2022年中考化学一轮总复习讲义-中和反应

❷I知识导航

♦盐的定义

♦中和反应

♦中和反应在实际中的应用

♦溶液酸碱度的表示法

GI知识梳理

为什么被蚊虫叮咬之后会觉着痒？有什么办法可以消除肿痛呢？在这节课，你将会知道答案。

知识点一盐的定义

中和反应是一类发生在酸和碱之间的反应，在介绍中和反应之前，我们应该知道另一类

物质—盐。

盐是由金属离子或者钱根离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠、氯化钙、硫酸钠都

属于盐，盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。值得大家注意的是，镂根离子（NH4

+）和酸根离子结合形成的物质也叫作盐。比如氯化铁（NH4CD、硝酸铁（NH4NO3）,我们

把这种盐叫作铁盐。

盐是化合物中一类重要的物质，并不仅仅指生活中的食盐。

❽|典例精讲

1.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）

、、

A.Mg(OH)2、CuSO4vH2CO3B.HNO3KOHNaCl

C.CaCO3xNaOH、H3PO4D.H2so4、KNO3、NaOH

【答案】Bo

1.下列常见的物质中属于盐的是0

A.H2s04B.Ca（OH）2C.CuSO4D.O2

【答案】Co

知识点二中和反应

1.中和反应的定义

酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。如Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O,

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等反应均属于中和反应。

中和反应的产物是盐和水，但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应。例如酸和金

属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应都可以生成盐和水。

2.中和反应的实质

为什么酸和碱反应会生成盐和水呢？酸是一类在水中解离出H+的物质，酸的通性就是H+

的性质；碱是一类在水中解离出OH-的物质，碱的通性就是OJT的性质。当酸解离出的H

+和碱解离出的0H-相遇时，就会结合生成水；而酸解离出的酸根离子和碱解离出的金属离

子就会结合生成盐，这就是中和反应的实质。

图1氢氧化钠与盐酸反应示意图

3.验证中和反应的发生

有些中和反应进行时有明显的现象，如生成的盐以不溶物(沉淀)的形式析出或者反应

中有明显的颜色变化。在反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSOQ+2H2O中，生成的硫酸钢是一

种白色的沉淀，所以实验中我们能观察到白色沉淀；而反应Cu(OH)2+H2so4=CuSC>4+

2H2O中，Cu(OH)2是蓝色沉淀，而硫酸铜的溶液呈蓝色，所以我们能观察到蓝色沉淀溶解，

溶液由无色变为蓝色。

但也有很多的中和反应进行时无明显现象，如NaOH+HC1=NaCl+H2O,在该反应

中，现象不明显，所以需要借助指示剂颜色的变化来判断是否发生反应。

【实验1】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酉太溶液。用滴管慢慢滴入稀

盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。此时氢氧化钠和盐酸恰好完全中和。

如下图所示。

5mL稀氢氧化钠溶液

图2在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

思考：如果以上实验不加入酚酉太溶液，由什么现象？

一例精讲

1.下列反应中属于中和反应的是()

A.Fe+2HCl=FeCL+H2TB.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T

C.2KoH+H2so4=K2so4+2H2OD.2NaOH+CuCb=Cu(OH)2；+2NaCl

【答案】Co

2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应

B.碱能使无色酚猷溶液变红，则能使无色酚配溶液变红的一定是碱

C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质

D.浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性

【答案】D。

【解析】A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，

如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项推理错误。

B、碱能使无色酚猷溶液变红，但能使无色酚猷溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等

盐溶液，故选项推理错误。

C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不

一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。

D、浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质

量增加，浓度减小，故选项推理正确。

3.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）

A.反应前后，溶液的pH不变

B.向反应后溶液中滴加酚猷，溶液呈红色

C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D.该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl-

【答案】Bo

【解析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质

是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。

A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢

离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。

B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反

应后的溶液显碱性，滴加酚猷，溶液呈红色，故选项说法正确。

C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反

应后的溶液显碱性，故选项说法错误。

D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应后溶液中的微粒有Na+和C「，还

含有水分子，故选项说法错误。

4.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是

宓

（CT）

A.酸碱中和反应的实质是........一,，.

B.生成盐和水的反应，都是中和反应

C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液"等于，

【答案】A

5.下列关于中和反应的说法中错误的是

A.中和反应要放出热量B.中和反应一定有盐生成

C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和反应完全后溶液呈酸性

【答案】D

6.下列图像与对应选项关系合理的是

A.图:加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B.图一加水稀释一定溶质质量分数的盐酸

C.图向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量

D.图向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

【答案】B

验

1.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D.碱的溶液能使无色酚酉太变为红色，则能使无色酚酉太变为红色的溶液一定是碱的溶液

【答案】B=

【解析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸

钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该

选项说法正确；

C、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，

该选项说法不正确；

D、能使无色酚酉太变为红色的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠不是碱，但是碳酸钠溶液

能使酚配试液变红色，该选项说法不正确。

2.X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如

图所示。则下列说法正确的是（）溶fc

A.X是稀盐酸液卜厂

B.向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝

C.b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应o

X质里g

D.c点溶液中的溶质仅是NaOH

【答案】Co

【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然

后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化

钠溶液，选项说法错误。

B、a点时溶液的pH小于7,加入石蕊试液，试液会变红，选项说法错误。

C、b点时溶液的pH等于7,显中性，表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，选项说法正

确。

D、c点时溶液的pH大于7,显碱性，c点溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，选项说法错

误。

3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示

其中•”表示不同离子।□则下列说法正确的是

A.表示氯离子

B.“■”表示钠离子

C.反应前后阴、阳离子的总数目不变

D.此反应的实质是“■”和“c”结合生成水分子

【答案】D

A.由题意可知，表示氢离子，故错误；

B」由题意可知“•”表示氢氧根离子，故错误；

C.氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应后阴、

阳离子的总数目会减少，故错误；

D.此反应的实质是“•”和“结合生成水分子，故正确。

4.家庭中常见的物品有：食盐水、牙膏、肥皂、洗衣粉、米醋等，黄蜂刺中的毒液是碱性,

若被黄蜂蛰了，下列物品能暂时涂在皮肤上缓解疼痛的是

A.食盐水B.牙膏C.肥皂或洗衣粉D.米醋

【答案】D

【解析】解：黄蜂的毒液呈碱性，人若被黄蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性

的物质，可以涂抹显酸性的物质进行涂抹，米醋显酸性，符合要求；食盐水显中性，牙膏、

肥皂或洗衣粉显碱性，不符合要求。

故选：/K

5.\〃溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液的变化如图所示。下列说法正确的

是

A.反应开始前，测量的是溶液的，//

B.,点时，，一〃和，「，.恰好完全反应

C.，点处的溶液能够使酚酗溶液变红

D.点处的溶液能与,反应产生气体

【答案】B

【解析】解：，1、图象中“/的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，

然后不断的加入碱性溶液，则反应开始前，测量的是稀盐酸的故选项说法错误。

B、b点时溶液的P”等于7,显中性,说明NaOH和“C/恰好完全反应,故选项说法正确。

C、〃点时溶液的”/小于7,显酸性，不能使酚酉太溶液变红，故选项说法错误。

D、，点时溶液的J，〃大于7,显碱性，溶质是氢氧化钠和氯化钠，不能与小反应，故选项

说法错误。

故选：B°

知识点三中和反应在实际中的应用

1.改良酸性土壤

在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用中和

反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如，近

年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们

将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=

CaSC)4+2H2O0

图3在酸性土壤中加入熟石灰

2.处理工业废水

工业生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可

以用熟石灰进行中和；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。

图4工业废水的处理

3.用于医疗和日常生活中

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸,

造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质(如氢氧化

铝、氢氧化镁)的药物，以中和过多的胃酸，通过这种方式缓解胃酸过多造成的不适，反应

的化学方程式为：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

J1UJRIIKWVHYAOJIAONANG：

图5胃药

当我们不小心被某些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大

包而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可以减轻痛痒。或者不小心被黄蜂蛰了的时

候，由于黄蜂射出的汁液是碱性的，就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

❽III例精讲

1.“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质

而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（）

A.白酒B.食醋C.食盐D.白糖

【答案】Bo

【解析】根据题意，松花蛋在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味，减少苦涩味，食

用时选用的调味品最好是酸性物质，进行分析判断。

松花蛋在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味，减少苦涩味，食用时选用的调味品最

好是酸性物质。A、白酒显中性，故选项错误。B、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项正确。

C、食盐显中性，故选项错误。D、白糖显中性，故选项错误。

2.下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是

用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

-用碳酸氢钠治疗胃酸过多

用熟石灰改良酸性土壤

4用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸止痒.

A.12B.23.4C.23D.=③吆

【答案】D

【解析】解：：用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反

应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。

2用碳酸氢钠治疗胃酸过多，利用的是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

反应物是盐和酸，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。

3用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水

的反应，是利用了中和反应原理。

•I用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸।止痒，氨水属于碱，与蚁酸发生中和反应，生

成盐和水，是利用了中和反应原理。

故134利用中和反应原理。

故选：［）o

3.被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒。被蚊虫叮咬后，

为减轻痛痒，宜涂抹的物质是

选项/t

常见物质葡萄汁牛奶苹果汁牙膏

pH6.3-fi.63.0

【答案】D

【解析】

被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒，涂抹碱性物质能减轻痛痒，蚁酸显酸性，为了

减轻痛痒，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质。

A.葡萄汁的〃〃为工5〜1.5,小于7,显酸性，故选项错误；

B.牛奶的“/为，小于7,显酸性，故选项错误；

C.苹果汁的为小于7,显酸性，故选项错误；

D.牙膏的为9.0,大于7,显碱性,故选项正确。

故选D。

g

1.下列做法不是利用中和反应原理的是()

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳

C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗

D.用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多

【答案】Bo

【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐

和水，据此进行分析判断即可。

A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐

和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，不是酸

与碱的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。

C、人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗，氨水属于碱，与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反

应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

D、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸

与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

知识点四溶液酸碱度的表示法

利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。但在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地

知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。

1.pH与溶液酸碱性的关系

稀溶液的pH范围通常在0~14之间。常温下，pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强;

pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。如下图所示。

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIII

7

6|8910II121314

]I_!.

中性

酸性增强减性增强

图6pH和溶液的酸碱性

2.pH的测定

(1)将一张pH试纸放在玻璃片上;

(2)用玻璃棒(或胶头滴管)蘸取(或吸取)少量待测溶液；

(3)将少量待测液滴在pH试纸上；

(4)把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，可粗略知道溶液的pH。

图7一种pH试纸和比色卡

3.pH的应用

了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液时才能进行；

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6)

可以了解空气的污染情况；

(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康情况。

中性

性-

567912

PH10X13

萝

房

厨

、

洁

.清

剂

草木

瓜

西

灰水

■普鸡蛋清牙膏肥皂

匚油

牛奶

图8身边一些物质的pH

❽I一例精讲

1.下列有关测定氢氧化钠溶液，’的实验操作或描述，你认为正确的是

A.用镜子夹取〔试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸储水将…’试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对照

D.用试纸测得该氢氧化钠溶液的,，

【答案】C

【解析】解：4、用试纸测定未知溶液的时，正确的操作方法为取一片［，〃试纸放

在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的“/试纸上，与标准比色卡对比

来确定j，〃.不能将!11试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的/，〃时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干

燥的”/试纸上，与标准比色卡对比来确定不能用水湿润口〃试纸，氢氧化钠溶液显碱

性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到'，〃试纸上，再与标准比色卡对照，故选项

说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用试纸测得该氢氧化钠溶液的/）//不可能精确

为故选项说法错误。

故选：Co

2.下列图象与对应实验选项关系合理的是（）

A.向含有盐酸的CuCb溶液中滴加NaOH溶液

B,等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应

C.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%

D.往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

【答案】Bo

【解析】A、向含有盐酸的CuCb溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化

钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；

B、镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢

气多，该选项对应关系正确；

C、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,氯化钠质量不变，该选项对应关系不正确；

D、往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量，溶液pH逐渐升高，该选项对应关系不正确。

3.某同学利用图।装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器和温度传感

器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图一和图下列说法错误的是

A.图一中,，点所示溶液中的溶质是1和,.

B.将图」中点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图一中所示溶液中,的质量不断增加

D.图中变化趋势可说明该反应是放热反应

【答案】C

【解析】解：八、由图？知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成

氯化钠和水，点/，〃大于7,说明氢氧化钠有剩余，故L点所示溶液中的溶质是和

XaOH,A正确；

B、图【中d点小于7,盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和加热蒸干过程中挥

发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；

C、图2中点”/「盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，一〃过程是盐酸过量,溶液中

的质量不变，C错误；

D、图」中/变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；

故选：Co

4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得

烧杯中溶液的变化图象如图所示。下列说法正确的是

A.图中点所示溶液呈碱性

B.图中点所示溶液中，含有的溶质是「，禾口

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D.由点到点的变化过程中没有发生化学反应

【答案】D

【解析】解：」、，点时溶液的/，〃小于7,溶液的〃小于7,溶液显酸性，故选项说法错

误。

B、〃点时溶液的〃大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为人）〃

和故选项说法错误。

C、由图象可知，〃〃值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后

不断的加入酸性溶液，使减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错

误。

D、，点到4点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项

说法正确。

故选：

1.生活中一些物质的pH范围如表：

物质汽水自来水肥皂水炉具清洁剂

PH3〜46〜7io〜n12〜13

其中酸性最强的是（）

A.汽水B.自来水C.肥皂水D.炉具清洁剂

【答案】Ao

【解析】根据溶液的酸碱性与溶液的pH的关系来分析，pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸

性越强；pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7,溶液呈中性。

A、汽水的pH约为3“4,显酸性；B、自来水的pH约6“7,显酸性至中性；

C、肥皂水的pH约为10-11,显碱性；D、炉具清洁剂的pH约为12〜13,显碱性。

因为pH越小，酸性越强，所以汽水的酸性最强。

2.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=l,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C.两者混合使用能提高清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

【答案】Co

【解析】A、清洁剂的pH=l,显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH

越来越大，正确；

B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；

C、厕所清洁剂的pH=l,显酸性，厨房清洁剂的pH=12,显碱性，二者混合会发生反应，

减低清洁效果，错误；

D、厕所清洁剂的pH小于7,显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。

3.人体内一些液体的正常”范围如下：

液体胃液唾液胆汁胰液

pH0.9-1.56.6—717.1-737；…

下列说法中不正确的是

A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱

C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝।的药物可以治疗胃酸过多症

【答案】B

【解析】解：I、胆汁、胰液的“〃均大于7,均显碱性，故选项说法正确。

B、胃液的”/比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。

C、胰液、胆汁的均大于7,胰液的”/比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正

确。

D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝的药物可

以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。

故选：Ho

4.将稀盐酸分别滴入…溶液和、一溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关

I®I®

甲乙

变化的微观示意图如图，下列说法正确的是

A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生

C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质

【答案】D

【解析】解：」、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了

化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误。

B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错

误。

C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应

的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故选项说法

错误。

D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成

了水分子，可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。

故选：

1|点缄巩固

1.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CCh是酸

D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应

【答案】A»

【解析】A、酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液，则食醋的pH小于7,故选项推理正

确。

B、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍

为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。

C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CCh后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应

生成碳酸，而不是CO2是酸，故选项推理错误。

D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O,故选项推理错误。

2.下列实验过程中没有颜色变化的是（）

A.碳和氧化铜固体混合物高温加热

B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

C.将活性炭加入红墨水中振荡

D.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中

【答案】Bo

【解析】A、碳和氧化铜固体混合物高温加热时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，黑色

固体变成红色固体；

B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象；

C、将活性炭加入红墨水中振荡时，红色物质被活性炭吸附，溶液由红色变成无色；

D、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试

液变红色。

3.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体

D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色

【答案】Bo

【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处

出现红色物质，故选项说法正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错

误。

D、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与

氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量,

溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项说法错误。

4.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）

固体

生

成

容

器

中氧

氯

的

气

中

元素

的

强

质

压

质量

量

/g/Ppa

g0金属的质量，,g0反应时间，s

ABCD

A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合固体

B.向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13的氢氧化钠溶液

C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝

D.在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量

【答案】C»

【解析】A、氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固

体中氧元素质量减小，最终不能减小到0,该选项对应关系不正确；

B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高

到7直至大于7,该选项对应关系不正确；

C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终生成氢气质量相等，该选项对应关

系正确；

D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于

反应前气压，该选项对应关系不正确。

5.常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下:

物质牙膏鸡蛋清酱油食醋

PH8-97-84-52-3

其中酸性最强的是（）

A.牙膏B.鸡蛋清C.酱油D.食醋

【答案】Do

【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小,

酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即

可。

A、牙膏的pH为8〜9,显碱性。B、鸡蛋清的pH为7〜8,显碱性。

C、酱油的pH为4〜5,小于7,显酸性。D、食醋的pH为2〜3,小于7,显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强。

6.实验小组用传感器探究稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和”的变化。测定结果如

图所示。下列说法不正确的是

A.反应过程中有热量放出

B..时，溶液中溶质为，：和।

C.该实验是将稀盐酸滴入稀」，“溶液

D.从一至IJ，溶液的温度升高、：增大

【答案】C

A、由稀V”。〃溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故

选项说法正确。

B、时，溶液的，〃小于7,溶液显酸性，溶液中溶质为〃(1和、故选项说法正

确。

C、图象中“/值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断加入

碱性溶液，使增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

D、由稀溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20、到川、，溶液的温度升

高，酸性减弱，〃〃增大，故选项说法正确。

故选C。

7.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得

烧杯中溶液H的变化图象如图所示。下列说法正确的是

A.图中点所示溶液呈碱性

B.图中点所示溶液中，含有的溶质是「禾口

ot/s

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D.由点到点的变化过程中没有发生化学反应

【答案】D

【解答】

A、，点时溶液的〃〃小于7,溶液显酸性，故选项说法错误。

B、〃点时溶液的大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为本（）〃

和故选项说法错误。

C、由图象可知，是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不

断的加入酸性溶液，使”/减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。

D、，点到“•点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项

说法正确。

故选：Do

8.推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是

A.酸雨的」7,则一的雨水一定是酸雨

B.中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应

C.灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的

D.金属元素的原子最外层电子数一定小于1,则原子最外层电子数小于的元素一定是金

属元素

【答案】C

【解析】解：IV酸雨的卜〃―~,但卜〃；的雨水不一定是酸雨，酸雨是P〃小于的

雨水，故选项推理错误。

B、中和反应会放出热量，但放出热量的反应不一定是中和反应，如镁与稀盐酸反应，故选

项推理错误。

C、灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的，故选项推理

正确。

D、原子最外层电子数小于I的元素不一定是金属元素，如氢原子、氨原子等，故选项推理

错误。

故选：Co

9.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发

生了化学反应，进行了如下探究：

（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酉太溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如

图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

温度t

NaOH溶满0稀盐酸，g

图一图二

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并—（填“吸收”

或‘放出”）热量。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由如图可知，该反应的微观实质是

【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成,

都能证明反应已经发生。

（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。

步骤现象结论

实验1:取烧杯中的溶液少许

证明没有NaOH

于试管中，加入硫酸铜溶液

实验2；另取烧杯中的溶液少

出现白色沉淀证明含有HC1

许于试管中，加入硝酸银溶液

实验3：再取烧杯中的溶液少

有____产生证明有NaCl生成

许于蒸发皿中，加热蒸干

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】

I.有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HC1”证据不足，理由是

II.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3・H2。）处理废

水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸钱，写出该反应的化学方程式—O

III.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

【答案】（1）放出。（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）不产生蓝色沉淀；有白

色固体产生。【评价反思】I.氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

II.NH3«H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O=

【解析】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出

热量。（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含

有氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了

氯化钠，【评价反思】

I.有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HC1”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银

反应生成白色沉淀氯化银。

II.氨水和稀硫酸反应生成硫酸镂和水，该反应的化学方程式：2NH3・H2O+H2SC）4=（NH4）

2SO4+2H2OO

10.某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反

应”进行探究。

【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。

【实验探究】：

（1）方案I:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚献溶液，溶液变红。

然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论―o

②从微观的角度分析，该反应的实质是—o

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因—（用

化学方程式表示）。

（2）方案H：

实验步骤实验现象结论

取2mLNaOH溶液于试管中，滴若—稀盐酸过量

入一定量的稀盐酸，振荡后加入

若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

镁条

【实验反思】：

（3）另有同学提出方案II不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完

全反应”—（填序号）。

A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液

【答案】（1）①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；②H+和OIF反应生成HzO分子（离子

方程式也可以）；@2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OxNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O；

（2）有气泡产生；（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；（4）B、Do

【解析】（1）①酚酉太遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色，所以当

溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；

②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；

③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2,便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空

气中CCh反应生成碳酸钠；（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气；

（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是

NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；

（4）铜与稀盐酸不反应，若盐酸过量，也没有明显现象；用pH试纸测定溶液的酸碱度，

若=7,则恰好反应，若V7,酸有剩余；盐酸和氧化铜反应，若加入氧化铜，氧化铜逐渐减

少，溶液逐渐变为蓝色，说明盐酸过量，若加入氧化铜无现象，可能是盐酸与氢氧化钠恰好

反应，也有可能是氢氧化钠过量；如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果

石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应。

1L如图所示，某实验小组的同学在进行酸酸中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液

加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液

中的溶质成分进行探究。

氢氧化钠溶液

I、从微观角度分析，中和反应的实质是.

II、探究烧杯内溶液中溶质的成分:

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?

【猜想】猜想：可能是，和.一;

猜想一：可能只有，，;

猜想：可能是

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。

【进行实验】

实验方案实验操作实验现象实验结论

取少量烧杯内溶液于试管，滴入

方案一溶液______色猜想1不正确

几滴酚猷溶液，振荡

取少量烧杯内溶液于另一支试管猜想.不正确，猜

方案二—

中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量想3正确

方案二发生反应的化学方程式是=

【反思与拓展】

I在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑o

根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有，厂，除以上方案外，下列哪些物质

单独使用也能完成该实验？填序号I。

A.，〃试纸B.铜C.紫色石蕊溶液

【答案】I、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；

II、【猜想】,V”？和〃

【进行实验】不变；产生气泡；-〃Q+【；

【反思与拓展】U反应物是否过量；

12.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

【实验探究I］在(，一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加，一定浓度的盐酸，并用玻璃

棒搅拌，观察到溶液的温度,由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查

阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列1个对比实验：

1'"，，/.一定浓度的盐酸与，,蒸偏水混合，测量溶液温度的变化。

一：——定浓度的氢氧化钠溶液与，;蒸偏水混合，测量溶液温度的变化。

一定浓度的盐酸与，,/一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

时间/s

I由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均填“放热”或“吸热力，但它们稀释时温

度的变化量远两溶液混合时温度的变化量。

从微观角度分析,此中和反应的温度变化主要是由于填离子符号两种离子发生

反应放出热量的缘故。

【实验探究II】

1在，,，一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加「滴酚献试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸,

并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学

方程式为0

——

辐②

01020304050

时间/S

取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意