【全程复习方略】2020年高考化学课时提升作业(八)-3.3-铁及其重要化合物(人教版-四川专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2021·哈尔滨模拟)下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3 D.AlCl32.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是()A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-====Fe3+D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响3.在下列有FeCl3溶液参与的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③4.(2021·宜宾模拟)下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族5.为了验证Fe3+的性质,某化学爱好小组设计了如图所示的一组试验,其中试验方案设计错误的是()A.只有④ B.只有③C.③和④均错 D.全部错误6.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是()A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应:Fe3++Cu====Cu2++Fe2+7.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量削减的阳离子是()A.Cu2+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+8.(2021·泰州模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入确定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()①原溶液中Br-确定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+确定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④9.（2021·德阳模拟）下列除杂的操作中不正确的是（）A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶10.(力气挑战题)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中渐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶4二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。试验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加,该过程的现象为__________________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是

_____________________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式是

_____________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、、称量。(5)若试验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为g。12.(12分)已知A为常见的金属单质,依据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:A为,B为,C为,D为,E为,F为。(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.(14分)(力气挑战题)(2021·南充模拟)确定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________。(2)推想A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③___。甲同学为探究溶液的组成,试验如下:试验步骤试验现象试验结论及反应的离子方程式取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是____________。(3)乙同学连续探究溶液A的组成。查阅资料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O试验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去,试验结论:(填字母序号)。a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.确定有Fe2+依据你选择的试验结论,简述理由____________________________________。答案解析1.【解析】选D。铁与Cl2直接化合生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2,选项B、C错误;铜与Cl2直接化合生成CuCl2,但铜与盐酸不反应,A项错误。2.【解析】选D。红色铁锈的主要成分是Fe2O3;钢材在空气中的反应除氧化、还原及化合反应外,还有Fe(OH)3的分解反应;钢材在空气中电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-====Fe2+。3.【解析】选D。Cu、H2S、I-均能与Fe3+发生氧化还原反应。4.【解析】选D。物质的稳定性打算于物质中化学键的强弱,Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,不能说明Fe(OH)2的稳定性小于Fe(OH)3的稳定性,A项错;铁与I2生成FeI2,B项错;Fe(OH)3与氢碘酸反应时,Fe3+会氧化I-生成I2,C项错。5.【解析】选C。③CuSO4与FeCl3不发生反应,④毁灭白色沉淀不能说明有Fe3+。6.【解析】选C。FeCl3与Cu发生反应:2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2,故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2,溶液的颜色不是黄色,铜片上有凹陷的“Cu”字,D项离子方程式两边电荷不守恒,应为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。7.【解析】选C。Fe2+与OH-作用生成Fe(OH)2,微热搅拌条件下与空气接触,Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3,再加入过量盐酸,最终会生成Fe3+。8.【解析】选B。还原性I->Fe2+>Br-,往含以上三种离子的溶液中通入Cl2,能得到Fe3+,故I-确定先被氧化成I2,Fe2+被氧化成Fe3+,但Br-不愿定被氧化,①错误,②、③正确;若取少量所得的溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,结果只产生白色沉淀,没有AgBr浅黄色沉淀,说明Br-(Fe2+)已完全被氧化,④正确。9.【解析】选C。Al能与烧碱溶液反应而Fe不能，反应后过滤即可除去，A正确；Fe+2FeCl3====3FeCl2，加入过量铁粉能够除去FeCl3，B项正确；NaHCO3虽能与NaOH反应生成Na2CO3，但会引入新的杂质NaOH，C项不正确；由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度格外小，而氯化氢在此溶液中溶解度格外大，故能用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢气体，D项正确。10.【解题指南】解答本题应留意以下3点:(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反应的先后挨次;(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义;(3)HNO3反应生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均与Fe发生反应。【解析】选D。由于先发生反应:Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再发生反应:Fe+2Fe(NO3)3====3Fe(NO3)2,最终发生反应:Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu。由图像知,1molFe与HNO3发生反应,生成Fe(NO3)31mol,需HNO34mol;由图像知,1molFe与Fe(NO3)3发生反应,则需Fe(NO3)32mol,所以原溶液中含有Fe(NO3)31mol;由图像知,1molFe与Cu(NO3)2发生反应,则需Cu(NO3)21mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)21mol,故选D项。【方法技巧】铁与硝酸的反应规律(1)铁与浓硝酸在常温下钝化,在加热时猛烈反应。(2)铁与稀硝酸的反应:硝酸过量时:Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①Fe过量时:3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②铁与稀硝酸反应有关量的问题,可用数轴表示为:①当QUOTE时,按反应①进行,产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。②当QUOTE≥QUOTE时,按反应②进行,产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余。③当QUOTE<QUOTE<QUOTE时,则反应①②均发生,产物为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。11.【解析】(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2+。(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。(3)步骤③的目的是将Fe3+全部转化为Fe(OH)3,所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NQUOTE]。(4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分别,最终得到固体Fe2O3,所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于试验中铁无损耗,依据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)=(QUOTE)÷10g=0.07ag。答案:(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(3)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NQUOTE](4)洗涤冷却(5)0.07a【误区警示】(1)由于审题不清,简洁误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”;(2)在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+的存在时,就不能实行先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法,而应实行加入适量酸性KMnO4溶液,若溶液由紫红色变为棕黄色,则含有Fe2+。12.【解析】由F为红褐色固体推断F为Fe(OH)3,故金属单质A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,由F逆推可知D为FeCl3,则C为FeCl2,E为Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,2Fe3++Fe====3Fe2+13.【解析】(1)Fe在Cl2中燃烧生成