四川省绵阳市平武县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page99页，共=sectionpages1010页四川省绵阳市平武县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷第I卷（选择题）一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是(

)A.无色透明的液体 B.不溶于水，能溶于乙醇

C.有刺激性气味 D.易燃烧2.下列四种物质中，属于纯净物的是(

)A.澄清的石灰水 B.冰水混合物 C.食盐水 D.洁净的空气3.2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是(

)A.推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放

B.发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用

C.工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源

D.提升石油化工水平，实现绿色低碳转型4.如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是(

)

A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.蓬松棉5.安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是(

)可燃性气体HCCO爆炸极限(体积分数)4%5%12.5%A.可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸

B.使用CH4比其他两种气体更安全

C.验纯后的可燃性气体一定是纯净物

D.H26.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、NA.4种 B.5种 C.6种 D.7种7.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是(

)A.50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL--分子之间有间隔

B.八月桂花香--分子在不断运动

C.1滴水中约含1.67×1021个水分子--8.有关氧气性质的实验现象中，描述错误的是(

)A.木炭在氧气中燃烧，发出白光

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟

D.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体9.下列化学符号中数字表示的意义正确的是(

)A.SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B.2Mg：“2”表示两个镁元素

C.Ca+2：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷

D.O210.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为0.16mg/cm3，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵A.碳海绵常温下化学性质稳定 B.碳海绵具有吸附性

C.碳海绵没有可燃性 D.碳海绵能浮在水面上11.芯片可存储大量信息，如图是其中含有的某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是(

)A.该元素的名称是硅 B.该元素的原子核内有14个质子

C.该元素的一个原子的质量为28.09g D.该元素的原子核外有1412.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是(

)A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素

C.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

D.Na+、Mg2+、C13.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是(

)A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C.用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨

D.危害：CO2会造成14.下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是(

)A.氢气 B.柴草 C.煤 D.汽油15.深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2A.DHA属于氧化物

B.DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1

C.DHA的相对分子质量为328g

D.DHA16.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是(

)

A.反应过程中，分子种类未改变

B.参加反应的两种物质的微粒个数比为2：3

C.该反应有助于实现“碳中和”

D.甲酸中碳元素和氢元素的质量比为1：217.下列方案不能达到实验目的是(

)A.证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧

B.证明可燃物燃烧需要氧气

C.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

D.

验证质量守恒定律18.下列实验方案不能达到目的的是(

)选项实验方案实验目的A用磁铁吸附分离铜粉和铁粉B通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的一氧化碳C用碳代替红磷在集气瓶中燃烧测定空气中氧气的含量D通入澄清石灰水鉴别CO和CA.A B.B C.C D.D19.根据金属活动性顺序判断，下列用品中不能够用稀盐酸清洗的是(

)A.金戒指 B.银手镯 C.铁衣扣 D.铜拉链20.现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是(

)A.20% B.50% C.60% D.75%第II卷（非选择题）二、填空题：本大题共3小题，共16分。21.写出符合下列要求的化学符号。

(1)保持氮气化学性质的最小粒子______。

(2)两个锌离子______。

(3)5个钙原子______。

(4)3个五氧化二磷分子______。

(5)氯化亚铁______。22.火是人类文明的起源，水是人类生命之源。

(1)取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种______(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是______。

(3)水之净：活性炭可以有效除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有______性。

(4)水之变：实验室常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔((C2H2)23.现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：

(1)我们倡导减少使用煤、石油、______等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物______，它们排放于空气中会造成酸雨。

(2)使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式______。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是______。三、流程题：本大题共2小题，共10分。24.我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化如图所示，A一E为初中化学常见的物质，E常温下为无色气体。

(1)物质E的化学式为______。

(2)反应②的化学反应类型为______。

(3)反应⑤的化学方程式为______。

(4)物质D的用途有______。25.“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：

(1)下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是______。

A.建设海绵城市可减少水的流失

B.大量开采和使用地下水

C.水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放

(2)天然降雨是硬水还是软水，可用______检验。

(3)透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的______操作。

(4)分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为______。四、实验题：本大题共1小题，共13分。26.如图1所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)写出有标号仪器的名称：①______。

(2)若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是______(填序号)；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置组合，发生装置还需如何改进______；写出用其中任一药品制氧气的化学方程式______。

(3)如果用装置B或C来制取氧气，发生反应的化学方程式是______；装置B和C对比，用装置C进行实验的优点是______。

(4)实验室制取二氧化碳的发生装置为______(填序号)，发生反应的化学方程式为______。G可用于收集二氧化碳，验满的方法是______。

(5)用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到的现象是______。五、探究题：本大题共1小题，共6分。27.兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。

②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

(1)操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是______。

(2)操作③中CO2含量减小的原因是______。

(3)操作④中的化学方程式为______。

(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是______。六、计算题：本大题共1小题，共15分。28.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：

(1)完全反应后生成的氧气的质量为______g。

(2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。

1.D

2.B

3.C

4.C

5.B

6.C

7.D

8.D

9.A

10.C

11.C

12.C

13.C

14.A

15.D

16.C

17.B

18.C

19.C

2