2025年上外版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A.v(Fe)=0.05mol/(L•min)B.v(H2SO4)=0.1mol/(L•min)C.v(H2SO4)=0.5mol/(L•min)D.v(FeSO4)=0.1mol/(L•min)2、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是。选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质

A.B.C.D.3、下列关于氮及其化合物的叙述错误的是A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收4、下列方程式书写正确的是A.一水合氨的电离：NH3·H2O=+OH-B.工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑C.过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2OD.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++=BaSO4+H2O5、下列实验操作规范且能达到目的的是。目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中A.AB.BC.CD.D6、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A.1,3-二丁烯B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基丁烷D.甲基苯酚7、下列叙述正确的是A.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ9、酚酞；别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）

A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应C.酚酞中含有三种官能团D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L•s)B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L•s)C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时有0.6mol物质C生成D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L11、下列说法不正确的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的蒸馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、下列实验现象或表述正确的是A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取适量溶液于试管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不显红色B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液13、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体；下列说法不正确的是。

A.正交硫比单斜硫稳定B.S(s，单间)=S(s，正交)△H3=－0.33kJ/molC.相同物质的量的正交硫比单斜疏所含的能量高D.由②可知断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ14、下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.烷烃分子中一定含有碳碳单键D.分子式为C2H6和C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同15、已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重铬酸钾橙红色晶体；溶于100mL水的同时利用数字传感器测定pH，变化如图。下列说法正确的是。

A.该溶液中含有离子数目为0.01NAB.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子C.的平衡常数K约为D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，A的转化率为_____。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。17、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强B．降低温度C．使用适合催化剂D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。18、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程；主要用于合成氨；制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)；平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___（填标号）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是__、__。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是__、__。19、以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。20、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考虑2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。21、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_____。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。

(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。

(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

写出步骤①的化学方程式：______。

步骤②的产物中，大约占85%，还有等，有关物质的沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。物质SiHCl沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.922、Ⅰ．某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中；该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。

A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸23、I．图为某品牌鲜花饼标签的一部分；其配料表中。

(1)富含淀粉的是_______。

(2)属于防腐剂的是_______。

(3)富含蛋白质的是_______。

II．材料是人类社会生活的物质基础；材料创新则是科技进步的集中体现。

(4)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称“凯夫拉”；具有密度低；强度高、韧性好、耐高温；

易于加工和成型等特点，是防弹衣的优质选材，它属于_______(填选项)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料。

(5)航时中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的结构简式为_______。

(6)新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：_______。24、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极；铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________(填“减小”；“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________；该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”；“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线；则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积。

b．各U形管中阳极质量的减少量。

c．各U形管中阴极质量的增加量评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)25、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)26、(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)△H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)△H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______________。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压。

（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_____________________________________________________。

（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系；如图1所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为___________________mol（忽略其他副反应）。

②x1显著低于x2的原因是____________________________。

③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图____。

(二)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂；在250℃和常压下可实现电化学合成氨。

阴极区发生的变化可视为按两步进行；请补充完整。

电极反应式：______________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝2NH3＋Fe2O3。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)27、在下图所示的物质转化关系中；A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：

⑴A的电子式为__________。

⑵反应①的化学方程式为_______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

⑶反应②的离子方程式为_______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，与它反应的H2SO4的物质的量为0.1mol，生成FeSO40.1mol。

【详解】

A．在反应中；Fe呈固态，不能用来表示反应速率，A不正确；

B．v(H2SO4)=≠0.1mol/(L•min)；B不正确；

C．v(H2SO4)==0.5mol/(L•min)；C正确；

D．v(FeSO4)=≠0.1mol/(L•min)；D不正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性；A正确；

B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性；B正确；

C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强；C正确；

D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时；一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。

故选D。3、A【分析】【详解】

A．铜不和稀硫酸反应，向酸性溶液中加入Cu(NO3)2，在酸性溶液中，有强氧化性，可以将铜氧化为Cu2+；铜粉会溶解，故A错误；

B．自然界中；蛋白质腐败后生成氨，故B正确；

C．氮气的化学性质不活泼；可以用氮气作保护气保护粮食；罐头、水果等，故C正确；

D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO；硝酸进入土壤中，和土壤中的矿物质结合为硝酸盐被植物吸收，故D正确；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．一水合氨是弱电解质，电离时用可逆符号，NH3·H2O+OH-；A错误；

B．工业上在高温下用C还原SiO2制备粗硅，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；B正确；

C．过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中生成离子方程式为OH-+SO2=C错误；

D．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O；D错误；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．酸式滴定管50.00mL刻度以下到滴定管尖嘴部分仍有溶液；则调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所得溶液的体积大于20.00mL，故A错误；

B．碘易溶于酒精；酒精与水混溶，则清洗碘升华实验所用试管时可先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；

C．NaClO在溶液中发生水解生成次氯酸；次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测定，故C错误；

D．医用酒精中含有水；则无法检验乙醇中羟基氢的活泼性，故D错误；

故答案为B。6、C【分析】【分析】

A．烯烃命名时；选官能团所在的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；

B．醇命名时；选官能团所在的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；

C．烷烃命名时；选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；

D．酚命名时；应从-OH所在碳原子开始，按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小。

【详解】

A．烯烃命名时,选官能团所在的最长的碳链为主链；故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳双键在1号和2号；3号和4号碳原子之间，故为1，3-丁二烯，故A错误；

B．醇命名时；选官能团所在的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号故-OH在2号碳原子上，故名称为2-丁醇，故B错误；

C．烷烃命名时；选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基丁烷，故C正确；

D．酚命名时；应从-OH所在碳原子开始，按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故甲基在2号碳原子上，故名称为2-甲基苯酚或邻甲基苯酚，故D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

A.烃分子中有几种类型氢原子；其一氯代物就有几种；

B.取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应是断开双键或者三键然后在键的两边分别加上其他的原子或者原子团；

C.同分异构体是指有相同分子式而结构式不同的化合物；

D.官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团；羟基与羧基均能与Na反应。

【详解】

A、（CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子；其一氯代物有3种同分异构体，故A错误；

B；前者属于取代反应；后者属于加成反应，故B错误；

C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；

D；乙醇含有羟基；乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【详解】

热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。

已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；恒温恒压条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2)：n(H2)均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故选：AC。9、AD【分析】【分析】

根据结构简式可知；酚酞中含酚羟基；酯基两种官能团，以此解题。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为C20H14O4；故A正确；

B.含酚羟基可发生取代；氧化反应；含苯环可发生加成反应，但不可以发生消去反应，故B错误；

C.分子中含羟基；酯基两种官能团；苯基不是官能团，故C错误；

D.含酚羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；故D正确。

答案选AD。10、BD【分析】【详解】

根据反应；可列三段式，体积为2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，有。

A．2s内，用物质A表示的平均反应速率A错误；

B．2s内，用物质B表示的平均反应速率B正确；

C．2s后；达到平衡，根据化学方程式，则每有0.6molB生成，同时有1.2molC生成，C错误；

D．根据三段式；2s时，B的浓度为0.7mol/L，D正确；

答案选BD。11、AD【分析】【详解】

A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5−C11的烷烃；通过石油的分馏可以得到汽油；煤油等产品，而不是蒸馏，A错误；

B．C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到短链烃；如汽油，B正确；

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物；C正确；

D．煤中并不含有苯和甲苯；煤经过干馏发生复杂的物理；化学变化后得到煤焦油等物质，煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，D错误。

答案选AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．过量的铁和硝酸反应，会得到Fe2+；滴加KSCN溶液无明显现象，故A正确；

B．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；所以制备氢氧化亚铁不能搅拌，故B错误；

C．检验红砖中的氧化铁成分；向红砖粉末中加入盐酸，红砖中的氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色，可以检验红砖中的氧化铁，故C正确；

D．FeO能够被硝酸氧化；得到棕黄色含铁离子的溶液，故D错误；

故选AC。13、CD【分析】【详解】

根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=−297.16kJ⋅mol−1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=−296.83kJ⋅mol−1；①−②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=−0.33kJ⋅mol−1；

A．依据热化学方程式；以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故A正确；

B．根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=−0.33kJ·mol−1；故B正确；

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低；故C错误；

D．②式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，正交)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少296.83kJ；故D错误；

答案选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2；随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；

B．和中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，B正确；

C．烷烃分子中若只有1个C原子；该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；

D．分子式为C2H6的物质是乙烷，分子中只有一种H原子，其一氯取代物只有一种；而C5H12表示的烷烃有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种；若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，故二者的一氯代物的数目就相同，D正确；

故合理选项是BD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．2.94g重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A错误；

B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1；则铬元素位于元素周期表的d区，基态原子有6个未成对电子，故B正确；

C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2；故C正确；

D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0；故D错误；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)由图像可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A物质反应了的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol，B物质生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB，故答案为：2AB；

(2）反应开始至4min时，B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则B的平均反应速率为=0.025mol/(L•min)，A物质的量变化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，则A的转化率==50%；故答案为：0.025mol/(L•min)；50%；

(3)由图像分析可知，4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不再随时间的变化发生变化，说明达到平衡，v（正）=v（逆），故答案为：否；=。【解析】2A⇌B0.025mol/(L•min)50%否＝17、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素判断加快反应速率的因素；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应；根据v=计算反应速率，根据转化率=计算。

【详解】

(1)①根据影响反应速率的因素对于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出CO2生成物浓度降低；反应速率降低，故答案为：AC；

②从图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量；该反应属于放热反应，故答案为：放热反应；

(2)①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②T1时，10min时达到平衡，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，是=0.30mol/L，NO的转化率为=60%。故答案为：10；0.30；60；

③T2反应速率快，温度高，容器中的温度关系为T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案为：<。【解析】AC放热反应0.042100.3060＜18、略

【分析】【分析】

（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（）；

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，根据三段式：

求出平衡时体系中H2的物质的量分数为。

（3）由图可知，30~90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)==0.0047kPa·min−1，H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时和随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a；d。

【详解】

（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（），故还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO大于H2；故答案为：大于。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，根据三段式：

平衡时体系中H2的物质的量分数=因该反应为可逆反应，故x<1，可假设二者的还原倾向相等，则x=0.5，由（1）可知CO的还原倾向大于H2，所以CO更易转化为H2，故x>0.5，由此可判断最终平衡时体系中H2的物质的量分数介于0.25~0.50；故答案为C。

（3）由图可知，30~90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)==0.0047kPa·min−1；由（2）中分析得出H2的物质的量分数介于0.25~0.5，CO的物质的量分数介于0~0.25，即H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时和随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a、d，故答案为：b；c；a；d。【解析】①.大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d19、略

【分析】【详解】

（1）向磷石膏粉、氨水浆料中通入CO2，CO2与NH3·H2O发生反应：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2O，CO32－浓度增大，促进了CaSO4沉淀的转化：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－，总反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。A．搅拌浆料，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，A正确；B.加热浆料，由于NH3的挥发，导致NH3·H2O浓度降低，不利于CO32－的生成，降低了CaSO4的转化速率，B错误；C.增大氨水浓度，有利于提高CO32－的浓度，从而提高CaSO4的转化速率，C正确；D.减小CO2通入速率，不利于CO32－的生成，从而降低CaSO4的转化速率；D错误，答案选AC。

（2）由图象可知，pH＝6.5时，溶液中的c(Ca2＋)已经很小，此时通入的CO2与溶液中浓度较低的氨水反应生成NH4HCO3，故溶液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42－和HCO3－。过滤得到的CaCO3沉淀上会附着SO42－、NH4＋、HCO3－等杂质离子。检验洗涤是否完全时，可取少量最后一次从过滤器中流出的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，检验是否存在SO42－即可。若不产生白色沉淀；表明沉淀已洗涤完全。

（3）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，温度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，导致部分CaCO3溶解，促进固体中Ca2＋浸出，浓度增大。【解析】①.CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－②.AC③.SO42－④.HCO3－⑤.取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全⑥.浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。20、略

【分析】【详解】

（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物；

（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个，设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO，则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，

由电子守恒及N原子守恒可得，3x+y=6、x+y=4，解得x=1，y=3，则配平的化学反应为3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，单质、气体、水在离子方程式中保留化学式，其离子反应为3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；

（4）该反应中硝酸被还原，生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化，则方程式可能的配平系数有许多组。【解析】①.氧化剂、酸②.NO、NO2③.0.6NA④.0.9NA⑤.4.48⑥.3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O⑦.改反应生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化21、略

【分析】【分析】

从表中数据可以看出，的沸点具有较大的差异；所以可利用蒸馏法进行分离。

【详解】

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是Si，光导纤维的主要成分是SiO2。答案为：Si；SiO2；

(2)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式为答案为：

(3)根据信息可写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式：(胶体)则其离子方程式为(胶体)。答案为：(胶体)；

(4)步骤①发生的反应为由于的沸点相差较大；可利用蒸馏的方法分离。答案为：蒸馏。

【点睛】

对于互溶液体，当我们不清楚其溶解性时，常利用沸点差异进行分离。【解析】Si(胶体)蒸馏22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)依据图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；

(2)依据反应速率v=计算；

(3)图象分析随时间变化AB物质的量发生变化；说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态；

Ⅱ．(1)根据铝的表面有一层致密的氧化膜分析解答；

(2)根据酸与活泼金属反应过程中要放热分析；

(3)根据影响化学反应速率的因素分析。

【详解】

Ⅰ．(1)图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol−0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol−0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2:1，所以反应的化学方程式：2A⇌B；

(2)反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol−0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率==0.05mol/L⋅min；

(3)图象分析；4分钟后，随时间变化A；B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；

Ⅱ．(1)因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生反应为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反应过程中；浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素；

(3)A．加入蒸馏水；酸的浓度减少，反应速率减慢，故A错误；

B．加入浓盐酸；酸的浓度增大，反应速率加快，故B正确；

C．加入饱和氯化钠溶液；酸的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；

D．改用铝粉；固体的表面增大，反应速率加快，故D正确；

E．将盐酸改为98%的浓硫酸；浓硫酸具有强氧化性，使金属铝发生钝化，反应停止，反应速率减慢，故E错误；

答案选BD。【解析】2A⇌B0.05mol/L⋅min否=Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反应放热，溶液温度升高，反应速率加快BD23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)面粉的主要成分是淀粉；富含淀粉的是面粉。故答案为：面粉；

(2)属于防腐剂的是山犁酸钾。故答案为：山犁酸钾；

(3)鸡蛋的蛋白部分主要成分是蛋白质；富含蛋白质的是鸡蛋。故答案为：鸡蛋；

(4)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称“凯夫拉”；相对分子质量大于10000，属于有机高分子材料，故答案为：C；

(5)聚乙烯的结构简式为故答案为：

(6)高温分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体HCl，依据原子个数守恒该反应的化学方程式：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑；故答案为：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑。【解析】面粉山犁酸钾鸡蛋CSi(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑24、略

【分析】【详解】

（1）当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以A是负极，B是正极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；放电过程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度随浓度减小而减小，故电解的密度减小；

（2）银作阴极，电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；生成氢气的质量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g；

（3）铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+；阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，电解质溶液中铜离子浓度不变；

（4）右边U形管不析出气体，左边U形管析出气体，所以稀硫酸析出气体体积大于硫酸铜溶液，a错误；当转移相等电子时，溶解金属的物质的量相等，铜的摩尔质量大于铁，所以右边U形管阳极减少的质量大于左边U形管阳极减少的质量，b正确；当转移相等电子时，析出物质的物质的量相等，但铜的摩尔质量大于氢气，所以左边U形管析出氢气的质量小于右边U形管析出铜的质量，c错误。【解析】负PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O减小2H＋＋2e－=H2↑0.