2025年上外版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学上册月考试卷970考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法不正确的是A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)2、对于离子反应的表述正确的是（）A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应3、在离子反应中，代表的物质可以是（）A.B.C.D.4、在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是（）A.B.C.D.5、下列关于有机化合物中碳原子的成键特点的说法中，错误的是()A.碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，所以碳原子总是与H、O、S、P等以四个共价键结合，形成共价化合物B.碳原子与碳原子之间也能以共价键结合，不仅可以形成单键，还可以形成特定的双键或叁键C.多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带有支链D.有机物分子都存在同分异构现象6、下列实验方案中，不能达到实验目的的是。

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A.AB.BC.CD.D7、下列关于醛的说法正确的是A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B.醛的官能团是—COHC.饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式D.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体8、2012年“3·15”晚会主题为“共筑诚信，有你有我”。国家质检总局公布了一系列不合格产品。如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。下列有关叙述不正确的是（）A.二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂B.泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体C.甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌D.食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康9、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一；结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是。

A.绿原酸分子式为C16H13O9B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内C.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列离子方程式中，正确的是A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑11、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯D.装置丁：检验混合液中的Fe3＋和Cu2＋12、香豆素是一类重要的有机杂环化合物，其合成中涉及下列a、b；c3个化合物的转化。下列有关说法正确的是。

A.a、b、c都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面C.a和b生成c的反应类型是取代反应D.1molb、c均最多能与4molNaOH反应13、一定条件下；有机物M；N、P的转化关系如下：

下列说法正确的是A.M能发生取代反应和加成反应B.N的二氯代物有9种C.等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N14、绿茶中含有的茶多酚主要成分之一EGCG(结构如图)具有抗癌作用；能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是。

A.EGCG在空气中易氧化B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与9mol氢氧化钠溶液完全作用D.EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳15、“鲁米诺”是一种化学发光试剂；一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：

下列说法正确的是A.X的分子中所有碳原子一定共面B.一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应C.图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应D.等物质的量的X、Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2：116、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、碳；氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界；回答下列问题：

(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________，Cu+基态核外电子排布式为___________，[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________，NF3属于___________分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)C60可以用作储氢材料。已知金刚石中C－C的键长为154.45pm，C60中C－C的键长为140~145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石；你认为是否正确?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种)，酸性HNO3>HNO2；试着从结构上解释其原因___________。

(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－的数目为___________，已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm－3，该晶胞的体积为___________cm3。18、I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时；水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。19、（1）在25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___________。

（2）t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________。

（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。同水一样；液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：________________________________。

（4）写出草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式______________________________。20、25℃时；取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。21、在水溶液中加热后所得含苯环产物的化学名称为_______。22、现有四种有机化合物：

甲：乙：丙：丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。23、某有机物A的结构简式为：

(1)某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是______。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②可以和NaOH溶液反应；

③在一定条件下可以和乙酸发生反应；

④在一定条件下可以发生消去反应；

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

(2)该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：______，______，______，______。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)24、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)25、有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B的摩尔质量为40g·mol－1；C中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定②RCH=CHOH→RCH2CHO

请回答：

(1)D的名称是________。

(2)A～E中都含有的元素的原子结构示意图是________。

(3)A＋D→E的化学方程式______________________。

(4)下列说法正确的是________。

A.B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应。

C.转化流程中浓H2SO4的作用相同。

D.可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E三种无色物质26、氯苯噻乙酸是一种新的甾体消炎镇痛药；其合成方法如下：

已知：(X表示或)

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为_______，反应②的化学方程式为_______。

(2)B中官能团的名称为羧基、_______。

(3)A的核磁共振氢谱只有1组峰，可以水解得到二元酸1个链状的D的酸式酸根离子可通过氢键形成1个七元环，写出该离子的结构简式：_______(体现七元环结构，氢键用“”表示)。与D互为同分异构体的二元酯中，核磁共振氢谱只有1组峰的有_______(填结构简式)。

(4)噻唑类商品化试剂是生产维生素B的一种中间体；其合成路线如图所示：

其中E、F的结构简式分别为_______、_______。27、【化学——选修5：有机化学基础】化合物H具有似龙延香；琥珀香气息；香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成它的一种路线如下：

已知以信息：

①

②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢；它们的位置相邻。

③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液；溶液呈紫色。

④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间；0.1molF充分燃烧可生成7.2g水。

⑤

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________，由C生成D的化学方程式为___________________。

（2）由F生成G的化学方程式为：____________________,反应类型为__________。

（3）H的结构简式为_______________________。

（4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团，又可发生银镜反应的有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1:2:2:2:1的结构简式是（任写一种即可）_______________。

（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应条件1所用的试剂为____，K的结构简式为_____，反应条件3所用的试剂为______。评卷人得分六、推断题(共1题，共8分)28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】A.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，根据C原子守恒得出c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故A正确；B.盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，所以溶液的PH恰好等于7，故B正确；C.溶液中存在电荷守恒，阴离子带的负电荷与阳离子带的正电荷相等，所以存在c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)，故C正确；D.无法判断NaX的水解程度和弱酸HX的电离程度的相对大小，所以无法确定溶液的酸碱性，故D错误；本题选D。2、D【分析】【详解】

A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质；不一定有沉淀生成，A错误；

B.离子反应不一定有气体生成；有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B错误；

C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH；C错误；

D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；D正确；

故合理选项是D。3、A【分析】【详解】

A.Na2SO3是可溶的盐；完全电离，能写成离子形式，故A符合题意；

B.是弱酸；应该写成分子的形式，故B不符合题意；

C.参与反应时应写故C不符合题意；

D.难溶于水；不能拆成离子的形式，故D不符合题意；

答案：A。4、B【分析】【详解】

向含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入NaOH时，H＋先与OH－反应，再是Fe3＋、Al3＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，当沉淀完全时，再加入NaOH，生成的Al(OH)3与OH－反应生成沉淀减少，当Al(OH)3反应完时；再加入NaOH，沉淀的量不再改变；故B正确。

综上所述，答案为B。5、D【分析】【详解】

A．碳的非金属性较弱；碳原子不活泼，碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，所以碳原子总是与H；O、S、P等以四个共价键结合，形成共价化合物，故A不选；

B.碳原子与碳原子之间也能以共价键结合；不仅可以形成单键，还可以形成特定的双键或叁键，是有机物种类繁多的原因，故B不选；

C.多个碳原子可以相互结合成链状；也可以结合成环状，还可以带有支链，是有机物种类繁多的原因，故C不选；

D.不是所有有机物分子都存在同分异构现象；如甲烷没有同分异构体，故D选；

故选D。6、B【分析】【详解】

A；卤代烃水解需要碱性溶液；检验卤素离子需要酸性溶液，因此实验方案能达到目的，A正确；

B；在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；能把亚铁离子氧化为铁离子，因此不能检验是否变质，即达不到实验目的，B错误；

C；观察到下层液体呈紫色说明有碘产生；即说明溴把碘化钾氧化为碘，氧化性溴强于碘，C正确；

D、根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知如果观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2；D正确；

答案选B。

【点睛】

该题为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是B，注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，不能与还原性离子共存，为易错点和难点，题目难度中等。7、C【分析】【详解】

A．甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛；错误；

B．醛的官能团是—CHO；错误；

C．饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正确；

D．丙醛与丙酮互为同分异构体；错误。

故选C。8、C【分析】【详解】

A．二甲醚和乙醇分子式相同；结构式不同；是同分异构体，二甲醚是一种有机溶剂，乙醇也是一种很好的汽油添加剂，A正确；

B．泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳；故B正确；

C．甲醛对人体有害；不可用于食品杀菌，故C错误；

D．食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康，故D正确。9、D【分析】该有机物中含苯环；酚羟基、碳碳双键、酯基、羧基、醇羟基；结合酚、醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答。

【详解】

A.绿原酸分子式应为C16H18O9；故A错误；

B.苯环；碳谈双键为平面结构；但环己烷结构中的C均为四面体构型，则不可能所有碳原子共面，故B错误；

C.酚羟基的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2；故C错误；

D.酚羟基、酯基、羧基与NaOH溶液反应；则1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

酚羟基能与NaOH溶液反应，醇羟基不能与NaOH溶液反应。二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【详解】

A.硝酸会将亚铁离子氧化，氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故A错误；

B.足量的烧碱溶液会将氢氧化铝沉淀溶解，所以硫酸铝溶液与足量烧碱反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B错误；

C.氯化亚铁溶液中滴入氯水，氯气会将亚铁离子氧化，离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合电荷守恒和原子守恒；故C正确；

D.金属铝投入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确(是否发生氧化还原反应)，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等。11、AD【分析】【详解】

A．作电解池阴极；原电池正极的金属被保护；该装置中Fe作阴极被保护，A正确；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，B错误；

C．NaOH促进乙酸乙酯水解；应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C错误；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在滤纸一端，有机溶剂作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Fe3＋和Cu2＋沿滤纸纤维向上移动的速度不同，Fe3＋和Cu2＋距起点的距离会不同，从达到分离的目的，在用NaOH溶液，显示出不同的颜色，可以检验混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正确。

答案选AD。

【点睛】

D的实验为纸色谱，利用离子的运动速率不同，而使离子分离的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能与OH－反应生成沉淀，不能一起检验，只能先分离，再检验。12、AC【分析】【详解】

A．含有苯环的化合物为芳香族化合物，因此从结构上看a、b；c都属于芳香族化合物；故A正确；

B．单键是可以旋转；酯基的碳氧键旋转，因此c分子中所有碳原子不一定处于同一平面，只是可能处于同一平面，故B错误；

C．根据a和b生成c的结构，分析得到该反应类型是取代反应，故C正确；

D．b中含一个酚羟基、一个酚酸酯、一个氯原子，因此1molb共消耗4molNaOH；c中含两个酚酸酯；一个氯原子，1molc最多与5molNaOH反应，故D错误；

综上所述，答案为AC。13、BC【分析】【详解】

A.为饱和一元醇；不能发生加成反应，故A错误；

B.N的结构简式为分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，由一氯代物可推知二氯代物有9种，故B正确；

C.N；P的最简式相同；最简式相同的有机物，只要质量一定，完全燃烧消耗氧气的质量相等，故C正确；

D.M为二氢醇，N分子含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

故选BC。14、ABC【分析】略15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环上所有的碳原子共平面；且羧基直接与苯环相连仍在苯环所在平面内，分子中所含碳原子均共平面，故A正确；

B．X里含有两个羧基；乙醇中只有一个羟基，故X可以与乙醇反应生成小分子酯类物质，不能发生缩聚反应，故B错误；

C．根据X；Y及鲁米诺分子结构简式可知反应①为取代反应；生成小分子水，反应②为硝基转化为氨基的过程，属于还原反应，故C正确；

D．设X的物质的量为1mol；则反应①发生取代反应生成2mol水，反应②中1molY与氢气发生还原反应，生成2mol水，所以等物质的量的X；Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为1∶1，故D错误；

故选AC。16、BC【分析】【详解】

A．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故A错误；

B．0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ的热量，焓变为负值，故B正确；

C．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故C正确；

D．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ×2=534kJ的热量，H2O的聚集状态为气态而非液态；故D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

本题考查的是物质结构和性质。

（1）乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上。当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠，形成C-Hσ键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键。所以乙炔中有3个σ键与2个π键。Cu为29号元素，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu(NH3)2]+与Cl-之间为离子键；

（2）同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型，所以NF3分子构型也是三角锥型；三角锥型分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子；

（3）金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石；

（4）符合等电子体的两条基本要求是：原子总数一致，价电子总数一致。二氧化碳、二硫化碳与一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，是等电子体；电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2；

（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，该晶胞中含有Ca为12×14+1=4，一个晶胞中含有4个CaC2，CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10−22cm3。据此解答。

【详解】

（1）乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上。当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠，形成C-Hσ键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键。所以乙炔中有3个σ键与2个π键。Cu为29号元素，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu(NH3)2]+与Cl-之间为离子键。本小题答案为：3:2；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；离子键；共价键、配位键。

（2）同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型，所以NF3分子构型也是三角锥型，三角锥型分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子。本小题答案为：<；sp3；极性。

（3）不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石。本小题答案为：不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石。

（4）符合等电子体的两条基本要求是：原子总数一致，价电子总数一致。二氧化碳、二硫化碳与一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，是等电子体；电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2。本小题答案为：CO2或CS2等；电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2。

（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，该晶胞中含有Ca为12×14+1=4，一个晶胞中含有4个CaC2，CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10−22cm3。本小题答案为：4；1.92×10−22。【解析】3:21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10离子键、共价键、配位键＜sp3极性不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石。CO2或CS2等电负性O＞N，－NO2中N的正电性大于－NO中的N，导致HO－NO2中O－H极性大于HO－NO中的O－H极性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易电离出H+，即酸性HNO3＞HNO2。41.9×10－2218、略

【分析】【分析】

一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大；则抑制水的电离，以此解答该题。

【详解】

I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0；这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；

加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或碱溶液，如纯水；氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；

故答案为：①；②③④；①②；①③④；

(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的水的电离程度相等；

故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；

II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的与碱溶液中的相等时③>①>②②>①>③19、略

【分析】【详解】

（1）在25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L；取该溶液1mL加水稀释至10mL，则c(Na+)=1×10-4mol/L，该溶液显中性，则c(OH－)=1×10-7mol/L，稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=1000:1；

（2）t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，则稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，混合后溶液pH=2，则V1：V2=9:11；

（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离；同水一样，液氨也有自偶电离，根据水的自偶电离可推测液氨的自偶电离的电离方程式为：NH3+NH3NH4++NH2-或2NH3NH4++NH2-；

（4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。【解析】1000:19:11NH3+NH3NH4++NH2-或2NH3NH4++NH2-5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨水显碱性，pH＞7，所以曲线Ⅰ代表氨水滴定过程中pH变化情况；曲线Ⅱ代表醋酸的滴定过程，若醋酸的电离程度为10%，则0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，此时溶液的pH=2，但据图可知0.1mol/L的醋酸pH＞2，所以电离程度小于10%；当横坐标为20mL时，一水合氨与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NH4Cl；由于铵根会水解，所以此时溶液显酸性，曲线Ⅰ对应的纵坐标应小于7；

(2)曲线Ⅱ代表醋酸溶液，当滴加10mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量CH3COOH和CH3COONa，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立可得c(H+)-c(OH-)=[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]。【解析】Ⅰ小于小于[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]21、略

【分析】【详解】

在水溶液、加热条件下发生取代反应生成醇和溴化钠，含苯环产物的化学名称为苯乙醇。【解析】苯乙醇22、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2；但结构不同；

（2）1mol甲与足量Na反应生成molH2，1mol乙与足量Na反应生成molH2，1mol丁与足量Na反应生成1molH2；

（3）丁分子中含有2个羟基；若1mol丁与等物质的量的乙酸反应可以生成2种乙酸酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种乙酸酯；

(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯化反应生成和水；

②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成Cu2O砖红色沉淀和H2O。

【详解】

（1）甲的结构简式为官能团为羟基和羧基，乙的结构简式为官能团为羟基和醛基，丁的结构简式为官能团为羟基，则甲、乙、丁都含有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：羟基；乙和丙；

（2）甲分子中羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol甲与足量Na反应生成molH2，乙分子中羟基能与金属钠反应，1mol乙与足量Na反应生成molH2，丁分子中羟基能与金属钠反应，1mol丁与足量Na反应生成1molH2，则生成H2最多的是甲；故答案为：甲；

（3）丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与等物质的量的乙酸反应可以生成和2种酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种酯；则丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有3种，故答案为：3；

(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为＋CH3CH2OH＋H2O，故答案为：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成Cu2O砖红色沉淀和H2O，反应的化学方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【点睛】

丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与乙酸部分反应可以生成2种酯，若1mol丁与乙酸完全反应生成1种酯是解答关键。【解析】羟基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①分子中苯环上有甲基；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；

③分子中含有-OH；在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；

④由于-OH邻位的碳原子.上没有氢原子；则不能发生消去反应，故④错误；

⑤由于含有醛基(甲酸酯)，在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；故⑤正确；

⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应；故⑥错误；

(2)用通式表示(其中X、Y均不为氢)，说明苯环.上有3个取代基且都处于间位，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，符合条件的有：【解析】①.④⑥②.③.④.⑤.四、判断题(共1题，共6分)24、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。五、有机推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

不饱和烃B的摩尔质量为40g·mol－1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3C≡CH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A～E中都含有碳元素，原子结构示意图是据此分析解答。

【详解】

不饱和烃B的摩尔质量为40g·mol－1可知B的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B为丙炔：CH3C≡CH，B物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根据E的分子式可推知A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，A～E中都含有碳元素，原子结构示意图是

（1）由以上分析知，D为CH3CH2CH2OH；名称是正丙醇；

故答案为：正丙醇；

（2）A～E中都含有碳元素，原子结构示意图是

故答案为：

（3）A为甲酸，D为CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化学方程式为HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；

故答案为：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；

（4）A.B为丙炔：CH3C≡CH；含有碳碳三键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

B.C为CH3CH2CHO；A为HCOOH，均含有醛基，则C与A在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；

C.A为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO，浓硫酸作脱水剂；A和D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2SO4的作用不相同；故错误；

D.A为甲酸，C为CH3CH2CHO，E为甲酸丙酯，甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2CO3溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A；C、E三种无色物质；故正确；

故答案为：ABD。

【点睛】

甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO与Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和Na2CO3溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。【解析】正丙醇HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD26、略

【分析】【分析】

根据氯苯噻乙酸的结构及已知反