【全程复习方略】2020年高考化学课时提能演练(六)-2.2-电-解-质(鲁科版-福建专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L－1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥2.(猜想题)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH－＋HCl=H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑3.(2022·大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CQUOTE===CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑4.(2022·四川高考)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiQUOTE+2H+===H2SiO3↓C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NQUOTE+Al3++2SQUOTE+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NQUOTE+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5.欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分别，加入试剂①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③OH－④CO2⑤COeq\o\al(2－,3)的正确挨次是()A.①②③④ B.③⑤①②C.②①③⑤ D.①⑤③②6.试验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NQUOTE、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCQUOTE、SQUOTE中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SQUOTEC.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+8.(易错题)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶29.(2021·渭南模拟)下列各组离子在指定条件下,确定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CQUOTE、NQUOTEB.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SQUOTE、NQUOTEC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NQUOTE、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SQUOTE10.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀硫酸；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是()A.e B.d C.a D.c二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是___________；(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，假如加确定量的_________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_________(填写金属元素符号)，达到变废为宝的目的。(3)该小组有一个设想是，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合排放，可以使废水中的_________(填写离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个浇灌站，河水可用来直接浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含_______，还有利于农作物的生长。12.(12分)(探究题)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。(2)下列三种状况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电力气(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中心，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此试验过程中，小球将_____________________________________________。13.(18分)(2021·漳州模拟)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+、阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下试验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先毁灭沉淀，连续滴加氨水，沉淀消逝；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。依据上述试验现象,回答下列问题:(1)试验②中反应的化学方程式是______________________。(2)E溶液是_________,推断依据是____________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式:A____________、C____________、D____________、F____________。答案解析1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5mol·L－1一元强酸中氢离子浓度为0.5mol·L－1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol·L－1，故③错；0.0001mol·L－1盐酸中氢离子浓度小于1mol·L－1CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。3.【解析】选C。氨水是弱电解质,应写成化学式,A错误;澄清石灰水作为反应物要写成离子形式,B错误;C项符合事实,正确;D项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态,应生成亚铁离子,错误。4.【解析】选C。A项,电荷不守恒;B项,醋酸属于弱电解质,应当写化学式;D项,过量的铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。5.【解析】选A。Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SOeq\o\al(2－,4)能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，COeq\o\al(2－,3)能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SOeq\o\al(2－,4)，再加过量的OH－，最终再通入CO2，使AlOeq\o\al(－,2)生成沉淀。6.【解析】选D。A项，若四种离子的浓度均为1mol·L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。【误区警示】解答该题易毁灭的错误是简洁忽视题中的部分信息，推断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”7.【解题指南】解答本题时应留意以下三点：(1)甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水；(2)由②知乙溶液应为二元强酸；(3)甲和其他三种溶液反应均产生白色沉淀。【解析】选D。依据②所给信息可知乙为H2SO4，结合①所给信息可知甲溶液中含有Ba2＋，依据③所给信息可知丙溶液中含有Cl－，若要满足信息①，则甲溶液应为Ba(OH)2，丙应为MgCl2，丁应为NH4HCO3，由此可知D错误。8.【解析】选B。本题考查离子方程式的正误推断，意在考查考生的分析评价力气。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体，无H2生成；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不合理。9.【解析】选B。A错,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,CQUOTE不能存在;B对,c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液为酸性溶液,不与其他离子反应且该离子组本身又不反应;C错,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,S2-不能存在;D错,水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。10.【解题指南】(1)生疏所供应的六种物质之间的相互反应状况。(2)争辩图示信息，得出②能与其他4种物质发生反应。【解析】选C。六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，Fe～2，Cu(NO3)2～2，结合图可知②应为Na2CO3，即选C。11.【解析】(1)甲厂排放的工业废水明显显碱性，确定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、NO3-，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-，乙厂废水中含Ag+、Fe3+和NO3-。(2)在乙厂废水中加入确定量的铁粉可以回收银。(3)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag+与Cl-、Fe3+与OH-分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。答案：(1)OH-、Cl-、K+(2)铁粉Ag(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO312.【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3