辽宁省大连市中山区20232024学年九年级上学期期末考试物理化学试题-初中化学VIP

辽宁省大连市中山区20232024学年九年级上学期期末考试物理化学试题-初中化学姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、(本部分共10小题，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意)1．中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．掩耳盗铃2．某自来水厂净水过程如图所示，下列说法正确的是A．明矾可促进水中悬浮的杂质沉降B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．活性炭只能吸附色素、异味D．经该净水过程得到的是纯水3．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O2点燃__2CO2+2HA．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O5．不规范实验操作不但不能使实验成功，而且易引发安全事故。下列错误操作中易引发安全事故的是A．取用液体B．点燃酒精灯C．取用固体D．过滤6．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少7．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列有关镅元素的说法错误的是A．质子数为148 B．属于金属元素C．元素符号是Am D．相对原子质量为2438．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是A．原子核内质子数等于核外电子数B．氦-3原子由原子核和核外电子构成C．氦-3原子核内有1个中子D．氦-3原子核是不可再分的粒子9．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A．物质的分类B．安全常识氧化物——一定含有氧元素混合物——不一定含有多种元素进入地窖——先做灯火实验夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查C．性质与用途D．粒子中的数量关系石墨能导电——作铅笔芯金刚石硬度大——切割玻璃、大理石阳离子——质子数一定大于电子数原子——质子数一定等于中子数A．A B．B C．C D．D10．医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（）灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是（）A．每个分子中含有7个原子 B．其中C、H的质量比为6：1C．属于化合物 D．其中氧元素的质量分数最大二、第二部分非选择题(本部分共4小题，共40分)11．阅读下面科普短文，回答问题。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：催化剂C+H2O=CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。（1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为。目前氢气的主要来源是。（2）图2中，是多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，对比可得出的结论是，其中催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是。（3）图3中反应Ⅱ的化学方程式为，反应的基本类型为。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取少量氢气的化学方程式为。（4）人们在开发新能源的同时更注重提高燃料的利用率。如：古语“人要实，火要虚”。“火要虚”的目的是。生活中，将点燃的火柴梗略向下放置会燃烧的旺，其原因是。12．空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。【活动一】认识空气。（1）空气中的氧气主要来源于________。（2）氮气化学性质不活泼，可用作________。（3）用微观示意图表示空气的主要成分，如图中最合理的是_____（填序号）。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。A.B.C.D.【活动二】测定空气中氧气的含量。（4）小组同学利用图1所示装置测定空气里氧气的含量。进行该实验时，红磷需足量的目的是________。红磷燃烧的主要现象是________，反应的化学方程式为________。【活动三】拓展探究空气中氧气的含量。（5）小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置，探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。利用凸透镜聚光照射燃烧匙中足量的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。与图1实验比较，用凸透镜聚光点燃红磷和白磷的优点是________。由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是________。（6）图3是小组同学用传感器测得的图2整个实验过程中容器内氧气含量变化的曲线图。燃烧的红磷刚好熄灭的点是________（选填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”）。白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线段是________（用字母表示）。由图3可得出的实验结论是________。13．化学实验是认识物质获取结论的重要途径。【实验一】实验室制取氧气和验证氧气性质的实验。（1）图1中仪器a的名称是，给试管预热的操作是，反应的化学方程式为，收集方法是利用氧气的性质。（2）图2实验点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时再插入集气瓶中的作用是。实验中观察到的现象是。【实验二】实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为。选用图1装置制二氧化碳的依据是。（4）图2是利用制取的潮湿二氧化碳气体验证二氧化碳能与水反应的性质实验装置图。A中盛放的是浓H2SO4，浓H2SO4具有吸水性可干燥二氧化碳气体，B中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。为达到实验目的，还需补充的一个对比实验是，用图2进行实验的操作及现象是。（5）为测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小组同学取28g石灰石样品放在烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸，使样品充分反应（杂质不参加反应），共加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。计算：反应生成二氧化碳的质量为；样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。14．金属材料的利用和发展推动人类进步，这于化学密不可分。（1）人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的。（2）大多数金属在自然界中是以化合物形式存在的。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下图是实验室模拟炼铁原理的装置。实验开始时，先通一会一氧化碳再加热的目的是，A装置中发生反应的化学方程式为，此装置的缺点是。（3）合金的很多性能优于组成它们的纯金属。目前使用的金属材料大多数属于合金。北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是______。A．纯金属的抗腐蚀性能比它们组成的合金更好B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等C．金属单质在常温下都是固体D．合金中一定只含金属元素（4）金属的活动性是有差异的。化学小组在实验室设计了下图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后对试管中的废液进行处理。针对图中的实验，只利用所给的四种试剂，还需补充一个实验，可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。观察到实验现象后，将反应后的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣里-定含有的物质是，实验中观察到有气体产生，小组同学研讨后认为，若将铁换成锌、镁等金属反应，产生的氢气质量是一样多的，理由是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.刻舟求剑无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B.滴水成冰，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.死灰复燃，燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故符合题意；D.掩耳盗铃没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】A、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，A答案正确；B、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去其中的可溶性杂质，B答案不正确；C、活性炭具有吸附性，不仅吸附色素和异味，还能除去一些难溶于水的杂质，C答案不正确；D、自来水厂净水过程中，只除去水中的难溶性杂质、颜色、异味、细菌病毒，并不能除去其中的可溶性杂质，则得到水不是纯水，D答案不正确。故答案选：A。

【分析】A、根据明矾的作用分析；

B、根据过滤能除去水中难溶性杂质分析；

C、根据活性炭具有吸附性分析；

D、根据自来水厂净水过程中，只除去水中的难溶性杂质、颜色、异味、细菌病毒，并不能除去其中的可溶性杂质分析。3．【答案】C【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1)×3+x+（-2)×3=0，则x=+3；

故选C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力4．【答案】B【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式M+3O2点燃__2CO2+2H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个M分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质M的化学式为C2H故选：B．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物MX的化学式．5．【答案】B【解析】【解答】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品。图中操作错误但不会引起安全事故。故A不符合题意；B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃。如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精燃烧，造成危险，图中操作错误会引起安全事故，故B符合题意；C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来。图中操作错误但不会引起安全事故，故C不符合题意；D、过滤的液体应由玻璃棒引流进入漏斗。图中操作错误但不会引起安全事故，故D不符合题意。

故答案选：B。【分析】A、根据取用液体试剂的操作分析；

B、根据点燃酒精灯的操作分析；

C、根据取用固体试剂的操作分析；

D、根据过滤操作的要点分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、水通电能分解，是一个化学变化，其实质是分子的分化和原子的重新组合，说明在化学变化中分子可分，原子不可分，不符合题意，B、“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动，不符合题意，C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，不符合题意，D、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，而不是数目减少，符合题意。故答案为：D

【分析】A、根据化学变化分子分成原子，原子重新组合分析；

B、根据分子的不断运动分析；

C、根据不同种分子性质不同分析；

D、根据分子间存在间隔分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镅元素的质子数为95，A答案错误；B、镅为“钅”字旁，属于金属元素，B答案正确；C、元素符号右上角的符号表示元素符号，则镅元素的符号为Am，C答案正确；D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镅元素的相对原子质量为243，D答案正确。故答案选：A。

【分析】根据单元格左上角的数字为原子序数，原子序数等于核内质子数，单元格下方的数字为相对原子质量，单元格右上角的字母为元素符号分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，原子核内质子数等于核外电子数，A答案正确；B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，B答案正确；C、由图可知，氦-3原子核内有1个中子，C答案正确；D、原子核是由质子和中子构成，则氦-3原子核是可再分的粒子，D答案不正确。故答案选：D。

【分析】A、根据原子核内质子数等于核外电子数分析；

B、根据原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成分析；

C、根据图像分析；

D、根据原子核是由质子和中子构成分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以氧化物中一定含有氧元素；混合物是由多种物质组成的，但不一定含有多种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，故A正确；B、煤气在空气中的浓度达到一定程度后，遇到明火会引起爆炸，所以不能开灯检查，故B错误；C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，故C错误；D、在原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故D错误。故答案选：A。

【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物分析；

B、根据煤气在空气中的浓度达到一定程度后，遇到明火会引起爆炸分析；

C、根据石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，金刚石是天然存在的最硬的物质分析；

D、根据在原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、环氧乙烷的化学式为C2H4O，因此可以看出每个分子中含有2个碳原子，4个氢原子和1个氧原子，一共含有7个原子，说法正确，A不符合题意；B、C与H的质量比=（12×2）：（1×4）=24：4=6：1，说不法正确，B不符合题意；C、根据化学式可知环氧乙烷是由不同种元素组成，属于化合物，说不法正确，C不符合题意；D、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4，则环氧乙烷中碳元素的质量分数最大，说法错误，D符合题意。故答案选：D。

【分析】A、根据分子是由原子构成的分析；

B、根据化合物中元素的质量比为化合物中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比分析；

C、根据不同种元素组成的纯净物是化合物分析；

D、根据化学式的计算分析。11．【答案】（1）高热值无污染；化石资源制氢（2）相同条件下，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率高，最高可接近100%；在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降（3）2H2O（4）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；使火柴梗持续受热温度始终能达到其着火点，更多的木材同时燃烧放热多燃烧的旺【解析】【解答】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，则为最理想的能源；由图1可知，目前氢气的主要来源为化石资源制氢。（2）由图2可知，相同条件下，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率高，最高可接近100%；由图2可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降。（3）由图3可知，反应Ⅱ为H2O2在催化剂、光照作用下生成H2O和O2，反应的化学方程式为：2H2该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2（4）“火要虚”，可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；点燃的火柴梗略向下，燃烧放出的热量能加热火柴梗，从而使火柴梗持续受热温度始终能达到其着火点，更多的木材同时燃烧放热多燃烧的旺。

【分析】（1）根据氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，则为最理想的能源分析；

（2）根据图像分析；

（3）根据过氧化氢在光照和催化剂的作用下生成水和氧气，一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；

（4）根据燃烧的条件分析。（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，则为最理想的能源；由图1可知，目前氢气的主要来源为化石资源制氢。（2）由图2可知，相同条件下，催化剂为2%Au/α﹣MoC时，CO转化率高，最高可接近100%；由图2可知，催化剂为2%Au/a-MoC时，在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降。（3）由图3可知，反应Ⅱ为H2O2在催化剂、光照作用下生成H2O和O2，反应的化学方程式为：2H2该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2（4）“火要虚”，可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；点燃的火柴梗略向下，燃烧放出的热量能加热火柴梗，从而使火柴梗持续受热温度始终能达到其着火点，更多的木材同时燃烧放热多燃烧的旺。12．【答案】(1)植物的光合作用

(2)保护气

(3)C

(4)使装置中氧气被完全消耗完产生大量的白烟4P+5O2点燃2P2O5

(5)装置密闭使测量更准确，减少对空气的污染反应后装置中氧气有剩余

(6)CDE氧气约占空气体积的五分之一【解析】【解答】（1）空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用。（2）氮气化学性质不活泼，可用作保护气。（3）空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，而在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，则说明空气中氮分子和氧分子的个数比为4：1，且氮分子和氧分子均匀的分散在一起，故选C。（4）测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则红磷足量，能将氧气完全消耗；红磷燃烧，产生大量白烟，放热；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋（5）用凸透镜聚光点燃红磷和白磷，可避免在外面点燃红磷和白磷，防止产生的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气，且装置密闭，可使结果更准确；红磷熄灭后，白磷还能燃烧，则说明装置中还有氧气剩余，即红磷不能将氧气完全消耗，则用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量。（6）由图可知，C点时表示燃烧的红磷刚好熄灭；白磷燃烧消耗氧气，DE段氧气含量减小，则说明为白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线段；由图3可知，氧气减少的体积约为20%，则说明氧气约占空气体积的五分之一。

【分析】（1）根据空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用分析；

（2）根据氮气化学性质不活泼分析；

（3）根据空气中氮气和氧气的体积比约为4：1分析；

（4）根据测定空气中氧气含量的实验分析；

（5）根据测定空气中氧气含量的实验分析；

（6）根据图像分析。13．【答案】铁架台；使酒精灯的火焰在试管下方来回移动；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；不易溶于水；减少火柴燃烧消耗集气瓶中更多的氧气；剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体物质；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；固体和液体在常温下反应；另取干燥的紫色石蕊小花，向其表面喷水；关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥紫色小花不变红；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，一会紫色小花变红；11g；89.3%【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为铁架台；试管固定在铁架台上，则预热时，移动酒精灯，使酒精灯的火焰在试管下方来回移动；该装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4该收集装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，则可用该装置收集。（2）待火柴快燃尽时再插入集气瓶中，可减少火柴燃烧消耗集气瓶中更多的氧气；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3该反应为固体和液体在常温下的反应，则能用图1装置制取。（4）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则该装置能证明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但潮湿的二氧化碳能使紫色石蕊变红（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色），则还需证明水不能使紫色石蕊变色，则可另取干燥的紫色石蕊小花，向其表面喷水；该实验中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的二氧化碳进入集气瓶中，干燥紫色小花不变红；关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，潮湿的二氧化碳进入集气瓶中，由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则一会紫色小花变红。（5）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为28g+93g-110g=11g，设样品中碳酸钙的质量为x，则CaCO100解得x=25g则样品中碳酸钙的质量分数为25则样品中碳酸钙的质量分数为89.3%。

【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气的方法分析；

（2）根据铁丝燃烧的实验分析；

（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析；

（4）根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色分析；

（5）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和样品的质量计算样品中碳酸钙的质量分数分析。14．【答案】（1）延展性（2）将装置中的空气排出，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；没有尾气处理装置，一氧化碳扩散会污染空气（3）B（4）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化；Fe、Cu、Ag；相同质量的盐酸中含有相同质量的氢元素，氢元素在反应前后质量守恒【解析】【解答】（1）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性。（2）一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则实验开始前，先通一会一氧化碳，将装置中的空气排出，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸；A装置中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2一氧化碳有毒，会污染空气，而