2024年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+2、下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是。

分子结构模型A．分子组装技术操控球形C60分子构成“纳米算盘”B．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放巨大能量，用于发电C．大量电器释放电磁辐射，造成电磁污染D．许多金属在低温下具有超导性

A.AB.BC.CD.D3、下列气体排放到空气中，会导致硫酸型酸雨的是A.NOB.NO2C.CO2D.SO24、下列属于胶体的是A.漂白粉B.泥沙水C.蔗糖溶液D.稀豆浆5、下列对有关物质的分类错误的是。选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCO，酸性氧化物CHCl，电解质DCaO，碱性氧化物

A.AB.BC.CD.D6、短周期主族元素W；X、Y、Z原子序数依次增大；并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（）

A.元素Z在自然界中既有游离态又有化合态B.化合物甲中每个原子都满足8电子结构C.W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点D.元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y7、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑D.总反应为：2H2O2H2↑+O2↑8、下列化学用语表示正确的是A.N2分子的结构式：N≡NB.中子数为9的氮原子：C.二氧化碳的电子式：D.硫原子结构示意图：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)；回答下列问题。

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

(2)Ⅰ中还原产物是______________。

(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)10、Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e处反应的离子方程式为______________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________。

(2)b处的实验现象：____________________。d处的实验现象：______________________________。

(3)c处反应的化学方程式为___________________。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀；过滤后，再向滤液中加入200mL2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

①写出下列反应的离子方程式。

碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：_____________；

②混合物A中NaHCO3的质量为______________g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。11、Ⅰ.汽车尾气产生的CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：

（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_____。

（2）该反应中氧化剂是：___，当该反应中有0.40mol电子发生转移时，被还原的分子数约为_____。

Ⅱ、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：现取三份100mL溶液进行如下实验：

a第一份加入溶液有沉淀产生；

b第二份加足量NaOH溶液加热后；收集到气体0.04mol；

c第三份加足量溶液后；得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤；干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验；回答下列问题。

（1）该溶液中一定存在的离子是___，可能存在的离子是___。

（2）求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围_____。12、A；B、C为短周期元素；在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

。ACB

（1）写出A、B、C三种元素的符号__________、__________、__________。

（2）B元素在周期表中的位置为___________________

（3）C元素的原子结构示意图为__________。13、2molCO2的质量为___________g，含分子数约为___________个。14、某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原粉，使用一段时间后部分粉会变质为将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡；浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

(1)溶液中的反应有：________________。

(2)甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为____________。滤纸上沉淀变化反应的化学方程式为____________________________。

(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈棕黄色，再滴加溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变棕黄的离子方程式为____________________________。丙同学认为不一定是由氯水反应得到的，理由是____________________________，改进方案是____________________________。15、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

(1)X元素形成单质的化学式是_______;

(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式_________;

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式____________。16、某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制；简要回答下列问题：

(1)该实验应选择___mL容量瓶；需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____g。

(2)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度____；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度____；

③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度____；

④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误18、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误19、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误20、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误21、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误22、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误23、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)24、取碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时；剩余物质的质量为2.12g，试计算：

(1)碳酸氢钠的质量为_______克；

(2)在标准状况下，产生CO2约_______mL。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)25、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2­＋H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图_________。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是____________________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_____________________________________________；

②溴水溶液，现象是_____________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是___________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢；以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因_________________________，验证方法_________________________。

②原因_________________________，验证方法_________________________。

③原因_________________________，验证方法_________________________。26、现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞；

C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D.倒转漏斗用力振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞；用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置；分层。

就此实验；完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)___→___→___→A→G→___→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是___。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘__(填“能”或“不能”)，其理由是___。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)27、某兴趣小组以硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)为原料，按以下流程制备得到铁黄[FeO(OH)]和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。

已知：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+

请回答：

(1)下列说法不正确的是________。

A.步骤I中可以用硝酸或硫酸来溶解烧渣。

B.步骤II中过量的FeS2可以用倾析法除去。

C.步骤III中将溶液加热到有较多固体析出；再用余热将液体蒸干可得纯净绿矾。

D.步骤IV中反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

(2)有人认为在步骤V方案1中可以先加入一定量的乙醇，再过滤、洗涤、干燥，即得摩尔盐晶体。其设计依据是_______。

(3)方案2中的主要实验步骤为：蒸发浓缩；冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。

①利用方案2可以制得摩尔盐的原因是_________。

②下列说法正确的是__________。

A.蒸发时蒸发皿中盛溶液的量一般不宜超过其容积的

B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌；以防止局部温度过高而使液体飞溅。

C.蒸发皿不能直接加热；必须垫石棉网才能加热。

D.蒸发结束后蒸发皿取下后直接放在冷水中使晶体快速析出。

③为得到较大颗粒的摩尔盐晶体，可采用的方法是_______。

④如图装置；经过系列操作完成方案2中的抽滤操作(不含洗涤)：

i.装置A的名称为的_______。

ii.请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：(其中的操作步骤可重复使用也可以不用)安装好各仪器→关闭活塞B→_______→a→洗涤操作。

a.微开抽气泵水龙头；b.开大抽气泵水龙头。

c.转移固液混合物d.将滤纸放入装置A中并润湿参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液；铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。

【详解】

A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸；若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B．上述分析可知；操作Ⅰ；Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；

C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+；故C正确；

D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+；故D错误；

故答案为C。2、A【分析】【详解】

A．分子组装技术研究的对象是分子；属于化学科学的研究范畴，故A符合题意；

B．核聚变是核反应；不属于化学反应，不属于化学科学研究范畴，故B不符合题意；

C．电磁辐射是物理研究内容；不属于化学科学研究范畴，故C不符合题意；

D．研究金属在低温下具有超导性；属于物理研究内容，不属于化学科学研究范畴，故D不符合题意；

本题答案A。3、D【分析】【分析】

酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。

【详解】

A；NO有毒；在空气中氧化为再与水反应形成硝酸，应为硝酸型酸雨，A错误；

B、NO2能和水反应生成硝酸；能形成硝酸型酸雨，B错误；

C、CO2排放过多会造成温室效应；不会导致酸雨，故C错误；

D、SO2排放到空气中；经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，D正确。

答案选D。

【点睛】

氮氧化物排放到空气中形成硝酸型酸雨，二氧化硫排放到空气中形成硫酸型酸雨，看中心元素。4、D【分析】【分析】

胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

【详解】

A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；是固体混合物，不是胶体；

B．泥沙水是悬浊液；不是胶体；

C．蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的水溶液；不是胶体；

D．稀豆浆中有一些蛋白质分子的直径在1nm~100nm之间；所以稀豆浆属于胶体；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．干冰为二氧化碳是纯净物；白酒；加碘盐、食醋均为混合物，A正确；

B．CO不是酸性氧化物；B错误；

C．在熔化状态或水溶液条件下能导电的化合物均为电解质，SO3为非电解质；C正确；

D．为两性氧化物；D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z位于三个不同的周期；则W为H元素；W与Y同主族，则Y为Na；根据图示可知，Z形成4个共价键，位于ⅣA族，结合原子序数可知Z为Si；X形成2个共价键，位于ⅤⅠA族，应该为O元素，满足“X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍”，根据分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为Si元素，据此分析。

【详解】

A．元素Z(硅)在自然界中只有化合态；没有游离态，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A错误；

B．化合物甲是硅酸；分子中不是每个原子都满足8电子结构，例如氢原子只达到2电子的结构，故B错误；

C．W和Y形成二元化合物是氢化钠；是离子晶体，W和X形成二元化合物是水，是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，故C正确；

D．W为H；X为O，Z为Si都是非金属元素，四种元素中，O的非金属性最强，H的电负性大于Si，故非金属性：H＞Si，O＞H＞Si，即X＞W＞Z，Y为Na，是金属元素，元素的非金属性：X＞W＞Z＞Y，故D错误；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．该过程是利用太阳光实现高效分解水；所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；

B．反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢；涉及极性键(H—O键)的断裂和极性键(H—O键)；非极性键(H—H键和O—O键)的形成，故B错误；

C．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑；故C正确；

D．整个过程是水转化得到氢气与氧气，可以表示为：2H2O2H2↑+O2↑；故D正确；

故选：B。8、A【分析】【详解】

A．N2分子含有三对共用电子对；因此其结构式：N≡N，故A正确；

B．中子数为9的氮原子，其质量数为16，其原子符号为故B错误；

C．二氧化碳的电子式：故C错误；

D．是硫离子的离子结构示意图；故D错误。

综上所述，答案为A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

根据正负化合价代数和为0计算；根据氧化还原反应的概念结合元素的化合价变化分析判断；结合电子转移的数目计算；根据电子守恒规律计算。

【详解】

(1)NaClO3中Na为+1价；O为-2价，由正负化合价代数和为0可知Cl的化合价为+5价；

(2)Ⅰ中Cl元素从+5价降为+4价，从-1价升高为0价，则还原产物是ClO2；

(3)Ⅱ的离子方程式为2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，反应中Cl元素从+5价降为+4价，则每生成1molClO2转移1mol电子，现反应中有0.1mol电子转移，产生的ClO2气体的物质的量为0.1mol；在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4)根据有效氯定义，1gClO2的物质的量为mol，已知ClO2～Cl-～5e-，则转移电子为mol，已知Cl2～2Cl-～2e-，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为×mol，则氯气的质量为×mol×71g/mol=2.63g。

【点睛】

以ClO2的制备为载体，考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和电子守恒规律为解答的关键，注意题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查。【解析】+5ClO22ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O2.242.63g10、略

【分析】【详解】

I.（1）e处反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4、浓HCl、KCl、MnCl2都改成离子形式，Cl2和H2O以化学式保留，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。在该反应中Mn元素的化合价由+7价降为+2价，KMnO4为氧化剂；Cl元素的化合价由-1价升至0价；浓盐酸为还原剂；根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。

（2）b处的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，b处的实验现象：溶液由无色变为蓝色；d处发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；d处的实验现象：溶液由无色变为红色。

（3）c处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

II.（1）向混合物中加入过量Ba（OH）2发生的反应为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH；过滤后向滤液中加入稀盐酸发生的反应为H++OH-=H2O；

①碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

②与盐酸反应的OH-物质的量n（OH-）=n（HCl）=2mol/L×0.2L=0.4mol，则与HCO3-反应的OH-为3mol/L×2×0.1L-0.4mol=0.2mol，所以n（NaHCO3）=0.2mol，m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g。

（2）加入50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14，与混合物反应后过量的HCl物质的量为n（HCl）过量=2mol/L×2×0.05L-1mol/L×(0.05L+0.05L)=0.1mol，与混合物反应的n（HCl）=8mol/L×0.05L-0.1mol=0.3mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molNaHCO3消耗的HCl为0.2mol，与Na2CO3反应的HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，原混合物中n（Na2CO3）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g。【解析】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1：5溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16.85.311、略

【分析】【详解】

I．反应中N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，氧化剂为NO2；还原剂为CO，反应中转移电子数为8，其双线桥表示转移电子为：

故答案为：

（2）反应中N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，氧化剂为NO2，还原剂为CO，反应中转移电子数为8，即转移8mol电子被还原NO2为2mol，则当该反应中有0.40mol电子发生转移时，被还原NO2的分子数约为0.1NA；

故答案为：NO2；0.1NA或6.02×1022。

II．由a实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液；有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银；硫酸银；

由b试验可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到0.896L(标准状况)气体，气体为氨气，其物质的量为0.04mol，原溶液中一定含=0.4mol⋅L−1；

由c试验可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含的物质的量为=0.01mol，含的物质的量为=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Fe3+、Mg2+，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl−；

（1）由上述分析可知，一定存在K+、一定不存在Ba2+、Mg2+，可能存在的离子是Cl−；

故答案为：K+、Cl−；

（2）由上述分析可知，原溶液中一定含=0.4mol⋅L−1，可能存在Cl−；由电荷守恒可知，没有氯离子时，c(K+)=0.02mol×2+0.02mol×20.1L=0.2mool/L，若是含有氯离子，则c(K+)>0.2mol⋅L−1，所以c(K+)⩾0.2mol⋅L−1；

故答案为：c(K+)⩾0.2mol⋅L−1。【解析】①.②.NO2③.0.1NA或6.02×1022④.K+、⑤.Cl−⑥.c(K+)⩾0.2mol⋅L−112、略

【分析】【分析】

由题给三种短周期元素在周期表中的位置关系，假设A元素原子核外电子数是x；

则相应元素原子核内质子数或核外电子数的关系为：

。AxCB已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，解得故A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素，据此解题。

【详解】

（1）由分析可知；A；B、C三种元素的符号分别是氮元素，硫元素，氟元素，故元素符号分别为：N、S、F，故答案为：N；S；F；

（2）由分析可知；B（硫）元素16号元素，故在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

（3）C元素是氟元素，故其原子结构示意图是故答案为：【解析】NSF第三周期第ⅥA族13、略

【分析】【分析】

【详解】

2molCO2的质量为：2mol×44g/mol=88g；含分子数约为：2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。

故答案为：88；1.204×1024。【解析】881.204×102414、略

【分析】【分析】

根据Fe2+、Fe3+的相互转化反应；及其检验方法分析解答。

【详解】

(1)使用过一段时间的脱氧剂含和用稀盐酸浸泡发生的反应有

(2)白色沉淀很快变为灰绿色，逐渐变为红褐色，是白色的被氧化成红褐色的的过程，则试剂X为溶液或氨水等。滤纸上沉淀变化的反应方程式为

(3)据(1)中反应可知，上层溶液中有可能有滴加氯水后溶液呈棕黄色的离子方程式为再滴加溶液变红，可能是原溶液中的，也可能是由氯水和反应生成的。若先滴加溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变红，则可证明是氯水氧化生成的。【解析】溶液(或氨水等)原上层溶液中可能含有先滴加溶液无明显现象，后滴加氯水，溶液变红15、略

【分析】【分析】

由短周期元素的位置可知；X为He；Y为F、Z为S；结合各元素形成的单质性质进行分析。

【详解】

由短周期元素的位置可知；X为He；Y为F、Z为S；

（1）X属于He元素,氦属于单原子分子；其单质的化学式是He；

故答案为：He；

（2）Y元素形成的单质为F2，与水反应生成氢氟酸和氧气，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）Z为S元素，钠与硫反应生成硫化钠，方程式为：2Na+S=Na2S；

故答案为：2Na+S=Na2S。【解析】He2F2+2H2O=4HF+O22Na+S=Na2S16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室中没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制，实际上配制的为500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：286g/mol×0.10mol/L×0.5L=14.3g；

(2)①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水；不影响最终溶液体积，所配溶液浓度无影响；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；

③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切；若仰视定容，加入蒸馏水体积偏大，会使所配溶液浓度偏低；

④摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留溶液，则会出现容量瓶中液面低于刻度线，属于正常现象，不影响配制结果。【解析】50014.3无影响偏低偏低无影响三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。18、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确20、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。21、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原22、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。23、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、计算题(共1题，共4分)24、略

【分析】【详解】

（1）假设混合物中NaHCO3的质量为xg；则根据差量法有：

则x==1.68g；故答案为：1.68；

（2）根据(1)的分析可知，NaHCO3的质量为1.68g，物质的量为0.2mol，根据反应的化学方程式可知，生成0.1molCO2，体积为故答案为：2240。【解析】(1)1.68

(2)2240五、实验题(共2题，共4分)25、略

【分析】【详解】

（1）①根据反应原理：Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2­＋H2O，反应类型为“固+液→气”，以锥形瓶（盛固体）和分液漏斗（盛液体）为发生装置，由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可将碱液置于锥形瓶中吸收多余的二氧化硫气体，据此画出的制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图为：

②实验过程中；使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作方法为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

故答案为：打开分液漏斗上口的活塞；旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

（2）①二氧化硫的漂白性；品红溶液中通入二氧化硫后品红溶液褪色；

故答案为：溶液褪色；

②二氧化硫具有还原性，溴水中通入二氧化硫后二者发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；所以溴水褪色；

故答案为：溶液褪色；

③二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氯化钠溶液发生反应生成了单质硫，所以能观察到溶液变浑浊或产生浅黄色沉淀；

故答案为：有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）；

（3）因为已知不存在气密性问题，则只能从试剂上去寻找可能存在的原因，两种反应物中至少有一种存在问题，①可能是Na2SO3变质，Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4，可以通过检验Na2SO3固体中是否含有SO42-；

故答案为：Na2SO3变质；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；

②也可能是H2SO4的浓度比较小造成二氧化硫产生缓慢；验证是否是浓硫酸，简单的方法是取少许硫酸样品涂在白纸上看是否变黑；

故答案为：不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。【解析】打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加溶液褪色溶液褪色有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）Na2CO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（不用填）(不用填)26、略

【分析】【分析】

萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗；把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，关闭活塞，上端倒出上层液体；从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的；萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中