完整版物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。B。该溶液中含有58.5克NaCl。C。配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。D。取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。答案：B。解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。因此，需要加入的蒸馏水的体积为1.5升-0.3升=1.2升。所以，原溶液和蒸馏水的体积比为0.3升:1.2升=1:4.解析：欲配制溶质质量为60g的溶液，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5mol，配溶液体积为1.5L。因此，需要加入1200mL的蒸馏水到原溶液的300mL中，使得原溶液与蒸馏水的体积比为1∶4.对于第二段，需要删除，因为无法理解其中的符号和公式。解析：将100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度约为0.4mol·L-1（忽略溶液体积变化）。在第三段中，正确的说法是质量分数为74.5%。饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1.因此，密度不可能小于1.174g·cm-3.小幅度改写：B．0.25mol/L和0.5mol/L的KCl溶液中，只有0.25mol/L的是不饱和溶液。D．如果将0.25mol/L的KCl溶液蒸发一部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174g/cm3.解析：随着温度升高，氯化钾的溶解度增大。因此，25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol/L；20℃时，不饱和溶液的密度小于1.174g/cm3.此溶液中氯化钾的质量分数为4.0mol/L×1L×74.5g/mol×100%。如果将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃，晶体会析出，但剩余溶液的浓度和密度保持不变。9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g/cm3XXX的质量分数：36.5%符合GB622-89则该盐酸的物质的量浓度是()答案：C。该盐酸的物质的量浓度为11.8XXX。解析：根据公式c=ρ×w/M，该盐酸的物质的量浓度为1,000mL/L×1.18g/cm3×36.5%/36.5g/mol=11.8mol/L。10．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1,000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A。amol/LB。22,400mol/LC。22,400+36.5amol/LD。(22,400+36.5a)/(1,000b)mol/L答案：D。该盐酸的物质的量浓度为(22,400+36.5a)/(1,000b)XXX。解析：溶液的体积为V[HCl(aq)]=aL+1,000g/(22.4L/mol)×36.5g/mol=(aL+1,000b)/(22.4L/mol)。溶质的物质的量为n(HCl)=aL/22.4L/mol。因此，该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=(22,400+36.5a)/(1,000b)XXX。11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。净含量：350mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.0mg/L～27.3mg/L镁离子(Mg2+)：0.1mg/L～4.9mg/L该品牌饮用矿泉水中钾离子的质量浓度范围是()答案：不确定。解析：该品牌饮用矿泉水中钾离子的质量浓度范围是1.0mg/L～27.3mg/L。3)如果将该混合溶液稀释至0.5L，NaCl的物质的量为0.1mol，求稀释后的NaCl的物质的量浓度。1)首先需要计算出每个溶液中NaCl的质量，20.0g14%的NaCl溶液中NaCl的质量为20.0g×0.14=2.8g，30.0g24%的NaCl溶液中NaCl的质量为30.0g×0.24=7.2g。将两个质量相加得到混合溶液中NaCl的总质量为2.8g+7.2g=10.0g。因此，混合溶液中NaCl的质量分数为10.0g÷(20.0g+30.0g)=0.2.2)首先需要计算出每个溶液中NaCl的物质的量，20.0g14%的NaCl溶液中NaCl的物质的量为2.8g÷58.5g/mol=0.048mol，30.0g24%的NaCl溶液中NaCl的物质的量为7.2g÷58.5g/mol=0.123mol。将两个物质的量相加得到混合溶液中NaCl的总物质的量为0.048mol+0.123mol=0.171mol。将混合溶液的质量除以密度得到体积，(20.0g+30.0g)÷1.17g/cm³=42.74mL=0.L。因此，混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.171mol÷0.L=4.005mol/L。3)稀释后NaCl的物质的量为0.1mol，体积为0.5L，因此NaCl的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。本文介绍了溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度的计算方法。其中，通过计算混合溶液中溶质的质量分数和氯化钠的物质的量浓度，得出了在