专题02-选择题增分攻略-浙江省新高考化学增分攻略(原卷版)

专题2选择题增分攻略（二）8.考查常见无机化合物的一些化学性质酸性、碱性、氧化性、还原性、漂白性，热稳定性，可燃性，物质的常见变化等。例8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2练1．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．SO3C．AlCl3D．CO2练2.下列不能使有色布条褪色的物质是()A．氯水 B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液9.考查能源方面的知识【知识点】吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH>0。放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH<0。能源基本知识，一级能源：从自然界中获取后直接使用，如水能、煤直接使用。二级能源：一级能源经过一次加工后生成的能源。清洁能源：燃烧后产生的污染物少或没有的能源，如氢能。能源的清洁度，气体燃料>液态燃料>固态燃料。因此煤一般不直接作燃料，而是转化气态或液态燃料，这种煤的加工叫煤的气化或液化，还有煤的干馏都是化学变化。石油的加工有：石油的分馏（物理变化），石油的裂化、石油的裂解、石油的催化重整（都是化学变化）。可再生能源：再生能源是指自然界中可以不断利用、循环再生的一种能源，例如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能、氢能等。不可再生能源：三大化石能源，煤、石油、天然气等。常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水及酸反应，大部分的化合反应。常见的吸热反应：C+H2O=CO+H2，C+CO2=2CO，水解反应，NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O，大部分的分解反应等。例1．下列物质放入水中，会显著放热的是A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰练1．下列属于可再生能源的是A．氢能B．石油C．煤D．天然气练2．下列说法不正确的是A．推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生B．将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物10.考查基本实验知识【知识点】药品的保存：金属钠保存在煤油中。白磷保存在水中。液溴上层加水防止挥发。液体保存在细口试剂瓶中。固体药品保存中广口瓶中。碱性溶液用橡胶塞子不用玻璃塞子。液溴用玻璃塞子，不用橡胶塞子。见光易分解的物质装在棕色瓶中（浓硝酸、硝酸银等）。基本实验操作：药品的取用，固体用药匙或镊子。液体用胶头滴管或倾倒法。加热方法：直接加热（试管、坩埚和蒸发皿）。间接加热：垫石棉网。介质加热：水浴加热、油浴加热。除杂质的方法：固体溶于水过滤、结晶法。液体：蒸发或萃取。气体：洗气法。收集产品的方法：冷凝法。尾气的吸收（有害气体要吸收）：酸性气体用碱性试剂吸收，碱性气体用酸性试剂吸收。可燃的有害气体如果能燃烧生成无害气体则用燃烧法，还可用收集法。试纸的使用方法（PH试纸，蓝色、红色石磊试纸，淀粉KI试纸等）检验气体一般要先湿润，有镊子夹住试纸或用玻璃棒蘸住试纸伸入到气体中。检验液体用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部。物质的分离和提纯。实验装置的辨认。实验装置错误的判断。离子的检验（Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-）方法一定要记牢。例1．下列说法不正确的是A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火练1．下列说法正确的是A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞练2.下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶练3．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制溶液浓度偏小11.考查基本概念【知识点】同位素(核素)：（研究对象元素的原子）质子数相同质量数不同或中子数不同的原子。如1H、2H、3H。同系物（研究对象为有机物同一类物质，官能团种类个数都相同，分子式相减相差CH2的整数倍。同素异形体（研究对象单质，有氧、碳、硫、磷等系列）、同分异构体（分子式相同，结构不同）。烷烃的命名（取长链，定主名，编序号，定位置，简在前，烦在后，相同基，在一起，写位置，写个数，主名字，在最后，数目字、基团名，用线连）等知识。一氯代物的种类判断方法：先写出烷烃的同分异构体，找出每种同分异构体中氢原子的种类数，几种氢原子则有几种一氯代物。例：C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，第一种为中间对称，有二种氢原子，故有两种一氯代物，第二种三个-CH3一样，故也有两种氢原子，也有二种一氯代物。例1．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种练1．下列说法不正确的是A．表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇（CH3OH）和甘油（）互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷练2．下列说法正确的是A．和是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种官能团构成练3．下列说法中不正确的是A．O2与O3互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布不同C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物12.考查化学反应速率及化学平衡知识【知识点】化学反应速率的计算（公式v=△c/△t）。影响化学反应速率的外界因素：正催化剂（一定要加快正反应速率和逆反应速率）。温度（升高温度一定要加快反应速率）。浓度（增大反应物的浓度一定要加快正反应的速率）。压强（增大压强要引起反应物的浓度或生成物的浓度的增大，才能加快反应速率）。化学平衡状态的判断：反应体系中各物质的组成不再发生改变，此体系一定是平衡体系。反应体系中同种物质的正反应速率等于逆反应速率一定是平衡状态。如果给出的速率是两种不同物质的速率，则先看速率是否是一个正反应，一个逆反应，第二看单位是否相同，数值之比是否等于化学方程式中的两种物质的计量数之比，符合就是平衡状态。另外：压强、密度、浓度、颜色、相对分子质量、质量分数等，看该物理量在反应过程中是否会变化。能量的计算（注意可逆反应的热化学方程式中△H的意义），必须知道反应掉的物质或生成的产物的物质的量，才能进行计算，否则反应的能量变化无法计算，一切皆有可能。但注意可逆反应能量的计算不能用投料的物质的物质的量进行计算，实际能量变化小于理论值。例1．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小练1．在一定条件下，可逆反应，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1:2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率练2.关于化学平衡，下列说法一定不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零练3.在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量13.简单离子方程式的知识【知识点】离子方程式的正误判断:一看产物是否写对、二看拆分是否正确(强酸、强碱、能溶于水的盐要拆分成离子)、三看两个守恒是否正确。关于反应物过量的离子方程式正确判断，过量的物质能与离子方程式中的生成物之一反应，或与另一反应物中的离子反应，则该离子方程式为错误的，相反不反应的则该离子方程式正确的。参加反应物质中离子的比例问题，如Ba(OH)2中Ba2+与OH-的比例为1:2，完全反应，离子方程式中的计量数也为1:2。例1．下列离子方程式不正确的是A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾=HCOeq\o\al(ˉ,3)B．金属钠和水反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+练1．下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O练2.下列离子方程式书写正确的是A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO3-+I-+6H+=I2+3H2O14.考查元素周期律、元素周期表的知识【知识点】原子半径比较：同一周期随着核电荷的增大，原子半径减小。同一主族随着核电荷的增大，原子半径增大。离子半径比较：电子层数越大，离子半径越大。电子层数相同，核电荷越大，离子半径越小。化合价的规律：最外层电子数等于最高化合价（除O、F之外）。元素的金属性比较：与水反应越剧烈、与酸反应越剧烈、最高价氧化物的水化物的碱性超强、形成酸性原电池时作负极、一种金属能置换出另一种金属，金属活动性顺序表，这些现象都能说明金属性强。非金属性比较：最高价（一定要最高价）氧化物的水化物的酸性越强、气态氢化物的稳定性越强非金属性越强。该元素的原子形成的阴离子的还原性越小非金属性越强。元素在周期表的位置（如S元素第三周期第ⅥA族，族序数一定要用罗马数字，主族用A，副族用B表示）。元素的周期律（半径规律、化合价规律、最外层电子数规律、元素的性质规律）要背熟和理解，会应用。物质的熔点、沸点比较的方法：先确定物质的晶体类型，原子晶体>离子晶体>分子晶体。同为分子晶体，有氢键的（HF、H2O、NH3）>没有氢键的。都没有氢键的，比较分子量大小。分子量越大，分子间的作用力越大，分子晶体的熔点或沸点越大。故分子量大的>分子量小的。例1（）WXYZA D．简单离子的半径：例2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质练1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()