2024年北师大版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高一化学上册阶段测试试卷675考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A.金刚石B.氟化镁C.冰D.金属钾2、下列说法中不正确的是（）A.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B.化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应C.乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键D.微粒半径K+＜Cl‾＜S2‾3、已知断开1molH-H键，1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2生成NH3需（）A.吸收能量92kJB.放出能量92kJC.放出能量30.67kJD.吸收能量30.67kJ4、下列表示化学反应rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}过程能量变化的示意图中，合理的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、能大量共存于同一溶液中，且当水电离rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}时，又能发生反应的离子组是rm{(}rm{)}

rm{垄脵Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{C1^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}

rm{垄脷K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{垄脹Ca^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}

rm{垄脺Fe^{3+}}rm{Na^{+}}rm{SCN^{-}}rm{C1^{-}}

rm{垄脻A1^{3+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}．A.只有rm{垄脵}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脺}D.rm{垄脵垄脷}6、与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）

A.10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液。

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液。

C.10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液。

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液。

7、对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是rm{(}rm{)}A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿8、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{lmolNacl}固体中含有rm{N_{A}}个rm{Na^{+}}B.rm{18gD_{2}O}和rm{18gH_{2}}rm{O}中含有的质子数均为rm{10N_{A}}C.标准状况下rm{2.24LH_{2}O}含有的共价键数为rm{0.2N_{A}}D.密闭容答中rm{2molNO}与rm{lmolO_{2}}充分反应，产物的分子数为rm{2N_{A}}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、阿伏加德罗常数值约为rm{6.02隆脕10^{23}}下列有关叙述正确的是A.rm{1molNH_{4}Cl}固体中共价键总数为rm{5隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{16g}氧气和臭氧混合气体中的氧原子数约为rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{18gD_{2}O}中含有的电子数约为rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molNa_{2}O_{2}}固体中离子总数为rm{4隆脕6.02隆脕10^{23}}10、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)11、用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.电解时H+由电极II向电极I迁移C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSOD.每处理1mo1NO，可同时得到32gO212、下列说法中不正确的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0B.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下），转移的电子数目为0.4×6.02×l02313、下列有关说法正确的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}气体中含有分子数目为rm{2}rm{0.2N}B.标准状况下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子数目为rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、质子、电子数目均为rm{0.3N}rm{A}D.将rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，转移电子数目均为rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}14、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.rm{23gNa}变为rm{Na^{+}}时失去的电子数为rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的电子数为rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子数为rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}与rm{16gO_{3}}所含的原子数均是rm{N_{A}}评卷人得分三、双选题(共8题，共16分)15、在化学实验中必须注意安全操作：

①在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前；必须检验气体的纯度。

②在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中；并用玻璃棒搅拌。

③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上。

④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的

⑤可以向燃着的酒精灯中添加酒精。

上述说法中正确的是（）A.①②B.②⑤C.③⑤D.①④16、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万rm{.}如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.它是由四种元素组成的有机高分子化合物B.每个丙氨酸分子中含有rm{13}个原子核C.丙氨酸分子中含有rm{3}个碳原子D.丙氨酸分子中氮rm{.}氧元素的质量比为rm{1}rm{2}17、如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液18、10月21日哈尔滨出现了严重的雾霾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾霾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体19、为了除去rm{KCl}溶液中少量rm{MgSO_{4}}和rm{CaCl_{2}}杂质，得到纯净的rm{KCl}固体；须进行下列六项操作，正确的次序是。

rm{(}rm{)}

rm{垄脵}加入过量rm{KOH}溶液；rm{垄脷}加热蒸发得到晶体；rm{垄脹}加入过量rm{BaCl_{2}}溶液；rm{垄脺}加入过量盐酸；

rm{垄脻}加入过量rm{K_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脼}过滤．A.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼垄脺垄脷}B.rm{垄脵垄脻垄脹垄脺垄脼垄脷}C.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼垄脻垄脷}D.rm{垄脹垄脻垄脵垄脼垄脺垄脷}20、取含有碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠固体混合物rm{3.32g}将其配成溶液后，向其中加入过量的rm{Ba(OH)_{2}}溶液得白色沉淀rm{6.27g}然后向沉淀中加足量的盐酸，剩余rm{2.33g}不溶物并产生气体。下列说法正确的是A.用rm{Ba(OH)_{2}}可以来鉴别碳酸钠、碳酸氢钠B.产生的气体在标准状况下的体积为rm{0.448L}C.碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠三者物质的量之比为rm{2:1:1}D.将原固体加热至质量不变，再配成溶液，加入过量的rm{Ba(OH)_{2}}后所得白色沉淀小于rm{6.27g}21、

下列关于漂白粉的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.漂白粉的有效成分是rm{Ca(ClO)_{2}}B.漂白粉暴露在空气中久置不会变质C.漂白粉是由rm{Cl_{2}}与石灰乳制得D.漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应22、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素rm{.}图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.步骤rm{垄脵}rm{垄脹}的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤rm{垄脷}的反应是否进行完全C.步骤rm{垄脹}中加入的有机溶剂是乙醇D.步骤rm{垄脺}的操作是蒸馏评卷人得分四、填空题(共1题，共6分)23、按系统命名法命名有机物：的名称是______．评卷人得分五、判断题(共2题，共8分)24、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）25、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：A．金刚石是原子晶体；熔化需要破坏共价键，故A错误；B．氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；

C．冰属于分子晶体；熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；

D．金属钾属于金属晶体；熔化时破坏金属键，故D错误．

故选C．

【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．2、A【分析】解：A.1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水；因此放出的热量不是中和热，故A错误；

B．化学能能通过化学反应转化为其他形式的能；故B正确；

C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；故C正确；

D．由于原子序数S＜Cl＜K，故微粒半径：K+＜Cl‾＜S2‾；故D正确，故选A．

A．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应；生成1mol水放出的热量；

B．化学能能转化为其他形式的能；

C．乙醇分子与水分子之间存在氢键；

D．核外电子排布相同的微粒；原子序数越小，半径越大．

本题考查较为综合，涉及氢键和微粒半径的比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】【答案】A3、C【分析】解：1molH2生成NH3的反应热=×946kJ+436kJ-×3×391kJ=-30.67kJ；所以是放出热量；

故选C．

化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量．

本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}图象中反应物能量高于生成物；图象变化符合反应特征，故A正确；

B；图象中反应物能量低于生成物；反应是吸热过程，故B错误；

C；图象中反应物能量低于生成物；反应是吸热过程，故C错误；

D；化学反应过程中一定伴随能量变化；反应物和生成物能量不同，故D错误；

故选A．

化学反应rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}过程能量变化是放热反应；反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；

本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{垄脵}该组离子之间不反应；可大量共存，碱溶液中反应生成碳酸钡沉淀，酸溶液中生成二氧化碳气体，故选；

rm{垄脷}组离子之间不反应；可大量共存，碱溶液中反应生成一水合氨，酸溶液中生成醋酸，故选；

rm{垄脹Ca^{2+}}分别与rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}结合生成沉淀；不能共存，故不选；

rm{垄脺Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}结合生成络离子；不能共存，故不选；

rm{垄脻A1^{3+}}rm{HCO_{3}^{-}}相互促进水解；不能共存，故不选；

故选D．

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子、相互促进水解等，则离子大量共存，并结合当水电离rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}时rm{(}为酸或碱溶液rm{)}又能发生反应来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的判断，题目难度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】

0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L；

A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L；

B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；

C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；

D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；

故选B．

【解析】【答案】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×电解电离出该离子数目，与溶液的体积无关，0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L；据此结合选项计算判断．

7、C【分析】解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫；元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．

故选C．

rm{1869}年；俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．

本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答．【解析】rm{C}8、A【分析】解：rm{A}氯化钠由钠离子和氯离子构成，故rm{1mol}氯化钠中含rm{1mol}钠离子即rm{N_{A}}个；故A正确；

B、重水的摩尔质量为rm{20g/mol}故rm{18g}重水的物质的量为rm{0.9mol}故含质子为rm{9N_{A}}个；故B错误；

C；标况下水为液态；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、rm{NO}和氧气反应后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}导致分子个数减少，故分子个数小于rm{2N_{A}}个；故D错误．

故选A．

A；氯化钠由钠离子和氯离子构成；

B、重水的摩尔质量为rm{20g/mol}

C；标况下水为液态；

D、rm{NO}和氧气反应后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数和化学计量的综合计算，题目难度一般。【解答】A.rm{1molNH}rm{1molNH}rm{{,!}_{4}}固体中共价键总数为rm{Cl}固体中共价键总数为rm{4隆脕6.02隆脕10}rm{Cl}故A错误；

B.rm{4隆脕6.02隆脕10}氧气和臭氧混合气体中的氧原子数约为rm{{,!}^{23}}故B正确；

C.rm{16g}中含有的电子数约为rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}故C正确；

D.rm{18gD_{2}O}固体中离子总数为rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}故D错误。

故选BC。

rm{1molNa_{2}O_{2}}【解析】rm{BC}10、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO3－的酸性强于碳酸以及HCO3－。

【详解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合电荷守恒，A正确；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合质子守恒，B正确；

C.亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO3－的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3－的电离程度小于水解程度；所以选项C不正确；

D.由C分析可知；选项D不正确；

答案选AB。11、BC【分析】【分析】

HSO3－在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e－═O2↑+4H＋；电极Ⅱ为阳极。

【详解】

A．HSO3－在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；故A错误；

B．电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H＋通过质子膜向电极I处移动；故B正确；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－离子反应，生成N2和HSO所以反应方程式为：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO故C正确；

D．电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每处理1molNO，则转移电子数为1mol×2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol×=0.5mol，质量为0.5mol×32g·mol－1=16g；故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题考查电化学知识，根据电化学装置原理图分析，明确电极反应是解题的关键，突破口A，HSO在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，由此分析。12、AD【分析】【详解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，该反应只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＞0；A不正确；

B．在外加电流的阴极保护法中；为阻止钢铁失电子，海上石油钢铁钻井平台应作阴极，所以应与直流电源的负极相连，B正确；

C．25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，CH3COO的水解程度变大，n(Na+)不变，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值减小；C正确；

D．“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。2.24LO2(标准状况下）的物质的量为0.1mol，O元素由0价降低为-1价，所以转移的电子数目为0.2×6.02×l023；D不正确；

故选AD。13、ABCD【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物质的量为rm{0.2mol}由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体的分子数减少，含有分子数目小于rm{0.2N_{A}}故A错误；

B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C.rm{H_{2}O}中所含质子、电子的数目均为rm{10}个，含中子数为rm{8}个，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子数目为rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子数为rm{0.8N_{A}}水中含中子数为rm{1.8g}故C错误；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物质的量为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}与水反应生成rm{O}和rm{O}过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，rm{{,!}_{2}}元素的化合价由通入足量rm{NaOH}溶液中，价升高到rm{NaOH}价，rm{Na_{2}O_{2}}反应，转移rm{NaOH}电子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，转移电子数目均为rm{1mol}将rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}14、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}变为rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正确；

时失去的电子数为rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B错误；

C.rm{O}的摩尔质量是rm{O}rm{1mol}所含的分子数为所含的电子数为rm{10N}故C错误；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合体，rm{8gHe}的摩尔质量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正确。故选AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}三、双选题(共8题，共16分)15、A|D【分析】解：①不纯的气体点燃可能发生爆炸；故应先验纯，故①正确；

②在稀释浓硫酸时；应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，故②错误；

③浓硫酸稀释放出大量的热；应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，故③错误；

④给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的以防止液体沸腾时喷出伤人，故④正确；

⑤向燃着的酒精灯中添加酒精易引起爆炸；故⑤错误；

故选D．

①不纯的气体点燃可能发生爆炸；

②稀释浓硫酸时；应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；

③浓硫酸稀释放出大量的热；

④根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

⑤酒精易燃；易引起爆炸．

本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】【答案】AD16、rBC【分析】解：由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸的分子由rm{3}个碳原子、rm{7}个氢原子、rm{2}个氧原子和rm{1}个氮原子构成，则其化学式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N.}

A.丙氨酸不属于高分子化合物；故A错误；

B.由分子式可知，一个丙氨酸的分子中共含有：rm{3+7+2+1=13}个原子，原子核的个数为rm{13}故B正确；

C.由丙氨酸为化学式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}可知，一个丙氨酸分子中含有rm{3}个碳原子；故C正确；

D.由丙氨酸的化学式rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}可知，丙氨酸中氮、氧元素质量比为rm{(14隆脕1)}rm{(16隆脕2)=7}rm{16}故D错误．

故选BC．

由丙氨酸的分子结构模型图可知分子式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}由化学式可知rm{1}个丙氨酸分子含有的原子的数目及氮、氧元素质量比，相对分子质量在rm{10000}以上的为高分子；以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握分子结构、物质组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．【解析】rm{BC}17、C|D【分析】解：A．浓硫酸具有吸水性；氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色，与实验不符合，故A不选；

B．氯气通过NaOH溶液；与氢氧化钠反应，则C中没有氯气，所以C处布条不褪色，与实验不符合，故B不选；

C．氯气与浓盐酸不反应；但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故C选；

D．氯气与食盐水不反应；但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故D选；

故选CD．

次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性；所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，说明D处可以带出水蒸气，以此来解答．

本题考查物质的性质及实验装置的综合运用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．【解析】【答案】CD18、B|D【分析】解：雾霾；雾和霾的统称，霾的意思是灰霾（烟霞）空气中的灰尘；硫酸、硝酸等造成视觉程障碍的叫霾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．根据雾霾中分散质的微粒的直径小于等于2.5微米的污染物，可知：雾霾可能为胶体或悬浊液．

故选BD．

雾属于胶体分散系．根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位，1nm=10-9m；溶液；浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同．

本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．【解析】【答案】BD19、rAD【分析】解：将杂质除去必须将rm{MgSO_{4}}和rm{CaCl_{2}}杂质转化为沉淀；加入过量rm{BaCl_{2}}溶液，生成rm{BaSO_{4}}沉淀，再加过量rm{K_{2}CO_{3}}溶液，与rm{CaCl_{2}}和rm{垄脵}中过量rm{BaCl_{2}}溶液发生反应，生成rm{CaCO_{3}}沉淀和rm{BaCO_{3}}沉淀和氯化钾，然后加入过量rm{KOH}溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀rm{隆煤}加适量盐酸，与过量rm{K_{2}CO_{3}}溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体rm{隆煤}加热蒸发得到晶体．

操作中应依次加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液、碳酸钾溶液、rm{KOH}溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为rm{垄脹垄脻垄脵垄脼垄脺垄脷}

也可先加入加入过量rm{KOH}溶液，再加过量的rm{BaCl_{2}}溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，顺序为rm{垄脵垄脹垄脻垄脼垄脺垄脷}

故选AD．

将杂质除去必须将rm{MgSO_{4}}和rm{CaCl_{2}}杂质转化为沉淀；要先加过量的rm{Ba(OH)_{2}}溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用rm{K_{2}CO_{3}}溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意rm{K_{2}CO_{3}}溶液要在rm{Ba(OH)_{2}}溶之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的rm{Ba(OH)_{2}}和rm{K_{2}CO_{3}}溶液；以此解答该题．

本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件rm{(}反应后不能引入新的杂质rm{)}为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．【解析】rm{AD}20、rBD【分析】本题考查利用化学方程式的计算。生成的rm{6.27g}沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的rm{2.33g}沉淀为硫酸钡，据此可知碳酸钡沉淀的质量，然后根据rm{n=m/M}计算出碳酸钡、硫酸钡的物质的量，再根据rm{c=n/V}计算出硫酸钠的物质的量浓度；最后根据rm{C}原子守恒及rm{V=nVm}计算出生成的标准状况下的二氧化碳的体积。生成的rm{6.27g}沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的rm{2.33g}沉淀为硫酸钡，则生成的碳酸钡的质量为：rm{6.27g-2.33g=3.94g}根据质量守恒可知：rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=3.94g/(197g/mol)=0.02mol}rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=2.33g/(233g/mol)=0.01mol}rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}根据rm{CO}原子守恒可知：rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=0.02mol}标准状况下rm{C}二氧化碳的体积为：rm{n(CO_{2})=n(BaCO_{3})=0.02mol}A.rm{0.02mol}rm{22.4L/mol隆脕0.02mol=0.448L}用rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}不能鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，都会生成白色碳酸钡沉淀，错误；B.由以上分析可知，正确；再由C.由以上分析可知：原子守恒可知：碳酸钠、碳酸氢钠物质的量之和为硫酸钠物质的量的二倍，错误；D.根据碳酸氢钠受热分解的方程式生成碳酸钠、水、二氧化碳，rm{C}故将原固体加热至质量不变，再配成溶液，加入过量的rm{Ba(OH)}正确。rm{Ba(OH)}明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}21、rAC【分析】解：rm{A.}氯气与石灰乳反应制备漂白粉，生成rm{Ca(ClO)_{2}}具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是rm{Ca(ClO)_{2}}故A正确；

B.漂白粉与空气中的水；二氧化碳反应；则暴露在空气中久置会变质，故B错误；

C.rm{Cl_{2}}与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，则漂白粉是由rm{Cl_{2}}与石灰乳制得；故C正确；

D.rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}中rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{Cl}元素的化合价变化；为氧化还原反应，故D错误；

故选AC．

A.rm{O}与石灰乳反应生成