2025年粤教新版九年级科学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级科学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共6题，共12分)1、下面关于生态系统的说法中，错误的是（）A.生态系统中必不可少的生物成分是生产者和分解者B.生态系统中的有毒物质是沿着食物链不断积累的C.生态系统具有很强的自动调节能力，即使遭到严重破坏，也能较快恢复D.生态系统中能量传递的效率是10%～20%2、根据现代进化论，下列说法正确的是（）A.研究某种鸟的行为时，为便于观察研究，可从种群中随机选取一只作为对象B.突变的可遗传性阻碍生物进化C.生物进化的实质在于微小有利变异的积累D.自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率3、下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）。ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A.AB.BC.CD.D4、下列做法不符合环保理念的是（）A.秸秆回收利用，不露天焚烧B.预防传染病，不回收塑料制品C.禁止在公共场所吸烟D.提倡使用太阳能热水器5、如图所示；电源电压保持不变，灯L标有“6V0.6W”字样，不考虑温度对灯丝电阻的影响，闭合开关S，当滑动变阻器的滑片P移动到中点时，灯L正常发光，电压表示数为4V，当滑片P移到最大阻值时，灯L与滑动变阻器的电功率之比为（）

A.4：3B.3：4C.3：2D.2：36、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点溶液中的溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2B.a点，b点，c点和d点溶液颜色均为蓝色C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，一定有Ag，Cu和Zn评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、从微观的角度了解物质及其变化；更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．

①氧化镁的化学式为____；图中的x=____．

②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于____反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子____（填“得到”或“失去”）2个电子；形成相对稳定结构．

③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将____（填“升高”或“降低”）．

（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．

①图中NO3﹣的名称是____．

②该反应的本质是____结合生成沉淀．

③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：____（反应物之一为AgNO3）．8、铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了____反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量____（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是____。9、如图甲所示，小明用弹簧测力计拉木块，使它在同一水平木板上滑动，图乙是他两次拉动同一木块得到的路程随时间变化的图象。请根据图象判断：在相等的时间内，木块两次受到的拉力F1____F2；两次拉力对木块做的功W1____W2。（选填“＞”“＜”或“=”）

10、2013年6月7日，位于大连瓦房店市的辽宁红沿河电站正式投入商业运营，它是东北地区第一个、全国第五大核电站．核电站是利用原子____（填“核聚变”或“核裂变”）释放的能量工作的，该能源属于____（填“可”或“不可”）再生能源.11、多角度认识物质的变化；有助于我们更好地理解化学知识．

（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图；据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____（填“有”或“没有”）增减．

②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为____．

（2）从反应类型角度。

（一种物质可通过不同的反应类型生成；以二氧化碳为例．）

①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____（填一种物质化学式）．

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是____．

③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和____（填化学式）．

（3）从能量变化角度。

（借用图2装置分别进行进行下列实验；认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是____．写出生石灰与水反应的化学方程式____．

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是____（填标号）．

A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠．12、因地球环境破坏，全球气候普遍变得恶劣，今年夏天印度某些区域异常狂热，气温高达50℃，道路开始融化，图中所示，太阳暴晒后的路面材料温度急升，材料内能____（选填“增大”、“减小”或“不变”），这是通过____方式（选填“热传递”或“做功”）改变了材料的内能．

13、工业烟气通常含有二氧化硫；在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是____．

（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是____，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是____．

（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是____．14、传统毒品有____、____等。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共3题，共9分)16、如图所示；画出力F对支点O的力臂L。

17、如图所示在用羊角锤拔钉子时；若O为支点，画出在A点施加的最小力F的示意图及其力臂L．

18、如图所示；质量均匀分布的直木棒一端支在地面上，O为支点．

请画出木棒所受重力G的示意图；

请画出使木棒在图示位置静止时作用在端点P的最小作用力F的示意图及其力臂L

评卷人得分五、解答题(共2题，共6分)19、家庭电路中接入电炉后，过一段时间发现电炉丝热得发红，而跟电炉丝连接的铜导线却不怎么热，用你学过的物理知识解释这一现象．20、在学习探究滑轮组的机械效率时，有同学提出这样的猜想：在不考虑绳重和摩擦时，使用的动滑轮的个数越多，滑轮组的机械效率越小．你认为他的猜想对吗．说出你的理由．参考答案一、单选题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】（1）生态系统是指在一定的地域内；生物与其生存环境形成的一个不可分割的自然整体；（2）有毒物质在生物的体内不能分解，无法排出，只能随着食物链的传递逐渐积累，这叫做生物富集现象；（3）能量是生态系统的动力，是一切生命活动的基础，在生态系统中能量开始于太阳辐射能的固定，结束于生物体的完全分解，能量流动的过程称为能流，能量流动的同时伴随着物质的循环；（4）生态系统具有很强的自动调节能力，但其调节能力是有一定限度的．【解答】解：A；在生态系统中植物能进行光合作用制造有机物，为生产者，动物直接或间接的以植物为食，为消费者，细菌、真菌则靠分解动植物的遗体，为分解者．理论上分析可以没有消费者，生态系统中必不可少的生物成分是生产者和分解者．但在实际的生态系统中基本都有生产者、消费者和分解者．不符合题意．

B；有毒物质在生物的体内不能分解；无法排出，只能随着食物链的传递逐渐积累，不符合题意．

C；生态系统具有很强的自动调节能力；但其调节能力是有一定限度的，如果破坏作用超过了其调节能力，生态平衡也会被打破．符合题意．

D；物质和能量在食物链的传递中是逐级递减的；其传递的效率是10%～20%．不符合题意．

故选：C2、D【分析】【分析】1；现代生物进化理论的基本观点：种群是生物进化的基本单位；生物进化的实质在于种群基因频率的改变；突变和基因重组产生生物进化的原材料；自然选择使种群的基因频率发生定向的改变并决定生物进化的方向；隔离是新物种形成的必要条件。

2；新物种形成的三个基本环节：突变和基因重组、自然选择及隔离。

【解答】A；研究某种鸟的行为时；根据平行重复原则，应从种群中随机选取多只作为对象，A错误；

B；突变能为生物进化提供原材料；有利于生物的进化，B错误；

C；生物进化的实质是种群基因频率的改变；C错误；

D；自然选择通过对适应环境的个体的选择而影响种群的基因频率；D正确。

故答案为：D3、A【分析】【解答】A；镁的活动性比铁强；因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；

B；浓硫酸具有吸水性；因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；

C；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；

D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2；反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误，故选项错误；

故选：A．

【分析】A；根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；

B；根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；

C；根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；

D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．4、B【分析】【解答】A；秸秆回收利用；不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；

B；不回收塑料制品；会造成大量的白色污染，不符合环保理念；

C；禁止在公共场所吸烟；可以保护环境，符合环保理念；

D；提倡使用太阳能热水器；可以保护环境，符合环保理念；

故选B．

【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．5、B【分析】【解答】由题意知，灯泡的额定电压为6V，额定功率为0.6W，则灯泡正常发光时的电流I===0.1A；

灯泡的电阻RL===60Ω；

灯泡正常发光时，变阻器的阻值R滑===40Ω；所以变阻器的最大阻值为80Ω；

P=UI=I2R；当滑动变阻器的阻值最大时，二者电功率之比：

PL：P滑=I2RL：I2R滑′=RL：R滑′=60Ω：80Ω=3：4．

故选B．

【分析】根据灯泡的额定电压和电功率计算出灯泡的额定电流及电阻；由灯泡正常发光时电压表的示数，计算出电源电压及变阻器的阻值；

计算出变阻器的最大阻值，由P=UI=I2R判断电功率之比．6、D【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。

【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；与两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A；在a点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；

B；c点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，溶液颜色为无色，故B错误；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程；因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D；d点时锌过量；溶液中的银、铜全部置换出，所以，取d点的固体，一定有Ag、Cu和Zn，故D正确。

故答案为：D二、填空题(共8题，共16分)7、MgO12氧化失去降低硝酸根离子氯离子和银离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【分析】【解答】（1）①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价；镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；

②有氧参加的反应叫氧化反应；所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；

③原子得到电子后质子数不变；电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；

（2）①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子；

②通过分析微观图可知；该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；

③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

故答案为：（1）MgO；12；②氧化，失去；③降低；

（2）①硝酸根离子；②氯离子和银离子；③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

【分析】（1）①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价；镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；

②根据有氧参加的反应叫氧化反应；镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；

③根据原子得到电子后质子数不变；电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；

（2）①根据常见离子的名称进行分析；

②根据复分解反应的实质进行分析；

③根据常见化学方程式的书写规则进行分析．8、水和氧气增大Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【分析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈；因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

【解答】铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的水和氧气发生了反应；

铁和稀盐酸反应的化学方程式及其铁和氢气的质量比为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

即当有56份质量的铁反应时生成2份质量的氢气；随着反应的进行，溶液的质量在增大。

硫酸铜和铁反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

故答案为：水和氧气增大Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、=＞【分析】【分析】由图像乙分析可得；木块2次均做匀速直线运动；再结合做匀速直线运动的物体拉力和摩擦力的关系及做功的公式进行解答。

【解答】（1）做匀速直线运动的物体受平衡力的作用，所以拉力的大小等于滑动摩擦力，滑动摩擦力的大小与压力的大小和接触面的粗糙程度有关，此题中两次拉动并没有改变压力的大小和接触面的粗糙程度，摩擦力的大小不变，所以拉力大小也不变，F1=F2；

（2）前面分析已得出F1=F2；由图像乙分析可得，相同时间内第一次通过的路程较长，即S1＞S2。

根据

因为：

所以：

故答案为：=；＞10、核裂变不可【分析】【分析】核能利用分为裂变和聚变两种；裂变分为两种；可控链式反应和不可控链式反应，前者主要应用在核反应堆中，后者应用在原子弹中；聚变主要应用在氢弹上。

（1）核裂变和核聚变都能释放能量；对于核裂变是可控的，如核电站的核反应堆就是通过核裂变提供能量的，对于核聚变过程不可控，如氢弹爆炸就是利用核聚变释放能量。

（2）从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源。化石能源；核能会越用越少；不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源。

【解答】

2013年6月7日，位于大连瓦房店市的辽宁红沿河电站正式投入商业运营，它是东北地区第一个、全国第五大核电站。核电站是利用原子____（填“核聚变”或“核裂变”）释放的能量工作的，该能源属于____（填“可”或“不可”）再生能源.

故答案是：核裂变；不可。11、分子没有1：1CCaCO3CaO+CO2↑Fe生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点CaO+H2O═Ca（OH）2CD【分析】【解答】（1）①由微粒的变化可知；该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减；

②由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1；

（2）①碳；一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳；化学式是C、CO；

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；

③在一定条件下；碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe；

（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水；能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸；氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高；

故答为：（1）①分子；没有；②1：1；（2）①C；②CaCO3CaO+CO2↑；③Fe；

（3）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，CaO+H2O═Ca（OH）2；②CD．

【分析】（1）根据微粒的变化分析分子；原子的变化；反应的微粒个数比等；

（2）根据有关二氧化碳的生成的反应分析回答；

（3）①根据生石灰与水的反应分析回答；

②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析．12、增大热传递【分析】【解答】

炎热的夏天；太阳暴晒后的路面材料温度急升，是因为路面从太阳吸收热量，内能增加；温度升高，太阳的热量被路面吸收，这是通过热传递方式改变了材料的内能．

故答案为：增大；热传递．

【分析】改变物体内能有两种方式：做功和热传递；做功是能量的转化，而热传递是能量的转移，据此分析回答．13、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O复分解反应5：4：6通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低【分析】【解答】（1）反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（2）反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，属于复分解反应；CaSO3中Ca；S、O元素的质量比40：32：48=5：4：6；

（3）两种工艺中，处理相同量的SO2；双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

故答案为：

（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）复分解反应；5：4：6；（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用；减少了NaOH的用量，所以成本降低．

【分析】（1）根据反应Ⅰ是氢氧化钠与二氧化硫的反应；写化学方程式；

（2）根据反应Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，判断反应类型，并计算CaSO3中Ca；S、O元素的质量比；

（3）通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因．14、大麻海洛因【分析】【分析】传统毒品有大麻、海洛因。三、判断题(共1题，共2分)15、A【分析】【解答】呼吸作用