D：o

C_*E：o

33.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分反应条

件及产物略去）

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(1)若A是一种黄色单质固体，则B-C的化学方程式为o

(2)①若A是一种活泼金属，C是淡黄色固休，则C的名称为,试用化学方程

式表示该物质与二氧化碳气体的反应o

②将C长期露置于空气中，最后将变成物质D,无水D的化学式为o现有D和

NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g,D的质量分

数为o

(3)若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①写出A-B的化学方程式o

②若将A如图2充满圆底烧瓶，进行喷泉实验，描述引发本喷泉实验的操作是:;

最终所得溶液的物质的量浓度是mol/Lo

③试写出C与水反应的化学方程式：，反应可得到酸X。

如图3所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式:。

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为(写化学式)。

图1

图2

图3

34.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条

件略去)。

叫做L回

HX)-L"[D][j]

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反

应的离子方程式：o

(2)若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、

E两种稀溶液，可选择的试剂为(填代号)。

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A.盐酸

B.BaC12溶液

C.Ca（OH）2溶液

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe,溶液D中加入KSCN

溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式o

35.A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条

件已略去，反应可以在水溶液中进行）：AT8TC.三种物质的焰色反应均为黄色；C

常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

（1）写出下列物质的化学式A,B,C,W。

（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为。

（3）向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体,得到溶液M、N.向M、

N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol・L”盐酸，如图所示I和H分别为加入V（盐酸）与

产生V（W）的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为。

（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少?（写出必要的文字说明

36.如图图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物己略去），A、G为

日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶

体。

+GJVI（这短）广口

回工0工0口^

（穗溶液）

+H*LA

（饱和溶液）（胶体）

（1）D与G反应的化学方程式—

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（2）L-N的离子方程式。

（3）H-I的化学方程式0

（4）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满：若使水充满整个

试管，应向试管中通入一定量（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为

mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

37.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未

列出反应条件）

I.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，贝必

（1）常温下，X的颜色是O

（2）生活中所用的Z加入了硬酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此

反应的离子方程式是o

II.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，贝I」：

（1）X与Y反应的化学方程式是O

（2）将3.48gZ力口入50mL4mol/L的稀HNOs中充分反应，产生112mL的NO（标准状

况），向反应后的溶液中滴加N&OH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多,至少需要加入2moi/L

的NaOH溶液mL（精确至lj0.1）。

38.X、Y、Z是中学化学常见的二种物质，它们之间的相互转化关系如图（X、Y、Z、匕、

F为英文字母，部分反应条件及产物略去）

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

（1）则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式。

（2）Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式

为。

（3）Z的水溶液可以制得某种强酸E.实验室用98%的浓E（p=l.84mg-cm-3）溶液配

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制UmoPL-1稀E溶液240mLo

①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、和:

②算所需E浓溶液的体积为mL（保留1位小数）。

II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方

程式为。

III.若Z是红棕色气体。

（1）试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式。

（2）2.0g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g・mI/i质量分数为63%的浓F溶液中，

得到Z和N2O4（Z和N2O4均为浓F溶液的还原产物）的混合气体1792mL（标准状况），

向反应后的溶液中加入L0mol・I/NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7mg沉淀。

则合金中铜与镁的物质的量之比为,加入NaOH溶液的体积为mL。

39.X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有

以下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚猷，溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

@X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的

K或Y的溶液，沉淀消失

（1）Y的化学式为检验X的离子的方法（用离子方程式表示

（2）试比较M和N的稳定性：MNo

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式o

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加

入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐

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（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，

共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量

的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积mLo

40.A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。

（1）若A是一种金属，则A是,试写出由A-B的离子方程式°

（2）若A是一种非金属，则A是,试写出由A-B的离子方程式。

（3）现将一定量的A溶解于NaOH溶液中，但通入C02时却没有立即产生沉淀，你认

为最可能的原因是（用离子方程式表示）。

（4）以下是判断A是金属还是非金属的实验方案，你认为合理的是，最简便的是o

A.将A加入到盐酸中，观察是否有气泡产生

B.一定量的A在空气中充分加热，称量加热前后的质量变化

C.将一定量的A溶解于足量的NaOH溶液中，测定生成气体的体积

D.常温下将一定量的A加入到浓硝酸中，测定剩余固体的质量

>NaOH»CQ；

41.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）。

试回答：

+X一定条件I----1+X一定条件I-----1

~^

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是o

a□.Sb.NzC.Nad.Mge.Al

（2）若A为强碱溶液，则X可能为o

a.CO2b.AlChc.Ald.Mge.AI2O3

（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色

沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X,理由是（离子方程式表

示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是0

（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成

B,则B的化学式为,X的化学式可能为（写出不同类物质）或,

反应②的离子方程式依次为或O

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42.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温

下都是气体，B为红棕色，写出A、B.C.D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式B、C、D、E

（2）各步反应的化学方程式

①A-C。

@D-*Co

③B-E,

④C-B0

A

祖

、

高

东

催化剂

口

43.化合物A〜I均是由Na+、NH4\Al3+^Ba2+>Mg2+^Cl\0H\S04?一等八种离子

中的某两种形成的化合物，物质A〜I的转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A,B；

（2）写出反应④的离子方程式；

（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关

系为o

（4）若溶液M由pH—3的H2A溶液VimL与pH-11的NaOH溶液V2mL混

合反应而得，混合溶

液、I。，,V1与V2的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均

有可能”）。

44.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）。

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的

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原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原

子结构示意图为,反应④的化学方程式是。

（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F、所含

元素同周期，则，反应①的化学方程式是:B固体属于晶体，E固体与

B固体比较，熔点高（填"B”或"E”）。

（3）若