综合练习06-高三期末化学大串讲(原卷版)

综合练习06-2019年高三期末化学大串讲可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2．下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤3．己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（）A．e的一氯代物有四种B．e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C．m、e、p均可与NaOH溶液反应D．m、p的可能结构一样多4．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（）A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI===CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素5．采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是（）A．甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B．若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C．丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D．丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①透明溶液中K+、Na+、MnOeq\o\al(−,4)、SOeq\o\al(2−,4)；②pH=1的溶液COeq\o\al(2−,3)、Na+、AlOeq\o\al(−,2)、NOeq\o\al(−,3)；③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、COeq\o\al(2−,3)、SOeq\o\al(2−,4)、NHeq\o\al(+,4)；④由水电离的c(OH−)=10−13mol·L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NHeq\o\al(+,4)、SCN−、HCOeq\o\al(−,3)；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NOeq\o\al(−,3)、I−、Cl−A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO29．下列离子方程式不正确的是（）A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCOeq\o\al(−,3)+2OH−===CaCO3↓+COeq\o\al(2−,3)+2H2OB．金属钠和水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH−===HCOeq\o\al(−,3)+COeq\o\al(2−,3)+H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O===2Fe2++SOeq\o\al(2−,4)+4H+10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金属性：C＞Si11．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。则下列说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：Y>PB．单质的沸点：Q>PC．简单离子的半径：Z>Y>XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性12．己知反应：2A(l)B(l)△H=-QkJ·mol−1，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（）A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b13．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2∶3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol·L−114．下图所示与对应叙述不相符的是（）A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸C．图丙表示用0.1000mol·L−1aOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800mol·L−1D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)15．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L−1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCOeq\o\al(−,3))>c(COeq\o\al(2−,3))B．NH4HCO3溶液中存在：C(NHeq\o\al(+,4))=C(HCOeq\o\al(−,3))+C(COeq\o\al(2−,3))+C(H2CO3)C．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10−2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10−9，忽略SOeq\o\al(2−,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10−10D．若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X−)＋c(OH−)＜c(Y−)＋c(OH−)16．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e−===H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e−+H2O===N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2molH+通过质子交换膜二、非选择题（共52分）17．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol·L−1KMnO4溶(H2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是__________________；（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是____________________；通入空气的作用是__________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10−5mol·L−1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg·kg−1。18．我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：PbSO4(s)+HCOeq\o\al(−,3)(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SOeq\o\al(2−,4)(aq)，该反应的平衡常数K=________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为___________。19．粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量_________(填“相同”或“不相同”)。这是因为：____________________________________。（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因：___________________物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间(pH)7.06~8.951.94~3.203.69~4.8②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。（3）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。①T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时，测得c(C2H4)===c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转化率为________。②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。20．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。②浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。（3）系列操作B为_____________________。（4）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。Fe(CN)Fe(CN)eq\o\al(4−,6)Fe(CN)eq\o\al(3−,6)①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_________________。21．硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N原子核外有___种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图I)，