2025年苏科版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版高三化学上册阶段测试试卷843考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是（）A.甲烷和苯都能发生取代反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物2、下列有关说法正确的是（）A.氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B.SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物C.胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸D.氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质3、下列做法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火4、下列有关说法，正确的是()A.电解质溶于水一定放出热量B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)的积为10-145、下列两组热化学方程式中；有关△H的比较正确的是（）

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．A.△H1＞△H2；△H3＞△H4B.△H1＞△H2；△H3＜△H4C.△H1=△H2；△H3＜△H4D.△H1＜△H2；△H3＞△H4评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂不改变反应速率B.改变温度对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.使用催化剂能加快反应速率7、对反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是（）A.氧化剂是NaOHB.生成3molH2时转移了6mol电子C.反应中的Al被还原D.1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子8、一个原电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；该原电池的电极及电解质溶液可能是（）

。正极负极电解质溶液AZnCuZnCl2溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnCuSO4溶液D石墨ZnCuSO4溶液A.AB.BC.CD.D9、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10、关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是（）A.化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸B.化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱C.盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子D.NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl═NH+Cl-，NH4Cl属于盐11、下列说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达平衡状态的是（）A.一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.N2、H3、NH3的分子数之比为1：3：2C.一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成D.N2、H2、NH3的浓度不再变化12、二氧化硫是污染大气的有害物质之一．空气中二氧化硫主要的来源的是（）A.化石燃料的燃烧B.硫矿石的冶炼C.森林火灾D.硫酸、磷肥生产产生的废气13、在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）A.pH增大，HCl0浓度增大B.pH减小，Cl2浓度增大C.pH增大，Cl2浓度减小D.pH减小，HCl0浓度减小评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、实验室在制取乙烯时常因温度过高而产生SO2，某同学设计实验检验产生的气体中含有乙烯和SO2，请回答以下问题：

（1）图中①②③④中可盛放的试剂是。

①____

②____

③____

④____（将以下试剂编号填入对应位置）

A．NaOH溶液B．品红溶液C．酸性KMnO4溶液D．浓H2SO4

（2）确认含有乙烯的现象是____

（3）使用装置②的目的是____

（4）使用装置③的目的是____．15、（2009秋•宁德期末）有机物A是一种重要化工生产的中间体；己知结构简式如图：

（1）A中含的官能团除苯基外还有：____（填名称或结构简式）；

（2）A可能具有的化学性质有：____（填写序号）：①能与H2发生加成反应；②能与甲酸发生酯化反应；③能与甲醇发生酯化反应；④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应；⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应；

（3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH3）2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，lmolB能与3molBr2恰好反应．请写出B发生银镜反应的化学方程式____（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）．16、我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨；硫酸工业的尾气必须进行处理．

（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨；其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止____；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：____．

②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为____．

（2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．

①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用____．

②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为____．

已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有____、____．17、甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料；通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）Ⅰ．CH4的转化率与温度；压强的关系如图1．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____．

②图中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为____．

③该反应的△H____0（填“＜”；“＞”或“=”）．

（2）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____．

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）从体系中分离。

C．充入He；使体系总压强增大。

D．再充入1molCO和3molH2

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．。实验编号T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）11501/30.12a1/353350b5A．则上表中剩余的实验条件数据：a=____、b=____．

B．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=____MPa．

（3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式____

（4）作为燃料，甲醇可制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是____．

A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12NA个e-

B．电池的负极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L．18、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=____kJ·mol—1。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)19、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）20、铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判断对错）21、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的____．（判断对错）22、Ⅰ．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是____

A．物质的性质与用途：

阿司匹林易水解--用于解热消炎镇痛；不能用于防治心脑血管疾病。

明矾溶于水能形成胶体--用于对水的消毒；净化。

B．保护环境：

控制“白色污染”--减少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉。

C．基本安全常识：

饮用假酒中毒--甲醇引起。

食用假盐中毒--亚硝酸钠引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗涤。

使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积。

Ⅱ．保护环境；合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长．____

（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施．____

（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染．____

（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求．____．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)23、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如图所示（部分反应物；生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是____；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）____

（3）写出反应①化学方程式：____；

（4）写出反应④离子方程式：____；

（5）写出反应⑥化学方程式：____；

（6）写出反应③阳极的电极反应式：____；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是____（填序号）．24、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下：（5）E→F的化学方程式为；（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式_________________25、（2012•资阳二模）如图；常温下单质A；B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．

回答下列问题：

（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是____．

（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为____．

（3）E与D高温反应的化学方程式为____．K与M在水溶液中反应的离子方程式为____．

（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是____．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是____．

（5）已知一定条件下，每1molF与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2molF与1molB在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为____．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是____．

①4molF；2molB②2molF、2molB、2molI

③1molF、0.5molB、1molI④3molI、1molNe．评卷人得分六、综合题(共2题，共10分)26、［化学—选修有机化学基础］（15分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。已知：27、（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A．甲烷中H及苯中H均可发生取代反应；

B．乙醇为中性物质；

C．聚乙烯中不含碳碳双键；

D．油脂的相对分子质量在10000以下．【解析】【解答】解：A．甲烷中H及苯中H均可发生取代反应；如甲烷与氯气光照下发生取代反应，苯与浓硝酸；浓硫酸发生硝化反应制备硝基苯，故A正确；

B．乙醇不能与氢氧化钠发生中和反应；乙酸具有酸性，故B错误；

C．聚乙烯不含碳碳不饱和键；不能与溴发生加成反应，故C错误；

D．油脂的相对分子质量较小；不属于天然高分子化合物，而淀粉；蛋白质都属于天然高分子化合物，故D错误；

故选A．2、C【分析】【分析】A．混合物是不同物质组成的；液氯是液态的氯气；

B．和酸碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；

C．胶体微粒直径1-100nm；溶液中分散质微粒小于1nm，胶体与溶液的分散质粒子的微粒直径都要小于滤纸的孔径；

D．酸性氧化物能与碱反应反应生成盐和水．【解析】【解答】解：A；氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氯离子、氢氧根离子等成分；属于混合物，但是液氯的成分只有氯气分子，属于纯净物，故A错误；

B、二氧化硅只能和唯一的酸HF酸反应，它属于酸性氧化物，Al2O3与酸又可以与碱反应；故是两性氧化物，故B错误；

C．胶体与溶液的分散质粒子的微粒直径都要小于滤纸的孔径；均可以通过滤纸，故C正确；

D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体；不是酸性氧化物的性质，故D错误；

故选C．3、C【分析】【分析】A；易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时；会发生爆炸；

B；氨气能使红色石蕊试纸变蓝色；所以能用红色石蕊试纸检验氨气；

C；根据量筒的用途分析；量筒只能量取溶液；

D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应．【解析】【解答】解：A；强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂；在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；

B；氨气和水反应生成氨水；氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；

C；量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液；故C错误；

D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确；故选C．4、B【分析】解：A；有的电解质如硝酸铵溶于水是吸热过程；有的是放热过程，故A错误；

B；对于可逆反应；加热时正逆反应速率都增大，故B正确；

C；溶液导电能力和自由移动离子的浓度大小有关；和电解质的强弱无关，故C错误；

D、25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，根据Kw计算，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等均为10-12mol/L，所以水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)的积为10-24；故D错误．

故选B．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】△H为化学反应的焓变；放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0；

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2；两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，据此比较；

②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，【解析】【解答】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；

②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H3＜△H4；

故选：B．二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，可增大反应速率，以此解答．【解析】【解答】解：加入催化剂；可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率，升高温度，提高反应的活化能，反应速率增大；

故选CD．7、BD【分析】【分析】该反应中Al元素化合价由0价变为+3价；H元素化合价由+1价变为0价；

A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；

B．根据氢气和转移电子之间的关系式计算；

C．Al失电子被氧化；

D．该反应中实际上是水中H元素得电子．【解析】【解答】解：该反应中Al元素化合价由0价变为+3价；H元素化合价由+1价变为0价；

A．NaOH参加复分解反应；水是氧化剂，故A错误；

B．生成3molH2时转移电子的物质的量=3mol×2×（1-0）=6mol；故B正确；

C．Al失电子被氧化而作还原剂；故C错误；

D．该反应中实际上是水中H元素得电子，根据转移电子守恒知，1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子；故D正确；

故选BD．8、CD【分析】【分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．【解析】【解答】解：锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极（石墨），铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是C，故选CD．9、CD【分析】【分析】该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，该反应中生成的NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，再结合题目解答．【解析】【解答】解：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂；水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

B．该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2；故B错误；

C．若生成0.2molHNO3；则转移电子的物质的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正确；

D．该反应中生成的NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体NO2，所以NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体；故D正确；

故选CD．10、CD【分析】【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的纯净物为酸；

电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱；

由金属阳离子或铵根离子和酸根离子或非金属离子形成的化合物为盐．【解析】【解答】解：A、化合物电离时生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4；故A错误；

B；化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱；如碱式盐，故B错误；

C、化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl；故C正确；

D；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐；氯化铵能电离出铵根离子，所以为盐，故D正确；

故选：CD．11、AD【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：A；1个N≡N键断裂的同时；有3个H-H键生成，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；

B；平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率；故各物质的物质的量浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；

C；一个N≡N键断裂的同时；有6个N-H键形成，都表示正速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；

D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，所以N2、H2、NH3的浓度不再变化；说明反应达到了平衡状态，故D正确；

故选AD．12、ABD【分析】【分析】空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸、纸浆生产等产生的工业废气．【解析】【解答】解：A．化石燃料含有硫元素；在燃烧过程中产生大量的二氧化硫，故A正确；

B．硫矿石的冶炼；增大了二氧化硫的排放，故B正确；

C．森林火灾时；主要是产生大量的二氧化碳，故C错误；

D．硫酸；磷肥生产产生的废气中含有大量的二氧化硫；也是空气中二氧化硫主要来源，故D正确；

故选ABD．13、AC【分析】【分析】新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O⇌H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行．【解析】【解答】解：新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O⇌H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，Cl2浓度减小；氢离子浓度减少；溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大；

故选AC．三、填空题(共5题，共10分)14、BABC装置3中的品红不褪色，装置4中的高锰酸钾褪色除去多余的二氧化硫，以免干扰乙烯的检验确认SO2已除干净【分析】【分析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此来解答．【解析】【解答】解：二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯．

（1）因装置①用来检验SO2，试管中为B，品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管为A，装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管中为B，通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；装置④为C，通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：B；A；B；C；

（2）确认含有乙烯的现象是装置3中的品红不褪色；装置4中的高锰酸钾褪色，故答案为：装置3中的品红不褪色，装置4中的高锰酸钾褪色；

（3）装置②试管装有NaOH溶液除去多余的二氧化硫；以免干扰乙烯的检验，故答案为：除去多余的二氧化硫，以免干扰乙烯的检验；

（4）装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：确认SO2已除干净．15、羟基、羧基①、②、③、④【分析】【分析】（1）A中含-OH；-COOH；

（2）结合苯；醇、羧酸的性质分析；

（3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH3）2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生，B中含-CHO；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，lmolB能与3molBr2恰好反应，则含酚-OH，且酚-OH的邻对位没有取代基，以此解答．【解析】【解答】解：（1）A中含-OH；-COOH；名称分别为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；

（2）①含苯环，能与H2发生加成反应；故正确；

②含-OH；能与甲酸发生酯化反应，故正确；

③含-COOH；能与甲酸发生酯化反应，故正确；

④含-OH；且与-OH相连的邻位C上有H，则在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应，故正确；

⑤不含-CHO，所以不能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应；故错误；

故答案为：①；②、③、④；

（3）A的一种同分异构体B，与Ag（NH3）2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生，B中含-CHO；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，lmolB能与3molBr2恰好反应，则含酚-OH，且酚-OH的邻对位没有取代基，则B发生银镜反应为

故答案为：．16、略

【分析】

（1）①含硫烟气可引起酸雨的产生；氨可引起水体氮富营养化；因氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红；

故答案为：酸雨的产生；水体氮富营养化；将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中；观察试纸是否变蓝；

②NH4HSO3显酸性，能与碱性物质反应：NH4HSO3-+NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；

故答案为：HSO3-+NH3•H2O═SO32-+NH4++H2O；

（2）①二氧化硫气体有还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，故答案为：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；

②令样品中SO2的体积分数是x；则：

6SO2～12Fe2+～2Cr2O2-7

6mol2mol

0.025L×0.020mol/L

解得x=12.00%；

故答案为：12.00%；

③欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量，故答案为：实验时间；BaSO4的质量．

【解析】【答案】（1）①上述工艺吸收了含硫烟气和焦炉气中的氨，含硫烟气可引起酸雨的产生，氨可引起水体氮富营养化；根据氨气的检验方法：将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝；②NH4HSO3显酸性；能与碱性物质反应；

（2）①测定模拟烟气中SO2的体积分数；可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；

②根据原子守恒及电子转移列出关系式，根据关系式计算样品中SO2的体积分数；

③欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率；还需要测定时间和生成沉淀的质量．

17、0.0030mol•L-1•min-1＜2.25×10-4＞BD1500.1CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1AB【分析】【分析】（1）①根据v=计算氢气的平均反应速率；

②该反应是反应前后气体体积增大的反应；相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据甲烷的转化率确定压强大小；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比；

③一定压强下；升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据转化率判断反应热；

（2）④容器容积不变；增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析．

⑤采取控制变量法；探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，据此判断n；m的值．

⑥根据定一议二原则；定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时CO的转化率，由此判断；

（3）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式；再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；

（4）在燃料电池中，燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，氧气通入正极，在正极得电子被还原，在酸性环境下，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，转移电子是12mol，以此解答该题【解析】【解答】解：（1）①根据v（H2）=3v（CH4）=3×=0.0030mol•L-1•min-1，故答案为：0.0030mol•L-1•min-1；

②根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200℃来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1＜P2；

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

初始浓度：0.010.0200

变化浓度：0.0050.0050.0050.015

平衡浓度：0.0050.0150.0050.015

100℃时平衡常数=（mol/L）2=2.25×10-4（mol/L）2；

故答案为：＜；2.25×10-4；

③一定压强下；升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，所以△H＞0；故答案为：＞；

（2）④A；该反应为放热反应；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；

B、将CH3OH（g）从体系中分离；产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；

C；充入He；使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；

D、再充入1molCO和3molH2；可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确．

故选：BD

②A、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，应保持不变，所以b=，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故a=150，故答案为：a=150，b=；

③温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为Py的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以Px＜Py，所以压强Px=0.1MPa．

故答案为：0.1；

（3）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1；则。

①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

由盖斯定律可知，②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1；

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；

（4）A．电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，转移电子是12mol，即1molCH3OH完全反应转移6mol电子，所以当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12NA个e-

；故A正确；

B．燃料是通入负极，甲醇在负极被氧化，在酸性环境下，负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；故B正确；

C．在原电池中，H+向正极移动；故C错误；

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体，故D错误；故选AB．18、略

【分析】【解析】【答案】H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；ΔH=－241.8kJ·mol—1，－571.6kJ·mol—1四、判断题(共4题，共24分)19、×【分析】【分析】可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸．【解析】【解答】解：若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×．20、×【分析】【分析】铁为变价金属，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，该离子方程式中反应产物错误，应该生成Fe2+离子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氢离子，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气和氢气，不会生成硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案为：×．21、√【分析】【分析】树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，所谓子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念据此解答．【解析】【解答】解：酸；碱、盐和氧化物都属于化合物；则化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的，故说法正确；

故答案为：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率．

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；破坏生态平衡；

（2）机动车尾气排放是倒是环境污染的主要原因；

（3）焚烧塑料产生的气体会导致空气污染；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒，故A错误；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水体富营养化，故B正确；

C．甲醇和亚硝酸钠有毒；故C正确；

D．油污易溶于汽油；增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率，故D正确．

故选A；

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；会破坏环境生态平衡，故答案为：×；

（2）机动车尾气二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等气体的排放会引起环境污染；减少机动车尾气排放可以改善大气质量，故答案为：√；

（3）焚烧塑料产生有毒气体气体会导致空气污染；有的塑料可以回收利用，故答案为：√；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源，符合可持续发展的要求，故答案为：√．五、推断题(共3题，共30分)23、第4周期Ⅷ族取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32O2--4e-=O2↑①②【分析】【分析】G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解析】【解答】解：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素；铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；

（2）检验FeCl2溶液中阳离子方法是：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+；

故答案为：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+；

（3）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（4）反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

（5）反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（6）反应③阳极的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；

（7）△H＜O的反应为放热反应，①为铝热反应，②为燃烧反应，均为常见的放热反应，③为电解反应，为吸热反应，故答案为：①②．24、略

【分析】试题分析：（1）A与溴在光照条件下发生取代反应生成B，所以A是邻二甲苯；（2）A与溴生成B的反应是侧链取代反应，由B的结构简式可知A与2分子溴发生取代反应，所以生成B的副产物的结构简式是（3）邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环的取代反应，在甲基的邻为或对位发生取代，所以C的结构简式可能是（4）邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸，生成D还需乙醇，所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D，流程图为（5）由已知信息可知，两个醛基可在一定条件下反应生成醇羟基和羧基，而