安徽省阜阳市2023~2024学年九年级上学期期末质量检测化学试题VIP

安徽省阜阳市2023~2024学年九年级上学期期末质量检测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．坚持可持续发展，保护自然和生态环境，持续推进美丽中国建设。下列说法不正确的是A．加快构建废弃物循环利用体系B．加强土壤污染源头防控C．推动重要江河湖库生态保护治理D．加高工厂烟囱将废气向高空排放2．识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中无水乙醇试剂瓶标签上印有的标识是A． B．C． D．3．2023年，科学家借助由一个普通的铯原子的理论研究，提供一种不同方式发现新粒子，或有助于揭示占据宇宙暗物质的秘密。如图是铯元素的相关信息，下列说法正确的是A．铯原子的中子数为55 B．铯的相对原子质量为132.9gC．铯原子核外有55个电子 D．铯在反应中容易得到电子4．规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是A．添加固体B．倾倒液体C．加热液体D．闻气体气味5．红霉素是一种大环内酯类抗生素，临床主要应用于扁桃体炎、肺炎球菌下呼吸道感染等，化学式为C37H67NO13。下列关于红霉素的说法正确的是A．碳元素质量分数最高B．碳、氢、氧元素质量比是37：67：13C．由118个原子构成D．属于氧化物6．人生在勤，勤则不匮。劳动能够创造美好生活，也能从中学习科学知识。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是选项项目化学知识A用气筒给篮球打气气体分子间隔大B关闭煤炉的进风口防止一氧化碳中毒C用铝合金制作门窗铝常温下不与氧气反应D用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙石灰浆中水蒸干墙壁变硬A．A B．B C．C D．D7．2024年1月4日，媒体报道天津大学研究团队领衔创造了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体。石墨烯是由碳原子形成的单层六边形结构材料。下列有关说法正确的是A．石墨烯属于新型化合物 B．石墨烯与金刚石组成不同C．石墨烯完全燃烧生成二氧化碳 D．石墨烯一定不具有还原性8．近日，中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇(CH3OH)和一氧化碳制备乙酸(CH3COOH)。如图是部分化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．铜催化剂在反应后质量减小B．铜催化剂在反应后化学性质改变C．反应后碳元素质量减少D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1：19．化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨B．试管①中铝丝表面出现银白色固体C．试管②中铜丝表面出现红色固体D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性10．实验室用如图装置进行CO还原CuO实验。下列说法正确的是A．玻璃管中粉末由红色变成黑色B．实验结束前，应该先停止加热，再停止通入COC．实验中两个酒精灯的作用一样D．该反应的类型为置换反应11．推理是化学学习中重要的思维方法。下列说法正确的是A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物B．水分解生成氢气和氧气，则水由氢元素和氧元素组成C．单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质D．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定只含有碳、氢元素12．某实验小组同学用如图所示装置进行实验，推测气球变化的现象(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，下列推测不正确的是

物质m物质n现象推测A稀盐酸镁粉逐渐鼓起并保持B过氧化氢溶液二氧化锰逐渐鼓起并保持C水二氧化碳逐渐变瘪并保持D水生石灰逐渐鼓起并保持A．A B．B C．C D．D二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．阅读下列短文，回答问题。近日，《中国碳达峰碳中和进展报告(2023)》指出，我国“双碳”政策体系正加快构建，能源结构持续优化，但“双碳”目标推进仍面临诸多挑战。从成效看，我国可再生能源装机历史性超过煤电，风电、光伏成为新增发电装机和新增发电量的双重主体，氢能成为推动工业深度脱碳的重要选择。企业绿色低碳转型稳步推进，如某煤业公司的300万吨/年二氧化碳捕集、利用与封存项目全面开工。未来应从需求侧发力推动节能降碳，特别是煤炭清洁利用技术，钢铁、化工、冶金等工业生产环节减碳脱碳技术，无碳燃料和原料替代技术，以及清洁低碳氢应用技术将加快发展。（1）煤电是用煤做燃料发电，煤属于(填“可”或“不可”)再生能源。（2）氢能清洁无污染，但目前仍没有得到大规模运用，原因是(写一条)。（3）实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为。（4）二氧化碳捕集与封存通常是将CO2由气态压缩成超临界流体再注入到地质构造中。请从微观角度分析CO2在该过程的变化。（5）请你写一条在日常生活中践行“低碳”理念的具体举措。14．下列实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。（1）仪器①的名称是。（2）用装置A进行高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。（3）装置C相比B制取气体，优点是。（4）若使用装置D收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口(填“a”或“b”)处，观察到则证明气体已经收集满。15．钛和钛合金被称为21世纪的重要金属材料。如图是利用钛铁矿(FeTiO3)制备钛的主要转化过程，请回答问题：已知：焦炭的成分为C、SiO2、Al2O3。（1）步骤①中需要将钛铁矿进行粉碎，目的是。（2）FeTiO3中Fe的化合价是+2价，则钛元素的化合价为。（3）步骤①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是(填序号)。A．Cl2 B．O2 C．CO（4）步骤②发生反应的化学方程式为。16．根据报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料和设备相当于其年产量的20%~40%。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对铁的锈蚀条件及保护进行如下探究。【探究一】探究铁锈蚀的条件实验一①②③现象放置一周无明显变化无明显变化铁丝表面出现红色物质放置两周铁丝表面出现红色物质无明显变化铁丝表面红色物质增多（1）铁锈的颜色是________；主要成分是________(填化学式)。（2）由实验②③可以得到，铁锈蚀需要与________接触。（3）实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是________。【探究二】“油封”对水中溶解氧的影响实验二：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温(12℃)，取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。溶解氧含量/(mg/L)时间/h02612243648实验①未油封2.424.756.448.4510.1010.4310.51②油封2.433.024.284.816.477.207.98已知：12℃时，未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为10.68mg/L。（4）由实验二得出的结论错误的是________(填序号)。A.“油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解B.通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量C.“油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势（5）实验一中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是________。【反思与评价】（6）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是________。（7）若要比较煤油和花生油“油封”对水中溶解氧的影响，请你设计实验方案________。17．安徽多地盛产石灰石，实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。（1）计算：理论上用125g含80%碳酸钙的石灰石与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）实验室用(1)的药品制取二氧化碳，实际收集到二氧化碳的质量一定(填“大于”或“小于”)理论值。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、加快构建废弃物循环利用体系，既可以节约资源，还可以减少环境污染，有利于保护自然和生态环境，故A正确；B、加大土壤污染源头防控，可以防止水体和土壤污染，有利于保护自然和生态环境，故B正确；C、推动重要江河湖库生态保护治理，可以防止水体污染，综合利用水资源，有利于自然和生态环境，故C正确；D、加高工厂烟囱将废气向高空排放，仍然会使废气排放到空气中，造成空气的污染，不利于保护自然和生态环境，故D错误；故答案为：D。

【分析】A、根据构建废弃物循环利用有利于加强污染治理和生态建设进行分析解答；

B、根据加强土壤污染源头防控有利于加强污染治理和生态建设进行分析解答

C、根据推动重要江河湖库生态保护有利于加强污染治理和生态建设进行分析解答

D、根据加高工厂烟囱排发仍然会造成空气污染进行分析解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、该图标为腐蚀品标志，无水乙醇不属于腐蚀品，故A不符合题意；B、该图标为剧毒品标志，无水乙醇无毒，不属于剧毒品，故B不符合题意；C、该图标为易燃液体标志，无水乙醇具有可燃性，且常温下成液态，属于易燃液体，故A符合题意；D、该图标为爆炸品标准，无水乙醇不属于爆炸品，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据常见与化学有关的图标进行分析解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，中子数不一定等于质子数，所以铯原子核内质子数为55，中子数不一定为55，故A错误；B、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以铯的相对原子质量为132.9，故B错误；C、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，原所以铯原子核外有55个电子，故C正确；D、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，所以铯原子为金属原子，在化学反应中容易失去电子，故D错误；故答案为：C。

【分析】A、根据元素周期表一个单元格左上角数字的含义及不能提供中子数的信息进行分析解答；

B、根据元素周期表一个单元格最下方数字的含义及相对原子质量的单位为“1”，省略不写进行分析解答；

C、根据元素周期表一个单元格左上角数字的含义进行分析解答；

D、根据元素周期表中一个单元格中间汉字的含义及元素名称偏旁部首进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、向试管中加入装块状固体药品的操作要领是“一横二放三慢竖”，即先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑入试管底部，故A错误；B、取用液体时，取下瓶塞，倒放在桌面，标签向着手心，试剂瓶瓶口紧挨着试管口，缓缓倒入液体，故B正确；C、加热液体时，试管内的液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，手拿着长柄，用酒精灯的外焰加热，故C错误；D、闻气体的气味时，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，应用手在瓶口上方轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故D错误；故答案为：B。

【分析】A、根据块状固体药品取用的操作要领进行分析解答；

B、根据液体药品取用的正确操作步骤进行分析解答；

C、根据加热液体药品时的注意事项进行分析解答；

D、根据闻气体气味的注意事项及正确的操作方法进行分析解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量B、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以红霉素中碳、氢、氧元素质量比是：(37×12):67:(13×16)=444:67:208，故B错误；C、化学式中元素符号右下角的数字比表示各元素的原子个数比，红霉素的化学式为C37H67NO13，表示红霉素中碳、氢、氧的原子个数比是37：67：13，故C错误；D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由红霉素的化学式为C37H67NO13可知，罗红霉素是由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，故D错误；故答案为：A。

【分析】A、根据合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以元素质量比越大，其元素的质量分数越高进行分析解答；

B、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；6．【答案】A【解析】【解答】A、用气筒给篮球打气，因为分子之间有间隔，气体分子间隔较大，受压分子之间的间隔变小，故A正确；B、化石燃料燃烧不充分会产生有毒的一一氧化碳气体，关闭煤炉的进风口，氧气不足，煤燃烧不充分，会产生一氧化碳，容易中毒，为防止一氧化碳中毒，应该打开煤炉的进风口，故B错误；C、铝的化学性质比较活泼，常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，常用铝合金制作门窗，故C错误；D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和事，所以生活中常用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙，使反应生成的碳酸钙沉淀附着在墙壁上，故D错误；故答案为：A。

【分析】A、根据分子之间有间隔，受压分子间隔变小进行分析解答；

B、根据燃料燃烧不充分会产生有毒的一氧化碳气体进行分析解答；

C、根据铝制品常温下易与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性能进行分析解答；

D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应原理进行分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，由题干可知石墨烯是由碳原子形成的单层六边形结构材料，石墨烯只含碳元素，属于单质，该故A错误；B、石墨烯和金刚石都是碳的单质，都由碳元素组成，故B错误；C、石墨烯是由碳原子形成的当层六变形结构，只含碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，故C正确；D、碳单质在化学反应中可能夺取气体物质中的氧，表现出还原性，石墨也是碳单质。则石墨烯也具有还原性，故D错误。故答案为：C。

【分析】A、根据单质的定义及题干信息进行分析解答；

B、根据石墨烯和金刚石都属于碳的单质进行分析解答；

C、根据碳单质完全燃烧都生成二氧化碳进行分析解答；

D、根据碳单质具有还原性进行分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、催化剂的特点是“一变两不变”，即在化学反应中，催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故A错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，故C错误；D、根据化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CO+CH故答案为：D。

【分析】A、根据催化剂的特点进行分析解答；

B、根据催化剂在化学反应前后化学性质不变进行分析解答；

C、根据化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；

D、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、由于铝丝和锌丝均容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，所以实验前打磨铝丝和锌丝的目的是除去表面的氧化膜，该说法错误，不符合题意；B、试管①：将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色，故说法错误，不符合题意；C、试管②：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，故说法错误，不符合题意；D、试管②能反应可以得出铜的金属活动性强于银的金属活动性，试管③不能反应可以得出铝的金属活动性强于铜的金属活动性，综上可以判断铝、铜、银的活动性，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据铝和锌易与氧气反应生成氧化物，阻碍金属和盐的置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、氧化铜为黑色粉末，一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜为紫红色粉末，所以实验现象为玻璃管中黑色粉末变为紫红色，故A错误；B、实验结束前，应该先停止加热，继续通CO至装置冷却，目的是为了防止澄清石灰水倒吸是玻璃管炸裂，以及防止高温下还原出来的铜又被氧化，故B正确；

C、实验中两盏酒精灯的作用是不一样的，右边的酒精灯是用于点燃尾气，防止空气污染，左边的酒精灯是用于提供热量，作为反应条件，故C错误；C、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，反应物一氧化碳和氧化铜均为化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故C错误。故答案为：B。

【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铜的反应原理，氧化铜和铜粉的颜色进行分析解答；

B、根据一氧化碳还原氧化铜实验的步骤及注意事项进行分析解答；

C、根据实验中左端酒精灯提供热量，右端酒精灯处理尾气的作用进行分析解答；

D、根据置换反应的定义进行分析解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，含氧元素的物质不一定都是氧化物，如碳酸钠，含钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢元素和氧元素组成，故B正确；C、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由同种元素组成的物质，如果不是纯净物，就不是单质，如氧气和臭氧组成的物质只含氧元素，但是属于混合物，不属于单质，C错误；D、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物中共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物也应该含有碳、氢、杨三种元素，氧气作为反应物由氧元素组成，某物质作为反应物则一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故D错误；故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

C、根据单质的定义进行分析解答；

D、根据化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。12．【答案】D【解析】【解答】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，烧瓶内压强逐渐增大，当反应结束，压强达到最大值，并保持不变，所以气球逐渐鼓起并保持，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体，烧瓶内压强逐渐增大，当反应结束，压强达到最大值，并保持不变，所以气球逐渐鼓起并保持，故B正确；C、二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸，使烧瓶内的气体减少，压强逐渐变小，当反应完毕，保持不变，所以气球逐渐变瘪并保持，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出热量，烧瓶内气体受热膨胀，压强增大，反应结束后，温度慢慢恢复至室温，压强恢复至原来的大气压，所以气球先鼓起后变瘪，故D错误。故答案为：D。

【分析】A、根据稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气进行分析解答；

B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气进行分析解答；

C、根据二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸进行分析解答；

D、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出热量进行分析解答。13．【答案】（1）不可（2）制取成本高（3）Zn+H（4）分子间隔变小（5）乘公共交通工具上学【解析】【解答】（1）不可再生能源包括煤、石油、天然气；

故答案为：不可；（2）氢能清洁无污染，但没有得到大规模的运用，原因制取成本高或者难以贮存和运输；

故答案为：制取成本高；（3）实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO（4）CO2由气态压缩成超临界流体再注入到地质构造中，在该过程中二氧化碳分子的间隔变小；

故答案为：分子间隔变小；（5）日常生活中践行“低碳”理念的具体举措可以乘公共交通工具上学或者少乘坐私家车。

故答案为：乘公共交通工具上学。

【分析】（1）根据煤、石油和天然气都属于不可再生能源进行分析解答；

（2）根据氢气制取成本高进行分析解答；

（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；

（4）根据气态变成液态分子之间的间隔变小进行分析解答；

（5）根据生活中可以通过绿色出行践行低碳理念进行分析解答。（1）不可再生能源包括煤、石油、天然气；（2）氢能清洁无污染，但没有得到大规模的运用，原因制取成本高或者难以贮存和运输；（3）实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2（4）CO2由气态压缩成超临界流体再注入到地质构造中，在该过程中二氧化碳分子的间隔变小；（5）日常生活中践行“低碳”理念的具体举措可以乘公共交通工具上学或者少乘坐私家车。14．【答案】（1）酒精灯（2）2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑（3）可以控制反应的发生与停止（4）b；木条熄灭【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。

故答案为：酒精灯；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO（3）装置C中，固体可放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，装置C相比B制取气体，优点是可以控制反应的发生与停止。

故答案为：可以控制反应的发生与停止；（4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。

故答案为：b；木条熄灭。

【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；

（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据装置C可以通关打开或关闭弹簧夹产生压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；

（4）根据万能瓶采用排空气法收集密度比空气大的气体时，气体长进短出以及二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。（1）由图可知，仪器①为酒精灯。（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4（3）装置C中，固体可放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，装置C相比B制取气体，优点是可以控制反应的发生与停止。（4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。15．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）+4（3）A（4）TiCl【解析】【解答】（1）反应①中，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；

故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）在FeTiO3中，已知铁元素的化合价为+2价，设钛元素的化合价为a，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得+2+a+（﹣2）×3＝0，可得a＝+4；

故答案为：+4；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目均不变，反应后的产物四氯化钛中含有氯元素，而钛铁矿、焦炭中均不含有氯元素，故X应该含有氯元素，Cl2中含有氯元素，O2、CO中不含氯元

故答案为：A；（4）步骤②即四氯化钛与镁在800℃时反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4+2Mg800℃Ti+2MgCl2。

故答案为：TiCl4（1）反应①中，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；（2）在FeTiO3中，已知铁元素的化合价为+2价，设钛元素的化合价为a，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得+2+a+（﹣2）×3＝0，可得a＝+4；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目均不变，反应后的产物四氯化钛中含有氯元素，而钛铁矿、焦炭中均不含有氯元素，故X应该含有氯元素；A、氯气中含有氯元素，符合题意；B、氧气中不含有氯元素，不符合题意；C、一氧化碳中不含有氯元素，不符合题意；故选A；（4）步骤②即四氯化钛与镁在800℃时反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl416．【答案】(1)红棕色Fe2O3•xH2O

(2)水

(3)赶走水中溶解的氧气

(4)A

(5)氧气能通过油层传递扩散溶解到水里，使铁丝锈蚀

(6)隔绝水

(7)再取一份与实验二中等体积水样于同规格烧杯中，加5mL煤油进行“油封”，用溶解氧传感器测定水样中溶解氧含量，与实验二中花生油油封的水样中溶解氧含量进行对比【解析】【解答】（1）根据实验③，放置一周后铁丝表面出现红色物质，铁锈的颜色为红棕色；铁生锈是氧气和水蒸气共同作用的结果，则铁锈的主要的成分Fe2O3•xH2O；

故答案为：红棕色；Fe2O3•xH2O；（2）实验②中铁丝处于有氧气但无水的环境，而实验③中铁丝处于有氧气和水的环境，最终实验③处的铁丝生锈，则对比实验②③可以得到