陕西省榆林市靖边县2023-2024学年九年级上学期期末学科素养评价化学试卷

陕西省榆林市靖边县2023-2024学年九年级上学期期末学科素养评价化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题。(共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项是符合题意的)1．用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）三种物质都可制得氧气，说明它们的组成中都含有（）A．氧分子 B．氧元素 C．氧化物 D．氧原子2．地壳中含量最多的金属元素与生物细胞中含量最多的元素形成的化合物的化学式是（）A．Fe2O3 B．AlN C．Al2O3 D．SiO23．下列诗句中没有涉及化学变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．日照香炉生紫烟，遥望瀑布挂前川C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲4．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．滴加少量液体 B．过滤C．称量药品 D．量取液体读数5．关于物质在空气(或氧气)中燃烧现象的描述，下列说法正确的是（）A．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体B．氢气在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成水C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生了二氧化碳气体D．磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾放热6．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知，如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（）A．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子B．碘原子核内有53个质子C．碘的相对原子质量为126.9克，原子核内中子数约为74D．碘元素的化学性质与其原子最外层电子数目有关7．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（）A．该实验中白磷必须要过量B．实验过程中气球会一直膨胀变大C．若该装置气密性良好，则m1=m2D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和8．为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）A．锌、CuSO4溶液、银 B．ZnSO4溶液、铜、银C．ZnSO4溶液、铜、AgNO3溶液 D．锌、铜、稀盐酸、AgNO3溶液9．碳还原氧化铜的实验装置如图所示，实验结束时停止加热并冷却至室温。下列相关分析正确的是（）A．玻璃管中CuO发生了还原反应B．反应中，装置内壁出现水雾是反应生成的C．装置Ⅲ中出现气泡，说明Ⅰ中反应已开始D．装置Ⅱ中可收集到一瓶CO2气体二、填空与简答题。(共6小题，每空1分，共24分)10．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，回答下列问题。（1）写出该反应的化学方程式为；（2）从微观角度分析，反应前后不变；（写出一点即可）（3）该反应前后共涉及种分子。11．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的作为与担当。“碳中和”是指企业、团体或个人通过一些形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。（1）二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。二氧化碳属于(填“混合物”、“单质”、“氧化物”)；在二氧化碳中，碳元素的化合价为。（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是____(填选项序号之一)。A．天然气(主要是CH4)B．乙醇(C2H6O)C．肼(N2H4)（3）良好的生活习惯也有助于完成“碳中和”目标。下列做法不合理的是____。A．不用电器时及时关闭电源B．外出时多步行或骑自行车C．产生纸质垃圾时焚烧处理12．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源，请根据相关内容回答下列问题。（1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。（2）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用的方法降低水的硬度。（3）实验室电解水的装置如图所示，写出电解水的化学方程式：；a管中产生的气体和b管中产生的气体的质量比约为。13．人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切，请回答下列问题。（1）地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动。请回答下列问题：①制作电刷的主要材料应选用(填字母)。A.金刚石B.石墨C.铝D.铜②地铁的铁轨通常是由铁合金制成的，合金相比于纯铁的优点是(填一点即可)。（2）铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此其有很好的，其原因用化学方程式表示为。（3）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤；将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克，对所得滤液和滤渣的判断正确的是____(填字母)。A．滤液可能是无色B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C．滤渣中的物质可能有3种D．向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量g。（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是。（4）若B中含有少量的A物质，可采用方法提纯B。15．某化学小组围绕“燃烧与灭火”的主题开展了相关活动。请你参与完成下列问题。（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要。（2）铜片上的白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要。（3）写出红磷燃烧的化学方程式：。（4）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图2所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是。三、实验与探究题。(共2小题，每空1分，共13分)16．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是(填写装置的字母序号)，请写出该反应的化学方程式：。（3）实验室制取二氧化碳气体，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到的现象是，说明二氧化碳具有的性质是。17．六十九中学化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。Ⅱ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。Ⅲ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。【设计与实验】龙龙：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是，写出铁锈的化学式。（4）西西：定量探究铁锈蚀的因素装置如图2所示，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，t3时刻再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图3、图4。据图3，0-t2时刻说明铁在生锈过程中（填“吸收”“放出”）热量。（5）据图4，对比AB段和BC段说明，分析t3时刻压强突然变大的原因是。四、计算与分析题。(5分)18．为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取10.00g珍珠粉样品，连续进行四次高温煅烧，冷却、称量剩余固体质量（杂质不参与反应），记录数据如下：实验序号第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g8.907.806.706.70（1）完全反应生成二氧化碳的质量是g。（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】化学反应前后元素种类不变，用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）三种物质都可制得氧气，说明它们的组成中都含有氧元素。

故答案为：B。

【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。2．【答案】C【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，生物细胞中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物的化学式为Al2O3。

故答案为：C。

【分析】根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，生物细胞中含量最多的元素是氧元素分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、野火烧不尽，春风吹又生的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、日照香炉生紫烟，遥望瀑布挂前川的过程没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直在容器的正上方。A答案错误；

B、过滤液体时应该用玻璃棒引流，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。B答案错误；

C、托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。C答案错误；

D、用量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析；

B、根据过滤操作分析；

C、根据托盘天平的使用方法分析；

D、根据量筒的使用方法分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。A答案正确；

B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾出现。B答案错误；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。C答案错误；

D、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量。D答案错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体分析；

B、根据氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾出现分析；

C、根据木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量分析；

D、根据磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、碘元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，不符合题意；

B、由元素周期表中一格的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子的质子数等于原子序数，则碘原子核内有53个质子，不符合题意；

C、碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，中子数≈相对原子质量-质子数≈127-53=74，符合题意；

D、元素的化学性质与其原子的最外层电子数目有关，故不符合题意；

故选：C。

【分析】根据元素名称带“石”字旁的属于非金属元素，元素周期表中一格信息中左上角的数字为原子序数，最下面的数字为相对原子质量，原子的质子数等于原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数>4的原子易得电子。7．【答案】C【解析】【解答】A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故选项说法错误，A错误；

B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后气压减小），故选项说法错误，B错误；

C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1=m2，故选项说法正确，C正确；

D、由磷和氧气反应的化学方程式：2P+5O2→点燃2P2O5可知，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量和，故选项说法错误，D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据该实验是验证质量守恒定律，只要反应前后质量不变即可来分析；

B、依据白磷燃烧放热使压强增大，温度恢复后气压减小来分析；

C、根据若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等来分析；8．【答案】B【解析】【解答】A、锌和硫酸铜发生反应，证明锌的活动性比铜强，银和硫酸铜不发生反应，证明铜的活动性比银强。A答案正确；

B、铜和银都不能与硫酸锌发生反应，证明锌的活动性比铜和银强，无法证明铜和银的活动性。B答案错误；

C、铜和硫酸锌不能反应，证明锌的活动性比铜强，铜和硝酸银能发生反应，证明铜的活动性比银强。C答案正确；

D、锌和稀盐酸能反应，铜和稀盐酸不能反应，证明锌的活动性比铜强，铜和硝酸银能发生反应，证明铜的活动性比银强。D答案正确；

故答案为：B。

【分析】根据金属活动性顺序分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、含氧化合物中的氧被夺去的反应为还原反应，玻璃管中CuO发生了还原反应。A答案正确；

B、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，没有水生成，反应中装置内壁出现水雾是冷凝水。B答案错误；

C、装置Ⅲ中出现气泡并不能说明Ⅰ中反应已开始，因为装置内的空气受热膨胀，会出现气泡。C答案错误；

D、二氧化碳的密度比空气的密度大，装置Ⅱ中收集不到一瓶二氧化碳气体。D答案错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据含氧化合物中的氧被夺去的反应为还原反应分析；

B、根据碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，没有水生成分析；

C、根据空气受热膨胀分析；

D、根据二氧化碳的密度比空气的密度大分析。10．【答案】（1）2NO＋2CO催化剂__2CO2（2）原子的种类（合理即可）（3）四/4【解析】【解答】（1）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2NO＋2CO催化剂__2CO2＋N2；

（2）化学反应前后原子种类不变，原子数目不变；

（3）反应前后共涉及四种分子。

【分析】（1）根据一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气分析；

（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；11．【答案】（1）氧化物；+4（2）C（3）C【解析】【解答】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，二氧化碳属于氧化物，化合物中元素化合价代数和为零，二氧化碳中碳元素的化合价为x+(-2)×2=0，x=+4；

（2）化学反应前后元素种类不变，天然气、乙醇燃烧都会产生二氧化碳。

故答案为：C。

（3）A、不用电器时及时关闭电源，可以节约用电，有助于实现碳中和。答案合理；

B、外出时多步行或骑自行车，有助于实现碳中和。答案合理；

C、产生纸质垃圾时焚烧处理会产生二氧化碳。答案不合理；

故答案为：C。

【分析】（1）根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，化合物中元素化合价代数和为零分析；

（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；

（3）根据低二氧化碳排放分析。12．【答案】（1）过滤（2）煮沸（3）2H【解析】【解答】（1）自来水厂的进水过程为取水、沉降，过滤，过滤能除去水中的难溶性杂质；

（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电__213．【答案】（1）B；硬度大/耐腐蚀（合理即可）（2）抗腐蚀性；4Al+3O2=2Al2O3（3）B【解析】【解答】（1）①石墨具有导电性，制作电刷的主要材料选用石墨；

②合金比纯金属的硬度大，耐腐蚀；

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和空气中的氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；

（3）A、锌，铁和氯化铜反应的化学方程式及质量关系为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564，Fe+CuCl2=FeCl14．【答案】（1）C＞B＞A（2）20（3）升高温度（4）蒸发结晶【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。

（2）t2℃时，A物质的溶解度为40g，该温度下，70gA物质的饱和溶液中溶质质量=70g×40g140g×100%=20g，t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶剂质量=70g-20g=50g，升温至t3℃，该温度下，A的溶解度为80g，则50g水中溶解40gA才能变成饱和溶液，需要加入A物质的质量=40g-20g=20g。

（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法。

（4）A、B的溶解度均随温度的升高而增加，B物质的溶解度随温度变化的幅度较小，A物质的溶解度随温度变化的幅度较大，若B中含有少量的A物质，提纯B可用蒸发结晶的方法。

15．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）与氧气接触（3）4P+5（4）氧气/O2【解析】【解答】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

（2）铜片上的白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；

（3）红磷燃烧产生五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃__16．【答案】（1）铁架台（2）B；2KCl（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（4）下