2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷477考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、与化学性质相似的是（）A.B.C.D.2、（2007•盐城）在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是（）A.侯德榜B.张青莲C.道尔顿D.拉瓦锡3、（2010•黄冈）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）。物质abcd反应前质（g）1010102反应后质（g）待测2212。A.该反应是化合反应，d可能是催化剂B.b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C.b物质可能是单质D.反应后a物质的质量为3g4、铁是一种虑用广泛的金属；下列有关铁的说法中，正确的是（）

A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁。

B.铁器在远古时期就被人类广泛使用。

C.铁是目前使用量最多的金属元素。

D.铁比铜活泼；所以铁器文物较多。

5、实验室制CO2的操作正确的是（）A.

连接仪器B.

检查气密性C.

取用石灰石D.

验满评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列化合物不能通过置换反应制得的是（）A.H2OB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeCl27、括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（）A.碳粉和铁粉（用磁铁吸引）B.氯化钠和碳酸钙（加稀盐酸）C.蒸馏水与盐水（过滤）D.稀盐酸和稀硫酸（加入铜片）8、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，下列操作可能导致试管破裂的是（）A.用酒精灯外焰加热B.加热时试管口高于试管底部C.试管口没塞棉花D.实验结束移走酒精灯时导管还在水中9、为了确保食品安全，下列物质在生产、生活中的用途合理的是（）A.用大量的亚硝酸钠腌制食品B.用碳酸氢钠焙制糕点C.用食盐作调味剂D.用“塑化剂”制饮料10、下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：钢＞生铁B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.硬度：钢＞纯铁11、2003年11月12日《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油]：程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成．下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是（）A.可大大降低油料价格B.有助于减轻大气污染，改善大气环境C.乙醇是一种不可再生的能源D.有助于促进粮食转化，提高农民收入12、M元素是一种活动性强于锌的元素，它的氧化物M2O3和它的氢氧化物都难溶于水，而MCl3和M（NO3）3均易溶于水，下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是（）A.M（NO3）3+BaCl2B.M2O3+HClC.M+HClD.M（OH）3+MgCl213、（2010•恩施州）近年来国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．下列说法错误的是（）A.我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生B.在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源C.国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物D.汽车使用乙醇汽油无有害气体排放14、将下列两种溶液混合，再加入足量的酸，最终有沉淀生成是（）A.碳酸钾和碳酸钙再加稀硝酸B.氯化铜和氢氧化钡再加盐酸C.硝酸银和氯化钠再加稀硝酸D.硝酸钠和硝酸银再加硫酸评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、用“＞”；“＜”、“=”号填在各题的方框内．

（1）钠离子的核外电子数____钠原子的核内质子数．

（2）同一化合物中正价总数的绝对值____负价总数的绝对值．

（3）电解水时生成氢气的体积____生成氧气在同状态下的体积．

（4）一个H2O分子中所含的氢原子数____一个CH4分子中所含的氢原子数．16、中国2010上海世博会的主题是“城市；让生活更美好”．

（1）在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开某些特殊物质的燃烧，燃烧属于____变化．（填“物理”或“化学”）．

（2）世博园区内使用电动车，有效减少了二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）的排放，这些物质中会引起温室效应的是____，会造成酸雨的是____，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是____．17、（2012•贵阳模拟）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应；将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．为此，同学们进行了探究．

[提出猜想]甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体X中不只含有CO2；

[实验方案]

（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为____；将生成的气体通入澄清石灰水．

现象为____．

实验结论：澄清石灰水没有变质．

（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应；将得到的气体X通入硝酸银溶液．

实验现象____；

实验结论：气体X中还有____气体．根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因____．

[分析与讨论]

（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的____．

①浓硫酸；硝酸银溶液。

②饱和碳酸氢钠溶液；硝酸银溶液。

③硝酸银溶液；石蕊溶液。

④氢氧化钠溶液；硝酸银溶液。

（4）B试管中试剂的作用是____．18、开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题．现在国家提倡使用含乙醇10%的汽油，乙醇可利用农作物发酵制得．农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖（C6H12O6），然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳．科学家预言；未来最理想的燃料来源于绿色植物．

①绿色植物光合作用中发生的能量转化是____．（填写选项序号）

A．将太阳能转化为化学能B．将光能转化为电能

②写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式____．

③使用乙醇汽油的优点有____．（答出一点即可）

④写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式____．19、请你应用质量守恒定律的有关知识；完成下列各题．

（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应。

为：SiO2+2C高温Si+2x↑．由此推断x的化学式为____．

（2）过氧化钙（CaO2）与水反应；生成氧气和氢氧化钙，所以，过氧化钙常用于鱼池供氧剂．

配平该反应的化学方程式：____CaO2+____H2O=____Ca（OH）2+____O2↑

（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），丙烷燃烧的化学方程式为____．

（4）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是____．

A．反应前后；分子个数不变。

B．反应前后；各物质没有发生变化。

C．反应前后；原子的种类；数目不变。

D．该反应中共涉及两种单质和三种化合物。

E．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1．20、（1）请选用下列物质填空（填字母序号）

a．氧气b．氮气c．甲烷d．干冰。

①充填于食品包装袋内以防食品变质的是____；②用作气体燃料的是____；③可用于人工降雨的是____；④可用病人急救的是____。

（2）锶元素原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。

锶元素属于____（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为____，锶原子在化学反应中易____（选择“失去”或“得到”）电子，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是____。21、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小明同学进行了如下实验：

他俩将蛋壳洗净；干燥并捣碎放在烧杯里；然后往烧杯中加入足量盐酸．实验过程和测定的相关实验数据如。

图所示：

（1）小王根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为____．

小明根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数；请你写出小明的计算过程和结果．

（H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40）

（2）小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．22、物质燃烧可以分为____和____．当氧气____时，可燃物发生____，放出的热量____，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是____；当氧气____时，可燃物发生____，放出的热量____，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共28分)23、高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题．“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药，生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5．请根据信息回答：

（1）莽草酸由____种元素组成；

（2）莽草酸属于____（填有机物或无机物）；

（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为____．24、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度____．

（2）向盛有100g水的烧杯中加入50g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为____g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液．25、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为____．26、（2015•株洲模拟）三种固体物质A；B、C溶解度曲线如图所示；试回答：

（1）溶解度受温度变化影响最大的物质是____，影响不大的物质是____．

（2）t1℃时三种物质溶解度由小到大的顺序____．

（3）t2℃时，溶解度最大的物质是____，A、B两物质溶解度相等的温度是____．

（4）Q点表示____，P点表示____．

（5）A中含有少量B时，采用的分离方法是____．评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)27、某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂rm{.}因此；他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想】猜想一：只有rm{CaCl_{2}}猜想二：______；猜想三：含有rm{CaCl_{2}}和rm{Ca(OH)_{2}}猜想四：含有。

rm{CaCl_{2}}rm{HCl}和rm{Ca(OH)_{2}}．

同学们讨论后一致认为猜想四不合理；理由是______．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的rm{.}请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．

。方案实验步骤实验现象方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液______方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液______方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入______产生气泡【反思交流】

要使烧杯内溶液的溶质只含rm{CaCl_{2}}需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的______，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______．28、下图是实验室常见气体的制取和收集装置图。回答下列问题：rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是________。仪器rm{垄脷}的用途是________。rm{(2)}向甲装置的试管内加入药品前，应该进行的操作是________。rm{(3)}实验室制取和收集二氧化碳气体装置连接顺序是________rm{(}填写字母序号rm{)}反应的化学方程式为________。rm{(4)}用丙装置收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水已排尽后，把集气瓶转移到桌面上的操作是________。29、程伟同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中；先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤，请问：

（1）图中还缺少的一种仪器是______；其作用是______

（2）过滤后观察发现；滤液仍然浑浊。可能的原因有：

①______；

②______。30、某实验小组同学用如图装置测定空气中氧气的含量；实验前在集气瓶内加少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷（暗红色粉末），立即伸入集气瓶并把塞子塞紧，请回答下列问题及填写相关空白：

（1）红磷燃烧的现象是______；

（2）待红磷燃烧结束；冷却至室温，打开弹簧夹后观察到：烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，流入集气瓶内水的体积约占______的五分之一。因为红磷燃烧，消耗集气瓶内氧气，生成______，使瓶内气体减少，气压______，在压强差的作用下，烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，由于集气瓶内减少氧气的体积等于进入集气瓶内水的体积，所以可以测得空气中氧气的含量，这种实验方法称为______；

（3）如果小组同学实验时操作不当会使测量结果产生很大误差，其中偏大的原因可能是______（答出一点即可）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，的最外层电子数为2；但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定．

B原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但与化学性质不相似．

D原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，与化学性质相似．

故选：D．2、A【分析】

A；候德榜发明了联合制碱法；为化肥和制碱工业技术的发展做出了重大贡献，所以正确．

B；张青莲主要在元素周期表的制定和改进方面做出重大贡献；所以错误．

C；道尔顿主要是提出原子论；所以错误．

D；拉瓦锡主要贡献是测定了空气的组成；所以错误．

故选A．

【解析】【答案】根据制碱工业的发展史和候德榜等科学家的主要贡献判断．

3、D【分析】

根据反应前后质量不发生改变：10+10+10+2=X+2+21+2，解得X=7；a减少3克，所以a是反应物，反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，也可能是杂质不参加反应；反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．

故选D．

【解析】【答案】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后C质量增加了11克，是生成物；b质量减少了8克，是反应物；d质量不变，可能做催化剂，反应物还少3克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为7g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，化学反应前后元素种类不变，a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同．

4、C【分析】

A；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；因此选项A说法不正确；

B；在我国；春秋时期开始冶铁，因此选项B说法不正确；

C；目前人类使用最广泛的金属元素是铁元素；因此选项C说法正确；

D；铁比铜活泼；所以铁器文物较少，因此选项D说法不正确；

故选C．

【解析】【答案】A；根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；

B；根据春秋时期开始冶铁分析；

C；根据目前人类使用最广泛的金属是铁分析；

D；根据铁比铜活泼；铁很难保存分析；

5、B【分析】【分析】A；根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C；根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．

D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C；向试管中装石灰石时；先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

D；检验二氧化碳是否收集满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

故选：B．二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】根据置换反应的定义及物质的制取方法分析．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．【解析】【解答】解：A；氢气还原氧化铜生成铜和水；属于置换反应，故正确；

B；四氧化三铁是铁在氧气中燃烧生成的；属于化合反应．错误；

C；铁锈的主要成分是三氧化二铁；不可能通过置换反应得到，错误；

D；铁与盐溶液或酸发生置换反应时能得到亚铁盐；属于置换反应，故正确；

故选BC．7、CD【分析】【分析】A；考虑铁粉能够被磁铁吸引；

B；考虑碳酸钙与稀盐酸反应生成气体；

C；蒸馏水为纯净的水；食盐水中却含有氯化钠；但氯化钠溶解在水中，形成溶液；

D、考虑金属活动性，可知铜不能与酸反应．【解析】【解答】解：

A；铁粉能够被磁铁吸引；则碳粉和铁粉可以用磁铁，进行区别；故A正确；

B；因为碳酸钙与稀盐酸反应生成气体；所以氯化钠和碳酸钙可以用稀盐酸，进行区分；故B正确；

C；对两种液体进行过滤；由于氯化钠溶解在水中，在滤纸上不能剩下任何固体物质；因此，过滤不能区别水和盐水；故C不正确；

D；因为铜不能与酸反应；所以不能用铜片进行区分稀盐酸和稀硫酸；故D不正确；

故选：CD．8、BD【分析】【分析】根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．【解析】【解答】解：A；用酒精灯外焰加热；操作正确，不可能导致试管破裂，故A不符合题；

B；加热时试管口高于试管底部；会导致冷凝水倒流到试管底部炸裂试管，故B符合题意；

C；试管口没塞棉花会导致高锰酸钾粉末进入导管；不可能导致试管破裂，故C不符合题；

D；实验结束移走酒精灯时导管还在水中会导致水倒流到试管；使试管炸裂，故D符合题意．

故选BD．9、BC【分析】【分析】A；根据亚硝酸钠的毒性进行分析．

B；根据碳酸氢钠焙制糕点的原理进行分析．

C；根据食盐的性质进行分析．

D、根据塑化剂的作用及对人体的危害进行分析．【解析】【解答】解：A；亚硝酸钠是一种致癌物质；食用有害健康．

B；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体；使糕点膨松多孔，对人体无害．

C；食盐的主要成分是氯化钠；是一种常用的调味品．

D；塑化剂是一种不溶于水；溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．

故选BC．10、AD【分析】解：A；生铁的含碳量为：2%4.3%；钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢；故A说法错误；

B、对几种化合物中共同含有某一元素的含量进行比较可以用归一法。先把每个化学式变形成只含有一个铁原子，与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，可知含铁量：Fe2O3＜FeO；故B说法错误；

C；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，可知地壳中元素含量：Fe＜Al；故C说法错误；

D；根据生铁硬；但没有韧性；钢是指含碳量0.03%～2%的铁碳合金。钢坚硬，有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造，可知硬度：钢＜生铁；故D说法错误。

故选：AD。

A；根据生铁的含碳量为：2%4.3%；钢的含碳量为：0.03%--2%，进行解答；

B；对几种化合物中共同含有某一元素的含量进行比较可以用归一法。先把每个化学式变形成只含有一个铁原子；与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，进行解答；

C；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答；

D；根据生铁硬；但没有韧性；钢是指含碳量0.03%～2%的铁碳合金。钢坚硬，有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造，进行解答。

本题考查学生对金属有关知识的了解，并能应用于及题中的能力。【解析】AD11、AC【分析】【分析】乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．发酵法可制乙醇，所以乙醇是可再生资源，汽油中加入乙醇可减小污染物的排放但对油料的价格影响不大，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：A；乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成；乙醇含量较小且乙醇价格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格；

B；汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧；从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境；

C；乙醇可由粮食发酵制的；所以乙醇是可再生的资源；

D；制取乙醇可消耗大量的粮食；从而有助于促进粮食转化，提高农民收入；

故选AC12、BC【分析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，酸碱盐发生复分解反应时需符合复分解反应的条件，碱与盐反应是需是可溶的．【解析】【解答】解：A、根据盐和盐反应时，反应物都必须是可溶的，M（NO3）3和BaCl2反应时产物均溶于水；该反应不会发生，故错误．

B；根据金属氧化物都会溶于强酸进行分析该反应能够进行；故正确．

C；根据金属活动性顺序表的可知该金属能与酸反应生成氢气；故正确．

D、根据盐和碱反应时，反应物都必须是可溶的，M（OH）3和MgCl2反应时M（OH）3是不溶物因此该反应不可能发生；故错误．

故选B、C13、CD【分析】

A；我们应珍惜化石燃料；因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正确．

B；在合理使用化石燃料的同时；我们应努力寻求开发新能源，正确．

C；乙醇汽油是由乙醇和石油组成；属于混合物，不正确．

D；使用乙醇汽油能减少二氧化硫、二氧化氮等有害气体的排放；不正确．

故选CD．

【解析】【答案】可以根据燃料的性质和用途进行分析；判断；从而得出正确的结论．

14、CD【分析】【分析】将下列两种溶液混合，再加入足量的酸，最终有沉淀生成，说明生成的沉淀难溶于酸或与硫酸反应有沉淀生成，难溶于酸的沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳；酸过量，最终不会有沉淀生成，故选项错误．

B；氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，酸过量，最终不会有沉淀生成，故选项错误．

C；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀；氯化银能与稀盐酸反应，加入足量的酸，最终有沉淀生成，故选项正确．

D；硝酸钠和硝酸银不反应；硝酸银与硫酸反应生成微溶于水的硫酸银，最终有沉淀生成，故选项正确．

故选：CD．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，钠原子失去一个电子形成钠离子；在化合物中各元素正负化合价的代数和为零；电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1；根据分子中所含有的原子个数进行分析解答．【解析】【解答】解：A；钠原子失去一个电子形成钠离子；核外电子数是10，在原子中，核内质子数等于核外电子数是11，故钠离子和核外电子数小于钠原子的核内质子数，故填：＜；

（2）在化合物中各元素正负化合价的代数和为零；故同一化合物中正价总数的绝对值等于负价总数的绝对值，故填：=；

（3）电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1；故电解水时生成氢气的体积大于生成氧气在同状态下的体积，故填：＞；

（4）一个H2O分子中所含的氢原子数是2，一个CH4分子中所含的氢原子数是4，故填：＜．16、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化与物理变化的区别考虑；（2）根据造成温室效应的气体和形成酸雨的气体的记忆，一氧化碳的毒性考虑本题．【解析】【解答】解：（1）物质的燃烧是指物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；属于化学变化；

（2）引起温室效应的气体有：二氧化碳；臭氧、甲烷；所以该题选择二氧化碳；形成酸雨的物质是二氧化硫，一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与血红蛋白结合的能力强200多倍，会造成人缺氧死亡．

故答案为：（1）化学；（2）CO2；SO2；CO．17、略

【分析】【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因此澄清的石灰水没有变质．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，将得到的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，氯化氢气体溶于水是盐酸，石灰水未变浑浊的原是：有Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl时CO2不会和Ca（OH）2反应，因此石灰水未变浑浊．丙同学提出：只用图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究，则A、B试管中的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液；氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应有大量气泡冒出，检验是否有氯化氢气体；硝酸银溶液检验HCl气体是否除尽，生成的二氧化碳检验石灰水是否变质．【解析】【解答】解：（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，因此澄清的石灰水没有变质，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑澄清的石灰水变浑浊。

（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，将得到的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，石灰水未变浑浊的原是：有Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，在有HCl时CO2不会和Ca（OH）2反应，因此石灰水未变浑浊．故答案为：有白色沉淀生成HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

（3）丙同学提出：只用图实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究；则A；B试管中的试剂依次是饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液；氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应有大量气泡冒出，检验是否有氯化氢气体；硝酸银溶液检验HCl气体是否除尽；生成的二氧化碳检验石灰水是否变质，故答案为：②

（4）硝酸银溶液检验HCl气体是否除尽，生成的二氧化碳检验石灰水是否变质，故答案为：检验HCl是否除尽18、略

【分析】【分析】植物的光合作用可以把太阳能转化成化学能．乙醇是一种比较清洁的能源．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．【解析】【解答】解：①；绿色植物光合作用中发生的能量转化是将太阳能转化为化学能．故填A．

②、葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑．

③；使用乙醇汽油可以减少对矿物燃料的燃烧；降低环境污染等．故填：减少对矿物燃料的燃烧．

④、乙醇在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．19、略

【分析】

（1）【解析】

根据质量守恒定律：在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断出X的化学式为：CO；

（2）本题选用观察法；配平即可；

（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O．

（4）化学反应前后遵守质量守恒定律；故反应前后原子种类；数目、质量均不变，故C正确；由图可知，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，故分子个数、分子种类发生了改变；该反应中共涉及一种单质和三种化合物，故D错误；该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1，故E正确．

故答案为：

（1）CO；

（2）2；2、2、1；

（3）C3H8+5O24H2O+3CO2

（4）ABD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答（1）（2）．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．根据反应的微观示意图，反应前2个化合物的分子；反应后1个化合物分子和3个单质分子，反应前后的6个分子中共含有3种原子、4种分子．

20、bcda金属38失去SrCl2【分析】【解答】（1）①氮气化学性质比较稳定；且为空气的主要成分，易获得，常填充在食品包装袋中作食品的保护气；②甲烷是可燃性气体，可作气体燃料；③干冰易升华可用与人工降雨；④氧气可以支持呼吸，可用医疗抢救病人。

（2）锶元素带有“钅”字边，故为金属元素；由锶原子的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故锶原子核内质子数为38；锶原子最外电子数为2<4，易失电子，带有2个单位的正电荷，氯元素通常呈-1价，故二者的化合物的化学式为SrCl2。

【分析】最外层电子数决定原子的得失电子。21、略

【分析】【分析】利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出鸡蛋壳中所含量碳酸钙的质量，即可求得该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：

（1）蛋壳中碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=57%

根据质量守恒定律；产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，所以丁同学的计算过程为：

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

=

x=7.5g

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%

（2）丙同学计算所用的蛋壳残渣可能未干燥；实际蛋壳残渣质量小于4.3克或丁同学计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g

故答案为：

（1）57%；

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

=

x=7.5g

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%

（2）丙同学计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g22、略

【分析】【分析】可以根据可燃物燃烧时的实验现象、燃烧实质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光；放热的化学反应．可燃物完全燃烧时；放出的热量多，生成物主要是二氧化碳．不完全燃烧时，放出的热量少，生成物主要是一氧化碳．

故填：完全燃烧；不完全燃烧；充足；完全燃烧；多；二氧化碳；不充足；不完全燃烧；少；炭黑和一氧化碳等．四、科普阅读题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】利用化学式表示的意义对相关的宏观元素组成微观的分子结构进行探讨，并利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行解决．【解析】【解答】解（1）由莽草酸的化学式为C7H10O5可以看出它由碳氢氧三种元素组成；故答案为：3．

（2）因为它是含碳的化合物；故属有机物，故答案为：有机物．

（3）元素的质量比等于原子量和的比；莽草酸中氢；氧元素质量比=10：16×5=1：8

故答案为：1：824、略

【分析】【分析】（1）分析表格数据中温度与溶解度的对应关系可解决．

（2）先要判断放入的溶质是否能溶解，再利用溶解度的数值进行计算即可．【解析】【解答】解：（1）由表中数值可知氯化铵的溶解度随温度升高而增大；故答案为：增大

（2）20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，故放入的氯化铵只有37.2g被溶解掉，则溶液的质量是137.2g，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，也就是100g溶剂达到饱和状态时能溶解55.2g氯化铵，故此时溶液不饱和，故答案为：增大；137.2；不饱和25、略

【分析】【分析】化学变化的基本特征是有新物质生成，在化学变化的同时还常常伴随着能量的变化，常以热量的改变为主要体现．【解析】【解答】解：化学变化是生成新物质的变化；除有新物质生成外能量的变化也常常发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现．

故答案为：热量的变化．26、略

【分析】【分析】（1）根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；

（2）根据溶解度曲线的分布；比较物质溶解度的大小；

（3）对比溶解度曲线的位置关系；找出某温度下溶解度最大的物质及溶解度相等时的温度；

（4）区别曲线上任意点及两曲线交点的含义；

（5）根据溶解度受温度影响的大小，选择分离混合物的方法．【解析】【解答】解：（1）三条溶解度曲线中；A物质的溶解度曲线坡度最大，B物质的溶解度曲线几乎与温度平行．

故选A；B；

（2）t1℃时三种物质溶解度曲线中C的曲线处于最上方；所以C物质此时的溶解度最大；A的曲线位于最下方，所以A物质的溶解度最小．

故选A＜B＜C；

（3）t2℃时三种物质的溶解度曲线C的曲线位于最上方；说明此时C物质的溶解度仍然最大；而此时A；B的曲线交于一点，说明此时它们的溶解度相等．

故选C，t2℃；

（4）Q点是A物质溶解度曲线上t3℃时的点，表示t3℃时A物质的溶解度为mg；而Q点是t3℃时B、C曲线的交点，说明t3℃时B；C的溶解度相等．

故答：t3℃时A的溶解度为mg；t3℃时B；C溶解度相等；

（5）物质A溶解度随温度升高而增大；物质B溶解度随温度升高而略减小，因此A物质中混有少量B时，可采取冷却热饱和溶液的方法分离它们．

故答：冷却热饱和溶液．五、探究题(共4题，共16分)27、略

【分析】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}．

同学们讨论后一致认为猜想四不合理；是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．

【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的；即验证溶液中含有稀盐酸．

方案一：取少量溶液于试管中；稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色．

方案二：取少量氧化铜粉末于试管中；加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色．

方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中；现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液；锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等．

【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含rm{CaCl_{2}}需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

故答案为：【猜想】rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；

【进行实验】。方案实验步骤实验现象方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液等产生气泡【反思交流】碳酸钙；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答．

【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸rm{.}结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物；活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答．

【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含rm{CaCl_{2}}需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质；进行分析解答．

本题难度不大，考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{CaCl_{2}}和rm{HCl}稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；紫色石蕊溶液变红色；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液等；碳酸钙；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉