2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷820考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机化合物A只由C；H两种元素组成；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系，下列说法错误的是。

A.物质A能使溴的四氯化碳溶液褪色B.物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.物质C的溶液与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应，可以生成砖红色沉淀D.物质D的溶液可以用于清除水壶中的水垢2、合成氨反应达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是（）

A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔C.研制低温催化剂D.探索不用和合成氨的新途径3、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.v正(X)=2v逆(Y)B.X的分解速率与Y的消耗速率相等C.反应容器中Y的质量分数不变D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX4、下列说法不正确的是A.12C和14C是一种核素B.S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体C.35Cl和37Cl互为同位素D.CH3CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互称为同分异构体5、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列有机物的系统命名正确的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.对硝基甲苯D.2—苯基丙烯7、如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图；以下叙述正确的是。

A.正反应为吸热反应B.正反应的能量变化量为E2与E1的差值C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.反应物总能量高于生成物总能量8、淀粉通过如图所示的转化可以得到多种有机物；下列有关说法不正确的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化剂B.酒化酶与乳酸菌遇重金属盐会失去活性C.物质甲是葡萄糖，它的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到两分子丙，乙和丙互为同系物9、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法正确的是。

A.A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯B.B电极的反应：2Li++S8﹣2e−=Li2S8C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质10、合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法；解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是A.该合成氨反应的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHadC.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率11、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：_______；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_______g。

(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成

①外电路的电流方向是由_______极流向_______极(填字母)。

②电池正极反应式为_______。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为_______极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为_______。13、“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______14、以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为______________，正极反应式为__________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH=-726.5kJ/mol）。15、对于反应采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率______________%。

(2)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、_________。

(3)比较a、b处反应速率大小：va_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。16、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体；在生产生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；该反应的能量变化如图所示：

(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。

a．升高温度b．充入Hec．加入催化剂d．降低压强。

Ⅱ.CH3OH也是一种重要的燃料；一定条件下发生反应：

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)。

(3)某温度下，将4molCH3OH和6molO2充入2L的密闭容器中经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝1.5mol·L－1，4min内平均反应速率υ(H2O)＝_____。

(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子。

(5)以CH3OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。17、乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴该反应类型是____________________反应（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能团的物质是___________________________。18、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。19、19世纪初_____国化学家________首先提出了有机化学的概念。20、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)21、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误22、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)23、根据要求；回答下列问题：

Ⅰ.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。

(1)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。

(2)实验中，E瓶内干燥的红色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白作用。

(3)F中反应的化学方程式为___________。

(4)装置G的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________。24、如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液；断开K，接通电源一段时间后，C；D中有气体产生。

（1）R为电源的__；S为电源的__。

（2）A极附近的溶液变为红色；B极的电极反应式为__。

（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。

（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。25、根据下图所示的实验；回答问题：

(1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____

(2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________

(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反应的反应类型是________________________评卷人得分六、原理综合题(共4题，共32分)26、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

A．O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L

C．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L27、研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变。

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp；如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1

ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。28、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：。化学键H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x

则x＝_________。

（2）若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。

a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

vc．v正（H2）＝3

逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂________③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率______；该温度下的平衡常数为________；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的

。b．使用合适的催化剂

a．缩小反应容器的容积b．使用合适的催化剂29、李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时；将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_____（填“a”或“b”）。

②T℃时，15min时，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将____移动（填“向左”；“向右”或“不”）。

(2)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1。

①写出肼的电子式______。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______。

③目前；科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度；负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。

(3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如图所示：

①图中表示O2压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。

②已知N2O5分解的反应速率v=0.12pN2O5(kPa•h-1)，t=10h时，pN2O5=__kPa，v=__kPa•h-1(结果保留两位小数；下同)。

③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即E为CH3COOC2H5。以此分析解答此题。

【详解】

A．根据上述分析可知：A是乙烯；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故A正确；

B．根据上述分析可知：物质B是乙醇；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．根据上述分析可知：物质C是乙醛；具有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确；

D．根据上述分析可知：物质D是乙酸；显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应，故D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

由图可知，随着温度的升高而显著下降，即在低温条件下，的体积分数较高，但目前所用催化剂——铁触媒的活性最大时的温度在500℃左右，故最有前途的研究方向是研制低温催化剂，故答案选：C。3、B【分析】【详解】

A．化学反应速率与系数成正比，v正(X)=2v逆(Y)=v逆(X)；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；

B．X的分解速率与Y的消耗速率相等；正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故B选；

C．反应容器中Y的质量分数不变；说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；

D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX；正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故D不选；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．12C和14C是同种元素组成的不同核素；它们互为同位素，故A说法错误；

B．四种物质均是由硫元素组成；不同结构的单质，因此它们互为同素异形体，故B说法正确；

C．35Cl和37Cl均是氯元素的原子；质子数均为17，中子数分别为18；20，因此它们互为同位素，故C说法正确；

D．分子式均为C2H5NO2；前者官能团为硝基，后者官能团为氨基和羧基，因此结构不同，它们互为同分异构体，故D说法正确；

答案为A。5、A【分析】【详解】

A、BeCl2熔点较低；易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；

B、该化合物的化学性质与AlCl3相似；而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；

C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2；C不正确；

D；氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由键线式结构可知；烷烃的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，4—二甲基己烷，故A错误；

B．由键线式结构可知；含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故B错误；

C．由结构简式可知；苯环中硝基处于甲基的对位，名称为对硝基甲苯，故C正确；

D．不饱和芳香烃命名时，苯环应做为取代基命名，则的名称为2—苯基丙烯；故D正确；

故选CD。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；

B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值；B正确；

C.加入催化剂只改变反应速率；不影响反应热，C错误；

D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。8、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解为葡萄糖，则甲为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，则乙为乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，则丙为乳酸。

【详解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解为葡萄糖，则硫酸所起的作用是做催化剂，A项正确；

B．蛋白质遇重金属盐会变性失活；酒化酶为蛋白质，乳酸菌含有蛋白质，则酒化酶与乳酸菌遇重金属盐会失去活性，B项正确；

C．葡萄糖含有醛基，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C项错误；

D．乙醇为醇类；乳酸为羧酸；结构式不同，不互为同系物，D项错误；

答案选CD。9、AC【分析】【分析】

根据锂离子的移动方向可知，A电极为该电源的负极，B电极为该电源的正极，因为总反应为2Li+S8═Li2S8，所以放电时，A电极锂失电子生成锂离子，电极反应为Li-e-═Li+，B电极上S8得电子生成Li2S8，电极反应：2Li++S8+2e-═Li2S8；充电时负极连接电源负极，正极连接电源正极，据此分析解答。

【详解】

A．根据锂离子的移动方向可知；A电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯，故A正确；

B．放电时，B电极上S8得电子生成Li2S8，电极反应：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B错误；

C．充电时负极连接电源负极；所以电极A与电源负极连接，作为阴极，故C正确；

D．锂能与水或酸发生反应；所以电解质溶液不能选用水溶液如稀硫酸，故D错误；

故选AC。10、AC【分析】【详解】

A．合成氨反应中；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，放热反应的ΔH＜0，故A错误；

B．从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正确；

C．合成氨反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能；加快正逆反应速率，故D正确；

故选AC。11、AC【分析】【详解】

热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。

已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；恒温恒压条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2)：n(H2)均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故选：AC。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中铜失去电子；被氧化，氯化铁得到电子，被还原，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)Cu；反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为0.1mol×64g/mol＝6.4g。

(2)①Li是活泼的金属失去电子，作负极，二氧化锰得到电子，作正极，所以外电路的电流方向是由b极流向a极。

②正极二氧化锰得到电子生成则电池正极反应式为

③由于电极是活泼金属；能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

(3)甲烷燃烧失去电子，被氧化，则通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极，电解质溶液显碱性，则正极反应为【解析】6.4ba否电极是活泼金属，能与水反应负13、略

【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；【解析】错误14、略

【分析】【分析】

甲醇燃料电池的总反应式为：CH3OH+O2═CO2+2H2O；可先写简单的正极反应，再考虑负极反应。

【详解】

（1）酸性条件下甲醇燃料电池的总反应式为：CH3OH+O2═CO2+2H2O①，酸性条件下该燃料电池的正极反应式为O2+6H++6e-═3H2②，①-②得电池负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；该燃料电池的理论效率为

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式要结合溶液的酸碱性书写，为易错点。【解析】CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+O2+6H++6e-═3H2O96.6%15、略

【分析】【分析】

(1)先根据温度高，速率快，反应达到平衡所需时间缩短判断343K时SiHCl3的转化率；

(2)根据化学反应速率的影响因素分析；

(3)在其它条件不变时；温度高速率快。

【详解】

(1)温度越高；反应速率越快，达到平衡所需时间越短，反应越先达到平衡，根据图示可知曲线a先达到平衡，说明左侧曲线对应的温度为343K，则根据曲线可知343K时反应的平衡转化率为22%；

(2)缩短反应达到平衡的时间；实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂或增大反应物浓度的方法；

(3)在相同条件下，升高温度，活化分子数目增加，活化分子百分数增加，反应速率加快。a、b两点的SiHCl3转化率相同，则二者浓度相同，由于温度：a点＞b点，所以反应速率：a点＞b点。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的比较、影响因素。要会分析图象，清楚：化学反应速率的影响因素，学会控制变量法分析判断；明白：温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。【解析】①.22②.改进催化剂③.增大反应物压强(浓度)④.大于16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)结合反应物和生成物的总能量大小比较判断反应放热或吸热；

(2)根据改变外界条件对化学反应速率的影响进行分析解答；

Ⅱ.(3)根据公式计算O2的化学反应速率，再结合化学计量数与化学反应速率成正比计算H2O的化学反应速率；

(4)、(5)CH3OH燃料电池中，KOH作电解质溶液，CH3OH作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，O2作正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；据此分析解答；

【详解】

Ⅰ.(1)根据图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)恒容容器中，对于反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；

a．升高温度；化学反应速率加快，a符合题意；

b．恒容条件下冲入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不发生改变，b不符合题意；

c．加入催化剂可降低反应的活化能；化学反应速率加快，c符合题意；

d．降低压强化学反应速率减慢；d不符合题意；

故答案为：ac；

Ⅱ.(3)设4min内O2转化的物质的量为xmol，则有6mol-xmol=1.5mol/L×2L，x=3，则由化学反应速率与化学计量数成正比可得υ(O2)：υ(H2O)=3：4，则υ(H2O)=υ(O2)=×0.375mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1，故答案为：0.5mol·L-1·min-1；

(4)①根据上述分析可知，电池放电时，O2作正极；即通入空气的电极为正极，①错误；

②电池放电时，电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，电解质溶液的OH-不断被消耗；碱性逐渐减弱，②正确；

③电池放电时，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，6.4gCH3OH的物质量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，每消耗0.2molCH3OH转移0.2mol×6=1.2mol电子；③正确；

故答案为：②③；

(5)根据上述分析可知，CH3OH燃料电池中，KOH作电解质溶液，CH3OH作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。【解析】放热ac0.5mol·(L·min)-1②③CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O17、略

【分析】【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；该反应为酯化反应，属于取代反应的类型；

（2）因乙酸含有羧基，显酸性，羧基为乙酸的官能团。【解析】①.取代②.乙酸（或CH3COOH）18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为Pb；氧化；

（2）铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为减小；负；

（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103mole-，消耗氧气为1×103mol÷4=250mol，所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案为2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。

【点睛】

在原电池工作过程中，电子沿导线由负极移向正极，而阴离子通过电解质溶液由正极移向负极。【解析】Pb氧化减小负PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2OH2－2e－＋2OH－＝2H2O5.619、略

【分析】【分析】

19世纪初瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了有机化学的概念。

【详解】

19世纪初瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了有机化学的概念；因此两个空需要填写的内容分别是瑞典；贝采里乌斯。

【点睛】

本题主要是有机化学的发展概念的提出及发展的知识。【解析】瑞典贝采里乌斯20、略

【分析】【分析】

苯在催化剂存在下与氢气反应后生成C6H12，说明发生加成反应，生成环己烷，环己烷与氯气在光照条件反应发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应生成环己烯。

【详解】

（1）化合物A为苯和氢气发生加成反应生成的环己烷，化合物B为一氯环己烷，结构简式为反应②为消去反应。（2）反应③为苯和溴发生的取代反应，方程式为（3）仅用水鉴别苯和溴苯时就只能用苯和溴苯的物理性质的差异来鉴别，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液体为溴苯，浮在水面上的为苯。【解析】①.环己烷②.③.消去反应④.⑤.在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。四、判断题(共2题，共12分)21、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。五、实验题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

I.由实验装置可知，A为分液漏斗，B中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中饱和食盐水可除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥红色布条不褪色，F中发生Cu+Cl2CuCl2，G中NaOH吸收尾气，发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

II.装置A用来制取氨气，反应方程式为：经装置B中碱石灰干燥氨气，再通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，再与浓盐酸反应生成氯化铵固体，瓶内有白烟生成，由于氨气极易溶于水，需要防倒吸，最后选装置E来处理尾气。

【详解】

Ⅰ.(1)C中装有饱和食盐水；用于除去氯气中的氯化氢气体，D中为浓硫酸，用于干燥，吸收水蒸气。故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气)；

(2)氯气与水生成的次氯酸具有漂白性；E中所通入的氯气为干燥的，不具有漂白性，红色布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白作用，故答案为：不褪色；不具有；

(3)氯气与铜反应生成氯化铜，为棕黄色的烟，反应方程式为：

(4)装置G中的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气；发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收尾气氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

Ⅱ．(1)装置A中发生反应的化学方程式为

(2)氨气是碱性气体；需要碱性干燥剂来吸收水蒸气，则装置B中的干燥剂是：碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)；

(3)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；装置C中的现象是：试纸变蓝色；

(4)装置C是氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体；现象是：瓶内有白烟产生；

(5)为防止氨气溶解而造成倒吸，选装置E，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为：【解析】饱和食盐水吸收氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气)不褪色不具有吸收尾气氯气，防止污染空气碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生E24、略

【分析】【分析】

（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。

【详解】

（1）断开K；通直流电，电极C；D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，故答案为：负极；正极；

（2）A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；

（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A；B与电源也构成了电解池；因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向B极，故答案为：B极；

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的电极作负极，D中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)。

【点睛】

明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。【解析】负极正极2H2O－4e-=4H＋＋O2↑B极氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气2H2＋4OH-－4e-=4H2O(负极)，O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正极)25、略

【分析】【分析】

(1)根据甲烷与氯气的反应实验条件和产物性质；分析判断实验现象；

(2)根据甲烷与氯气在不同条件下的实验现象推断结论；

(3)利用甲烷取代反应特点书写反应方程式；

(4)根据上述反应的特点判断反应类型；

【详解】

(1)装置A中是甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应；所以装置A中的实验现象为①试管内气体颜色逐渐变浅，因为氯气被反应掉了②试管内壁有油状液滴出现，因为有四氯化碳的产生③试管中有少量白雾；产生的氯化氢与水面上的小水滴结合④试管内液面上升，试管内的产生的氯化氢会溶解在水中试管中的气压减小⑤水槽中有固体析出，因为产生的HCl溶于水使氯离子的浓度升高所以会有氯化钠晶体析出；装置B中的试管用黑色纸套套住无法进行反应，所以实验现象为装置B中无明显现象；

(2)根据上述实验现象；可以得出结论甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应；

(3)上述实验A中反应的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；

(4)上述反应的反应类型是取代反应；【解析】装置A中：①试管内气体颜色逐渐变浅②试管内壁有油状液滴出现③试管中有少量白雾④试管内液面上升⑤水槽中有固体析出装置B中无明显现象甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl取代反应六、原理综合题(共4题，共32分)26、略

【分析】【详解】

（1）

所以SO2起始物质的量浓度为0.4mol/L，

10min生成SO3的化学反应速率为

SO2的转化率为

（2）A．增大反应物浓度加快反应速率，A项正确；

B．降低温度，化学反应速率减慢，B项错误；

C．催化剂降低反应活化能，加快化学反应速率，C项正确；

D．反应为可逆反应，不可能完全转化，D项错误，

故答案为：A、C；

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，

所以反应达到平衡时，c（SO3）<0.4mol/L，

A．起始时或者完全转化为c（O2）=0.2mol/L，不是平衡时，A项错误；

B．c（SO2）=0.25mol/L，较为符合，B项正确；

C．起始时完全转化时才存在c（SO3）=0.4mol/L，C项错误；

D．不妨设反应到达平衡时O2转化xmol/L，则平衡时c（SO2）=0.2+2x，c（O2）=0.1+x，若平衡时c（SO2）=c（O2），则有0.2+2x=0.1+x，可得x=-0.1，不符合实际，D项错误，

答案选B；【解析】①.0.03mol/(L.min)②.75％③.AC④.B27、略

【分析】【分析】

（1）①化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变；正反应速率等于逆反应速率；

②建立三段式求解可得；

③由图确定t1时反应生成的NO2浓度；该反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动；

（2）①由图可知；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，活化能越大，反应速率越慢；

②由图可知，转化相同量的NO，在温度T4下消耗的时间较长；原因是浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。

【详解】

（1）①A；该反应是一个气体体积减小的反应；气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故正确；

B、v正(N2O4)＝2v逆(NO2)说明正逆反应速率不相等；反应没有达到化学平衡状态，故错误；

C；温度不变；化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；

D；由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；

E；容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变；反应达到化学平衡状态，故正确；

AE正确；故答案为：AE；

②设起始N2O4的物质的量为1mol；由题给数据建立如下三段式：

由三段式数据可知N2O4的平衡分压为×p=NO2的平衡分压为×p=则平衡常数Kp＝=故答案为：

③由图可知，t1时反应消耗N2O4的浓度为（0.04—0.01）mol/L，由方程式可得反应生成NO2的浓度为0.03mol/L×2=0.06mol/L；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度增大，则0～t2时段，NO2的浓度c(NO2)随t变化趋势的曲线为故答案为：

（2）①由图可知；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则化学反应速率反应Ⅰ快于反应Ⅱ，化学反应取决于反应速率较慢的一步，则决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ，故答案为：Ⅱ；

②由图可知，转化相同量的NO，在温度T4下消耗的时间较长，原因是反应Ⅰ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长，故答案为：T4；反应Ⅰ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响；【解析】AEpⅡT4ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响28、略

【分析】【详解】

(1).已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol

根据盖斯定律，②－③=①，则ΔH1=－58kJ/mol－41kJ/mol=－99kJ/mol，ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和，则ΔH1=1076kJ·mol-1+436×2kJ·mol-1－(3xkJ·mol-1+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=－99kJ·mol-1，解得x=413kJ·mol-1；故答案为413；

(2).①.II达到平衡的时间小于I，说明II的反应速率大于I，则II的温度大于I，平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即温度升高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，所以KI＞KII；故答案为＞；

②.反应②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol；该反应为气体体积减小的放热反应；

a.该反应为反应前后气体体积不等的可逆反应；相同条件下气体物质的量之比等于气体压强之比，容器中压强不变说明反应达到平衡状态，故a选；

b.甲醇和水蒸气均为生成物，二者的体积比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b不选；

c.达到平衡时，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学方程式计量数之比，v正（H2）＝3v逆（CH3OH）说明该反应的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态，故c选；

d.由反应方程式可知；2个C=O断裂的同时一定有6个H-H断裂，不能说明反应达到平衡状态，故d不选，故答案为ac；

③.若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则△n(H2)=2mol×90%=1.8mol，由反应方程式可知△n(CO2)=1.8mol÷3=0.6mol，所以用CO2表示的平均反应速率v(CO2)==0.06mol/（L·min）；根据平衡三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

起始浓度0.5100

转化浓度0.30.90.30.3

平衡浓度0.20.10.30.3

平衡常数K==450；

保持容器温度不变；a.缩小反应容器的容积，压强增大，平衡正向移动，甲醇产率增加，故a选；

b.使用催化剂可以加快反应速率，但