2024年北师大新版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版高三化学下册阶段测试试卷954考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、（2015秋•天水校级期末）25℃，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）A.a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2、酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml时恰好生成正盐．则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（）A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q3、下列属于物理变化的是（）A.石油的分馏B.硝酸使蛋白质变性C.煤的干馏D.重油的裂化4、下列说法正确的是（）A.食品添加剂对人体一定是有害的B.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C.pH小于7.0的雨水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染5、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂6、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A.原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞WB.X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．7、将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（）A.溶液不分层，呈现黄色B.溶液分层，上层为水层，无色C.溶液分层，上层为苯层，紫色D.溶液分层，下层为苯层，紫色8、海水的综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系rm{(}部分rm{)}如图所示。下列说法不正确的是A.rm{垄脵}中可采取物理方法使海水淡化B.rm{垄脷}中可通过电解熔融的氯化镁制金属镁C.rm{垄脹}中提取溴涉及多个氧化还原反应D.rm{垄脺}中的电解过程，在阳极区域溶液中滴加品红溶液，品红不褪色评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（A）在晶体中，微观粒子是有规律排布的．而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷．由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定．

（1）请写出铁原子基态电子排布式____．

（2）Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是____，请从二者结构上加以解释____．

（3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为____．其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为____．Fe3+与SCN-可以形成配位数1～6的配离子，若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为____．

（4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．δ-Feγ-Feα-Fe

下列说法不正确的是____

A．γ-Fe晶体中；铁原子的配位数为12

B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的；堆积后非密置层都保持原来的结构不变。

C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体。

D．三种晶胞的棱长之比为：2：3：3

（5）FexO有NaCl结构的晶胞．今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm-3，晶胞棱长为a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），则x=____．10、下列实验事实或实验现象；反映了硫酸的哪些性质．用吸水性；脱水性、强氧化性；

强酸性填充．

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸____．

（2）浓硫酸与甲酸（HCOOH）共热可制备一氧化碳____．

（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气____．

（4）用蔗糖和浓硫酸做黑面包实验____．

（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白____．11、已知有机物A只由碳；氢两种元素组成且能使溴水褪色；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．以A为原料合成化合物E的流程如图：

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式____．

（2）反应①③的反应类型分别为____、____．

（3）写出A、C中所含官能团的名称____、____．

（4）写出B的同分异构体____．

（5）写出反应②和④的化学方程式：②____；④____．12、某化学课外活动小组利用图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹；夹持固定装置略去）．回答下列问题．

（1）仪器a的名称是____

（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取____

a．NH4HCO3b．NH4Clc．浓氨水。

并写出利用该物质制备氨气的化学方程式____

（3）在该装置中B的作用是____，装置E中发生反应的离子方程式为：____

（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____

（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是____．13、下列有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去；其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B；H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．

请回答下列问题：

（1）E的化学式为____．

（2）A的电子式为____．

（3）写出反应①的离子方程式为____．

（4）写出反应②的化学方程式为____．14、透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____；下列试剂能与甲反应而褪色的是____（填标号）

a．溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：____．

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：

淀粉ABCD乙A的分子式是____，试剂X可以是____．

（4）已知：

+RCl+HCl（-R为烃基）

=CH2+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是____

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中．____（判断对错）16、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜____．（判断对错）17、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”18、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判断对错）19、提纯氯化钠，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需用小火加热至溶液表面出现晶膜为止，再通过余热将溶液全部蒸干．____（判断对错）20、一定量的铁粉与铜粉混合物，与适量稀硝酸反应，生成标准状况下气体5.6L，则溶液中阳离子一定是Fe2+，Cu2+．____（判断对错）评卷人得分四、书写(共3题，共24分)21、（2013春•海曙区校级期末）向100mL3mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．

（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）____．

（2）随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．写出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B____，C____．22、用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）；写出所用试剂及反应的离子方程式．

（1）Fe2+（Cu2+）：试剂____，离子方程式____；

（2）Cl-（SO42-）：试剂____，离子方程式____．23、某盐或“类盐”的化学式为XmYn（最简结构）；将一定量的该盐溶于足量的水．

（1）若m≠n，测得该盐溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____．

（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为____．

（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为____．

（4）若X、Y为同主族的短周期元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为____．评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)24、下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C；E、F都是无色气体．

请回答下列问题：

（1）C的固体名称____，F的化学式是____．

（2）A与B反应的化学方程式是____．

（3）G与H反应的离子方程式是____．E转变为H和I的离子方程式是____．25、结合图2中所示转化关系回答有关问题．

（1）液态F能否导电____（填“能”或“否”）．

（2）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）____．

a．直接与氧气发生化学腐蚀。

b．通过原电池反应发生腐蚀。

c．因溶于水而消耗掉。

①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：____；

②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式____．（①；②只答其一）

（3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是____．物质H的电子式____

（4）写出D+某金属单质→B的化学方程式：____．26、已知：

①某银白色固体A；放在空气中可氧化成白色固体B

②将A点燃；火焰呈黄色，生成淡黄色固体C

③A；B、C三种物质都能跟无色液体D反应；生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G

④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸；并生成D．

完成下列问题：

（1）C的名称为____，A与D反应的类型属于____．

（2）写出下列反应的化学方程式A→B____C→E____．27、A；B、C、D、E是中学常见的5种化合物；A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是____．

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____．

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____．

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____．

③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是____．评卷人得分六、综合题(共4题，共40分)28、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。29、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。请回答下列问题：（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？＿