第四章第一节：单液原电池进阶之路-氧化剂与还原剂相接触才反应吗？说课稿 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1001

第四章第一节：单液原电池进阶之路——氧化剂与还原剂相接触才反应吗？说课稿2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容本节课的教学内容为2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1第四章第一节《单液原电池进阶之路——氧化剂与还原剂相接触才反应吗？》。本节课主要围绕单液原电池的原理和氧化还原反应展开，内容包括：

1.单液原电池的组成和工作原理。

2.氧化剂和还原剂的定义及性质。

3.氧化还原反应发生的条件。

4.氧化还原反应在单液原电池中的应用。核心素养目标1.科学探究与创新意识：通过探究单液原电池的工作原理，培养学生提出问题、设计实验、分析数据、得出结论的科学思维方法，提升学生的实践创新能力。

2.宏观辨识与微观探析：使学生能够从宏观和微观两个层面理解和描述氧化还原反应，增强学生对化学反应实质的认识。

3.变换观念与科学推理：培养学生运用氧化还原反应原理分析单液原电池中电子转移过程的能力，提高学生的科学推理水平。

4.科学态度与社会责任：培养学生严谨的科学态度，通过了解化学电源对生活和社会的影响，增强学生的社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

-学生已经学习过原电池的基本概念和工作原理。

-学生对氧化还原反应有初步的了解，包括氧化剂和还原剂的定义。

-学生具备一定的化学实验操作技能，能够进行简单的化学实验。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对化学实验和实际应用有较高的兴趣，对原电池的工作原理感到好奇。

-学生具备一定的逻辑思维和分析能力，能够通过实验现象进行推理。

-学生的学习风格多样，有的学生喜欢通过实验操作学习，有的学生更倾向于理论学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-学生可能难以理解氧化还原反应中电子转移的微观过程。

-在实验操作中，学生可能难以准确观察和记录实验数据。

-学生可能对单液原电池中不同电极的反应机理感到困惑，需要通过深入的学习和思考来克服。教学资源-教科书：人教版（2019）选择性必修1化学

-实验室设备：原电池实验装置、电极材料、电解质溶液等

-多媒体设备：投影仪、电脑、教学PPT

-信息化资源：化学教学软件、在线教育平台

-教学手段：小组讨论、实验演示、学生实验操作、问题驱动教学教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过提问“你们在生活中有哪些常见的电池？”来吸引学生的注意力，引导学生思考电池的工作原理。

-回顾旧知：简要回顾原电池的基本概念、工作原理以及已学习的氧化还原反应知识。

2.新课呈现（约25分钟）

-讲解新知：详细讲解单液原电池的组成、工作原理，重点介绍氧化剂与还原剂的定义及在原电池中的作用。

-举例说明：通过举例说明不同类型的单液原电池，如铜锌原电池，帮助学生理解氧化剂与还原剂在电池中的角色。

-互动探究：引导学生进行小组讨论，探讨氧化剂与还原剂是否必须相接触才能发生反应，并设计实验验证假设。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：让学生分组进行实验，观察并记录不同氧化剂与还原剂接触后的反应现象。

-教师指导：在学生实验过程中，及时给予指导，帮助学生理解实验结果，引导他们得出正确的结论。

4.课堂总结（约10分钟）

-对本节课的主要内容进行总结，强调单液原电池的工作原理以及氧化剂与还原剂的作用。

-回答学生在讨论和实验中提出的问题，确保学生对知识的掌握。

5.作业布置（约5分钟）

-布置相关的作业，包括但不限于：绘制单液原电池的示意图，解释氧化剂与还原剂在电池中的作用，以及撰写实验报告。知识点梳理1.单液原电池的组成

-电池的两极：正极（还原剂）和负极（氧化剂）

-电池的电解质溶液：提供离子导电的介质

2.单液原电池的工作原理

-电极反应：正极发生还原反应，负极发生氧化反应

-电子流动：电子从负极通过外部电路流向正极

-离子流动：电解质中的离子在电池内部流动，维持电荷平衡

3.氧化剂与还原剂的定义

-氧化剂：在化学反应中获得电子，使其他物质氧化的物质

-还原剂：在化学反应中失去电子，使其他物质还原的物质

4.氧化还原反应的条件

-氧化剂与还原剂的接触

-外部电路的连接，允许电子流动

-电解质溶液的存在，提供离子导电

5.氧化还原反应的类型

-简单的氧化还原反应：单一氧化剂与单一还原剂的反应

-复杂的氧化还原反应：涉及多个氧化剂和还原剂的反应

6.单液原电池中的氧化还原反应

-负极反应：氧化剂在负极上失去电子，发生氧化反应

-正极反应：还原剂在正极上获得电子，发生还原反应

7.电池的电动势

-定义：电池两极间的电势差

-产生原因：电池内部化学反应导致的电荷不平衡

8.电池的电能转化

-电能的来源：化学反应释放的能量

-电能的转化：通过电池的工作将化学能转化为电能

9.电池的应用

-移动电源：如手机电池、电动车电池

-储能设备：如家庭储能系统、电网储能

-特殊用途：如心脏起搏器电池、军事设备电池

10.电池的环保问题

-电池的回收与处理：防止电池中的有害物质对环境造成污染

-环保型电池的开发：如锂离子电池、燃料电池等

11.实验操作注意事项

-实验安全：使用适当的个人防护装备，遵守实验室安全规则

-实验数据记录：准确记录实验数据，进行数据分析

-实验结果讨论：基于实验结果进行合理的科学推理和讨论板书设计①单液原电池的组成及工作原理

-电池组成：正极（还原剂）、负极（氧化剂）、电解质溶液

-工作原理：电子流动、离子流动、电荷平衡

②氧化剂与还原剂的定义及反应条件

-氧化剂：获得电子，氧化其他物质

-还原剂：失去电子，还原其他物质

-反应条件：氧化剂与还原剂接触、外部电路连接、电解质溶液存在

③电池电动势与电能转化

-电动势：电池两极间的电势差

-电能转化：化学能转化为电能

-应用领域：移动电源、储能设备、特殊用途电池反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合，通过实验演示和学生的亲自动手操作，增强学生对单液原电池原理的理解和记忆。

2.引入生活中的电池应用案例，让学生认识到化学知识在现实生活中的重要性和应用价值，提高学生的学习兴趣。

3.采用问题驱动的教学方法，鼓励学生提出问题，通过探究和讨论的方式解决问题，培养学生的科学探究能力和团队合作精神。

（二）存在主要问题

1.在教学组织中，课堂互动不足，部分学生参与度不高，导致课堂氛围不够活跃。

2.在教学方法上，讲解过多，学生的主动学习和思考时间较少，影响了对知识点的深入理解和掌握。

3.在教学评价上，过于依赖传统的笔试评价，忽视了学生在实验操作和课堂表现方面的评价。

（三）改进措施

1.增加课堂互动环节，如小组讨论、提问回答等，确保每个学生都有机会参与课堂活动，提高学生的参与度和积极性。

2.调整教学节奏，减少讲解时间，增加学生的自主学习和实验操作时间，让学生在动手实践中学习和理解知识点。

3.丰富教学评