2022年中考化学单元复习【知识清单·必做题】第五单元 化学方程式(解析版)

胆0五单元化学方程式《知识清单•必做题》

考点1质量守恒

一、质量守恒定律的理解

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量领。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2彳版观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”\

3.化学反应前后（1）一定不变，观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

1微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变r宏观：物质的种类一定变

1微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、质量守恒定律的理解与应用

①质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化

②质量守恒定律是质量守恒而不是其他方面的守恒、物质的体

质量守恒定律积不一定守恒

的理解③质量守恒中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是

指真正参加了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有

参加反应

④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量

等于反应后各物质的总质量

①解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质

质量守恒定律量

的作用②推段化学反应中某物质的化学式

③确定物质的组成元素

④判断化学方程式书写是否正确

三、质量守恒定律的验证

一、实验内容

实验装置实验内容实验结论及解释

方案一：

玻档璃管pr气里球

参加反应的各物质的质量总

红磷燃烧产生大量白烟；气球

和等于反应生成的各物质的

线变大后变小；反应前后天平

红磷燃烧质量总和

平衡

前后质量

的测定

方案二：

铁钉表面覆盖一层红色的物

〜<_k参加反应的各物质的质量总

质，锥形瓶中液体由蓝色变成

铁钉与硫和等于反应生成的各物质的

浅绿色；反应前后天平平衡

酸铜溶液质量总和

反应前后

质量的

测定

方案三：

稀盐g碳酸钠粉末

固体粉末逐渐溶解，冒出大量碳粉钠粉末和盐酸反应，产

气泡；天平指针向右偏转生二氧化碳气体逸散到空气

盐酸与碳酸钠中，导致天平不平衡。

粉末反应前后

质量的测定

方案四

镁条燃烧，发出耀眼的白光，镁条燃烧时，空气中的氧气

生成白色固体，放出热量；用参与了反应，导致反应前后

i天平称量反应前后物质的质称量固体的质量不相等

量，反应后物质的质量增大

镁条被弋烧前后

质量的测定

二、实验拓展

1.碳酸钠粉末于盐酸的反应中，天平指针向右偏转，这是由生成的气体逸

散到空气中。若要验证质量守恒定律，可以改密闭容器。

2.红磷燃烧实验中的气球起到保护作用，防止红磷燃烧放热造成瓶内局部压强

过大。

3.由气体参加或生成的反应，用于小气球对装置进行密封后，发现反应结束时，

气球鼓起，但是由于天平不平衡。产生次现象的原因四鼓起的气球受空气浮力的

影响，干扰了实验现象。

考点2化学方程式

1.遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2.书写：（注意：A酒坪B.条件C.箭号）

3含义以2H2+。2邈=2H2。为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件

即：氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比

等于体积之比）

即：®2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子

③各物质间质量比（系数x相对分子质量之比）：

即：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4.化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；

④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5.利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1.四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一边多）

③置换反应L种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反血一换一）

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二）

2.氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

■还原反应：物质失去氧的反应

｛氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2.C.CO）

3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

考点3根据化学方程式的计算

一、利用化学方程式进行计算的依据

1.理论依据：质量守恒定律，因为所有化学反应均遵循质量守恒定律。

2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学

方程式中各物质的质量之比在数值上等于各物质的相对分析质量与其化学计

算的乘积之比。

二、利用化学方程式计算的一般步骤

1.设：设未知数x…

2.写：正确数学并配平化学方程式

3.找：找出相关的物质的比例关系，把已知量和未知量写在对应物质的下边

4.列:列出比例式

5.解：解出未知数

6.答：写出答案

三、根据化学方程式进行简单计算的常见类型

1.纯净的反应物（或生成物）质量的计算

2.含杂质的反应物（或生成物）质量计算

（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式：

纯度矍矍*A100%

纯物质质量=含杂质物质质量*纯度

（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算

（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量:

含杂质物质质・二四鬻.

【真题演练】

考点1质量守恒定律

1.（2021•常德）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质

量如表所示。

物质甲乙丙1

反应前的质量/g3.216.80.80.1

反应后的质量/gX8.43.01.0

下列说法不正确的是（）

A.x=8.5

B.反应中生成丙与丁的质量比为3：1

C.乙一定是化合物

D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9

【答案】B

【解析】A.x=3.2+16.8+0.8+0.1-1.0-3.0-8.4=8.5,该选项说法正确；

B.反应中生成丙与丁的质量比为：（3.0-0.8）：（1.0-0.1）=22：9,该选项说法不正确；

C.反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分

解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；

D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9,例如化学计量数比是1：1时，该选项说法

正确。

故选：Bo

2.（2021•广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观

示意图如图。下列说法正确的是（）

A.两种反应物的分子个数比为1：1

B.生成物6的化学式是CH4O

C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化

D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化

【答案】B

【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲

醇和氧气，反应的化学方程式是：2co2+4H2O型生暹色型=2CH3OH+3O2；

A.由方程式的意义可知，二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2,故A错误；

B.由分子的模型图可知，生成物的化学式是CH4O,故B正确；

C.催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C错误；

D.由微粒的变化可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D错误。

故选：B=

3.（2021•桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1

所示，物质丫和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（）

t分子数目t质量g

6n

5n

4n

允

2n

0ti时间“0匕时间，s

图1图2

A.该反应前后分子总数保持不变

B.参加反应的X与丫的质量比为2：7

C.该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z

D.若Z的相对分子质量为17,则丫的相对分子质量为28

【答案】D

【解析】A.从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物,

Z分子数不断增加，则为生成物，在ti时X参加反应的分子数为6n-3n=3n,丫参加反

应的分子数为5n-4n=n,参加反应分子总数为4n,生成Z分子数为2n,因此反应前后

分子总数改变；故A错误；

B.从图2可以看出，在t2时，丫全部参加反应质量为14g,生成Z质量为17g,根据质量

守恒定律,则参加反应的X的质量为17g-14g=3g,参加反应的X与丫的质量比为3g：

14g=3：14；故B错误；

C.从图1可以看出，随着反应的进行，丫、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数

不断增加，则为生成物，在ti时X参加反应的分子数为6n-3n=3n,丫参加反应的分子

数为5n-4n=n,参加反应分子总数为4n,生成Z分子数为2n,参加反应的X、Y、Z

的分子数之比为3n：n：2n=3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，

因此化学方程式为3X+Y=2Z；故C错误；

D.根据化学方程式3X+Y=2Z,参加反应的Z、丫的质量比为17：14,即2Z：Y=17：

14,若Z的相对分子质量为17,则丫的相对分子质量为28；故D正确。

故选：D。

4.（2020•山西）碳酸氢镂区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其

反应原理是：NH4HCO3=NH3T+CO2T+X.根据质量守恒定律，X的化学式是（）

A.H2OB.H2C.COD.N2

【答案】A

【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，

反应前氮、氢、碳、氧原子个数分别为151.3,反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子

个数分别为131.2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和

1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2OO

故选：Ao

5.（2020•河南）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成

的是（）

A.H2B.ChC.NaOHD.NaNOs

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，反应物可能为食盐和水，反应前有四种元素，即钠元素、

氯元素、氢元素和氧元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。

A.反应物中含有氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢气，故

选项错误。

B.反应物中含有氯元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氯气，故

选项错误。

C.反应物中含有钠、氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在

氢氧化钠，故选项错误。

D.反应物中不含氮元素，由反应前后元素种类不变,此反应的产物中不可能存在NaNO3,

故选项正确。

故选：D。

6.（2020秋•平山县期末）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应

的微观示意图。下列说法不正确的是（

O一氢原子

---氧原子

甲乙—碳原子

A.甲醛的化学式为CH2O

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳元素和2个氧元素构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1

【答案】C

【解析】A.甲醛的化学式为CH2O,该选项正确；

B.生成物丙（二氧化碳）和丁（水）中氧元素的化合价相同，都是-2,该选项正确；

C.生成物丙由碳元素和氧元素组成，该选项不正确；

D.反应的化学方程式：CH2O+O2'g'KCO2+H2O,参加反应的甲和生成的丁分子个

数比为1：1,该选项正确。

故选：Co

7.（2020•昆明）在一个密闭容器中，有A.B.C.d四种物质，反应前各物质的质量关系如图

刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各

物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线I向右

移动9格；刻度线H向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法正确的是（）

2830

A.反应结束后c的质量为14g

B.该反应可能为置换反应

C.A.b变化的质量比一定为9：17

D.A.d的相对分子质量之比一定为9：8

【答案】C

【解析】由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g,b的质量为22g-5g

=17g；c的质量为28g-22g=6g；d的质量为30g-28g=2g。

刻度线I右移9格，a物质质量增加9g；刻度线H左移8格，同时刻度线I右移9格，

则b物质质量减少了8g+9g=17g；刻度线III左移8格，同时刻度线H左移8格，则c物

质质量不变；刻度线III左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表不为b-a+d。

A.c的质量不变，反应结束后c的质量为6g,故选项说法错误。

B.该反应可表示为b-a+d；该反应为分解反应，故选项说法错误。

C.A.b变化的质量为9g：17g=9：17,故选项说法正确。

D.A.d参与反应的质量之比为9g：8g=9：8,由于不知化学方程式中化学计量数之比，

无法确定A.d的相对分子质量之比，故选项说法错误。

故选：Co

8.（2019•安徽）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）

舞H碳原子

爹一氮原子

•一氧原子

O—氢原子

A.反应前后分子总数不变

B.反应前后原子种类发生变化

C.反应前后均为纯净物

D.该反应可以减少二氧化氮的排放

【答案】D

【解析】由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：CH」+2NCb—一定条件.

CO2+2H2O+N2。

A.由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；

B.由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；

C.反应前和反应后均由多种分子，所以均属于混合物，故错误；

D.由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。

故选：D。

9.（2019•天津）在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C

和D的质量比为11：9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（）

A.9B.12C.18D.36

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可得，生成的C.D的质量和为16g+64g=80g,生成C和D

的质量比为11：9,则D的质量为36g。

设D的相对分子质量为x

A+2B=C+2D

32x22x

64g36g

32X2_64g

2x36g

x=18

故选：Co

10.（2019•白银）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选

加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：

O一氢原子

•*8Q-氧原子

r一二匚―d.碳原子

反应前反应后

下列说法不正确的是（）

A.物质C是由碳、氧两种元素组成的

B.该反应前后原子的种类没有发生变化

C.该反应前后各元素化合价都没有变化

D.该反应的化学方程式为C+H2O|aji£IQCO+H2

【答案】c

【解析】由图示可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应生成了一氧化碳和氢气，化学

吉洱

方程式为：C+H2O向CO+H2。

A.物质C是一氧化碳，一氧化是由碳、氧两种元素组成的，故A正确；

B.由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类没有发生变化，故B正确；

C.该反应有单质参加反应又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故C错误；

C31日

D.由上述分析可知，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2,故D正确。

故选：Co

11.（2020秋•平顶山期中）化学与人类的生活有密切的联系。

（1）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，我们通常用来区别硬水和软水。

占燃

（2）黑火药爆炸时所发生的反应为S+2KNO3+3C八X+3CO2T+N2T，则X的化学

式为O

【答案】（1）肥皂水（2）K2SO

【解析】（1）区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，加等量的肥皂水，

振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前硫、碳、钾、氮、氧原子个数分别为1.322.6,反应后的生成物中硫、碳、钾、氮、氧

原子个数分别为。、3.0、2.6,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个

钾原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为K2SO

故答案为：

（1）肥皂水；

（2）K2SO

12.（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。

（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是;

②该反应的化学方程式是；

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。

（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、

锌均有剩余，下列说法正确的是。

A.生成氢气的质量相等

B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等

C.参加反应的铁和锌的质量相等

D.参加反应的稀盐酸中HC1的质量相等

（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测

定，生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与水发生反应。

【答案】（1）铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Co铜。

（2）AD（3）水

【解析】（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成

浅绿色。

故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu»

故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。

故填：铜。

(2)A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；

B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说

法不正确；

C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；

D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HC1的质量相等，该选项说法正确。

故填：ADo

(3)经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测

定，生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与水发生反应。

故填：水。

13.(2019•广元)我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的

微观过程如图所示。

卷碳原子

催化剂

C«O+CO+亮O氧原子

甲乙丁O氢原子

(1)物质丙属于(填“无机物”或“有机物”)。

(2)反应前后，(填“分子”或“原子”)的种类不变。

(3)物质丁的化学式。

(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为o

【答案】(1)有机物(2)原子(3)H2O(4)1：3

【解析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配

催化剂

平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2田CH3OH+H2O；

(1)由分子结构结构模型可知，丙物质的化学式为CH3OH,是一种含碳元素的化合物，

属于有机物，故填：有机物；

(2)由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，

即化学反应中，分子种类发生了变化，原子种类不变；故填：原子；

(3)由分子结构模型可知，丁物质的化学式为H2O；故填：H2O；

(4)由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3；故填：1：3o

考点2化学方程式

14.（2021•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（）

占燃

A.磷在氧气中燃烧：P+O2'P2O5

B.铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

C.高锯酸钾受热分解；2KMnQ4K2MnO4+O2T

D.绿色植物的光合作用：6co2+6H2O^.C6Hl2O6+6O2

叶绿素.

【答案】D

占燃

【解析】A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2八、'从、2P2。5,不合

题意；

B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学

式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,不合题意；

C.在加热的条件下，高锌酸钾分解为锌酸钾、二氧化锌和氧气，正确的化学方程式为

2KMnO4=^=K2MnO4+O2t+MnO2,不合题意；

D.,该化学方程式书写完全正确，符合题意。

故选：D。

15.（2021•永州）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的

是（）

0氧原子

8SQO

800•氮原子

A.该反应前后分子的数目无变化

B.该反应前后元素种类没有变化

C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应

D.该反应的化学方程式可表示为：NO+O2=NO2

【答案】B

【解析】由图示可知，各物质反应的微粒数目关系是：

oo8oeoO氧原子

8o>o•氮原子

该反应是一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，方程式为：2NO+O2=2NO2；

A.由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的数目发生了变

化，选项说法错误；

B.由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也没有变化，选项说法正

确；

C.由微粒的变化可知，该反应过程中氧气分子未全部参与反应，有剩余，选项说法错误；

D.由上述分析可知，该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2=2NO2,故D选项说法错

误

故选：Bo

16.（2020•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

占燃

A.甲烷在空气中完全燃烧：2cH4+302八、2cO+4H2O

B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2so4=A12（SO4）3+6H2O

C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

D.赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl=FeC13+H2O

【答案】C

【解析】A.甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

占燃

'、、、衿CO2+2H2O,故选项错误。

B.氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）

3+3HCl=AlCh+3H2O,故选项错误。

C.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是:Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,

故选项错误。

故选：Co

17.（2020•北京）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的

微观不意图如图：

O氢原子

・氧原子

。碳原子

下列说法正确的是（）

A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2

B.乙中碳、氧元素质量比为1：2

C.46g甲酸中氢元素质量为2g

D.生成甲与乙的分子个数比为2：1

【答案】C

一定条件

【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOH

H2T+CO2T；

A.根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1.故错误；

B.乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：（16x2）=3：8,故错误；

C.46g甲酸中氢元素质量为46gx---------------X100%=2g,故正确；

12+16x2+1X2

D.根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOH上小计H2T+CO2T，由化学方

程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：1,故错误；

故选：Co

18.（2020•山西）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（）

A.赤铁矿石炼铁的原理B.稀有气体作保护气

C.小苏打治疗胃酸过多D.铝制品表面形成薄膜

【答案】D

【解析】A.赤铁矿石炼铁反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应；

B.稀有气体作保护气是因为稀有气体化学性质不活泼，不属于化合反应；

C.小苏打治疗胃酸过多中反应物有两种，生成物有三种，不属于化合反应；

D.铝制品表面形成薄膜，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应；

故选：D。

19.（2019•黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（）

A.Zn+H2so4=ZnSO4+H2T

B.Ba（OH）2+H2so4=BaSO41+2H2O

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

D.2HgO=^=2Hg+O2T

【答案】A

【解析】A.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属

于置换反应，正确；

B.该反应是两种化合物生成两种化合物，不是置换反应，错误；

C.该反应是三种物质生成一种物质的化合反应，错误；

D.该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，错误；

故选：Ao

20.（2019•青岛）如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，O和•分别表示两

种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（）

CZ）-定条件OSO

•oooeo

占燃

A.28+02八2c02

B.N2+3H2）彳殳"2NH3

r§］温图压

C.C+O2点燃CO2

占燃

D.2Mg+O22Mg0

【答案】A

【解析】由图可知：反应物左2个分子，反应物右1个分子，生成物是2个分子。且每

种分子的构成也可以看出来反应物左由2种原子各1个原子构成，反应物右由一种原子

的2个原子构成；生成物由2种原子以1：2的比例构成，在四个选项中只有A符合该特

征，其它选项均没有该特点。所以，A正确，B.C.D错误。

故选：Ao

21.（2019•湘潭）在A+B-C+D的反应中，下列叙述错误的是（）

A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应

B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应

C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g

D.此反应可能是复分解反应

【答案】C

【解析】A.若C和D为盐和水,该反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

故选项说法正确。

B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应

生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。

C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g,若A或B有剩余，

也可能小于50g,故选项说法错误。

D.该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解

反应，故选项说法正确。

故选：Co

22.（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧=

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应__________________________o

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合o

占燃△

【答案】(1)C+O2'C02(2)H2+CU0CU+H2O

(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O

占燃

【解析】(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+02八CO2。

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水,反应的化学方程式为H2+CUO△一

CU+H2OO

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

故答案为：

占燃

(1)C+O2"-CO2；

(2)H2+CUO△C11+H2O；

(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O□

23.(2021•河南)开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。

(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为;

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为

(2)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4

恰好完全反应，可以生成26.4gCO2.21.6gH2O和25.2gN2,实验得其相对分子质量为60,

则该有机物的化学式为o

占燃占燃

【答案】(1)2H2+02八2H20；2H2+O2八2H20；Zn+H2s04=ZnSCU+H2T

(2)C2H8N20

占燃

【解析】(1)氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+02八2H20；锌和稀硫酸反应生成

占燃

硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；故填：2H2+O2'2H2O；

Zn+H2so4=ZnSO4+H2T；

(2)根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g,

则N2O4中氮元素的质量为55.2gx丝xl00%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；

生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4gx理xl00%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g

44

=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6gx2xi00%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-

18

2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4

中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g,说明有机物中含有氮元素质量为25.2g

-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g,生成物中氧元素的总质量为

19.2g+19.2g=38.4g,质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，

反应后生成物中氢元素的质量为2.4g,说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4

不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g,说明有机物中含有碳元素7.2g；所

以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g,则该

有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为工组：区组：邑组=1：4：1,又由于该有

12114

机物的相对分子质量为60,可求出该有机物的化学式为C2H8N2,故填：C2H8N2。

24.(2021•天津)写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧;

(2)锌与稀硫酸反应；

(3)过氧化氢溶液在二氧化锦催化下分解制取氧气=

占燃

【答案】(1)S+O2SO2；(2)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T；

Mn02

(3)2H2O22H2O+O2J

占燃

【解析】(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2八'、"，、SO2。

(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+H2so4=ZnSO4+H2f。

(3)过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H202

Mn02

2H2O+O2J

故答案为：

占燃

(1)S+O2八”.SO2;

(2)Zn+H2SO4=ZnSC)4+H2T；

Mn02

(3)2H2O22H2O+O2J

25.(2020•黔南州)科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(CH2O),

OH

该反应过程的微观示意图如图：甲乙丙丁

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为O

(2)一种常见的营养物质，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，

该营养物质的化学式为o

催化剂

【答案】(1)CH2O+O2CO2+H2O(2)C6H12O6

【解析】(1)由反应过程的微观示意图可知，该反应是甲醛在催化剂的作用下和氧气反

催化剂

应生成了二氧化碳和水，方程式为：CH2O+O2—-CO2+H2Oo

(2)一种常见的营养物质与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，

该营养物质为葡萄糖，化学式是：C6Hl206。

催仆制

故答案为：(1)CH2O+O2=-CO2+H2O0

(2)C6H12O60

26.(2020•湖北)现有P、CaO、O2.H2O、CO2.CaC12溶液、Na2c03溶液、Ca(OH)2溶液

八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：

(1)能产生白烟的化合反应____________________________；

(2)具有明显放热现象的化合反应______________________；

(3)实验室检验CO2的化学反应_____________________________；

(4)两种盐溶液发生的复分解反应0

占燃

【答案】(1)4P+5O2八2P2。5(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(4)CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl

【解析】(1)磷在氧气中燃烧产生的大量的白烟，该反应是由两种物质反应生成另一种

占燃占燃

新物质，属于化合反应，化学方程式为：4P+5O2八'8、2P205;故填：4P+5O2八'风、

2P2。5;

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，该反应是由两种物

质反应生成另一种新物质，属于化合反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：

CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生

成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；故填：CO2+Ca(OH)

2=CaCO3j,+H2O；

(4)氯化钙和碳酸钠是两种盐，二者发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方

程式为CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl；故填：CaCh+Na2cO3=CaCO31+2NaCl。

考点3根据化学方程式的计算

27.(2021•晋中)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误,

为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，

纠正错误。

实险室，用7g含二氧化镒30%的氯酸钾的混合物制

取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为g»

解：设制得氧气的质量为X。

MnO，