2025年沪教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册月考试卷366考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯2、某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.该反应的离子方程式为B.该反应在的平均反应速率C.在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D.起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果3、下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③4、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是A.充电时，a接电源正极B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变5、下列反应属于吸热反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Mg+CO22MgO+C6、少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是A.加入少量铁粉B.增加同浓度盐酸溶液的量C.滴入几滴硫酸铜溶液D.改用10mL0.1mol·L-1盐酸7、依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理；设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()

A.电池工作时Cd2＋向电极B移动B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D.反应中每生成amolHg转移3amol电子8、“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A.生铁属于合金B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C.一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金9、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4­二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为下列说法正确的是A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2B.该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）C.该有机物所有原子均处于同一平面D.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、依据事实；回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ•mol-1

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。11、原电池是将化学能转化为电能的装置。

(1)a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

①当开关K断开时产生的现象为___________。

A．a不断溶解。

B．b不断溶解。

C．a上产生气泡。

D．b上产生气泡。

E．溶液逐渐变蓝。

②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．正极附近浓度逐渐增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中浓度基本不变。

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。

(3)下图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

①a极通入的物质为___________，电解质溶液中的移向___________极(选填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。12、现有下列各组微粒和物质：

A．和B.和C．与D．和E．和F．葡萄糖和果糖G．和

(1)互为同位素的是_______(填字母；下同)。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)如图表示几种烃的碳骨架结构。分子式可用表示的是_______(填序号)。

(6)写出G中两种物质相互转化的化学方程式_______。13、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

（1）乙烯的电子式为____________；结构简式为__________________。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

（3）下列物质中；不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br14、利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。

（1）选用____为负极,___为正极,电解质溶液为_____。

（2）写出电极反应式:负极_____,正极_____。

（3）画出装置图:______15、氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙

则平衡时容器的体积V甲_____V丙，平衡常数K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误18、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误19、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误20、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误21、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共27分)22、下图中A；B、C、D分别是三种烃的分子结构；请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型；

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用n表示)，当n＝6时的同分异构体数目为_____(填数字)种；

(3)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)；

(4)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

A．分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；属于饱和烃。

B．从分子结构看；C分子中含有碳碳双键，属于烯烃。

C．烃C的同系物二甲苯(C8H10)有三种不同的结构；均属于芳香烃。

D．烃C中加入溴水；充分振荡，静置，下层无色。

(5)分别写出B使溴水褪色、C的溴代反应的化学方程式____________、_____________，并指明反应类型：________________、______________

(6)C的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)的一氯代物有_____种。23、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃；其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出B、D中官能团的名称：B_____、D_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①_____；该反应类型是_____。

②_____；该反应类型是_____。

④_____。

(3)实验室用如图的装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是______；B中的试剂是______；关于该实验下列说法不正确的是______；

①加热试管A不仅可以加快反应速率；还可以蒸出E，促进反应进行。

②从试管A中蒸出来的物质只有产物E

③振荡后B中油状液体层变薄主要是产物E溶解到试剂B中。

④B中导管应该插入到液面以下24、一种常用的镇静；麻醉药物I,其合成路线如下。

已知：①B；C互为同分异构体。

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+R1OH；

其中R、R2代表烃基或氢原子，R1、R3代表烃基。回答下列问题。

(1)试剂a为溴代物；其名称为_____，G中官能团的名称为____，G-H的反应类型为____。

(2)I的结构简式为__。

(3)写出B+C→D的化学方程式：__________________

(4)设计实验区分B；D,所选用的试剂为___________________。

(5)已知羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定；同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共有______种，写出其中互为顺反异构物质的结构简式：___________。

a.能发生银镜反应；b.能发生水解反应；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能与Na反应。

(6)参照上述合成路线，请写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa为原料（无机试剂任选），制备的合成路线：____________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)25、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。26、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。27、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.戊烷只存在碳链异构，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；共3种；

B.戊醇可看成戊烷中H原子被—OH取代，其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH（OH）CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2CH2OH、（CH3）3CCH2OH；共8种；

C.戊烯的同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；共5种；

D.乙酸乙酯的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；共4种；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，该反应的离子方程式为故A正确；

B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率根据速率之比等于化学计量数之比，故B正确；

C．由图像可知：在反应过程中；该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；

D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能温度升高，可能生成的Cl-对反应有催化作用；可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，故D错误；

故选D。3、B【分析】【详解】

①品红溶液褪色；体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。

点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。4、B【分析】【分析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3；Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【详解】

A选项；放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子；故B错误；

C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3；故C正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变；故D正确；

综上所述；答案为B。

【点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。5、B【分析】【分析】

常见的放热反应有：大多数的化合反应；中和反应、金属和酸产生氢气的置换反应、燃烧反应等；常见的吸热反应有大多数的分解反应、碳和水蒸气、碳和二氧化碳的反应等等。

【详解】

A．由分析知：CaO+H2O=Ca(OH)2属于放热反应；A不符合；

B．由分析知：C+H2OCO+H2；属于吸热反应，B符合；

C．由分析知：NaOH+HCl=NaCl+H2O属于放热反应，C不符合；

D．由分析知：2Mg+CO22MgO+C是燃烧反应；属于放热反应；D不符合；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．盐酸过量；加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，A不成立；

B．增大盐酸用量但浓度不变；溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，B不成立；

C．滴入几滴硫酸铜溶液；铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，C不成立；

D．改用浓度大的盐酸；氢离子浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，由于铁的量不变，完全反应，则氢气的量不变，D成立；

故选D。7、B【分析】【详解】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+，Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，Cd2＋向负电荷较多的电极A移动；A错误；B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应；C错误；

根据方程式可知每生成3molHg，转移2mole-，则生成amolHg转移mol的电子；D错误；

故合理选项是B。8、B【分析】【分析】

根据合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质分析解答；

制作合金时；没有发生化学反应，只是将它们混熔在一起，据此分析；

合金相对于组成它的金属来说；一般具有密度较小；熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点，据此分析；

不同的合金具有不同的性能；据此分析。

【详解】

A；生铁是含碳量大于2%的铁碳合金；故A正确；

B；合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同；故B错误；

C；一般地；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；

D；不同的合金具有不同的性能；改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故D正确；

故答案选B。

【点睛】

制作合金时，没有发生化学反应，只是将它们混熔在一起；合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。9、D【分析】【详解】

A．该化合物分子式是C3H4O2，1mol该有机物完全燃烧需要3molO2；A错误；

B．在该物质分子中只有2个C原子上分别含有2个H原子；一氯代物只有1种，其二氯代物中，两个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以在不同的C原子上，所以该有机物的二氯代物有2种，B错误；

C．由于分子中的C原子为饱和C原子，其结构与CH4中的C原子类似；构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，C错误；

D．HCOOCH=CH2分子式也是C3H4O2；二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在25℃时；101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其燃烧热为5517.60kJ/mol；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)，△H=+67.7kJ•mol-1；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-1，将方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJ•mol-1)-(+67.7kJ•mol-1)=-1135.7kJ•mol-1；

(3)由能量变化图可知；反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应；

(4)断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量分别为xkJ；ykJ；根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，可知：-462=6x+3×243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差为41kJ。

【点睛】

通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】5517.60kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量4111、略

【分析】【分析】

原电池中还原剂作负极；氧化剂作正极，电池内部阴离子移向负极，阳离子移向正极。

【详解】

(1)①当开关K断开时，b为铁片，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,产生的现象为b不断溶解，b上产生气泡；故答案为：BD；

②闭合开关K，a为铜片，作用原电池的正极，b为铁片，作负极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，A．H+还原成氢气，溶液中H+浓度减小，故A正确；B．阴离子移向负极，负极附近浓度逐渐增大，故B错误；C．生成硫酸亚铁，溶液中含有FeSO4，故C正确；D．忽略溶液的体积变化，溶液中浓度基本不变；故D正确；故答案为：B；

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，铁离子得电子生成亚铁离子，原电池正极电极反应为故答案为：

(3)①图中电子从a极出发，a极上还原剂失电子，a极通入的物质为H2，电解质溶液中的移向负极(选填“负”或“正”)。故答案为：H2；负；

②此氢氧燃料电池工作时，氢气失电子后与氢氧根离子结合生成水，负极的电极反应式：故答案为：

③当消耗氢气11.2L(标准状况下)时，n(H2)=0.5mol，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案为：0.8。【解析】BDBH2负0.812、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)~(4)A．O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同的两种核素；两者互为同位素；

C．与都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个“CH2”；两者互为同系物；

D．和的分子式相同，都为C5H12；结构不同，两者互为同分异构体；

E．和都代表二氟甲烷的结构式；为同一物质；

F．葡萄糖和果糖的分子式相同，都为C6H12O6；结构不同，为同分异构；

G．和前者是环己烷后者是苯；结构不同；

结合以上分析可知；

(1)互为同位素的是B；(2)互为同系物的是C；(3)互为同分异构体的是D；F；(4)属于同一种物质的是E；

(5)分子式可用满足饱和链烃的通式；所以没有不饱和度，则结构中没有双键和环状结构，满足条件的是：①③；

(6)G中前者是环己烷后者是苯，两者转化的方程式为：【解析】BCD、FE①③：13、略

【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，其电子式为结构简式是CH2=CH2。

（2）乙烯含有碳碳双键官能团；能发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，据此可以鉴别甲烷和乙烯。答案选BD。

（3）有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。所以A是乙烯和氢气的加成产物，C是乙烯和水的加成产物，D是乙烯和溴化氢的加成产物。选项B中的2个氯原子连接在同一个碳原子，不可能是乙烯的加成产物，所以答案选B。【解析】CH2=CH2BDB14、略

【分析】【分析】

由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或铂等，电解质溶液为氯化铁溶液，负极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【详解】

（1）由方程式可知，Cu被氧化，作为还原剂，为负极；Fe3+被还原；作为氧化剂，为正极，电解质溶液为氯化铁溶液；

（2）负极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）装置图为【解析】铜石墨（或铂等）FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+15、略

【分析】【详解】

丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙；合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K丙＜K乙。【解析】①.＜②.＜三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。18、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。19、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。20、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。21、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。四、有机推断题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

根据图示；A为甲烷分子的球棍模型，B为乙烯分子的比例模型，C为苯分子的球棍模型，D为乙烯分子的球棍模型，根据以上有机物的结构与性质分析解答下列问题。

【详解】

(1)根据分析D为乙烯分子的球棍模型；

(2)A为甲烷，及其同系物属于烷烃，烷烃的分子式通式CnH2n+2(n≥1)；当n＝6时，该烃的分子式为C6H14的烷烃，己烷的同分异构体分别为：主链为6个碳原子时CH3CH2CH2CH2CH2CH3；主链为5个碳原子时：(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主链为4个碳原子时：(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3；共有5种；

(3)上述三种有机物烃中；A为甲烷是正四面体结构，所有原子不在同一平面，B为乙烯，是平面结构，所有原子在同一平面，C为苯，是平面结构，所有原子在同一平面，则所有原子均共平面的是乙烯；苯；

(4)C为苯；苯分子结构中，不含碳碳单键和双键，是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，在一定条件下能发生加成反应；取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

A．苯分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；能发生加成反应，则属于不饱和烃，故A错误；

B．苯分子结构中；不含碳碳单键和双键，是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，属于芳香烃，故B错误；

C．苯分子的结构为平面的正六边形；两个甲基在苯环上有邻间对三个位置结构，分别为邻二甲苯；间二甲苯、对二甲苯，含有苯环的烃类均属于芳香烃，故C正确；

D．苯与溴水不反应；由于溴水中的溴单质在苯中的溶解度较大，故向溴水中加入苯，充分混合振荡静置后，溴单质会转移至溶解度较大的苯中，由于苯的密度比水小，且不溶于水，溶液分层，上层是苯层，由于溶解溴单质为橙色，下层为水层，几乎无色，故D正确；

答案选CD；

(5)乙烯结构中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，使溴水褪色，方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br2+HBr；

(6)苯的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)由一个甲基和六元环构成，甲基环己烷中有5种不同环境的氢原子，如图所示则其一氯代物由5种。

【点睛】

一般确定有机物中一氯代物的数量时，可以利用等效氢原则判断，根据该有机物结构中不同环境氢原子的种类来确定，有机物中有几种不同环境的氢原子，一氯代物就有几种。【解析】球棍CnH2n+2(n≥1)5乙烯、苯CDCH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br+Br2+HBr加成反应取代反应523、略

【分析】【分析】

A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的对分子质量为88，CHCHO的相对分子质量为44，符合题意；F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯。

【详解】

(1)B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH；其官能团为羧基；

(2)反应①为乙烯与水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型为加成反应；

反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反应类型为氧化反应；

反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)乙酸乙酯的酯化反应中浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；B中为饱和碳酸钠溶液；可以吸收挥发的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层；

①加热可以加快反应速率；蒸出生成物，促进反应正向移动，故①正确；

②从试管A中蒸出来的物质；除了乙酸乙酯之外，还有乙酸和乙醇，故②错误；

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小；振荡后B中油状液体层变薄主要是混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液吸收，故③错误；

④从试管A中出来的气体中含有乙酸和乙醇；二者被碳酸钠溶液吸收，若将B中导管插入到液面以下会发生倒吸，故④错误；

综上所述选②③④。

【点睛】

乙酸乙酯的制备实验中，要用饱和碳酸钠溶液吸收产物，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，同时除去乙酸和乙醇，从而提高乙酸乙酯的纯度，为防止倒吸，导管不能插入到液面以下。【解析】羟基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液②③④24、略

【分析】【分析】

（1）对比G、H的结构，结合已知反应③发现，试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3；

（2）根据信息④可知，以及I的分子式以及提示信息，H物质中的两个酯基分别与中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质；

（3）结合转化图和信息①；②可知；推测出C物质的结构简式，然后写出B+C→D的化学方程式；

（4）B中只含有酯基；D中含有醛基和酯基，D具有醛的性质，可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分；

（5）根据条件；D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构；碳碳双键和羟基等官能团，结合已知条件，写出符合限制条件的D的同分异构体；

（6）根据逆合成推导法并结合题中信息可知，获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3与CH2BrCH2CH2Br反应生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必须获得HOOCCH2COOH；再从原料卤代烃经水解的醇，醇经氧化的酸，即可完成合成路线。

【详解】

（1）对比G、H的结构，结合已知反应③发现，试剂a应为CH3CHBrCH2CH2CH3；即2-溴戊烷；观察G的结构，含有两个酯基，观察G→H的变化，应是2-戊基取代G中的氢原子；故G-H的反应类型为取代反应；

（2）根据信息④可知，H物质中的两个酯基分别与中的两个氨基反应生成具有环状结构的I物质

（3）结合转化图和信息①、②可知，C物质应为甲酸乙酯，B+C-D的化学方程式：

（4）B中只含有酯基，D中含有醛基和酯基，故区分二者的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)

（5）根据条件，D的同分异构体中应含有甲酸酯基结构、碳碳双键和羟基等官能团，结合已知条件，符合条件的结构应该有如下几种：（顺式结构）、（反式结构）；

（6）根据逆合成推导法并结合题中信息可知，获得的最终产物应是CH3OOCH2COOCH3与CH2BrCH2CH2Br反应生成的，而要得到CH3OOCH2COOCH3，必须获得HOOCCH2COOH；再从原料卤代烃经水解的醇，醇经氧化的酸，即可完成合成路线。其合成路线图为：

CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】2-溴戊烷酯基取代反应新制的Cu(OH)2浑浊液4CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2CH2OH

HOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3五、结构与性质(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤26、略

【分析】【详解】

分析：（1）①根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液；

②负极上Cu失电子发生氧化反应；正极上铁离子得电子发生还原反应；

（2）①燃料电池中；通入氧化剂的电极是正极；通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4；负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子。

详解：（1）①根据