2025年冀少新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版八年级化学上册阶段测试试卷379考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列气体中，能够用NaOH作干燥剂的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.H22、下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是()A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.吸附3、下列有关铁制品的冶炼和保护的说法中，____的是rm{(}rm{)}A.常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿B.炼铁的设备为高炉C.炼铁时，得到的产物是纯铁D.炼铁需要高温条件4、如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应是分解反应C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应的生成物分子个数比为rm{1}rm{4}5、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是rm{(}rm{)}A.未测值为rm{3g}B.丙一定是催化剂C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为rm{14隆脙3}6、如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是rm{(}rm{)}

A.rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}B.rm{2CO+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}}C.rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O}D.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

8、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零9、下列有关实验的说法中，正确的是()A.制取气体时，先装药品，再检查装置的气密性B.用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液C.测定空气里氧气含量时，点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低D.红热的木炭缓慢地插入盛有氧气的集气瓶中，能够充分利用瓶中氧气，便于观察现象10、下列有关酒精灯的使用正确的是rm{(}rm{)}A.

向酒精灯内添加酒精B.

点燃酒精灯C.

熄灭酒精灯D.

存放酒精灯11、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子rm{.}其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、用托盘天平称量药品时，如果将砝码放在左盘，药品放在右盘，所加砝码为rm{19g}游码读数为rm{1.5g}你认为这种做法是rm{(}rm{)}A.无法确定药品的质量B.可计算出药品的质量为rm{17.5g}C.不正确的称量方法D.正确的称量方法13、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、化学实验是学习化学的基本手段；而要进行化学实验，就离不开常用仪器．请选用适当仪器填写下列实验操作所必需的仪器（每空只填一种主要仪器）：

（1）取用粉末状固体药品时使用____；取用块状固体药品时一般使用____；取用或滴加少量液体药品时使用____；量取一定体积的液体药品时使用____．

（2）称量固体药品的质量时使用____；给药品加热时使用____．15、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，X的化学式为____，推断化学式的根据是____，加入乙硫醇的目的____．16、利用分子的理论解释热胀冷缩．______．17、rm{(1)}掌握化学用语是学习化学的关键；请用化学用语填空：

rm{垄脵}氩元素______；rm{垄脷}氯酸钾中的阳离子______；

rm{垄脹}氯化铝______；rm{垄脺2}个五氧化二磷分子______．

rm{(2)}“rm{Fe^{2+}}”中数字“rm{2}”表示的意义是______．18、对元素周期律的发现作出巨大贡献并编制了第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。下面是元素周期表的一部分。请回答：

rm{(1)}原子序数为rm{16}的元素符号为______，它属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素。

rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是______，rm{Mg}元素和rm{Cl}元素组成的化合物的化学式为______。

rm{(3)}在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______，rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期的原因是______。

rm{(4)}氧原子在化学反应中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子。氧元素和硫元素化学性质相似性的原因是它们原子的______相同。

rm{(5)}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。19、元素的种类取决于原子的______；元素的化学性质与原子核外的______密切相关；原子质量的大小主要取决于原子核内的______rm{.}能保持水的化学性质的微粒是______．20、地球拥有大量的水资源使得地球如此丰富多彩和充满生机。请回答下列有关水的问题。

（1）地球上虽然存在大量的水；但可供人类使用的水资源并不多，我们要保护水资源。保护水资源的重要内容除了节约用水外，还有就。

是______。

（2）如图是电解水过程的微观模型，从中我们可以看出每一个水分子都是由______构成的。评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)21、经过一年的初中化学学习；我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。

rm{(1)}图中，甲是一个燃着的______rm{(}填仪器名称rm{)}用它来进行加热操作时，应使用火焰的______焰，当实验结束需停止加热时，应用______盖灭。

rm{(2)}图中，乙的仪器名称是______，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的______保持水平。22、现有一瓶水；一瓶稀硫酸和一瓶NaOH溶液；如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论．

评卷人得分五、探究题(共2题，共20分)23、如图是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题：rm{(1)}写出图中标示仪器的名称rm{垄脵}____rm{垄脷}____。rm{(2)}实验室若要制取并收集干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为rm{(}填字母rm{)}____，制取气体有关反应的化学方程式为；rm{(3)A}装置也能用于制取二氧化碳，若将二氧化碳通入rm{E}实验现象是____；rm{(4)}如图装置也可以用来收集气体，若用此装置收集二氧化碳，则二氧化碳应该从端通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(5)}工业上常用块状的固体电石与水混合即发生剧烈反应来制得乙炔气体，乙炔是一种难溶于水，密度比空气小的气体rm{.}要制取较纯净的乙炔气体，可选用的发生和收集装置为。rm{(}填字母编号rm{)}24、实验室利用下列装置可以制取某些气体。

（1）A装置中的a的名称______；

（2）用高锰酸钾来制取氧气；可选择B作发生装置，但要对B进行改进，改进的方法是______；

（3）硫化氢（HS）是一种密度比空气大，且能溶于水的气体，实验室可用硫亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，反应方程式FeS+H2SO4（稀）=H2S↑+FeSO4；则应选择______（填序号）来作收集装置；

（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择______（填序号）装置来收集NO。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：A；二氧化碳气体能与氢氧化钠反应；因此不能用氢氧化钠干燥．

B；氯化氢气体能与氢氧化钠反应；因此不能用氢氧化钠干燥．

C；二氧化硫气体能与氢氧化钠反应；因此不能用氢氧化钠干燥．

D；氢气不会与氢氧化钠反应；可以用氢氧化钠干燥．

故选：D．

能被干燥的气体一定不能与干燥剂发生反应；利用这一知识及原则解决此题．

此题是有关干燥剂的考查，解决的关键是知道所干燥气体一定不能与干燥剂反应的原则既可．【解析】【答案】D2、A【分析】试题分析：根据常见的净化水的方法和原理；对比分析，判断净化程度最高的方法．

解：rm{A}通过蒸馏除去了水中所有的杂质；所得到的水为纯净物，净化程度最高．

B；通过沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降；所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度不高．

C；通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质；但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质，净化程度不能达到最高．

D；利用木炭或活性炭等的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质进行吸附；从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等，水中还含有一些杂质，净化程度不能达到最高．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】

根据铁的冶炼原理进行分析；掌握炼铁的原料及设备是解题关键。

【解答】A.常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等，选项不符合题意；B.炼铁的设备为高炉，选项不符合题意；C.炼铁时，得到的产物是生铁，而不是纯铁，选项符合题意；D.高炉炼铁的重要条件是高温，选项不符合题意；故选C。【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题考查物质反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，反应的微粒个数关系等；根据反应的特点分析反应的类型等，但要注意反应前后构成完全相同的分子表示反应中剩余的分子。【解答】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，观察反应的微观示意图可以看出，反应前后原子的种类、个数不变，故该反应遵循质量守恒定律，故A说法正确，不符合题意；B.将反应前后构成完全的分子去掉相同个数，可以看出，该反应由一种分子生成了两种分子，故表示该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故B说法正确，不符合题意；C.由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C说法正确，不符合题意；D.将反应前后构成完全的分子去掉相同个数，可以看出，该反应的生成物分子个数比为rm{1}rm{2}故D说法错误，符合题意。rm{1}故D说法错误，符合题意。rm{2}故选D。【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用，利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。【解答】A.根据质量守恒定律，未测物质乙的质量rm{=(25g+15g+1g+5g)-(11g+1g+22g)=12g}故A错误，不合题意；B.物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂，也可能没有参与化学反应，故B错误，不合题意；C.反应后乙物质的质量为rm{12g}根据反应前后物质质量差可得知反应中只有rm{15g-12g=3g}乙物质发生了反应，故C错误，不合题意；D.参加反应的甲、乙物质的质量比rm{=(25g-11g)}rm{(15g-12g)=14}rm{3}故D正确，符合题意。故选D。【解析】rm{D}6、B【分析】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是rm{7}rm{8}rm{11}分子个数比为rm{2}rm{1}rm{2}反应条件为点燃的反应．

A、碳燃烧的反应的分子个数比不是rm{2}rm{1}rm{2}．

B；一氧化碳燃烧的反应满足以上要求．

C、氢气燃烧的反应物质的质量比不是rm{7}rm{4}rm{11}．

D；甲烷燃烧不是化合反应．

故选：rm{B}．

可以根据图中提供的信息方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，从给出的信息中归纳解题时需要紧扣的要素，从结合要素逐一分析给出的选项，从而快速得到结论．【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

8、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}9、BD【分析】【分析】本题考查基本的实验操作技能。根据已有的知识即可解答。【解答】A.制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品，故A说法错误；

B.用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液，故B说法正确；

C.测定空气里氧气含量时，点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，红磷燃烧放出热量，把瓶内空气压出瓶外，导致测定结果偏高，故C说法错误；

D.红热的木炭缓慢地插入盛有氧气的集气瓶中，能够充分利用瓶中氧气，便于观察现象，故D说法正确。故选BD。【解析】rm{BD}10、AB【分析】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于三分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭rm{.}酒精灯的外焰温度高；所以用外焰加热．

A；向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；故操作正确；

C；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭，故操作错误；

D；酒精灯不用时要盖上灯帽；故操作错误；

故选B．

根据酒精灯使用注意事项：两查；两禁、一不可来回答本题；如果不按照规定就会引起火灾．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}11、AC【分析】解：rm{A}图rm{A}表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B、图rm{B}表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C、图rm{C}表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D、图rm{D}表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A、rm{C}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AC}12、BC【分析】解：天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码质量，故当左盘共放rm{19}克砝码，游码拨到rm{1.5}克时天平平衡，则称量物的实际质量rm{=19}克rm{-1.5}克rm{=17.5}克；在称量时，必须左物右码，所以该方法错误．

故选BC．

根据天平的使用原理判断；天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．

天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．【解析】rm{BC}13、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

（1）药匙用于固体粉末状药品的取用；镊子用于块状固体药品的取用；取用或滴加少量液体药品时用胶头滴管；量筒用于一定体积的液体药品的量取．

（2）称取药品时用托盘天平；酒精灯用于药品的加热．

故答案为：（1）药匙；镊子；胶头滴管；量筒．（2）托盘天平；酒精灯．

【解析】【答案】（1）药匙用于固体粉末状药品的取用；镊子用于块状固体药品的取用；取用或滴加少量液体药品时用胶头滴管；量筒用于一定体积的液体药品的量取．

（2）称取药品时用托盘天平；酒精灯用于药品的加热．

15、略

【分析】

由反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数应该相等，反应前：2个S，则反应后X应有2个S原，反应前有18个O，而反应后现有14个O，则X中共有4个O原子，反应前后氢原子的个数都是12，又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO2；煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，所以加入乙硫醇的目的是可以让人及时发现煤气泄漏．

故答案为：SO2；质量守恒定律；及时发现煤气泄漏．

【解析】【答案】根据反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O；利用质量守恒定律的实质来推断X的化学式，煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，可以让人及时发现煤气泄漏，可以据此解答．

16、略

【分析】解：由于分子之间有间隔；分子之间的间隔随着温度的改变而改变，所以，物质有热胀冷缩现象．

故答案为：分子之间有间隔；分子之间的间隔随着温度的改变而改变．

根据分子的性质分析；解决问题：①分子体积很小、质量很小；②分子处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．

解答本题关键是要熟悉分子和原子的特点：体积和质量很小，在不断运动，分子之间有间隔，并能灵活运用解决实际问题．【解析】分子之间有间隔，分子之间的间隔随着温度的改变而改变17、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}氩元素的元素符号为：rm{Ar}．

rm{垄脷}氯酸钾中的阳离子是钾离子，其离子符号为：rm{K^{+}}．

rm{垄脹}氯化铝中铝元素显rm{+3}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为：rm{AlCl_{3}}．

rm{垄脺}分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字rm{.2}个五氧化二磷分子可表示为：rm{2P_{2}O_{5}}．

rm{(2)}标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，rm{Fe^{2+}}中的“rm{2}”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷．

故答案为：rm{(1)垄脵Ar}rm{垄脷K^{+}}rm{垄脹AlCl_{3}}rm{垄脺2P_{2}O_{5}}rm{(2)}一个亚铁离子带有两个单位的正电荷．

rm{(1)垄脵}书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

rm{垄脷}氯酸钾中的阳离子是钾离子．

rm{垄脹}氯化铝中铝元素显rm{+3}价，氯元素显rm{-1}价；写出其化学式即可．

rm{垄脺}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、分子符号、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{Ar}rm{K^{+}}rm{AlCl_{3}}rm{2P_{2}O_{5}}一个亚铁离子带有两个单位的正电荷18、S非金属铝（或Al）MgCl2最外层电子数依次递增电子层数相同得到最外层电子数质子数（或核电荷数）【分析】解：rm{(1)}原子序数为rm{16}的元素是硫元素，属于非金属元素；故填：rm{S}非金属；

rm{(2)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素；在化合物中，镁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，所以氯化镁的化学式为rm{MgCl_{2}}故填：铝rm{(}或rm{Al)}rm{MgCl_{2}}

rm{(3)}在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增；rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同；故填：最外层电子数依次递增；电子层数相同；

rm{(4)}氧原子的最外层有rm{6}个电子；在化学反应中易得到电子；最外层电子数决定元素的化学性质，氧元素和硫元素化学性质相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同；故填：得到；最外层电子数；

rm{(5)}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数rm{(}或核电荷数rm{)}不同；故填：质子数rm{(}或核电荷数rm{)}

rm{(1)}根据原子序数确定元素的名称与种类；

rm{(2)}根据地壳中元素的含量以及化合物的化学式的写法来分析；

rm{(3)}根据原子结构示意图来分析；

rm{(4)}根据原子最外层电子数来分析；

rm{(5)}根据元素的概念来分析。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】rm{S}非金属铝rm{(}或rm{Al)}rm{MgCl_{2}}最外层电子数依次递增电子层数相同得到最外层电子数质子数rm{(}或核电荷数rm{)}19、略

【分析】解：元素的种类主要取决于原子的质子数；元素的化学性质与原子中的最外层电子数关系密切；原子的质量主要集中在原子核上；所以原子的质量取决于原子结构中的质子数和中子数；分子是保持物质化学性质的最小微粒，故能保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：质子数；最外层电子数；质子数和中子数；水分子．

元素的种类主要取决于原子的质子数；元素的化学性质与原子中的最外层电子数关系密切；原子的质量主要集中在原子核上；所以原子的质量取决于原子结构中的质子数和中子数；分子是保持物质化学性质的最小微粒．

本考点考查了微粒的有关知识，同时也考查了原子的构成、元素的概念等，要加强记忆有关的概念，并理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】质子数；最外层电子数；质子数和中子数；水分子20、防治水体污染两个氢原子和一个氧原子【分析】解：（1）保护水资源的重要内容除了节约用水外；还有就是防治水体污染；故填：防治水体污染。

（2）由水分子结构模型可知；每一个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的；故填：两个氢原子和一个氧原子。

（1）根据保护水资源的措施来分析；

（2）根据水分子结构模型来分析。

本题考查的知识面较广，但难度不大，掌握所学知识即可顺利解答。【解析】防治水体污染两个氢原子和一个氧原子四、计算题(共2题，共8分)21、酒精灯外灯帽量筒凹液面的最低处【分析】解：rm{(1)}图中甲是燃着的是酒精灯；我们用它加热物体时要用火焰中温度最高的外焰；熄灭时要用灯帽盖灭酒精灯，为防止失火，不可用嘴吹灭。故答案为：酒精灯；外焰、灯帽；

rm{(2)}图中乙是能量取一定量液体的量筒；在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的凹液面的最低处保持水平，读出的数才准确。如果仰视读数偏小，俯视读数偏大。故答案为：量筒；凹液面的最低处。

rm{(1)}熟悉常见化学仪器酒精灯；了解它的使用原则；

rm{(2)}熟悉常见化学仪器量筒；了解它的使用。

本题考查酒精灯和量筒的正确使用，这两种仪器都是常见仪器，所以此题属于简单题。【解析】酒精灯外灯帽量筒凹液面的最低处22、略

【分析】

由于水的pH值为7；属于中性，稀硫酸属于酸，pH值小于7，氢氧化钠属于碱，pH值大于7，所以通过酸碱指示剂可以鉴别，分别取三支试管，分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．

故答案为：分别取三支试管；分别加入三种待测液，向试管中分别滴加紫色石蕊试液，如果试管内溶液变为红色，说明该试管内盛放的是稀硫酸；如果试管内仍然是紫色，没变色，说明该试管内盛放的是水；如果试管内溶液变为蓝色，说明该试管内盛放的是氢氧化钠溶液．

【解析】【答案】水的pH值为7；属于中性，稀硫酸属于酸，pH值小于7，氢氧化钠属于碱，pH值大于7，所以可以通过测pH值来鉴别，也可以通过酸碱指示剂来鉴别．

五、探究题(共2题，共20分)23、（1）长颈漏斗水槽。

（2）ADB

（3）变红。

（4）b

（5）AC【分析】【分析】长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥rm{.}实验室制取rm{CO}rm{2}，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{2}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}若将二氧化碳通入rm{.}实验现象是变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；图rm{E}装置也可以用来收集气体，若用此装置收集二氧化碳，则二氧化碳应该从rm{2}端通入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大rm{b}工业上