2024年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是A.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大C.分子式为的三种烃肯定是同系物D.利用超分子有“分子识别”的特性，可以用“杯酚”分离和2、下列除杂方法不正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应3、下列乙醇的性质与其用途的对应关系错误的是。

。选项。

乙醇的性质。

用途。

A

能够溶解很多的有机物和无机物。

可用来提取中药的有效成分。

B

能够以任意比与水互溶。

酒厂可用其勾兑各种浓度的酒。

C

蛋白质在乙醇作用下会发生变性。

医疗上用95％的乙醇溶液作消毒剂。

D

乙醇燃烧放出大量的热。

可用作燃料。

A.AB.BC.CD.D4、下列离子方程式正确的是A.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：B.苯酚钠溶液中通入少量C.向氯乙烷中滴入溶液检验其中氯元素：D.将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：5、下列说法不正确的是A.乳酸分子中同时存在羟基和羧基，能缩聚成可降解的塑料聚乳酸B.乙醇、乙二醇、丙三醇都可与新制悬浊液反应得到绛蓝色溶液C.碱性条件下，氨基酸主要以阴离子形态存在D.向苯和苯酚的混合液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，可除去苯中少量的苯酚评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

。化学式。

电离常数(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。7、【1】在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L；x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=___________。

【2】As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如下：

①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsOAsO的混合溶液100mL。

②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。

回答下列问题：

(1)配制成含AsOAsO的混合溶液时用到的定量仪器为___________。

(2)滴定时将I2标准溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)碱性环境中I2将AsO氧化为AsO的离子方程式是___________。

(5)粗产品中As2O3的质量分数为___________。若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗。

B．滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其他操作正确。

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗。

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8、(1)只用水就能鉴别的一组物质是______

a.苯、乙酸、四氯化碳b.乙醇；乙醛、乙酸。

c.乙醛；乙二醇、硝基苯d.苯酚、乙醇、甘油。

(2)现有化合物：甲：乙：丙：

①请写出丙中含氧官能团的名称：____。

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____(填代号)。

(3)A和B两种物质的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它们都能跟金属Na反应放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液显紫色，A不能；B苯环上的一溴代物有两种结构。则A和B的名称及结构简式为：A_____，B_____。9、有机物的结构与性质密切相关。

(1)①能发生水解反应的有机物是____(填字母)。

a．CH3CH2Brb．CH3CH3c．葡萄糖。

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a．溴水b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液。

(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。1mol对乙烯基苯酚最多可与____molH2发生反应。

(3)乙苯()是一种重要的有机化工原料。

①乙苯中至少有____个碳原子共平面。

②乙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是____(填结构简式)。10、按要求写方程式。

（1）乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液反应___

（2）苯酚溶液和浓溴水反应___

（3）3-氯戊烷和NaOH醇溶液共热___

（4）乙酸异丙酯与NaOH溶液反应___

（5）的催化氧化___11、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向；共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2；则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误13、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误14、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误15、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误16、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误17、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误18、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误19、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误20、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．聚乙烯中不含碳碳双键；不能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．1mol甲烷消耗2mol氧气；1mol乙炔消耗2.5mol氧气，所以等物质的量的甲烷；乙炔完全燃烧，耗氧量乙炔大，B错误；

C．分子式为的烃可能是烯烃或环烷烃；三种烃不一定是同系物，C错误；

D．用“杯酚”分离和利用超分子有“分子识别”的特性，D正确；

故答案选D。2、D【分析】【分析】

A.乙烯可与溴水发生加成反应；

B.溴可与氢氧化钠反应；苯不溶于水；

C.水和氧化钙反应生成氢氧化钙；利于蒸馏分离；

D.乙醇；水都与钠反应。

【详解】

A.乙烷性质稳定；乙烯可与溴水发生加成反应，干燥后可得到纯净的乙烷，A正确；

B.溴可与氢氧化钠反应生成可溶于水的溴化钠和次溴酸钠；溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，B正确；

C.水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙属于离子化合物，沸点高于乙醇，可利用蒸馏方法分离，C正确；

D.乙醇；水都与钠反应；不能达到除杂的目的，可通过先加入氧化钙，然后再蒸馏的方法分离除杂，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯。注意把握实验的严密性以及物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。题目侧重考查学生的分析、实验能力。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．有机物易溶于有机物；所以乙醇是很好的溶剂，乙醇能够溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药的有效成分，故A正确；

B．因为乙醇与水可形成氢键；以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故B正确；.

C．因为蛋白质在乙醇作用下会发生变性；医疗上用75％的乙醇溶液作消毒剂，故C错误；

D．因为乙醇燃烧放出大量的热；所以可用作燃料，故D正确；

故答案：C。4、D【分析】【详解】

A．乙酸铵为易溶于水的强电解质，用银氨溶液检验乙醛中的醛基，正确的离子方程式为故A错误；

B．苯酚的酸性强于苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为离子方程式为故B错误；

C．氯乙烷不溶于水，不能电离出则向氯乙烷中滴入溶液后没有明显现象；不发生反应，故C错误；

D．将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中，生成醋酸铜和水，离子方程式为故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．缩聚产物聚乳酸是羟基和羧基发生酯化反应缩聚得到的高聚物；酯易水解，是一种可以降解的环保材料，故A正确；

B．多羟基的物质与新制的氢氧化铜的悬浊液反应均会生成绛蓝色溶液，但乙醇与新制悬浊液互溶；不发生反应，故B错误；

C．氨基酸既含羧基；又含氨基，显两性；碱性条件下，氢氧根离子与羧基发生中和反应，生成盐，氨基酸主要以阴离子形态存在，故C正确；

D．苯酚能够与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；而苯与碱不反应，可以用氢氧化钠溶液除杂，故D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。【解析】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－7187、略

【分析】【分析】

【详解】

【1】(1)T℃下，水的离子积Kw==10-15，25℃时，水的离子积Kw值为10-14，所以T℃小于25℃，故答案为：10-15；小于；

(2)此温度下，pH=11的NaOH中c(OH-)=0.0001mol/L，pH=1的HCl溶液的c(H+)=0.1mol/L，等体积混合，酸过量，c(H+)=pH=-lg(H+)=-1g=1+lg2=1.3；故答案为：1.3；

(3)将此温度下pH=13的NaOH溶液VaL，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，与pH=1的H2SO4的溶液VbL混合，溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，则=0.01，Va：Vb=9：2；故答案为：9：2；

【2】(1)配置100mL溶液应用100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；

(2)I2有强氧化性，能使橡胶老化，故滴定时将I2标准溶液装在酸式滴定管甲中；故答案为：甲；

(3)碘遇淀粉变蓝；滴定终点的现象是：当最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中的溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：当最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中的溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色；

(4)碱性环境中I2将AsO氧化为AsO离子方程式为：I2＋AsO＋2OH－==2I－＋AsO＋H2O，故答案为：I2＋AsO＋2OH－==2I－＋AsO＋H2O；

(5)三次滴定，I2标准液液面读数如图所示，分别消耗标准液19.90mL、18.50mL、20.10mL，第二次数据误差较大，舍去，故平均消耗I2标准液20.00mL，根据则粗产品中As2O3的质量分数为=99%；A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，则标准液被稀释，消耗标准液体积增大，测定结果偏高；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确，第二次读数偏小，导致计算时标准液体积偏小，测定结果偏低；C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗，锥形瓶不需要润洗，若润洗会消耗标准液偏多，测定结果偏高；D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗标准液偏多，测定结果偏高；故答案为：99%；ACD。【解析】10-15小于1.39：2100mL容量瓶甲当最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中的溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色I2＋AsO＋2OH－==2I－＋AsO＋H2O99%ACD8、略

【分析】【详解】

(1)a．苯难溶于水、密度小于水；乙酸易溶于水；四氯化碳难溶于水、密度大于水；只用水能鉴别苯、乙酸、四氯化碳，故选a；

b．乙醇、乙醛、乙酸都易溶于水，只用水不能鉴别乙醇、乙醛、乙酸，故不选b；

c．乙醛、乙二醇都易溶于水，只用水不能鉴别乙醛、乙二醇，故不选c；

d．乙醇；甘油都溶于水；只用水不能鉴别乙醇、甘油，故不选d；

选a；

(2)①中含氧官能团的名称是醛基；羟基；

②结构不同、分子式都是C8H8O2；甲；乙、丙互为同分异构体；

(3)A和B两种物质的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它们都能跟金属Na反应放出H2，说明都含羟基，A不溶于NaOH溶液，说明A是苯甲醇，结构简式是而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液显紫色，说明B是酚；B苯环上的一溴代物有两种结构，说明B结构对称，B是对甲基苯酚，结构简式是【解析】①.a②.醛基、羟基③.甲、乙、丙④.⑤.9、略

【分析】【详解】

(1)①a．CH3CH2Br在NaOH水溶液中加热可以发生水解反应，CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，a符合题意；

b．CH3CH3属于烷烃，不能发生水解反应，b不合题意；

c．葡萄糖属于单糖；不能发生水解反应，c不合题意；

故答案为：a；

②a．向苯与甲苯中分别加入溴水，均能看到溶液分层，上层呈深橙红色，下层接近无色，故不能用于鉴别，a不合题意；

b．向苯与甲苯中分别加入KMnO4酸性溶液，可以看到甲苯中溶液褪色，而苯不褪色，故能够鉴别，b符合题意；

c．向苯与甲苯中分别加入NaOH溶液；均能看到溶液分层，上；下层均为无色，故不能鉴别，c不合题意；

故答案为：b；

(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中，1mol对乙烯基苯酚含有1mol碳碳双键，可与1molH2加成，1mol苯环可与3molH2加成，故最多可与4molH2发生反应；故答案为：4；

(3)①苯上的六个碳原子和六个氢原子一定共平面；故乙苯中至少有7个碳原子（即苯环上的六个和乙基上的一个）共平面，故答案为：7；

②乙苯有多种同分异构体有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯四种芳香烃，它们的一溴代物分别有：5种、3种、4种、2种，故其中一溴代物只有两种的芳香烃是故答案为：【解析】ab4710、略

【分析】【详解】

（1）乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应的化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

（2）苯酚溶液与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式为故答案为：；

（3）3-氯戊烷在NaOH的醇溶液发生消去反应生成2—戊烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O，故答案为：CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O；

（4）乙酸异丙酯与NaOH溶液发生水解反应生成乙酸钠和2-丙醇，化学方程式为CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3，故答案为：CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3；

（5）分子中有两个醇羟基，与-OH相连的C上含H能发生催化氧化反应，无氢的不能发生催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O。【解析】①.CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O②.③.CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O④.CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3⑤.2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

（3）根据各能级含有的轨道分析；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d；3f能级；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr；Mn。

【详解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；涉及3个s轨道；2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；

（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A项；2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，故A正确；

B项；不存在2d能级；故B错误；

C项、3s能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道；故C正确；

D项；不存在3f能级；故D错误；

故选AC；故答案为：AC；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n="2,"最外层电子的电子排布为2s22p3,能量为高的是2p电子；故答案为：2；2p；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素，3种元素基态原子的电子排布式分别为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn，故答案为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规