【名师一号】2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练5影响化学反应速率的因素

双基限时练(五)影响化学反应速率的因素1．100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在肯定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钠固体 B．水C．硫酸钾溶液 D．NaOH溶液答案BC解析减小反应物的浓度，反应速率减小，增加Na2SO4固体的量，其H＋浓度不变反应速率不变；加入水和加入硫酸钾溶液都能使H2SO4溶液浓度降低，反应速率减慢；加入NaOH溶液消耗H2SO4，使产生的H2的总量减小。2．下列不同条件下的化学反应：A＋B=C＋D，反应速率由大到小的挨次正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL，再加入蒸馏水20mL④常温下100mL含A0.01mol和20mL含B0.01mol的溶液混合A．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③答案C解析依据题意可知，其他条件相同时，只有A、B的浓度不同。依据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05mol·L－1；②中A、B物质的量浓度均为0.1mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol·L－1；④中A物质的量浓度为0.08mol·L－1，B物质的量浓度为0.08mol·L－1。即浓度的大小挨次为②>④>①>③，其速率挨次与之相同，C选项符合题意。3．肯定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HClOeq\o(=,\s\up15(光照))2HCl＋O2。若c(HClO)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HClO)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A．5s B．大于10sC．10s D．小于10s答案B解析若反应速率不变，则所用时间为eq\f(0.02mol·L－1,0.03mol·L－1)×15s＝10s，随着反应不断进行，c(HClO)渐渐减小，反应速率渐渐减小，实际上所用时间大于10s。4．下列关于催化剂的说法正确的是()A．任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能使不起反应的物质发生反应D．不使用MnO2作催化剂，H2O2就不能分解答案B解析不是任何化学反应都需要催化剂，如Zn与H2SO4的反应，不需要使用催化剂，A项错；催化剂只能转变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，C项错；H2O2能在肯定条件下分解，加入MnO2能使其分解速率加快，D项错。5．下列表格中的各种状况，可以用下面对应选项中的图象表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2m0.1mol·L－1的H2C2O40.2mol·L－1的H2C2O4C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末答案AC解析Na、K与水反应，K更活泼反应更快，Na、K与水反应是放热反应，随反应进行温度上升，反应速率加快，A项正确；其他条件相同，H2C2O4浓度大反应速率快，乙中反应速率更快，B项不正确；相同浓度下，反应物温度越高速率越快，随反应进行，反应物的浓度减小反应速率减小，C项正确；H2O26．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深C．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案C解析依据反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因浓HNO3的浓度大，氧化力量也强，反应速率大于稀HNO3的反应速率，A项错；溶解1molCu消耗4mol浓HNO3、eq\f(8,3)mol稀HNO3，C项正确；反应生成的NO2是红棕色，NO为无色，B项错；因铜的质量相同，其电子转移总数也应相等，D项错。7．反应E＋F=G在温度T1下进行，反应M＋N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，但E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率()A．前者大 B．后者大C．一样大 D．无法推断答案D解析推断一个反应快慢首先从内因着手考虑，尽管前者反应浓度大、温度高，但不肯定比后者反应速率快，内因是反应速率的打算因素。8．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的转变能使反应速率减小的是()A．削减炭的量B．保持体积不变，增加水蒸气的量C．将容器体积缩小一半D．保持压强不变，充入Ne答案D解析炭为固体反应物，削减炭的量，对反应速率几乎没有影响，A项错。保持体积不变，增加水蒸气的量，增加了水蒸气的浓度，反应速率加快，B项错。将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率加快，C项错。保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D项正确。9．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：①IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，②I2＋HSOeq\o\al(－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝。这一反应被称为碘钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()A．整个反应过程中，作催化剂的物质是KIB．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．碘钟反应的快慢由反应②打算D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝”这一现象与①②的反应速率有关答案C解析由题给信息，反应①相对较慢，反应②相对较快，所以B、D两项正确，C项错误；分析①②反应中I－的作用知，KI是催化剂，故A项正确。10．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(,\s\up15(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的转变对反应速率的影响是什么？填在横线上。(1)增加反应物Fe的用量________。(2)将容器的体积压缩到原体积的一半________。(3)保持体积不变，充入He使体系压强增大________。(4)保持压强不变，充入He使容器的体积增大______。(5)将铁粉粉碎成更小的颗粒________。答案不变增大不变减小增大解析固体反应物的浓度一般视为常数，增加或削减其用量不影响反应速率；本反应中有气体物质参与和生成，压缩容器的体积使气体物质的浓度增大，反应速率增大；保持体积不变充入He，没有转变原气体物质的浓度，不影响反应速率；保持压强不变充入He，容器体积增大，原气体物质的浓度减小，反应速率减慢；将铁粉粉碎成更小的颗粒，与H2O(g)的接触面积增大，反应速率加快。11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3＋3KHSO3=KCl＋3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。(1)在t1～t2时段反应速率________(填“加快”或“减慢”或“变化不明显”)，主要缘由是______________________________；(2)在t2～t3时段反应速率________(同上)，主要缘由是__________________________________________________。答案(1)加快由于ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=Cl－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，由于反应生成了H＋，使c(H＋)增大，反应速率加快(2)减慢由于随着反应进行，c(ClOeq\o\al(－,3))和c(HSOeq\o\al(－,3))渐渐减小，反应速率降低解析(1)依据反应方程式KClO3＋3KHSO3=KCl＋3KHSO4，由于反应中H＋的浓度增大，可确定反应速率增大的缘由。(2)随着时间的延长，反应物浓度减小，反应速率减慢，反应速率符合“浓快稀慢”的规律。12．某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某试验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及催化剂的最佳催化条件。探究一试验步骤：(1)向锥形瓶中加入50mL1.5%的双氧水；(2)分别向锥形瓶中加入0.3g不同的催化剂粉末，马上塞上橡皮塞；(3)采集和记录数据；(4)整理数据得下表。不同催化剂“压强对时间的斜率”的比较催化剂猪肝马铃薯氯化铜氯化铁氧化铜二氧化锰压强对时间的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336①该“探究一”试验的名称是__________________。②该试验所得出的结论是______________________。探究二二氧化锰的最佳催化条件不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间如下表。分析表中数据可以得出：③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________，因而反应时间________。④假如从试验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当选用3.0%的双氧水，加入________g的二氧化锰能使试验效果最佳。