高一化学必修(第一册)第二章第1节钠及其化合物第2课时进阶检测(原卷版)

进阶检测stepbystep第二章第1节钠及其化合物进阶检测stepbystep第2课时氧化钠和过氧化钠【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()2.下列叙述正确的是 ()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液先变红后褪色A.都正确 B.④⑤C.②③⑤ D.②③④⑤3．下列判断正确的是()A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管内的水位：c高于d5．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%6．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CDNaOH溶液(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是_____________________________________。【基础再现】1．(2019·云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()A．变红B．无色C．先变红后褪色D．上述说法都不正确2．下列叙述中正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性3．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子4．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是()A．溶液中的Na＋增多B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变5.下列各组离子能够大量共存,加入适量Na2O2粉末后,仍能大量共存的是 ()A.Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3- B.Na+、K+、SO4C.Na+、Cu2+、HCO3-、Cl- D.K+、H+、SO46．将12.4g氧化钠溶于87.6g水中，所得溶液溶质的质量分数是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%7.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图,下列说法正确的是 ()B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可用于石灰石与稀硫酸反应制取CO28．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图：注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是()A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO2D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的________，反应的离子方程式为_______________。(2)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_________________________、______________________。(3)D装置可除去C装置中未反应的______，反应的离子方程式为____________________________________。(4)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为__________________。(5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量________________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_____________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若________且不褪色，则证明固体中含有____________。【能力提升】1.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度。下列说法正确的是()A.溶液碱性不变,有H2放出B.溶液碱性增强,有O2放出C.溶液中产生沉淀,有O2放出D.溶液中产生沉淀,有H2放出2．把过氧化钠投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋3．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定4．(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()A．11∶18B．22∶3C．1∶9D．21∶95.通过测定混合气体中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是(提示:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O) ()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成分是O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,可观察到Q气球慢慢缩小6.某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。【装置分析】(1)装置①中反应的离子方程式是_________________________________________________。(2)装置②中的试剂是__________(填字母)。a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4(3)装置③中的试剂是________。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_________________________。(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________________