2024年北师大版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高三化学上册月考试卷548考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl2、科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A.分子中N间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol二氧化氮C.该物质可能由立方烷发生取代反应而得D.该物质爆炸产物是NO2、C02、H203、在恒容密闭容器中通入A；B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）

。xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量A.AB.BC.CD.D4、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同的时候，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（）A.P（N2）＞P（H2）＞P（O2）B.P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C.P（H2）＞P（O2）＞P（N2）D.P（H2）＞P（N2）＞P（O2）5、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有下列7中物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4

其中，属于混合物的是____；属于碱的是____；属于盐的是____．7、下列6种物质：①H2；②C2H4；③H2O；④PH3；⑤CHCl3；⑥H2SO4．

（1）当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是____（填序号；下同）

（2）当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是____；

（3）当它们含有的原子数相同时，含分子最少的是____；

（4）当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是____；

（5）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是____．8、Ⅰ．常温下ClO2是黄绿色；有刺激性气味的气体，液态呈红棕色，熔点为-59℃，沸点为11.0℃；

Ⅱ．制备ClO2时需控制温度为60℃；温度过高或过低都会影响制气效率；

Ⅲ．用ClO2处理过饮用水pH为5.5～6.5，常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-

（1）制备ClO2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）．

①．装置A中选用的加热方式为____，其需要使用的实验仪器除了盛水的大烧杯外，还应有的玻璃仪器为____；

②装置B中的现象是____；

（2）装置C吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3、NaClO3等溶质。

①写出ClO2被吸收的离子方程式：____．

②某同学认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是____．9、有机物甲的分子式为C3H7Br；在适宜的条件下能发生如下转化关系：

已知：B能发生银镜反应；试回答下列问题：

（1）甲的结构简式：____；

（2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式：____．

（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：____；

（4）A与氧气反应生成B的化学方程式：____；

（5）D生成E的化学方程式____．

（6）为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确的操作顺序是____．10、（2011秋•邵阳县校级期末）（1）在原电池中，较活泼的金属极上发生____，是____极；较不活泼的金属上发生____，是____极．

（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图；该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

①氢氧燃料电池中能量转化主要形式是____；

②负极反应式为____．11、现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是。（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式。（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由。（4）含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为。（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为。12、（2016•泰州三模）短周期元素T；X、Y、Z的原子序数依次增大；其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．

（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为____．（用元素符号表示）

（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是____．

（3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．

①TX32-的空间构型为____（用文字描述）．

②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为____．

（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是____．

（5）如图是由元素W；Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．

①元素W基态原子的核外电子排布式为____．

②该合金中W与Z的原子个数比为____．13、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L•s，则10s时，容器中B的物质的量为____．14、已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：

（1）A的化学式为____；B分子的电子式为____；

（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应；产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

①I中发生反应的离子方程式为____；

②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为____；

③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置____（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是____；

（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是____；

（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA．____（判断对错）16、0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数．____（判断对错）17、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L____（判断对错）18、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）19、一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化．____（判断对错）20、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）21、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同____

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+____

（5）乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____．22、22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA．____（判断对错）23、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的____．（判断对错）评卷人得分四、书写(共1题，共5分)24、现有如下物质：①酒精；②铜、③氢氧化钡、④氨、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠；

⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3．请用物质的序号填写下列空白。

（1）属于强电解质的有：____；

（2）液态时能导电且为物理变化的有：____；

（3）将=10⑩的溶液蒸干后得到的固体是____；（填化学式）

（4）⑦的电离方程式为____．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)25、如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系（溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出）．其中B是由两种元素组成的新型材料；且和SiC具有相同的价电子数和原子数．K是两性化合物．

试回答下列问题：

（1）写出反应③的化学方程式：____．

（2）写出反应⑥的离子方程式：____．

（3）反应①是科学家研究开发制备新一代大规模集成电路理想的纳米级复合散热材料的最新途径．已知A由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____．

（4）有人提出，是否可以采用在催化剂的作用下分解物质D的方法来消除其产生的污染？已知该反应△H＜0，△S略≥0）．请你判断是否可行并说出理由：____．26、钠单质和钠的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中；存在如下关系：

A+H2O→B+气体1C+H2O→B+气体2C+CO2→D+气体2B+CO2→D+H2O气体1+气体2→H2O

（1）试推断A是____，气体2是____；

（2）写出C+H2O→B+气体2的反应方程式：____；

（3）写出D与盐酸反应的离子方程式：____．27、（2013•山东模拟）有X；Y、Z三种物质；它们之间存在如图转化关系：

（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为____，Z的电子式为____；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为____，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为____．

（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为____，③的离子方程式为____．

（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为____，③的离子方程式为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解析】【解答】解：A．用铂电极电解硫酸；相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；

B．用铂电极电解硫酸铜溶液；生成铜；氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；

C．用铂电极电解HCl溶液；生成氢气；氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；

D．用铂电极电解氯化钾溶液；生成氢氧化钾和氢气；氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；

故选：A．2、C【分析】【分析】A．非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；

B．分子中含有的是-NO2，没有NO2；

C．饱和烃能发生取代反应；

D．根据爆炸分解得到无毒、稳定的气体分析．【解析】【解答】解：A．分子中C；N间形成的极性键；不是非极性键，故A错误；

B．该分子中没有二氧化氮，1mol该分子中含8mol-NO2；故B错误；

C．立方烷中的H原子可以被-NO2取代，顶点的8个H原子被-NO2取代即可得到八硝基立方烷；故C正确；

D．爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，则爆炸产物不含有NO2；故D错误；

故选：C．3、A【分析】【分析】反应的特征是反应气体的化学计量数大于生成气体的化学计量数，则增大压强，平衡正向移动，该反应是吸热反应，温度升高时化学平衡正向移动，图象中纵坐标随横坐标的增大而增大，结合影响化学平衡移动的因素解答该题．【解析】【解答】解：A．再通入A气体；平衡正向移动，B的转化率增大，符合，故A正确；

B．加入催化剂；平衡不移动，所以A的体积分数不变，不符合，故B错误；

C．增大压强；平衡正向移动，混合气体的总物质的量减小，不符合，故C错误；

D．该反应是吸热反应；温度升高时化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量减小，不符合，故D错误．

故选A．4、D【分析】【分析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题．【解析】【解答】解：氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2）；

故选D．5、B【分析】试题分析：血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。考点：考查胶体的性质。【解析】【答案】B二、填空题(共9题，共18分)6、②⑥⑦【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解析】【解答】解：：①H2O属于氧化物属于纯净物；②空气主要由氮气、氧气组成的混合物；③Mg为金属单质，属于纯净物；④CaO属于氧化物属于纯净物；⑤H2SO4在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸；⑥Ca（OH）2在水中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；⑦CuSO4在水中或熔融完全电离出铜离子和硫酸根离子；属于盐；

故答案为：②；⑥；⑦．7、①⑤⑥①①③⑥【分析】【分析】依据N=n×NA，结合分子的组成：1个H2分子含有2个原子，2个氢原子；1个C2H4含有6个原子，含有氢原子；1个水分子含有3个原子，2个氢原子；1个PH3含有4个原子，3个氢原子；1个CHCl3含有5个原子，3个氢原子；1个H2SO4含有7个原子，2个氢原子；据此解答．【解析】【解答】解：（1）设各种物质分子数都是1；则所含有原子数分别是：1×2=2；1×6=6；1×3=3；1×4=4；1×5=5；1×7=7；最小的是①；

故答案为：①；

（2）设各种物质分子数都是1；则所含有氢原子数分别是：1×2=2；1×4=4；1×2=2；1×3=3；1×1=1；1×2=2，最小的是⑤；

故答案为：⑤；

（3）设分子数分别为n（H2），n（C2H4），n（H2O），n（PH3），n（CHCl3），n（H2SO4）所含原子数相同，则存在n（H2）×2=n（C2H4）×6=n（H2O）×3=n（PH3）×4=n（CHCl3）×5=n（H2SO4）×7，则n（H2SO4）最小；

故答案为：⑥；

（4）设分子数分别为n（H2），n（C2H4），n（H2O），n（PH3），n（CHCl3），n（H2SO4）所含原子数相同，则存在n（H2）×2=n（C2H4）×4=n（H2O）×2=n（PH3）×3=n（CHCl3）×1=n（H2SO4）×2，则：n（H2）：n（C2H4）：n（H2O）：n（PH3）：n（CHCl3）：n（H2SO4）=6：3：6：4：12：6；

含的原子数分别为6×2；3×6，6×3，4×4，12×5，6×7，最小的为①；

故答案为：①

（5）设分子数分别为n（H2），n（C2H4），n（H2O），n（PH3），n（CHCl3），n（H2SO4）所含原子数相同，则存在n（H2）×2=n（C2H4）×4=n（H2O）×2=n（PH3）×3=n（CHCl3）×1=n（H2SO4）×2，则：n（H2）：n（C2H4）：n（H2O）：n（PH3）：n（CHCl3）：n（H2SO4）=6：3：6：4：12：6；

含分子数目相同的是：①③⑥；

故答案为：①③⑥；8、水浴加热温度计、酒精灯有红棕色液体生成2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3【分析】【分析】（1）制备ClO2时需控制温度为60℃，可用水浴加热，用到酒精灯、温度计等仪器；B收集液态ClO2；

（2）装置C为尾气吸收装置，ClO2与NaOH反应生成NaClO3、NaClO2等，反应中草酸生成二氧化碳，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解析】【解答】解：（1）①装置A中选用的加热方式为水浴加热；需要使用的实验仪器除了盛水的大烧杯外，还应有的玻璃仪器为温度计；酒精灯；

故答案为：水浴加热；温度计；酒精灯；

②B收集液态ClO2；可为红棕色液体；

故答案为：有红棕色液体生成；

（2）①ClO2与NaOH反应生成NaClO3、NaClO2等，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，故答案为：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；

②反应后生成KHCO3，过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

也可能为因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；

故答案为：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．9、CH3CH2CH2Br③⑤①⑥④②【分析】【分析】B能发生银镜反应，则B中含有醛基，A中醇羟基位于边上，C3H7Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇A，则B的结构简式为CH3CH2CHO，A的结构简式为CH3CH2CH2OH，甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，甲和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成D，D的结构简式为CH3CH=CH2，D发生加聚反应生成E，E的结构简式为．【解析】【解答】解：B能发生银镜反应，则B中含有醛基，A中醇羟基位于边上，C3H7Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇A，则B的结构简式为CH3CH2CHO，A的结构简式为CH3CH2CH2OH，甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，甲和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成D，D的结构简式为CH3CH=CH2，D发生加聚反应生成E，E的结构简式为．

（1）通过以上分析知，甲的结构简式：CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；

（2）1-溴丙烷和氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应生成正丙醇，反应方程式为

故答案为：

（3）1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应，发生的化学方程式为：

故答案为：

（4）正丙醇被氧气氧化生成丙醛，反应方程式为：

故答案为：

（5）在催化剂条件下，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：

故答案为：

（6）证明1-溴丙烷中溴元素，应先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此可确定含溴元素，则具体实验步骤为③取少量该卤代烃；⑤加入NaOH溶液；①加热；⑥冷却，④加入HNO3后酸化；②加入AgNO3溶液；即为③⑤①⑥④②；

故答案为：③⑤①⑥④②．10、氧化反应负极还原反应正极化学能转化为电能H2+2OH--2e-=2H2O【分析】【分析】（1）原电池中活泼金属做负极；失电子发生氧化反应，较不活泼的做阴极，得到电子发生还原反应；

（2）氢氧燃料电池是原电池，是把化学能转化为电能；负极是氢气失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应；注意溶液是强碱溶液．【解析】【解答】解：（1）原电池中活泼金属做负极；失电子发生氧化反应，较不活泼的金属做阴极，得到电子发生还原反应；故答案为：氧化反应；负极；还原反应；正极；

（2）①氢氧燃料电池是原电池；实现了化学能转化为电能；

②负极上是氢气失去电子发生氧化反应，电解质溶液是氢氧化钾，所以电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；

故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由图像可知b点时含碘物质的物质的量最低，则证明KI反应完全生成I2，由图可知消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物KBr。（2）b→c过程中含碘物质的物质的量不变，只有一种元素的化合价发生变化只能是Br元素变价，则该过程的离子反应方程式BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。（3）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应②得出氧化性：BrO3－＞IO3－；还原性：I2>Br2；（4）6molKI的硫酸溶液中加入KBrO3发生的化学反应依次为：①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；可知当I一完全被氧化为IO3－,BrO3－还原为Br2时消耗KBrO3最多为6×6mol/5=7.2mol。（5）电解目的是制备KIO3，阳极发生氧化反应，则应为I-放电生成IO3—，电极反应式为：I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O。考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。【解析】【答案】（1）1:6；KBr（2）BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O(2分)；（3）不正确，该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2>Br2(合理即可)(2分)（4）7.2mol(2分)；（5）I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O(2分)12、O＞Mg＞Alsp；sp3平面三角形两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s12：1【分析】【分析】短周期元素T；X、Y、Z的原子序数依次增大；其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，则T、X、Y分别为C、O、Mg元素，元素Z的价电子数等于能层数，则Z为Al元素；

元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多，为Cr元素；

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱；

（2）C、O分别与氢组成的C2H2与H2O2分子中；乙炔中每个C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，每个双氧水分子中每个O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断T；X原子轨道的杂化类型；

（3）①CO32-中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对；根据价层电子对互称理论判断其空间构型；

②N3-离子与CO2分子互为等电子体，根据二氧化碳电子式书写N3-的电子式；

（4）Al2O3的熔点比MgO高；二者都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；与电荷成正比；

（5）①W为Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写元素Cr基态原子的核外电子排布式；

②利用均摊法计算该合金中W与Z的原子个数比．【解析】【解答】解：短周期元素T；X、Y、Z的原子序数依次增大；其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，则T、X、Y分别为C、O、Mg元素，元素Z的价电子数等于能层数，则Z为Al元素；

元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多，为Cr元素；

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能大小顺序是O＞Mg＞Al；

故答案为：O＞Mg＞Al；

（2）C、O分别与氢组成的C2H2与H2O2分子中，乙炔中每个C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，每个双氧水分子中每个O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断T、X原子轨道的杂化类型分别为sp、sp3，故答案为：sp；sp3；

（3）①CO32-中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对；根据价层电子对互称理论判断其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；

②N3-离子与CO2分子互为等电子体，根据二氧化碳电子式书写N3-的电子式为

故答案为：

（4）Al2O3的熔点比MgO高，二者都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，该同学推测的理由是：两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大；

故答案为：两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大；

（5）①W为Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写元素Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

②该晶胞中Al原子个数=1+8×=2，Cr原子个数=2+8×=4，所以Cr、Al原子个数之比=4：2=2：1，故答案为：2：1．13、3.2mol【分析】【分析】依据化学反应三段式列式计算，反应速率V=计算反应消耗A的物质的量．【解析】【解答】解：在2L的密闭容器中；发生下列反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L•s，反应消耗A的物质的量=0.12mol/L•s×2L×10s=2.4mol；

3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）

起始量（mol）4400

变化量（mol）2.40.81.60.8

10s末（mol）1.63.21.60.8

则10s时；容器中B的物质的量3.2mol；

故答案为：3.2mol．14、略

【分析】

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，D为气体单质，应为O2，E为黑色粉末，应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作用下生成氧气，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2；

（1）由以上分析可知A为KClO3，B为H2O2，电子式为故答案为：KClO3；

（2）①Ⅰ为制取氯气的发生装置，反应的方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②氯气具有氧化性；与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：溶液变蓝；

③为验证干燥的氯气不具有漂白性；则通入Ⅲ中的氯气应为干燥后的氯气，应装置II和III添加盛有浓硫酸的洗气装置，用以除去氯气中的水蒸气；

故答案为：装置II和III；除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）；

（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸具有漂白性，可使紫色的石蕊试液先变红后褪色，故答案为：紫色的石蕊试液先变红后褪色；

（4）气体Cl2能与溶液H2O2反应，生成气体O2，该反应的方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．

【解析】【答案】已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，D为气体单质，应为O2，E为黑色粉末，应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作用下生成氧气，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2；结合题目的要求以及相关物质的性质解答该题．

三、判断题(共9题，共18分)15、√【分析】【分析】根据水的质量计算出物质的量，再计算出氧原子数目．【解析】【解答】解：18g水的物质的量为1mol，含的氧原子数目为NA，故答案为：√．16、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，以此解答该题．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，而不是13C，故答案为：×．17、×【分析】【分析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，结合V=nVm计算．【解析】【解答】解：标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×19、×【分析】【分析】有的固体受热时会直接升华为气体．【解析】【解答】解：一定压强下；所有物质在温度变化时不一定能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故错误；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸．【解析】【解答】解：若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×．21、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能团是羟基；乙酸的官能图是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以电离出氢离子；

（5）乙醇与水以任意比例互溶；

（6）碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体；

故答案为：√；

（2）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2；乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，因此二者分子中官能团不相同；

故答案为：×；

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案为：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以电离出氢离子，甲基不能电离出氢离子；

故答案为：×；

（5）乙醇与水以任意比例互溶；用碳酸钠溶液洗涤，除掉了乙酸，引入了乙酸钠和碳酸钠；

故答案为：×；

（6）碳酸钠溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案为：√．22、×【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，状况不知，无法求物质的量，故答案为：×．×23、√【分析】【分析】树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，所谓子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念据此解答．【解析】【解答】解：酸；碱、盐和氧化物都属于化合物；则化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的，故说法正确；

故答案为：√．四、书写(共1题，共5分)24、③⑥⑦⑩②Al2（SO4）3NaHCO3=Na++HCO3-【分析】【分析】（1）强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下；能够完全电离的化合物，一般包括强酸；强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

（2）物理变化的本质是没有新物质的生成；

（3）硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸；硫酸为难挥发性酸；

（4）碳酸氢钠属于盐在水中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子不能拆．【解析】【解答】解：（1）①酒精；④氨、⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电；属于非电解质；

②铜是单质；既不是电解质又不是非电解质；

③氢氧化钡、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑩Al2（SO4）3在水溶液中能够完全电离；属于强电解质；

⑧磷酸；⑨硫化氢水溶液中只能部分电离；属于弱电解质；

故答案为：③⑥⑦⑩；

（2）②铜中含有自由移动的电子；导电时电子定向移动，没有新物质的生成，属于物理变化，故选：②；

（3）硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸；硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，故答案为；硫酸铝；

（4）碳酸氢钠属于盐在水中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-．五、推断题(共3题，共30分)25、4NH3+5O24NO+6H2OCO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，能自发进行【分析】【分析】B是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，则最外层电子数之和为8，且含有2个原子，应为AlN，与NaOH反应生成E和C，应分别为NH3和NaAlO2，由转化关系可知C为NH3，D为NO，E为NaAlO2，K是两性化合物，且由NaAlO2生成，应为Al（OH）3，由元素守恒可知J应为CO2，则F为C，则A中含有Al、Si、C等元素，结合题中（3）信息可知应为Al4SiC4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解析】【解答】解：B是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，则最外层电子数之和为8，且含有2个原子，应为AlN，与NaOH反应生成E和C，应分别为NH3和NaAlO2，由转化关系可知C为NH3，D为NO，E为NaAlO2，K是两性化合物，且由NaAlO2生成，应为Al（OH）3，由元素守恒可知J应为CO2，则F为C，则A中含有Al、Si、C等元素，结合题中（3）信息可知应为Al4SiC4；

（1）反应③为氨气的催化氧化反应，反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）反应⑥为二氧化碳与偏铝酸钠的反应，反应的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；

（3）A中含有Al、Si、C等元素，Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，应为Al4SiC4；与氮气反应生成AlN；SiC和C；

反应的方程式为Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C；

故答案为：Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C；

（4）已知该反应△H＜0；△S略≥0，可满足△H-T•△S＜0，能自发进行；

故答案为：可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，